2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型強(qiáng)化練(四)含答案

這是一份2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型強(qiáng)化練(四)含答案，共11頁(yè)。
?題型強(qiáng)化練(四)　化學(xué)反應(yīng)原理題解題突破
1．(2022·湖南卷)2021年我國(guó)制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，起始?jí)簭?qiáng)為0.2 Mpa時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：
Ⅰ.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋131.4 kJ·mol－1；
Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.1 kJ·mol－1。
①下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A．平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅰ的平衡逆向移動(dòng)
B．混合氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡
C．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)可能大于
D．將炭塊粉碎，可增大反應(yīng)速率
②反應(yīng)平衡時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1 mol。此時(shí)，整個(gè)體系________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp＝________(以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(2)一種脫除和利用水煤氣中CO2方法的示意圖如下：

①某溫度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO)∶c(HCO)＝1∶2，則該溶液的pH＝______(該溫度下H2CO3的Ka1＝4.6×10－7，Ka2＝5.0×10－11)。
②再生塔中產(chǎn)生CO2的離子方程式為_________________________________________
________________________________________________________________________。
③利用電化學(xué)原理，將CO2電催化還原為C2H4，陰極反應(yīng)式為___________________。
解析：(1)①在恒溫恒容條件下，平衡時(shí)向容器中充入情性氣體不能改變反應(yīng)混合物的濃度，因此反應(yīng)Ⅰ的平衡不移動(dòng)，A說(shuō)法不正確；在反應(yīng)中有固體C轉(zhuǎn)化為氣體，氣體的質(zhì)量增加，而容器的體積不變，因此氣體的密度在反應(yīng)過(guò)程中不斷增大，當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡，B說(shuō)法正確；若C(s)和H2O(g)完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CO2(g)和H2(g)，由C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)可知，H2的體積分?jǐn)?shù)的極值為，由于可逆反應(yīng)有一定的限度，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，因此，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)不可能大于，C說(shuō)法不正確；將炭塊粉碎可以增大其與H2O(g)的接觸面積，因此可增大反應(yīng)速率，D說(shuō)法正確。故選BD。②反應(yīng)平衡時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，則水的變化量為0.5 mol，水的平衡量也是0.5 mol，由于CO的物質(zhì)的量為0.1 mol，則根據(jù)O原子守恒可知CO2的物質(zhì)的量為0.2 mol，生成0.2 mol CO2時(shí)消耗了0.2 mol CO，故在反應(yīng)Ⅰ實(shí)際生成了0.3 mol CO。根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，生成0.3 mol CO要吸收熱量39.42 kJ ，生成0.2 mol CO2要放出熱量8.22 kJ。因此整個(gè)體系吸收熱量39.42 kJ－8.22 kJ＝31.2 kJ；由H原子守恒可知，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.5 mol，CO的物質(zhì)的量為0.1 mol，CO2的物質(zhì)的量為0.2 mol，水的物質(zhì)的量為0.5 mol，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.5 mol＋0.1 mol＋0.2 mol＋0.5 mol＝
1.3 mol，在同溫同體積條件下，氣體的總壓之比等于氣體的總物質(zhì)的量之比，則平衡體系的總壓為0.2 MPa×1.3＝0.26 MPa，反應(yīng)Ⅰ[C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)]的平衡常數(shù)Kp＝×P總＝×0.26 MPa＝0.02 Mpa。
(2)①某溫度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO)∶c(HCO)＝1∶2，由Ka2＝可知，c(H＋)＝×Ka2＝2×5.0×10－11 mol·L－1＝1.0×
10－10 mol·L－1，則該溶液的pH＝10。②再生塔中KHCO3受熱分解生成K2CO3、H2O和CO2，該反應(yīng)的離子方程式為2HCOCO2↑＋CO＋H2O。③利用電化學(xué)原理，將CO2電催化還原為C2H4，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極上水放電生成氧氣和H＋，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜遷移到陰極區(qū)參與反應(yīng)生成乙烯，鉑電極和Ag/AgCl電極均為陰極，在電解過(guò)程中AgCl可以轉(zhuǎn)化為Ag，則陰極的電極反應(yīng)式為2CO2＋12e－＋12H＋===C2H4＋4H2O、AgCl＋e－===
Ag＋Cl－。
答案：(1) ①BD　②吸收　31.2　0.02 MPa
(2)①10?、?HCOCO2↑＋CO＋H2O
③2CO2＋12e－＋12H＋===C2H4＋4H2O、AgCl＋e－===Ag＋Cl－
2．德國(guó)化學(xué)家哈伯在1918年榮獲了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，但是后人對(duì)他的評(píng)價(jià)卻褒貶不一。
Ⅰ.有人認(rèn)為哈伯是一位偉大的科學(xué)家，因?yàn)樗菍?shí)現(xiàn)人工合成氨并進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)的第一人。所以贊美他是“用空氣制造面包的天使”。
(1)工業(yè)上合成氨的方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－91.3 kJ·mol－1，下表為破壞1 mol相關(guān)化學(xué)鍵需要的能量。

N≡N
N—H
H—H
945.8 kJ
a kJ
435.9 kJ
求a值：________。
(2)在密閉容器中合成氨，下列措施有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率且增大反應(yīng)速率的是________(填字母)。
A．升高反應(yīng)溫度　　　　　　 B．增大反應(yīng)的壓強(qiáng)
C．移走生成的NH3 D．增加H2的量
E．添加合適的催化劑
(3)將0.3 mol N2和0.9 mol H2充入3 L密閉容器中，如圖1為在不同溫度下，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

甲、乙、丙中溫度從高到低的順序是__________________，d點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率是__________。(結(jié)果保留一位小數(shù))
Ⅱ.有人認(rèn)為哈伯是一戰(zhàn)的“催化劑”，因?yàn)樵谝粦?zhàn)中，哈伯擔(dān)任德國(guó)化學(xué)兵工廠廠長(zhǎng)時(shí)負(fù)責(zé)研制和生產(chǎn)氯氣、芥子氣等毒氣，并使用于戰(zhàn)爭(zhēng)之中，造成近百萬(wàn)人傷亡。
(4)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣后通常用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)的溫度不同產(chǎn)物也會(huì)有變化。某溫度下發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋NaOH―→NaCl＋NaClO3＋H2O ，生成1 mol NaClO3被氧化的與被還原的Cl2的質(zhì)量比例__________。
(5)將上述反應(yīng)后的溶液倒入電解池的陽(yáng)極區(qū)，可以提高NaClO3的含量，裝置如圖2所示：

電極E是________(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)：_______________。
Ⅲ.其實(shí)物質(zhì)并沒(méi)有好壞之分，關(guān)鍵是人們用這些物質(zhì)來(lái)做了什么。
(6)請(qǐng)列舉Cl2在日常生活中的作用(列舉一種)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－91.3 kJ·mol－1，焓變＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，即945.8＋435.9×3－6a＝－91.3，則a＝390.8。
(2)正反應(yīng)放熱，升高反應(yīng)溫度，平衡逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故不選A；增大反應(yīng)的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故選B；移走生成的NH3，反應(yīng)速率減小，故不選C；增加H2的量，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故不選D；添加合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故不選E。故選B。
(3)正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NH3體積分?jǐn)?shù)減小，則甲、乙、丙中溫度從高到低的順序是丙>乙>甲；根據(jù)題意列出“三段式”：
N2(g)?。?H2(g)2NH3(g)
起始量/mol 0.3 　 0.9 　 0
轉(zhuǎn)化量/mol x 　 3x 　 2x
平衡量/mol　 0.3－x 0.9－3x 　 2x
d點(diǎn)NH3的體積分?jǐn)?shù)為40%，＝0.4，x＝0.171，d點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率是×100%＝57.0%。
Ⅱ.(4)某溫度下發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋NaOH―→NaCl＋NaClO3＋H2O，氯元素化合價(jià)由0降低為－1、氯元素化合價(jià)由0升高為＋5，根據(jù)得失電子守恒，被氧化的與被還原的Cl2的質(zhì)量比例1∶5。(5)裝置右側(cè)放出氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極E是陰極；反應(yīng)后的溶液倒入電解池的陽(yáng)極區(qū)，可以提高NaClO3的含量，可知氯離子在陽(yáng)極區(qū)被氧化為ClO，發(fā)生的反應(yīng)為6OH－＋Cl－－6e－===ClO＋3H2O。
Ⅲ.(6)Cl2可以制漂白液、消毒液、鹽酸、農(nóng)藥等。
答案：Ⅰ.(1)390.8
(2)B
(3)丙，乙，甲　57.0%(或57.1%)
Ⅱ.(4)1∶5
(5)陰極　6OH－＋Cl－－6e－===ClO＋3H2O
Ⅲ.(6)制漂白液、消毒液、鹽酸、農(nóng)藥
3．合成氣是一種重要的化工原料氣，可以合成甲醇、甲酸甲酯、二甲醚等化工產(chǎn)品。甲烷、二氧化碳自熱重整制合成氣的主要反應(yīng)有：
Ⅰ.CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－820.6 kJ·mol－1；
Ⅱ.CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH2＝＋247.3 kJ·mol－1；
Ⅲ.CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1；
Ⅳ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH4。
回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)Ⅳ的ΔH4＝________ kJ·mol－1。
(2)一定條件下，向體積為V L的恒容密閉容器中通入2 mol CH4(g)、1 mol CO2(g)、1 mol H2O(g)和適量O2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH4(g)為a mol，CO2(g)為b mol，H2O(g)為c mol，此時(shí)CO(g)的濃度為________ mol·L－1(用含a、b、c、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)為________。
(3)不同溫度下，向體積為V L的含少量O2的密閉容器按照n(CO2)∶n(CH4)＝1∶1投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)n(H2)∶n(CO)隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示：


①壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開_________，判斷的依據(jù)是________________
________________________________________________________________________。
②壓強(qiáng)為p2時(shí)，隨著溫度升高，n(H2)∶n(CO)先增大后減小。解釋溫度Tm前后，隨著溫度升高n(H2)∶n(CO)變化的原因分別是________________________________________
________________________________________________________________________。
③根據(jù)圖1、圖2，為提高CO的選擇性可采取的措施為________(填字母)。
A．提高n(O2)∶n(CH4)比例
B．降低n(CO2)∶n(CH4)比例
C．高溫、高壓
D．低溫、低壓
解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅳ＝Ⅱ－Ⅲ，則ΔH4＝ΔH2－ΔH3＝＋247.3 kJ·mol－1－206.1 kJ·mol－1＝＋41.2 kJ·mol－1。
(2)通入2 mol CH4(g)、1 mol CO2(g)、1 mol H2O(g)和適量O2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH4(g)為a mol，CO2(g)為b mol，H2O(g)為c mol，設(shè)H2(g)的物質(zhì)的量為x mol，CO(g)的物質(zhì)的量為y mol，由C、H原子守恒可得2×1＋1×1＝a×1＋b×1＋y×1，2×4＋1×2＝a×4＋c×2＋2x，解得x＝5－2a－c，y＝3－a－b，即n(H2)＝(5－2a－c) mol，n(CO)＝(3－a－b) mol，此時(shí)c(CO)＝mol·L－1；對(duì)于反應(yīng)Ⅳ平衡時(shí)：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
平衡量/mol 　 b 5－2a－c 3－a－b c
則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝。
(3)①由反應(yīng)可知，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ是氣體分子數(shù)目增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，n(H2)增加的程度大于n(CO)，則壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)閜3>p2>p1。②由題圖1可知，壓強(qiáng)為p2時(shí)，隨著溫度升高，n(H2)∶n(CO)先增大后減小，原因是反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均正向移動(dòng)，TTm后，升高溫度對(duì)反應(yīng)Ⅳ的促進(jìn)作用更大，n(CO)增加的更多。③根據(jù)題圖2，提高n(O2)∶n(CH4)比例，可提高CO的選擇性，故A項(xiàng)符合題意；根據(jù)題圖2，降低n(CO2)∶n(CH4)比例，不能提高CO的選擇性，故B項(xiàng)不符合題意；根據(jù)題圖1，升高溫度、增大壓強(qiáng)時(shí)n(H2)∶n(CO)減小，即CO的選擇性提高，故C項(xiàng)符合題意；根據(jù)C項(xiàng)分析，低溫、低壓時(shí)CO的選擇性降低，故D項(xiàng)不符合題意。故選AC。
答案： (1)＋41.2
(2)　
(3)①p3>p2>p1　反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ是氣體分子數(shù)目增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，n(H2)增加的程度大于n(CO)
②升高溫度平衡Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均正向移動(dòng)，TTm后，對(duì)反應(yīng)Ⅳ的促進(jìn)作用更大，n(CO)增加的更多?、跘C
4．(2022·太原三模)在“碳達(dá)峰、碳中和”的目標(biāo)引領(lǐng)下，對(duì)減少二氧化碳排放的相關(guān)技術(shù)研究正成為世界各國(guó)的前沿發(fā)展方向?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)利用CH4CO2干重整反應(yīng)不僅可以對(duì)天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響。
①該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：
Ⅰ.CH4(g)===C(ads)＋2H2(g)；
Ⅱ.C(ads)＋CO2(g)===2CO(g)。
上述反應(yīng)中C(ads)為吸附活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖1所示：

①反應(yīng)Ⅰ是______________(填“慢反應(yīng)”或“快反應(yīng)”)，CH4CO2干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
(選取圖1中E1、E2、E3、E4、E5表示反應(yīng)熱)。
②在恒壓條件下，等物質(zhì)的量的CH4(g)和CO2(g)發(fā)生干重整反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。已知在干重整中還發(fā)生了副反應(yīng)：H2(g)＋CO2(g)===H2O(g)＋CO(g)　ΔH＞0，則表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線________ (填“ A”或“B”) ，判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

③在恒壓p、800 K條件下，在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH4(g)和CO2(g) ，若曲線A對(duì)應(yīng)物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，曲線B對(duì)應(yīng)物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，則以上反應(yīng)平衡體系中n(H2)∶n(H2O)＝__________，則干重整反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp______________________ (用平衡分壓代替平衡濃度表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式，無(wú)需化簡(jiǎn))。
(2)二氧化碳電還原反應(yīng)提供了一種生產(chǎn)乙醇的方法，已知反應(yīng)過(guò)程中在三種不同催化劑表面(Cu、C/Cu、N-C/Cu)的某個(gè)基元反應(yīng)的能量變化如圖3所示(IS表示始態(tài)，TS表示過(guò)渡態(tài)，F(xiàn)S表示終態(tài)， *表示催化劑活性中心原子)?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)銅表面涂覆一層氮摻雜的碳(NC)可以提高乙醇的選擇性，其原因可能是_______________________________________
________________________________________________________________________。

(3)科學(xué)家通過(guò)使用雙極膜電滲析法來(lái)捕獲和轉(zhuǎn)化海水中的CO2，其原理如圖4所示。

①寫出與電源正極相連一極上的電極反應(yīng)式：_________________________________。
②下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A．循環(huán)液1和循環(huán)液2中的陰離子種類相同
B．隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜
C．水的電離程度：處理后海水1＞處理后海水2
D．該方法可以同時(shí)將海水進(jìn)行淡化
解析：(1)①由題圖1可知反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)Ⅱ，故反應(yīng)Ⅰ為慢反應(yīng)，由圖可知CH4CO2干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋CO2 (g)===2CO(g)＋2H2 (g)　ΔH＝＋(E3－E1) kJ·mol－1。②相同條件下，等物質(zhì)的量的CH4(g)和CO2(g)發(fā)生干重整反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為CH4(g)＋CO2 (g)===2CO(g)＋2H2 (g)(主反應(yīng))，H2(g)＋CO2(g)===H2O(g)＋CO(g) (副反應(yīng))，因?yàn)镃O2同時(shí)參與兩個(gè)反應(yīng)，故轉(zhuǎn)化率更大，則表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線A。③設(shè)在密閉容器中充入1 mol的CH4(g)和1 mol CO2(g)，因?yàn)镃H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，故共消耗0.4 mol，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率為20%，消耗0.2 mol，據(jù)此列“三段式”如下：
CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)
起始量/mol 1 1 0 0
轉(zhuǎn)化量/mol 0.2 0.2 0.4 0.4
平衡量/mol 0.8 0.8 0.4 0.4
H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)
起始量/mol 0.4 0.8 0.4 0
轉(zhuǎn)化量/mol 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡量/mol 0.2 0.6 0.6 0.2
體系中，n(H2)＝0.2 mol, n(H2O)＝0.2 mol，n(H2)∶n(H2O)＝1∶1，體系中各氣體的物質(zhì)的量之和為2.4 mol，故Kp＝＝。
(2)催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，在NC/Cu催化劑表面，反應(yīng)2CO*===OCCO*的活化能較小，促進(jìn)了C—C形成。
(3)①由題圖3分析可知，電極X中Fe化合價(jià)降低，得到電子，作陰極，與電源負(fù)極相連；電極Y中Fe化合價(jià)升高，失去電子，作陽(yáng)極，與電源正極相連；與電源正極相連一極上的電極反應(yīng)式為Fe(CN)－e－===Fe(CN)。②由①可知電極X為陰極，電極反應(yīng)式為Fe(CN)＋e－===Fe(CN)，電極Y為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe(CN)－e－===Fe(CN)，則循環(huán)液1和2均含有Fe(CN)和Fe(CN)，A項(xiàng)正確；為避免循環(huán)液出現(xiàn)離子交換，陽(yáng)離子向電極X(陰極)移動(dòng)，陰離子向電極Y(陽(yáng)極)移動(dòng)，隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽(yáng)離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖4可知，海水1經(jīng)處理，HCO轉(zhuǎn)換為CO2，CO2的水溶液呈弱酸性，會(huì)抑制水的電離，而酸化處理后的海水2，CO2轉(zhuǎn)化為HCO，HCO易水解，故水的電離程度：處理后海水1＜處理后海水2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解時(shí)，海水中的Na＋等陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，Cl－等陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，但這些離子依然在處理后的海水中，并不會(huì)有利于海水的淡化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。
答案：(1)①慢反應(yīng)　CH4(g)＋CO2 (g)===2CO(g)＋2H2 (g)　ΔH＝＋(E3－E1) kJ·mol－1?、贏　相同條件下，因?yàn)镃O2同時(shí)參與兩個(gè)反應(yīng)，故轉(zhuǎn)化率更大?、?∶1　
(2)在NC/Cu催化劑表面，反應(yīng)2CO*===OCCO*的活化能較小， 促進(jìn)了C—C形成(或其他合理答案)
(3)①Fe(CN)－e－===Fe(CN)?、贏