考點03 物質(zhì)的量濃度及溶液配制-備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點幫（全國通用）(核心考點精講)

這是一份考點03 物質(zhì)的量濃度及溶液配制-備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點幫（全國通用）(核心考點精講)，共16頁。試卷主要包含了3年真題考點分布，命題規(guī)律及備考策略等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?考點03 物質(zhì)的量濃度及溶液配制
(核心考點精講)


一、3年真題考點分布
考點內(nèi)容
考題統(tǒng)計
物質(zhì)的量濃度的計算
2022海南卷7題，2分
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析
2023?全國甲卷9題，6分；2022山東卷6題，2分；(2022?全國乙卷27(1)題，2分；2022?廣東卷7題(1)(2)，4分；2021廣東卷7題，2分
二、命題規(guī)律及備考策略
【命題規(guī)律】
從近三年高考試題來看，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的概念主要體現(xiàn)在NA、水溶液中的離子平衡及化學(xué)計算中；一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是重要的化學(xué)定量實驗之一，融合于選擇題的化學(xué)實驗基本操作，填空題的實驗設(shè)計與評價之中。
【備考策略】
1．掌握物質(zhì)的量濃度的含義和應(yīng)用，能運用物質(zhì)的量濃度進行簡單計算。
2．建立n、M、Vm、c之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及進行簡單計算的思維模型。
3．掌握容量瓶的使用方法，掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
4．學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的過程中的誤差分析。
【命題預(yù)測】
預(yù)計2024年需要關(guān)注涉及物質(zhì)的量濃度滲透于NA考查；填空題主要以穿插在生活、生產(chǎn)中的化學(xué)分析計算(如食品污染物空氣污染物的測定、食品中的營養(yǎng)物質(zhì)的測定、化工生產(chǎn)中的產(chǎn)品是否合格等等)為主，中需關(guān)注滴定實驗中有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。

考法1 溶液的濃度
1．物質(zhì)的量濃度
(1)概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。
(2)表達式：cB＝。
(3)單位：mol·L－1(或 mol/L)。
(4)注意事項：①cB＝中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。
②從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)


1．正確判斷溶液的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量
(1)與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。
(2)特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)。
(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
2．準確計算溶液的體積
不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進行計算：
V＝×10－3 L。
3．注意溶質(zhì)的濃度與溶液中某離子濃度的關(guān)系
溶質(zhì)的濃度和離子濃度可能不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(考慮Al3＋水解時，則其濃度小于2 mol·L－1)。

請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　)
(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 mol·L－1(　　)
(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol·L－1(　　)
(4)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%(　　)
(5)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%(　　)
(6)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO濃度之比為3∶2∶3(　　)
(7)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)為1.0 mol·L－1(　　)
(8)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA(　　)
(9)2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA(　　)
(10)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中(　　)
(11)1 mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋(　　)
(12)常溫下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA(　　)
(13)含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√ (8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)√　(13)×　

例1 下列關(guān)于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的敘述錯誤的是(　　)
A．該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g
B．1 L該溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1
C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1
D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1
【答案】A
【解析】題中沒有給出溶液的體積，故不可能求出溶質(zhì)的質(zhì)量，A項錯誤；c(Na＋)與溶液的體積沒有關(guān)系，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1，B項正確；溶液是均一、穩(wěn)定的，從1 L該溶液中取出100 mL，c(Na2CO3)不變，仍為0.1 mol·L－1，C項正確；溶液進行稀釋時，根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒c1V1＝c2V2，可以求出稀釋后溶液的濃度為0.01 mol·L－1，D項正確。
例2 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是(　　)
A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
B．所得溶液中含有NA個HCl分子
C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：w＝
【答案】D
【解析】1 L水溶解了溶質(zhì)后體積不再是1 L，A項錯誤；HCl是強電解質(zhì)，溶于水完全電離為H＋和Cl－，不存在HCl分子，B項錯誤；36.5 g HCl氣體所處的溫度和壓強未知，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算其體積，C項錯誤；根據(jù)基本公式c＝變形可得w＝＝，D項正確。

對點1 下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L—1的是( )
A．將40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液
B．常溫常壓下，將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L的鹽酸
C．將1 L 0.5 mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5 L
D．從1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液
【答案】D
【解析】A項，40g氫氧化鈉固體溶于1 L水所得的溶液的體積已不是1L，物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L—1，故A錯誤；B項，常溫常壓下，22.4 L HCl的物質(zhì)的量不是1 mol，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L—1，故B錯誤；C項，鹽酸是恒沸液，將1 L 0.5 mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5 L的過程中，氯化氫和水都受熱揮發(fā)，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L—1，故C錯誤；D項，從1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液，氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1 mol·L－1，故D正確；故選D。
對點2 標準狀況下，將V L氣體A(摩爾質(zhì)量為M g·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為d g·cm－3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】標況下，VL氣體的物質(zhì)的量==mol，氣體的質(zhì)量為mol×Mg/mol=g，水的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，溶液的質(zhì)量為(100+)g，溶液的體積為=L，故該溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故選B。
考法2 溶液的稀釋
1．溶液稀釋定律(守恒觀點)
(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。
(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。
(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
2．同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算
(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。
(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。
3．不同溶質(zhì)溶液混合反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)濃度的計算
(1)明確各反應(yīng)物、產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量之比。
(2)巧用電荷守恒思想：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。
4．溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合定律
同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。
(1)等質(zhì)量混合
兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ>1 g·cm－3還是ρ＜1 g·cm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝(a%＋b%)。
以上規(guī)律概括為“計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。
(2)等體積混合
①當(dāng)溶液密度大于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w>(a%＋b%)。
②當(dāng)溶液密度小于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w＜(a%＋b%)。

1．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算
c＝＝＝＝，w＝ 。(ρ：g·cm－3)
2．物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算(飽和溶液)
c＝＝＝，S＝。(ρ：g·cm－3)
3．③氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液，其物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的計算
在標準狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為ρ，則：
c＝＝＝(ρ：g·cm－3)；
w＝×100%＝＝×100%。

請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
1．取0.1 mol/L Na2CO3溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L(　　)
2．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L－1(　　)
3．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%(　　)
4．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1(　　)
5．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%(　　)
6．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w (　　)
7．將1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L－1(　　)
8．V L濃度為0.5 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1 倍，可將溶液加熱濃縮到0.5 V L(　　)
答案：(1) √　(2)×　(3) √　(4)×　(5) ×　(6)×　(7) × (8)×

例1 向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2a%，體積為10 mL，物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閍%，此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L－1，則下列關(guān)系正確的是(　　)
A．V＞10　2c2＝c1 B．V