巢湖市柘皋中學2016-2017學年度第二學期高二第三次月考化學試卷命題人：張何兵     審題人：張立勝學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(本大題共18小題，共54分)1.安徽省“十二五”規(guī)劃指出：“加強生態(tài)文明建設，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，推廣低碳技術，推動綠色增長”．下列做法有悖于生態(tài)文明建設的是（　?。?
A.禁止使用化學合成的農(nóng)藥，促進綠色食品和有機食品的生產(chǎn)
B.應用高效潔凈的能源轉換技術，提高能源的利用效率
C.加快化石燃料的開采與使用，滿足經(jīng)濟快速發(fā)展需要
D.在火電廠推廣碳收集和儲存技術2.已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　?。?
A.該反應為放熱反應                         B.該反應為吸熱反應
C.反應物的總能量高于生成物的總能量        D.該反應只有在加熱條件下才能進行3.將20mL 0.5mol?L-1鹽酸與一塊狀大理石反應，下列的措施不能提高化學反應速率的是（　?。?
A.加入10mL 3mol?L-1鹽酸          B.給反應混合物加熱
C.將所用的大理石研磨成粉末       D.加入10mL蒸餾水4.關于A（g）+2B（g）═3C（g）的化學反應，下列表示的反應速率最大的是（　?。?
A.v（A）=0.6mol/（L?min）   B.v（B）=1.2mol/（L?min）
C.v（C）=1.2mol/（L?min）   D.v（B）=0.03mol/（L?s）5.已知反應X+Y═M+N為放熱反應，對該反應的說法正確是（　　）
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D.因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生6.下列反應的能量變化與其他三項不相同的是（　?。?
A.鋁粉與氧化鐵的反應        B.氯化銨與氫氧化鋇的反應
C.鋅片與稀硫酸反應           D.鈉與冷水反應7.下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　　）
①平衡常數(shù)K只與反應本身及溫度有關　
②改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K　
③加入催化劑不改變平衡常數(shù)K　
④平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應的本身及濃度、壓強無關．
A.①②    B.②③    C.③④    D.①③8.下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C.加入催化劑有利于氨的合成
D.工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來9.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（　　）
A.CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/mol
B.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452kJ/mol
C.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8kJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol10.如圖是關于反應A2（g）+3B2（g）2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（　?。?
A.升高溫度，同時加壓
B.降低溫度，同時減壓
C.增大反應物濃度，同時減小生成物濃度
D.增大反應物濃度，同時使用催化劑11.等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H＜0，下列敘述正確的是（　?。?
A.平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大
B.達到平衡時，反應速率v正（X）=2v逆（Z）
C.達到平衡后降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)
D.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動12.在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g）cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　　）
A.平衡向正反應方向移動      B.A的轉化率變大
C.C的體積分數(shù)變大         D.a＜c+d13.COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體　③增加CO濃度　④減壓　⑤加催化劑　⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（　?。?
A.①②④   B.①④⑥   C.②③⑤   D.③⑤⑥14.在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（　　）
A. B. C. D.15.如圖，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列說法正確的是（　?。?
A.石墨和金剛石的轉化是物理變化
B.C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ/mol
C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D.12g石墨總鍵能比12g金剛石小1.9kJ16.相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：  容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應中的能量變化N2H2NH3①130放出熱量akJ②230放出熱量bkJ③260放出熱量ckJ下列敘述正確的是（　　）
A.放出熱量關系：a＜b＜92.4
B.三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C.達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①＞③
D.N2的轉化率：②＞①＞③右圖表示反應X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：
下列有關該反應的描述正確的是（　?。?
A.第6min后，反應就終止了
B.X的平衡轉化率為85%
C.若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%
D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小18.反應N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57kJ?mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　?。?
A.A、C兩點的反應速率：A＞C      B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺 C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法   D.若P2＞P1，則化學平衡常數(shù)KA＞KC二、填空題(本大題共3小題，共28.0分)19.（每空3分）根據(jù)如圖所示圖象，寫出反應的熱化學方程式并回答下列問題：
（1）反應過程①的熱化學方程式為： ______ ．
（2）反應過程②的熱化學方程式為： ______ ．
（3）Q與Q1的關系：Q ______ Q1（填“＜”、“＞”或“=”）．20.（每空3分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱，已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65KJ熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式 ______ ．
（2）已知H2O（l）=H2O（g）-44KJ，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是 ______ KJ．
（3）上述反應用于火箭推進器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是 ______ ．（第一、二空3分，畫圖第空4分）如圖表示在密閉容器中氣體反應：2SO2+O22SO3△H＜O 達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ______ ；bc過程中改變的條件可能是 ______ ；若增大壓強時，反應速度變化情況請畫在c-d處      三、簡答題(本大題共2小題，共18.0分，每空2分)22.降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= ______ mol/（L?min）；
（2）氫氣的轉化率= ______ ；
（3）該反應的平衡常數(shù)為 ______ （保留小數(shù)點后2位）；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ ．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去
D．再充入1mol H2
（5）當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1 ______ c2的關系（填“＞”、“＜”或“=”）．23.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表： t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ______ ；
（2）反應是 ______ 反應．（選填“吸熱”、放熱）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ______ ．
a．容器中壓強不變           b．混合氣體中c（CO）不變  
c．v正（H2）=v逆（H2O）      d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為 ______ ℃   
巢湖市柘皋中學2016-2017學年度第二學期高二第三次月考化學試卷命題人：張何兵     審題人：張立勝參考答案 【答案】
1.C    2.B    3.D    4.D    5.C    6.B    7.D    8.C    9.B    10.C    11.A    12.D    13.B    14.B    15.B    16.A    17.B    18.C    二、填空題(本大題共3小題，共28.0分)
19.（每空3分）A（g）+B（g）=C（g）△H=-QKJ/mol；C（g）=A（g）+B（g）△H=+Q1KJ/mol；=
20.（每空3分）N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ?mol-1；408.8；生成物為氮氣和水，不污染空氣
21.（第一、二空3分，畫圖4分） 升高溫度；減少SO3的濃度
三、簡答題(本大題共2小題，共18.0分，每空2分)22.0.225；75%；5.33；CD；＜
23.；吸熱；bc；830                不用注冊，免費下載！  

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