知識點一、構成物質(zhì)的微粒1.構成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子
3.分子運動的實驗(1)實驗裝置圖，見右圖(2)實驗現(xiàn)象：過一段時間，B燒杯內(nèi)_____________，A、C燒杯內(nèi)_______________。?(3)現(xiàn)象解釋：______________________________________________________________________________________。?(4)實驗結論：分子不斷地運動。(5)C燒杯的作用是_________________。?
　濃氨水有揮發(fā)性，A中氨分子運動到B中與水反應生成
氨水，氨水顯堿性，可使酚酞溶液變紅　
4.離子(1)概念帶電的_________(或原子團)。?
(4)原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系
【微提醒】1.分子的質(zhì)量不一定大于原子的質(zhì)量，如水分子質(zhì)量小于銅原子的質(zhì)量。2.物質(zhì)的三態(tài)變化和熱脹冷縮，都是分子的間隔發(fā)生變化，而分子本身的體積沒有發(fā)生改變。
【微思考】帶電荷的粒子都是離子嗎？提示：離子帶電荷，但帶電荷的粒子不一定都是離子，如質(zhì)子、電子。
【微提醒】常見的帶電的原子團(根離子)有 OH- (氫氧根離子)，S (硫酸根離子)，C (碳酸根離子)，N (硝酸根離子)，N (銨根離子)。
【判對錯】　1.分子大，而原子小。(　 　)2.原子構成分子，分子構成物質(zhì)，因此原子不能構成物質(zhì)。 (　 　)3.離子帶一個單位電荷時，“1”通常省略不寫。 (　 　)4.含金屬元素的離子一定是陽離子。(　 　)
知識點二、原子的結構1.原子的結構
在原子中，核電荷數(shù)=_______________=__________________
2.原子結構示意圖及應用(1)原子結構示意圖
(2)最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)的關系
3.相對原子質(zhì)量(1)表達式：相對原子質(zhì)量= (2)近似計算：相對原子質(zhì)量≈___________+___________。?
【微提醒】最外層電子數(shù)小于4的不一定是金屬原子，如H原子最外層電子數(shù)為1，為非金屬原子，He原子最外層電子數(shù)為2，為稀有氣體原子。
【判對錯】　1.所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構成的。(　 　)2.元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關。 (　 　)3.相對原子質(zhì)量的單位為“1”，一般省略不寫。 (　 　)
知識點三、元素與元素周期表1.元素(1)概念：_________數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。?(2)在地殼中的含量：按質(zhì)量分數(shù)，居前四位的元素為___________________。?(3)分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。
(5)元素與原子的關系
2.元素周期表(1)元素周期表
(2)排布規(guī)律①周期表中同一橫行的元素，原子的___________數(shù)相同；?②周期表中同一縱列的元素，原子_______________數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多；?③同一周期(第一周期除外)的最外層電子數(shù)由1逐漸增至8；④同一周期，_________元素開頭，慢慢過渡到___________元素，稀有氣體結尾(第一周期除外)。?
(3)每個單元格表示的信息
【微思考】質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同的微粒一定屬于同種元素嗎？提示：不一定，只有質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子才是同種元素。如H2O和Ne質(zhì)子數(shù)相同，但不是同種元素。
【判對錯】　1.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)不一定相等。 (　 　)2.Na+和Na不屬于同種元素。(　 　)3.水(H2O)是由2個氫原子和1個氧原子構成。(　 　)
考點一 構成物質(zhì)的微?！镜淅?】(2020·聊城中考)分子、原子和離子都是構成物質(zhì)的基本粒子，下列說法正確的是(　 　)A.分子由原子構成，分子比原子大B.水遇冷凝結成冰，水分子停止了運動C.原子是最小的粒子，不可再分D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的
【方法點撥】判斷分子、原子、離子關系問題的關鍵點1.明確分子、原子、離子之間的關系
2.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系
3.易錯提醒分子與原子無法比較大小。
【一例一練】(2020·天津中考)下列事實的微觀解釋中，不正確的是(　 　)A.墻內(nèi)開花墻外可聞到花香——分子在不斷地運動B.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了C.氧氣和液氧都能支持燃燒——物質(zhì)的分子相同，其化學性質(zhì)相同D.水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起——水分子間的間隔增大
考點二原子、離子結構示意圖的應用【典例2】(2020·襄陽中考)如圖是硫原子的結構示意圖，下列由圖中獲取的信息錯誤的是世紀金榜導學號(　 　)A.硫原子的核電荷數(shù)為16B.硫原子在化學反應中易失去電子C.硫原子的結構示意圖中的x等于8D.硫原子所形成離子的符號為S2-
【答題指導】1.粒子結構示意圖的意義及種類判斷：
2.化學性質(zhì)相似性的判斷：最外層電子數(shù)相同。但應注意特殊情況，如氦原子最外層電子數(shù)為2，屬于穩(wěn)定結構。3.同種元素的判斷：結構示意圖中質(zhì)子數(shù)相同的原子和離子都屬于同種元素。
【一例一練】(2020·牡丹江中考)今有四種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是 (　 　) A.它們表示四種元素B.②對應的原子在化學反應中易失去電子C.④表示的元素是非金屬元素D.①③表示的都是陽離子
考點三 元素與元素周期表【典例3】(2020·郴州中考)元素周期表是學習化學的重要工具。如圖為元素周期表的一部分：
(1)晶體硅是制造計算機芯片的材料，硅元素位于第三周期，其原子結構示意圖為__________，通過觀察發(fā)現(xiàn)元素所在的周期數(shù)和它的原子結構中的_________________相等；?(2)M2+和Ne原子具有相同的核外電子數(shù)，M2+的離子符號是________；?(3)①和②兩種元素組成的化合物的化學式為_________。?
【答題指導】1.熟悉元素周期表中一個格信息的含義(以鐵為例)
2.知道元素周期表的排布規(guī)律(1)同一周期：從左至右電子層數(shù)相同，最外層上的電子數(shù)依次增加。(2)同一主族：最外層上的電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)依次增加。
【一例一練】(2020·山西中考)硅在北斗導航衛(wèi)星中發(fā)揮著不可替代的作用，它在元素周期表中的信息如圖所示，下列表述正確的是 (　 　)A.硅屬于金屬元素　　　　　　　B.硅原子的質(zhì)子數(shù)為14C.硅元素在地殼中含量最多D.硅的相對原子質(zhì)量為28.09 g

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