第六講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律（課件）-【大一輪課堂】2024年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件+習(xí)題

這是一份第六講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律（課件）-【大一輪課堂】2024年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件+習(xí)題，共55頁。PPT課件主要包含了復(fù)習(xí)目標(biāo)，氧化劑和還原劑，真題驗(yàn)收制勝高考，知能訓(xùn)練素養(yǎng)落實(shí)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.了解氧化還原反應(yīng)的基本概念。2.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，知道常見的氧化劑和還原劑。3.理解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
考點(diǎn)一　氧化還原反應(yīng)的基本概念
考點(diǎn)二　氧化劑和還原劑
考點(diǎn)三　“價(jià)態(tài)”規(guī)律與“先后”規(guī)律
氧化還原反應(yīng)的基本概念
(1)判斷依據(jù)/特征：(2) 本 質(zhì)：
反應(yīng)前后有元素的 發(fā)生變化
(得失或偏移)。
概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。(1)氧化性是指 的性質(zhì)(或能力)； 還原性是指 的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的 程度，與得、失電子數(shù)目的 無關(guān)。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序可知，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na的還原性比Al強(qiáng)。
(3)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。上述反應(yīng)中，氧化劑是_________，還原劑是______，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是________，KMnO4發(fā)生_______反應(yīng)，HCl發(fā)生______反應(yīng)，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是______性和____性；生成1 ml Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_________________________，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____ ml。
2×6.02×1023(或1.204×1024)
3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法： ①標(biāo)變價(jià)，②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)，③算數(shù)目，④說變化。用雙線橋法標(biāo)出MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。
歸納　
(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。用單線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。
＋2NO2↑＋2H2O
1.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑(　　)2.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原(　　)3.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)(　　)4.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑(　　)5.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原(　　)
2.氫化鈉(NaH)廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為____。(2)寫出NaH與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。
3.已知NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑回答下列問題：(1)用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________，氧化劑：______，還原劑：________。(2)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L H2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
【課堂點(diǎn)撥】 有關(guān)氧化還原反應(yīng)概念的“五個(gè)誤區(qū)”
誤區(qū)一：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不是被還原，就是被氧化。誤區(qū)二：在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只做氧化劑。誤區(qū)三：物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子數(shù)目的多少。誤區(qū)四：所含元素價(jià)態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強(qiáng)。誤區(qū)五：在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原
1.常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑常見的氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：
(2)常見的還原劑 常見的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：
金屬氫化物(如NaH等)、NaBH4也是重要還原劑。
2.氧化性、還原性的含義及判斷
(1)含義①氧化性：指________的性質(zhì)(或能力)；還原性：指________的性質(zhì)(或能力)。②氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的______程度，與得、失電子數(shù)目的______無關(guān)。如：Na-e-===Na＋，Al-3e-===Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序，Na比Al更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。(2)從元素的化合價(jià)判斷①最高價(jià)態(tài)——只有________，如：HNO3、H2SO4、KMnO4等；②最低價(jià)態(tài)——只有________，如：金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等；③中間價(jià)態(tài)——既有________又有________，如：Fe2＋、S、Cl2等。
(4)依據(jù)金屬、非金屬的活動性順序判斷
(4)分析氧化還原反應(yīng)，走好關(guān)鍵第一步——正確標(biāo)出元素的化合價(jià)請標(biāo)出下列陌生物質(zhì)中元素化合價(jià)Li2NH：N ，LiNH2：N ，N2H4：N ，Na2S2O3：S ， ：S ， ：C ，HCN：C 、N ， ：B 、H ，CuH：Cu 、H ，MnO(OH)：Mn ，F(xiàn)ePO4：Fe ， ：Cr ，K2FeO4：Fe ，LiFePO4：Fe ，CuFeS2：Fe 。
【判一判】　正誤判斷(正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”)。
(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(　　)(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。(　　)(3)具有氧化性的物質(zhì)一定是氧化劑。(　　)(4)同一元素不同價(jià)態(tài)的化合物中，元素的化合價(jià)越高，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。(　　)(5)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得到或失去電子的數(shù)目。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
2.下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液　②Cu與FeCl3溶液?、踆n與H2SO4溶液　④Fe與FeCl3溶液　⑤Cl2與NaOH溶液?、轋e與HNO3溶液　⑦Fe與H2SO4溶液?、郚a與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是__________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是______。
1.金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)(　　)2.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑(　　)3.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(　　)4.向濃H2SO4中通入H2S氣體，1 ml濃H2SO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA(　　)5.1 ml KClO3與足量的濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA(　　)6.SO2的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥SO2氣體(　　)
“價(jià)態(tài)”規(guī)律與“先后”規(guī)律
(1)價(jià)態(tài)升降規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。(2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。
例如H2S與濃硫酸的反應(yīng)：
3、價(jià)態(tài)規(guī)律（1）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)的硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是
注：不會出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。
（2）歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)―→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)， 如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。（3）應(yīng)用①判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。 如濃H2SO4與SO2不發(fā)生反應(yīng)。②根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 如對于反應(yīng)6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中， 氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。
(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。 如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2＋＞Br-， 所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。 如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉， 因?yàn)檠趸訤e3＋＞Cu2＋＞H＋， 所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。
1.下列說法正確的是(　　)
A.KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為 　KClB.濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，濃H2SO4不能干燥SO2C.H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì) 　的量比為1∶1D.NO2與NH3在一定條件下不可能發(fā)生反應(yīng)
1.(2022·山東卷)古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為(　　)
A.金(Au)：“雖被火亦未熟”B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D.石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”
2.(2021·天津卷)關(guān)于反應(yīng)H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑B.Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)C.Na2SO4是含有共價(jià)鍵的離子化合物D.SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物
4.(2021·浙江1月選考)關(guān)于反應(yīng)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列說法正確的 　是(　　)
A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應(yīng)過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3
6.(2022·湖南，9)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H＋和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的 轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A.過程Ⅰ中 發(fā)生氧化反應(yīng)B.a和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等C.過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n( )＝1∶4D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為
1.下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]C.用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
2.(2022·四川遂寧高三月考)吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒(Se)元素的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是A.作氧化劑B.作還原劑C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑
3.(2022·吉林市第二中學(xué)高三月考)下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是
4.單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料，對硅的純度要求很高。制得高純度硅的 化學(xué)方程式為①SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑；②Si(粗)＋3HCl SiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2 Si(純)＋3HCl，則有關(guān)反應(yīng)分類說法正確的是A.①②③均屬于氧化還原反應(yīng)B.只有①屬于置換反應(yīng)C.只有①屬于氧化還原反應(yīng)D.③屬于復(fù)分解反應(yīng)
5.下列裝置工作原理與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(　　)
6.水是一種重要的資源，它同時(shí)在化學(xué)反應(yīng)中擔(dān)任著重要的角色，既可作為反應(yīng)物又可作為生成物，如圖中和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應(yīng)，則有關(guān)說法正確的是(　　)
A.上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④⑥⑦⑧B.①和⑦中都有氧氣生成，且生成1 ml O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C.①④⑧反應(yīng)中，水都既不做氧化劑也不做還原劑D.⑦中水做氧化劑，②中水做還原劑
9.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：　(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母)?！.亞硝酸鹽被還原　　　　 B.維生素C是還原劑　C.維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋　　　D.亞硝酸鹽是還原劑
10.氧化劑和還原劑在生產(chǎn)、生活中廣泛使用。
(1)KMnO4和HBr溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4＋16HBr===2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2。①其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________________。②若消耗0.1 ml氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(2)人體內(nèi)所含鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市場出售的某種麥片中含有微量的、顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________，但Fe2＋在酸性條件下很容易被空氣中的O2氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________。
2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
(3)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，可與足量的NaOH溶液完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞試液變紅，回答下列問題：①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為________。②寫出H3PO2電離方程式： ________________________________________。③H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為金屬銀，從而用于化學(xué)鍍銀。利用(H3PO2)進(jìn)行的化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，寫出該反應(yīng)的離子方程式： _________________________________。
H3PO2?H＋＋H2PO2－
H3PO2＋4Ag＋＋2H2O=4Ag↓＋H3PO4＋4H＋
13.某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2＋和Cl-還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)， 　實(shí)驗(yàn)過程如下：
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(約10 mL)中通入Cl2，當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止通氣。Ⅱ.打開活塞b，使約2 mL 的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。Ⅲ.接著再向B中通入一定量的SO2氣體。Ⅳ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅱ，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。
(1)棉花中浸潤的溶液為_______________，目的是_____________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為_________________________　。(3)過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________；過程Ⅳ中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是___________________________________________________________。(4)該小組對SO2、Fe2＋和Cl-還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是__________。
2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋
取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽
酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-，反之無SO42-
SO2＞Fe2＋＞Cl-