中考化學一輪微專題復習學案：　微粒構成物質1.認識物質的微粒性,知道分子、原子、離子等都是構成物質的微粒。2.能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。3.知道原子是由原子核和核外電子構成的。4.知道原子可以結合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉化,初步認識核外電子在化學反應中的作用。  名師考點精講            考點1　物質的微粒性1.物質的微粒性構成物質的微粒主要有分子、原子和離子,如二氧化碳由　分子　構成;所有金屬和稀有氣體都由　原子　構成;氯化鈉由　離子　構成。 2.分子、原子和離子(1)分子定義保持由分子構成的物質的化學性質的最小粒子性質①體積、質量都很小;②不停地運動;③分子間有間隔;④同種分子化學性質　相同　,不同種分子化學性質不同構成的物質多數(shù)非金屬氣體單質,如氫氣、氧氣、氮氣等;氣態(tài)的非金屬氧化物,如二氧化碳、二氧化硫等(2)原子定義化學變化中的　最小　粒子性質①體積、質量都很小;②不停地運動;③原子間有間隔;④同種原子性質相同,不同種原子性質不相同構成的物質金屬單質,如鐵、銅等;少數(shù)固態(tài)非金屬單質,如金剛石、石墨等;稀有氣體,如氦氣、氖氣等(3)離子定義帶電荷的原子或原子團叫做離子;帶正電荷的離子叫做　陽　離子;帶負電荷的離子叫做　陰　離子電性一個原子或原子團得失電子的數(shù)目就是離子所帶正、負電荷的數(shù)目。得電子后帶　負　電,失電子后帶　正　電構成的物質如金屬氧化物(氧化鎂)、鹽(碳酸鈉)、堿(氫氧化鈉)等 (4)分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系微粒原子分子區(qū)別在化學變化中原子不可分,但原子可重新組合成新的分子在化學變化中分子可分成原子聯(lián)系(5)原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系微粒原子離子陽離子陰離子區(qū)別量的關系質子數(shù)　等于　核外電子數(shù)質子數(shù)　大于　核外電子數(shù)質子數(shù)　小于　核外電子數(shù)電性不顯電性帶　正　電帶　負　電符號元素符號(如H)離子符號(如H+)離子符號(如Cl-)聯(lián)系3.用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象(1)分子基本性質的運用。“分子在不斷運動”:溶解、擴散、升華、揮發(fā)、汽化、聞到氣味等。注意:溫度越高,分子運動速率越快。“分子之間有間隔”:體積變化、三態(tài)變化、溶解、熱脹冷縮等。(2)發(fā)生物理變化時,構成物質的分子本身沒有變化,可能只是分子間間隔或運動速率發(fā)生了變化;而發(fā)生化學變化時,分子本身發(fā)生了改變。(3)由同種分子構成的物質是純凈物,由多種分子構成的物質是混合物。典例1　下列實驗事實不能作為相應觀點的證據(jù)的是(　　)選項實驗事實觀點A鐵絲在氧氣中燃燒后質量增大化學反應前后質量守恒B水電解可得到氫氣和氧氣分子是可分的C少量白糖加入水中,不久“消失”微粒是不斷運動的D5 mL苯和5 mL冰醋酸混合后體積大于10 mL微粒間有間隔【解析】任何化學反應都遵循質量守恒定律;水電解生成氫氣和氧氣,說明水分子是可分的;少量白糖加入水中,不久“消失”,說明微粒是不斷運動的;5 mL苯和5 mL冰醋酸混合后體積大于10 mL,說明微粒間有間隔。綜上所述,A項符合題意。【答案】 A典例2　下列客觀事實對應的微觀解釋錯誤的是(　　)A.酒香不怕巷子深——分子在不斷運動B.金屬很難被壓縮——分子間沒有間隔C.過氧化氫溶液是混合物——由不同種分子構成D.金剛石、石墨的物理性質差異較大——碳原子的排列方式不同【解析】酒香不怕巷子深,是因為分子在不斷地運動,A項正確;金屬很難被壓縮,是因為原子間間隔較小,B項錯誤;過氧化氫溶液中含有水分子、過氧化氫分子等不同種分子,屬于混合物,C項正確;金剛石和石墨的物理性質差異很大,是因為碳原子排列方式不同,D項正確。【答案】 B 針對訓練1.科學家在5 000 ℃的高溫下,首次創(chuàng)造了一種奇特的水態(tài),稱為“超離子水冰”。超離子水冰的密度比普通的水高約60%,在室溫下為固體形態(tài)。下列有關超離子水冰的說法正確的是(　D　)A.超離子水冰是混合物B.超離子水冰中的水分子之間沒有間隔C.構成超離子水冰的分子不再運動D.超離子水冰由水分子構成【解析】超離子水冰是水的一種特殊狀態(tài),其中只含有水一種物質,屬于純凈物,A項錯誤;分子之間都有間隔,B項錯誤;分子總在不斷地運動,C項錯誤。考點2　原子和分子的構成1.原子的結構(1)原子是由居于原子中心帶正電的原子核和帶負電的　核外電子　構成的。由于原子中　原子核　所帶正電荷數(shù)與　核外電子　所帶負電荷數(shù)相等,所以整個原子　不顯　電性。大多數(shù)原子的原子核是由　質子　和　中子　構成的。 不是所有的原子都是由質子、中子和電子三種微粒構成的,如普通氫原子中就沒有中子。(2)原子的核外電子是分層排布的,能量小的電子在離原子核　近　的區(qū)域運動,能量大的電子在離原子核　遠　的區(qū)域運動。離原子核最近的電子層為第一層,最多排　2　個電子;次之為第二層,最多排　8　個電子。一般情況下,最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學性質(氫、氦原子除外)。 (3)原子結構示意圖(以氯原子為例)2.分子是由　原子　構成的。 典例3　如圖是硫原子的結構示意圖,下列由圖中獲取的信息錯誤的是(　　)A.硫原子的核電荷數(shù)為16B.硫原子在化學反應中易失去電子C.硫原子的結構示意圖中的x等于8D.硫原子所形成離子的符號為S2-【解析】由硫原子的結構示意圖可知,硫原子核內有16個質子,故硫原子核內的核電荷數(shù)為16,A項正確;硫原子的最外層電子數(shù)為6,在化學反應中易得到兩個電子達到8電子穩(wěn)定結構,所形成離子的符號為S2-,B項錯誤,D項正確;在原子中,質子數(shù)=核外電子數(shù),即2+x+6=16,解得x=8,C項正確。【答案】 B 針對訓練2.化學的學科特征是在原子、分子水平上研究物質和創(chuàng)造物質。請從微觀的角度回答下列問題。(1)物質的結構決定性質。①根據(jù)Na、Al原子結構圖:Na、Al可推知,金屬Na、Al的化學性質不同的原因是　鈉原子與鋁原子的最外層電子數(shù)不同　。 ②CO和CO2化學性質不同的原因是　分子結構不同　。 ③稀鹽酸和稀硫酸都可使紫色石蕊試劑變紅,原因是　它們電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子　。 (2)如圖是氫氣在氧氣中燃燒的微觀示意圖(圖中“”代表氫原子,“”代表氧原子)。②                                                         參加該化學反應的最小粒子是　H、O　(填微粒符號)。 ②寫出該反應的化學方程式:　2H2+O22H2O　。                       實驗突破                    實驗　分子運動現(xiàn)象的探究 1.實驗目的:認識分子的運動。2.實驗裝置3.實驗步驟(1)向盛有約20 mL蒸餾水的小燒杯A中加入5~6滴酚酞溶液,攪拌均勻,觀察溶液的顏色。(2)從燒杯A中取少量溶液于試管中,向其中慢慢滴加濃氨水,觀察溶液顏色的變化。(3)另取一個小燒杯B,加入約5 mL濃氨水。用一個大燒杯或水槽罩住A、B兩個小燒杯(如圖所示),觀察現(xiàn)象。4.實驗現(xiàn)象實驗步驟實驗現(xiàn)象步驟(1)溶液顏色無明顯變化步驟(2)溶液顏色由無色變成紅色步驟(3)小燒杯A中溶液顏色由無色變成紅色,小燒杯B中溶液顏色無明顯變化5.實驗結論:酚酞遇氨水變紅;分子是在不斷運動的。6.實驗改進針對訓練如圖所示,在小燒杯A中盛有滴入酚酞溶液的蒸餾水,然后向小燒杯B中倒入濃氨水,立即用大燒杯罩住燒杯A和B,過一段時間后發(fā)現(xiàn),燒杯A中溶液由無色變?yōu)榧t色。下列有關說法錯誤的是(　D　)A.實驗說明濃氨水易揮發(fā)B.實驗說明分子不斷運動C.燒杯A中溶液變紅,說明顯堿性D.燒杯B中溶液的pH逐漸變大【解析】由題意可知,燒杯A中溶液由無色變?yōu)榧t色,是因為濃氨水具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨分子運動到燒杯A中使溶液變紅,A、B項正確;無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅,燒杯A中溶液變紅,說明顯堿性,C項正確;濃氨水易揮發(fā),堿性變弱,燒杯B中溶液的pH逐漸減小,D項錯誤。          

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