2020年武漢市初中畢業(yè)生學業(yè)考試化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1   O-16   Na-23   S-32   C-35.5   Fe-56   Cu-64   Zn-65   Ba-137第I卷（選擇題共60分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共60分）1.下列物質中屬于單質的是A. 五氧化二磷B. 銅C. 稀鹽酸D. 高錳酸鉀【答案】B【解析】【詳解】A、五氧化二磷是由磷和氧兩種元素組成的化合物，是氧化物，選項錯誤；B、銅是由一種元素組成的純凈物，是單質，選項正確；C、稀鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液，是混合物，選項錯誤；D、高錳酸鉀，是由錳、鉀、氧三種元素組成的純凈物，是化合物。故選B。2.下列實驗操作正確的是A. 加熱液體 B. 俯視讀數(shù)C. 傾倒液體 D. 檢查氣密性【答案】D【解析】【詳解】A、加熱液體時液體的體積不能超過試管體積的，要用酒精燈的外焰加熱，圖示錯誤，不符合題意；B、量筒讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，不能俯視或仰視讀數(shù)，圖示錯誤，不符合題意；C、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖示錯誤，不符合題意；D、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確，符合題意。故選D。3.下列化學用語正確的是A. 2個氮原子表示為2NB. 氯化鈉的化學式為CINaC. 氧氣中O為-2價D. S2-的結構示意圖為【答案】A【解析】【詳解】A、元素符號前加數(shù)字表示原子個數(shù)，2個氮原子表示為2N，選項正確； B、氯化鈉的化學式為NaCl，通常，顯正價的元素寫在左邊，“先讀后寫”，選項錯誤； C、單質中元素的化合價為零，氧氣中O為0價 ，選項錯誤；D、硫原子中原子核內有16個質子，核外有16個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，第1層排2個電子，第2層排8個電子，第3層排6個電子，在化學反應中易得到兩個電子，形成穩(wěn)定結構。S2-的結構示意圖為，選項錯誤。故選A。4.下列說法正確的是A. 物體受熱膨脹是因為分子體積變大B. pH<7的溶液能使酚酞變紅C. 焚燒含氯塑料會造成空氣污染D. 長期大量施用化肥不會影響環(huán)境【答案】C【解析】【詳解】A、物質受熱膨脹，是受熱后分子之間的間隔變大的緣故，故錯誤；B、pH＜7的溶液呈酸性，酸性溶液不能使酚酞變紅，故錯誤；C、焚燒含氯塑料會產生有刺激性氣味的氯化氫氣體，會造成空氣污染，故正確；D、長期大量施用化肥會造成污染水域，故錯誤。故選C。5.化學概念在邏輯上存在并列、交叉和包含關系，可用下圖表示這三種關系
 以下關系界定錯誤的是A. 合金和金屬材料屬于包含關系B. 金屬元素和非金屬元素屬于并列關系C. 鹽和化合物屬于包含關系D. 物理變化和化學變化屬于交叉關系【答案】D【解析】【詳解】A、金屬材料分為純金屬和合金，金屬材料與合金屬于包含關系，故選項說法正確；B、由同種元素組成的純凈物叫單質，單質又分為金屬單質和非金屬單質，金屬元素和非金屬元素屬于并列關系，故選項說法正確；C、化合物分為氧化物、酸、堿、鹽，鹽和化合物屬于包含關系，故選項說法正確；D、化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，物理變化與化學變化屬于并列關系，故選項說法錯誤。故選D。6.下圖涉及的物質及變化均為初中化學常見的純凈物及化學反應，其中乙、丙、丁在通常狀況下為三種不同狀態(tài)的氧化物。下圖中“一”表示兩物質之間能發(fā)生反應，“→”表示兩物質之間能發(fā)生一步轉化。下列說法正確的是A. 甲可以是由四種元素組成的化合物B. 若甲經一步反應同時生成乙和丙，則甲不可能是單質或氧化物C. 戊可以是堿，能用于治療胃酸過多D. 丁→戊的反應過程中會吸收大量的熱【答案】A【解析】【分析】乙、丙、丁在通常狀況下為三種不同狀態(tài)的氧化物，液態(tài)氧化物應為水，氣態(tài)氧化物可以為二氧化碳，固態(tài)氧化物可以為氧化鈣，二氧化碳和氧化鈣都可以和水反應且都可以生成水，故丙為水，乙可以為二氧化碳，丁為氧化鈣，戊為氫氧化鈣，則甲為碳酸鹽或碳酸氫鹽，氧氣，酒精等。【詳解】A、甲可以是碳酸氫鹽，比如碳酸氫鈉由四種元素組成的化合物，A正確。B、若甲經一步反應同時生成乙和丙，由分析可知乙為二氧化碳丙為水，甲為氧氣時，乙醇和氧氣點燃生成水和二氧化碳，B錯。C、由分析可知，戊為氫氧化鈣，氫氧化鈣具有腐蝕性，不能治療胃酸，C錯。D、由分析可知，丁為氧化鈣，戊為氫氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，丁→戊的反應過程中會放出大量的熱，D錯。故選：A7.有一包固體粉末X可能含有鋅、鐵、氧化銅中的一種或幾種。為探究其成分，將mg固體粉末加入到一定質量的稀鹽酸中，充分反應后剩余ng固體。下列說法正確的是A. 若固體粉末X含有鐵，則m可能小于nB. 若充分反應后溶液中含有四種陽離子，則剩余固體一定為純凈物C. 若充分反應后溶液中含有三種陽離子，則固體粉末X一定由三種物質組成D. 剩余ng固體可能由鐵和氧化銅組成【答案】B【解析】【詳解】A、固體X一旦被溶解，則固體質量一定會減小，即使氧化銅轉化為單質銅，固體質量還是會減小，因此m一定大于n，選項錯誤；B、若充分反應后溶液中含有四種陽離子，則溶液中的溶質是氯化鋅、氯化亞鐵、氯化銅和稀鹽酸，則剩余的固體不能與稀鹽酸反應，即該固體只能是銅，銅是一種純凈物，選項正確；C、若溶液中含有三種陽離子，則溶液中一定含有氯化鋅、氯化亞鐵，可能含有鹽酸、氯化銅中的一種，則濾渣中一定不含鋅、鐵，一定含有銅，可能含有氧化銅，固體粉末X由三種或兩種物質組成，選項錯誤；D、將酸加入固體混合物中，鹽酸先與氧化銅反應生成氯化銅和水，活動性比銅強的鐵或鋅能夠與氯化銅反應生成銅，所以剩余固體中一定會有銅，選項錯誤，故選B。8.小余取8.0g干燥的氫氧化鈉固體于敞口的錐形瓶中，觀察到氫氧化鈉固體發(fā)生潮解，一段時間后測得錐形瓶內物質質量為10.0g。為進一步探究上述現(xiàn)象的成因，小余立即用如下裝置進行實驗：將試劑X逐滴滴入錐形瓶中，直至不再產生氣泡為止，測得裝置前后質量減少了1.1g。（不考慮滴加液體體積、氣體密度變化和結晶水的生成）
 下列推斷正確的是①試劑X可以是稀硫酸②固體Y可以是生石灰③滴加試劑X前錐形瓶內水的質量為0.9g④若沒有球形干燥管，測得氫氧化鈉固體從空氣中吸收水的質量會偏小A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④【答案】B【解析】【詳解】①氫氧化鈉變質是和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和常見的酸都能反應生成二氧化碳，試劑X可以是稀硫酸，選項正確；②固體Y的作用是吸收水分，釋放二氧化碳，不可以是生石灰（氧化鈣），因氧化鈣和水反應生成的氫氧化鈣會和二氧化碳反應，將二氧化碳吸收，選項錯誤；③滴加試劑X前錐形瓶內物質增加的質量即為吸收水和二氧化碳的總質量，其中二氧化碳的質量為1.1g，則吸收水的質量為2g-1.1g=0.9g，但是氫氧化鈉和二氧化碳反應還會生成水，則錐形瓶內水的總質量大于0.9g，選項錯誤；④實驗中二氧化碳的質量是通過錐形瓶的質量差計算出來的，即反應前后錐形瓶的質量差只來自于二氧化碳，若沒有球形干燥管，`錐形瓶內的水分會揮發(fā)出來，使錐形瓶的質量差偏大，則二氧化碳的質量偏大，測得氫氧化鈉固體從空氣中吸收水的質量會偏小，選項正確。故選B。9.氧氣是一種重要的氣體。小穎在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，再依次進行實驗：①插入帶有火星的木條；②加入少量二氧化錳；③插入帶有火星的木條。
 （1）當出現(xiàn)帶有火星的木條________的現(xiàn)象時，說明試管中有大量氧氣產生。（2）實驗產生氧氣的化學方程式為__________，該反應屬于________（填基本反應類型）。【答案】    (1). 復燃    (2).     (3). 分解反應【解析】分析】過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣。【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，故當出現(xiàn)帶有火星的木條復燃的現(xiàn)象時，說明試管中有大量氧氣產生。（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，故實驗產生氧氣的化學方程式為，該反應符合一變多的特點，屬于分解反應。【點睛】氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃。10.將30g固體物質X（不含結晶水）投入盛有20g水的燒杯中，攪拌，測得0℃、t1℃、t2℃、t3℃時燒杯中溶液的質量分別如圖中A、B、C、D點所示。回答下列問題：（1）A、B兩點對應的溶液中溶質的質量分數(shù)較大的是____________（填字母編號）。（2）0℃時，物質X的溶解度是____________。（3）A、B、C、D四點對應的溶液中，一定屬于飽和溶液的是____________（填字母編號）。（4）下列說法正確的是_____________（填序號）。①t1℃時，若向B點對應的燒杯中再加入30g水，攪拌，所得溶液為不飽和溶液②若要從D點對應的溶液中得到全部固體X，可采用降溫結晶的方法③t2℃時，將物質X的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質的質量可能增大【答案】    (1). B    (2). 20g    (3). A、B    (4). ③【解析】【詳解】（1）將30g固體物質X（不含結晶水）投入盛有20g水的燒杯中，溶液中溶劑的質量都是20g，A點溶質質量是4g，B點溶質質量為12g，溶質的質量分數(shù)較大的是 B；（2）由圖可知，0℃時，物質X在20g水中最多能溶解4g，則在100g水中最多溶解20g，溶解度是20g；（3）A、B、C、D四點對應的溶液中，A、B兩點對應的溶液都是與剩余固體共存的溶液，一定屬于飽和溶液，C點溶液可能飽和也可能不飽和，D點溶液一定不飽和；（4）①t1℃時，20g水中最多能溶12gX，則30g中最多能溶18g，若向B點對應的燒杯中再加入30g水，攪拌，所得溶液恰好是飽和溶液，選項錯誤；②若要從D點對應的溶液中得到全部固體X，可采用蒸發(fā)結晶的方法，選項錯誤；③如果采用升高溫度并加入溶質的方法將t2℃時的物質X的飽和溶液變?yōu)楦邷貤l件下的不飽和溶液，溶質的質量會增大；如果只是增加溶劑，則溶質的質量分數(shù)減??；如果只是升溫變成高溫條件下不飽和溶液，溶質的質量分數(shù)不變。11.如圖1所示，小瑾將反應后試管中的物質全部倒入燒杯時，發(fā)現(xiàn)燒杯內白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內物質的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內沉淀的質量隨加入稀硝酸的質量變化如圖2所示。
 回答下列問題：（1）圖1所示，燒杯內的白色沉淀是_________（寫化學式）。（2）BC段發(fā)生反應的化學方程式為____________。（3）A點，燒杯內的溶液中一定大量含有的離子為_____（寫離子符號）。B點，燒杯內的沉淀由____________種物質組成。（4）檢驗D點溶液中是否含有氯離子的方法____________。【答案】    (1). BaCO3、BaSO4    (2).     (3). Na+、Cl-、SO    (4). 2    (5). 靜置，取上層清液少許于潔凈試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，則說明含有Cl-；反之，無【解析】【詳解】（1）圖1所示，碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和和氯化鈉，燒杯內的白色沉淀是BaCO3、BaSO4；（2）硫酸鋇沉淀不溶于硝酸，而碳酸鋇沉淀溶于硝酸，BC段沉淀逐漸減少，說明發(fā)生的反應是碳酸鋇和硝酸反應，發(fā)生反應的化學方程式為；（3）從AB段沉淀增加，說明該段有碳酸鋇沉淀轉化成硫酸鋇沉淀，可知硫酸鈉和氯化鋇反應后溶液中的溶質為硫酸鈉和氯化鈉，即硫酸鈉有剩余，而兩個反應均生成氯化鈉，故A點，燒杯內的溶液中一定大量含有的離子為 Na+、Cl-、SO；B點之前沉淀增多，說明有硫酸鋇沉淀生成，B之后沉淀減少，說明有碳酸鋇沉淀被反應掉，B燒杯內的沉淀由碳酸鋇、硫酸鋇兩種物質組成；（4）氯離子能和銀離子反應生成不溶于硝酸的氯化銀沉淀，檢驗D點溶液中是否含有氯離子的方法靜置，取上層清液少許于潔凈試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，則說明含有Cl-；反之，無Cl-。12.實驗室有一包久置的生鐵粉末（成分為碳、鐵和氧化鐵）。為測定各組分的質量分數(shù)，小怡取兩份質量均為m的生鐵粉末樣品，分別進行如下實驗：Ⅰ.測定碳的含量已知：過氧化氫溶液能將Fe2+轉化為Fe3+。（1）步驟①的具體實驗操作中包括過濾，此操作中玻璃棒的作用是____________。（2）生成濾渣丙的化學方程式為____________。Ⅱ.測定氧化鐵的質量分數(shù)下圖所示裝置氣密性良好。在硬質玻璃管中放入樣品2，打開止水夾K，在球形干燥管出口處檢驗氫氣純凈后，點燃酒精燈，待充分反應后，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關閉止水夾K。（3）打開止水夾K，觀察到裝置甲中的實驗現(xiàn)象是____________。（4）若無裝置乙，會導致測得氧化鐵的質量分數(shù)____________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（5）實驗過程中無污染性氣體生成，且實驗結束，硬質玻璃管中剩余固體為單質鐵，丁裝置中濃硫酸質量比實驗前增重了0.54g，則m=__________g（結果精確到0.01）。【答案】    (1). 引流    (2).     (3). 液體浸沒鋅粒，固體逐漸減少，產生大量氣泡    (4). 偏大    (5). 10.76【解析】【詳解】（1）過濾時，玻璃棒作用是引流，故填：引流。（2）硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鐵，化學方程式為，故填：。（3）打開止水夾，試管內氣壓減小，稀硫酸進入試管和鋅粒接觸，發(fā)生反應生成氫氣，現(xiàn)象為液體浸沒鋅粒，固體逐漸減少，產生大量氣泡，故填：液體浸沒鋅粒，固體逐漸減少，產生大量氣泡。（4）乙裝置濃硫酸可以去除氫氣中水蒸氣，若無裝置乙，稀硫酸中水蒸氣，會被丁濃硫酸吸收，測量水質量偏大，水的質量偏大，根據(jù)水質量求出氧化鐵質量偏大，會導致測得氧化鐵的質量分數(shù)偏大，故填：偏大。（5）第一部分氧化鐵與碳單質發(fā)生還原第二部分氧化鐵與氫氣發(fā)生還原兩部分氧化鐵總質量=3.2g+1.6g=4.8g4.8g氧化鐵中鐵元素質量=濾渣丙為氫氧化鐵，其中鐵元素質量為17.12g× =8.96g則生鐵粉末中鐵的質量為8.96g-3.36g=5.6g樣品質量m=碳單質質量+鐵單質質量+氧化鐵質量=0.36g+5.6g+4.8g=10.76g，故填：10.76。13.乙醇（C2H5OH）俗稱酒精，可用作酒精燈、內燃機等的燃料。（1）燃著的酒精燈用燈帽蓋滅，是破壞了            這一燃燒條件。（2）現(xiàn)有10.0g質量分數(shù)為92.0%的酒精的水溶液，在充滿足量氧氣的密閉容器里充分燃燒后，冷卻至室溫，求密閉容器內水的質量（結果精確到0.1g）。【答案】（1）氧氣（或空氣）；（2）11.6g【解析】【詳解】（1）燃燒是可燃物與氧氣（或空氣）充分接觸發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。燃燒需要同時具備的三個條件：物質有可燃性、溫度達可燃物的著火點、與氧氣（或空氣）充分接觸；滅火時只需要破壞一個條件即可。燃著的酒精燈用燈帽蓋滅，是破壞了氧氣（或空氣）這一燃燒條件；（2）設酒精燃燒生成水的質量為x x=10.8g容器內水的質量答：密閉容器內水質量為11.6g。 

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