?陜西省漢中市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是
A．95%酒精常用于殺菌消毒 B．氯仿常用作有機(jī)溶劑
C．苯甲酸可用作食品防腐劑 D．丙烯可用于制備聚丙烯塑料
2．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步完成的是
A． B．
C． D．
3．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L?1 NaHCO3溶液中：H+、Mg2+ 、Cl－、
B．0. 1 mol·L?1 FeCl3溶液中：Fe2+、、I－、
C．0. 1 mol·L?1 HCl溶液中：Fe2+、、Br－、
D．0.1 mol·L?1 NaOH溶液中：K+、Ba2+、、Br－
4．從日常生活到科技前沿，化學(xué)無處不在。下列說法正確的是
A．分離液態(tài)空氣制氮?dú)?、合成氨、閃電時(shí)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO，都屬于氮的固定
B．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，其加入鋼中后可增加鋼的韌性、抗氧化性
C．我國(guó)科學(xué)家制備的具有高選擇性的催化劑中，金屬元素均屬于第Ⅷ族
D．用于制造山東艦上艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼，屬于新型無機(jī)非金屬材料
5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是
A．由與組成的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有的分子數(shù)為
C．完全溶于一定量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為
D．時(shí)，為12的溶液中含有的數(shù)目為
6．科學(xué)家采用化學(xué)氧化和生物降解兩步法工藝，無需分類就可以降解混合廢塑料，將混合塑料垃圾轉(zhuǎn)化為有價(jià)值的小分子中間體，實(shí)現(xiàn)塑料垃圾的高效循環(huán)利用。下列敘述錯(cuò)誤的是
??
A．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)合成X B．G和W互為同系物
C．Z中的含氧官能團(tuán)為酯基、羧基、羥基 D．P的鏈節(jié)為??
7．制備二氧化硫并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(已知亞硫酸鈉溶液呈堿性，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性)
??
A．通過分液漏斗滴加硫酸可控制反應(yīng)速率
B．反應(yīng)一段時(shí)間后，乙中溶液可能顯中性
C．丙、丁中溶液褪色均體現(xiàn)了的還原性
D．戊中反應(yīng)的離子方程式可能為
8．通過理論計(jì)算發(fā)現(xiàn)，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，通過不同的路徑都可以生成有機(jī)物④，其反應(yīng)過程及相對(duì)能量變化如圖所示。下列說法正確的是
??
A．反應(yīng)物經(jīng)過渡態(tài)2生成中間體發(fā)生取代反應(yīng)
B．推測(cè)物質(zhì)的穩(wěn)定性順序?yàn)棰?③>②
C．反應(yīng)路徑1中最大能壘為
D．催化劑不僅能改變路徑還能改變焓變
9．一定條件下熱解制?。?。已知其他條件不變時(shí)，溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。下列說法一定正確的是

A．平衡常數(shù)：
B．達(dá)到平衡所需時(shí)間：
C．總能量：
D．單位時(shí)間的轉(zhuǎn)化率。：
10．用甲醇燃料電池作電源、鐵作電極電解含的酸性廢水，處理過程發(fā)生反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化成沉淀而除去，裝置如圖，下列說法正確的是
??
A．b口通入甲醇，F(xiàn)e(Ⅱ)作陽極
B．電解一段時(shí)間后，在Fe(Ⅰ)附近溶液pH變大
C．M電極的電極反應(yīng)式為
D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，最多可處理
11．X、Y、Z、W為原子半徑依次減小的短周期主族元素。常溫下Y的單質(zhì)為可用于處理灑落的水銀的黃色固體，X、Y的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，Z的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)
C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸 D．僅由X、Y形成的化合物中含有離子鍵
12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論或目的的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A
向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀
和發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)
B
向溶液中加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴的溶液，有黑色沉淀生成
證明的溶解度大于的溶解度
C
向溶液中滴加飽和溶液，有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生
制備膠體
D
向溶液中通入氣體，產(chǎn)生黑色沉淀
氫硫酸為強(qiáng)酸
A．A B．B C．C D．D
13．常溫下，微溶于水，、難溶于水。??。常溫下，將一定量加入蒸餾水中得到含大量的濁液，僅改變一個(gè)條件，下列對(duì)應(yīng)圖像不符合事實(shí)的是
A．升溫
B．加少量
C．加少量水
D．加過量
??



A．A B．B C．C D．D
14．氯化磷酸三鈉具有良好的滅菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨跡、血跡、油跡和茶跡等多種污垢，廣泛地用于醫(yī)院、餐館、食品加工行業(yè)。氯化磷酸三鈉的熔點(diǎn)為67℃，常溫下較穩(wěn)定，受熱易分解。在水溶液中可直接與鈣、鎂及重金屬離子形成不溶性磷酸鹽。某小組設(shè)計(jì)如圖流程制備氯化磷酸三鈉。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．理論上制得的氯化磷酸三鈉不超過
B．“反應(yīng)池1”中最少應(yīng)加入磷酸溶液
C．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌和高溫烘干
D．氯化磷酸三鈉因含而具有漂白、殺菌和消毒作用

二、填空題
15．鈦白粉(納米級(jí)TiO2)廣泛用作功能陶瓷、催化劑、化妝品和光敏材料等白色無機(jī)顏料，是白色顏料中著色力最強(qiáng)的一種，具有優(yōu)良的遮蓋力和著色牢度，適用于不透明的白色制品。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、MgO)為原料制備高純度鈦白粉，同時(shí)得到綠礬的工藝流程如圖1。
??
已知：常溫下，稀硫酸幾乎與FeTiO3不反應(yīng)。
(1)稀硫酸浸出的目的是 。
(2)圖2、圖3分別為不同固液比、溫度下濾渣與熱濃硫酸反應(yīng)時(shí)的Ti浸出率，據(jù)圖分析，最適合的固液比和溫度分別是 和 ，原因?yàn)? 。
??
(3)若用濃硫酸浸出后Ti元素的存在形式為，則濃硫酸與FeTiO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)“一系列操作”得到的綠礬先用稀鈦液洗滌，再用冰水洗滌的目的是 ，過濾時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、 。
(5)將鈦液加熱煮沸的目的是 。
(6)若取10kg鈦鐵礦(FeTiO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%，)經(jīng)過上述流程(鈦元素在整個(gè)流程中損失率為5%)，則可制得鈦白粉固體的質(zhì)量為 kg。

三、實(shí)驗(yàn)題
16．肉桂酸是無公害的環(huán)保防腐劑，可直接添加于食品中。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備肉桂酸并探究其性質(zhì)：
【原理】??
【性質(zhì)】
物質(zhì)
苯甲醛
肉桂酸
乙酸酐
沸點(diǎn)
179℃
300℃
140℃
水溶性
微溶于水、無色油狀液體
難溶于冷水、易溶于熱水
與水反應(yīng)生成乙酸
【步驟】
??
【裝置】利用圖1裝置完成步驟①，利用圖2裝置完成步驟②，抽濾操作用圖3裝置。
??
回答下列問題：
(1)R是 (填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(2)圖1中，儀器B的名稱是 ，儀器A的作用是 。實(shí)驗(yàn)前，要烘干三頸燒瓶，目的是 。
(3)完成步驟②，蒸餾的主要目的是分離出過量的苯甲醛，毛細(xì)管1與空氣相通，其作用是 (答一條即可)。
(4)相比于普通過濾，圖3抽濾的主要優(yōu)點(diǎn)有 (答一條即可)。
(5)步驟③加入溶液的作用是 ，第二次抽濾得到濾餅的主要成分是 (填名稱)。
(6)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明肉桂酸中含有碳碳雙鍵： 。

四、原理綜合題
17．“綠水青山就是金山銀山”是重要的發(fā)展理念，研究、、等大氣污染物的處理方法具有重要意義。
(1)鈣基固硫技術(shù)可減少排放，但煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的又會(huì)與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
反應(yīng)③： (填含、的代數(shù)式)。
(2)的排放主要來自汽車尾氣。
①有人利用尿素水溶液熱解產(chǎn)生的去除尾氣中的，流程如圖1；
??
a．尿素中氮元素的化合價(jià)為 。
b．若氧化處理后的尾氣中混有，此時(shí)催化劑表面會(huì)覆蓋部分硫酸鹽，導(dǎo)致催化劑中毒，降低的去除率。試分析硫酸鹽的產(chǎn)生過程： 。
②某種脫硝反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，參與的反應(yīng)的方程式為 。
??
③實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化器中的反應(yīng)。在2L的恒容密閉容器中，投入和，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率為。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
④一定條件下，反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖3所示，該歷程分三步進(jìn)行，其中第 步是決速步驟。在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，原料組成，體系達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，則的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
??

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
18．研究表明，芳香性可以在含有更多電子的體系里表現(xiàn)出來，近日Nature上發(fā)表了這方面最新的研究成果，科學(xué)家合成出來的一些具有代表性的芳香化合物(Ar代表芳香烴基)如圖?；卮鹣铝袉栴}：
??
(1)基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為 。
(2)l-PN中C原子的雜化類型有 種，l-PN中位于第二、三周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)? (填元素符號(hào))。
(3)c-PN中，所有元素電負(fù)性由小到大排序?yàn)? (填元素符號(hào))。
(4)c-P6-T6中，鋅的配位數(shù)為 ，c-PN中鋅的配位數(shù)為 。
(5)l-PN的熔點(diǎn) (填“高于”或“低于”)c-P6-T6，理由是 。
(6)已知?dú)W拉定理：頂點(diǎn)數(shù)-棱邊數(shù)+面數(shù)=2.具有類似足球烯結(jié)構(gòu)的分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。它與足球烯()互為 。1個(gè)由 個(gè)正五邊形和 個(gè)正六邊形構(gòu)成。
??

六、有機(jī)推斷題
19．K是合成抗膽堿藥物奧昔布寧的中間體。以芳香族化合物為起始原料合成K的路線如圖：
??
已知：??
回答下列問題：
(1)B→C的反應(yīng)試劑和條件是 ，試劑E是 (填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(2)K中官能團(tuán)的名稱為 。
(3)H→I的反應(yīng)類型是 。
(4)L是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)具備下列條件的L的結(jié)構(gòu)有 種。(不考慮立體異構(gòu))
①屬于芳香族化合物????②與足量銀氨溶液反應(yīng)，最多生成
其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰的面積比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (寫一種)。
(5)以甲苯、丙酮為原料合成??，設(shè)計(jì)合成路線 (有機(jī)溶劑和無機(jī)試劑任選)。

參考答案：
1．A
【詳解】A．體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精常用于殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；
B．四氯化碳俗稱氯仿，是良好的有機(jī)溶劑，故B正確；
C，苯甲酸可用作食品防腐劑，故C正確；
D．丙烯通過聚合反應(yīng)生成聚丙烯來制備塑料，故D正確；
答案選A。
2．A
【詳解】A．氧化亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵可被鐵單質(zhì)還原為硝酸亞鐵，故A正確；
B．金屬鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；
C．單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng)只生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故C錯(cuò)誤；
D．在高溫高壓催化劑條件下氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣可與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
3．C
【詳解】A．0.1 mol·L?1 NaHCO3溶液中不能大量存在H+，否則會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．0. 1 mol·L?1 FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+與I－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．0. 1 mol·L?1 HCl溶液中，H+、Cl-、Fe2+、、Br－、各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C正確；
D．Ba2+與因發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
4．B
【詳解】A．氮的固定是指游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，因此分離液態(tài)空氣制氮?dú)獠粚儆诘墓潭ǎ铣砂?、閃電時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；
B．稀土元素加入鋼中有多種作用，例如改變合金的結(jié)構(gòu)增加鋼的韌性、抗氧化性，故B正確；
C．Ni、Co、Fe都是第Ⅷ族元素，In是第IIIA族元素，故C錯(cuò)誤；
D．用于制造山東艦上艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼，屬于金屬材料，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
5．B
【詳解】A．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，4.6 g NO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，所含N原子數(shù)為0.1NA，A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF呈液態(tài)，無法計(jì)算11.2LHF的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算其所含有的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；
C．3.2g Cu的物質(zhì)的量為=0.05mol，完全溶于一定量的濃硝酸，被氧化形成Cu2+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NA，C正確；
D．25℃時(shí)，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中氫氧根濃度是0.01mol/L，含有的OH－數(shù)目為0.01mol/L ×1L×NA =0.01NA，D正確；
故選B。
6．B
【詳解】A．X是聚乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)合成X，A正確；
B．G含有1個(gè)羧基，W含有2個(gè)羧基，結(jié)構(gòu)不相似，G和W不能互為同系物，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Z中的含氧官能團(tuán)為酯基、羧基、羥基，C正確；
D．P是縮聚產(chǎn)物，P的鏈節(jié)為??，D正確；
答案選B。
7．C
【分析】甲裝置制備二氧化硫，乙裝置除去揮發(fā)出的硫酸酸霧，丙裝置檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，丁裝置驗(yàn)證二氧化硫的還原性，戊裝置尾氣吸收，據(jù)此解答。
【詳解】A．分液漏斗帶有活塞，可通過分液漏斗滴加硫酸可控制反應(yīng)速率，A正確；
B．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，由于亞硫酸鈉溶液呈堿性，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，因此反應(yīng)一段時(shí)間后，乙中溶液可能顯中性，B正確；
C．丙丁中溶液褪色體現(xiàn)了的漂白性，丁中溶液褪色體現(xiàn)了的還原性，C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫是酸性氧化物，戊中反應(yīng)的離子方程式可能為，D正確；
答案選C。
8．B
【分析】根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，和HBr發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)都經(jīng)過2步進(jìn)行，反應(yīng)路徑1中，第一步能壘為，第二步能壘為，反應(yīng)路徑2第一步能壘為，第二步能壘為，相較于反應(yīng)路徑1，每步的能壘都降低了，表明反應(yīng)路徑2加了催化劑，催化劑可以降低反應(yīng)所需活化能。
【詳解】A．從圖中可知，反應(yīng)物經(jīng)過渡態(tài)2生成中間體的過程為：，屬于1,4加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，物質(zhì)②③④具有的相對(duì)能量大小關(guān)系為②＞③＞④，能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性②＜③＜④，故B正確；
C．反應(yīng)路徑1中最大能壘為過渡態(tài)3，其數(shù)值為，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑只會(huì)改變反應(yīng)的路徑，不會(huì)改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故不能改變總反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；
故選B。
9．C
【詳解】A．由圖可知，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)吸熱，溫度越高，平衡常數(shù)越大，溫度：Z>Y，平衡常數(shù)：，故A錯(cuò)誤；
B．溫度越高，催化效率越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，則Y點(diǎn)的反應(yīng)速率大于X點(diǎn)的反應(yīng)速率，則達(dá)到平衡所需時(shí)間：，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)吸熱，總能量：，故C正確；
D．Z點(diǎn)和Y點(diǎn)溫度差別不大，但Z點(diǎn)的催化效率遠(yuǎn)低于Y點(diǎn)，說明Y的反應(yīng)速率大于Z點(diǎn)的反應(yīng)速率，則單位時(shí)間的轉(zhuǎn)化率：，故D錯(cuò)誤；
故選C。
10．B
【分析】燃料電池中陽離子向正極移動(dòng)，根據(jù)圖中氫離子的移動(dòng)方向可知：M極為負(fù)極，N極為正極，因此Fe(Ⅱ)極為陰極，F(xiàn)e(Ⅰ)極為陽極。
【詳解】A．據(jù)分析，左邊為燃料電池， M極為負(fù)極，N極為正極，甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)在負(fù)極通入，電解池陽極連接電源正極，因此b口通入甲醇，F(xiàn)e(Ⅰ)作陽極，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)A分析得到Fe(Ⅰ)極為陽極，鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子，亞鐵離子被轉(zhuǎn)化成和鐵離子，反應(yīng)過程中消耗氫離子，溶液pH變大，故B正確；
C．由圖可知，反應(yīng)為酸性條件下進(jìn)行，M電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生產(chǎn)二氧化碳和氫離子，，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)電路轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)電解池中陽極Fe(Ⅰ)的反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+，此時(shí)生成0.5mol Fe2+，又Fe2+與發(fā)生反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒，即最多有，因此會(huì)有mol被還原，故D錯(cuò)誤；
故選B。
11．D
【分析】根據(jù)Y的單質(zhì)為可用于處理灑落的水銀的黃色固體可知，Y為S，Y的最外層電子數(shù)為6，而X、Y的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，且X、Y、Z、W為原子半徑依次減小的短周期主族元素，可以得出X最外層電子數(shù)為1，且X半徑大于Y，則X是Na，所以W最外層電子數(shù)為7，W可能是F或Cl，Z的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z應(yīng)為C，而Z的半徑大于W，所以W只能是F，則X為Na，Y為S，Z為C，W為F。
【詳解】A．Na+電子層數(shù)為2，S2-的電子層數(shù)為3，簡(jiǎn)單離子半徑：X＜Y，A錯(cuò)誤；
B． HF可以形成氫鍵，而H2S無法形成氫鍵，故最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)Y＜W，B錯(cuò)誤；
C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是碳酸，碳酸是一種弱酸，C錯(cuò)誤；
D．由X、Y形成的化合物中，由于有Na的存在，所以該化合物一定是離子化合物，故含有離子鍵，D正確；
故選D。
12．B
【詳解】A．NaAlO2溶液與碳酸氫根離子電離產(chǎn)生的氫離子結(jié)合生成沉淀，不發(fā)生雙水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．向2mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液中加入5mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液，氯化鈉過量，硝酸銀完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，再加入幾滴0.1mol?L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成，為硫化銀，存在沉淀的轉(zhuǎn)化，可說明氯化銀的溶解度大于硫化銀，故B正確；

C．向NaOH溶液中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，生成氫氧化鐵沉淀，不能制備膠體，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；
D．CuSO4溶液中通入適量H2S氣體，生成CuS黑色沉淀難溶于硫酸，不能判斷H2S、H2SO4的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選B。
13．B
【詳解】A．，升溫促進(jìn)沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，Ksp增大，故A正確；
B．加入碳酸鈉后在溶液中電離出碳酸根離子，可與銀離子形成碳酸銀沉淀，銀離子濃度降低，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，硫酸根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．溫度不變，溶解度不變，大量的濁液中加少量水，銀離子濃度不變，故C正確；
D．鋇離子不斷結(jié)合硫酸根離子形成硫酸鋇沉淀，硫酸根離子濃度減少，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，銀離子濃度增大，故D正確；
答案選B。
14．C
【分析】向NaOH溶液先加入磷酸，得到磷酸鈉溶液和NaOH溶液，在通入氯氣，生成溶液，最后通過減壓蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶的方式得到。
【詳解】A．n(NaOH)=4.2mol，根據(jù)Na守恒，1個(gè)中含有13個(gè)Na原子，所以則n{}最多為0.3mol，A正確；
B．中，n(Na):n(P)=13:4，n(NaOH)=4.2mol，所以n(P)=1.2mol，濃度為，所以體積為，故B正確；
C．氯化磷酸三鈉的熔點(diǎn)為67℃，常溫下較穩(wěn)定，受熱易分解，所以不能高溫烘干，C錯(cuò)誤；
D．具有強(qiáng)氧化性，所以能夠具有漂白、殺菌和消毒，D正確；
故答案選C。
15．(1)除去MgO
(2) 1：10 160℃ 增大固液比和升高溫度，對(duì)鈦浸出率的提升不大，且增加生產(chǎn)成本
(3)2 FeTiO3+6H2SO42TiOSO4+Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O
(4) 回收綠礬表面吸附的鈦液，并減少綠礬的溶解 漏斗、燒杯
(5)促進(jìn)TiO2+水解成H2TiO3
(6)4.75

【分析】由于稀硫酸幾乎與FeTiO3不反應(yīng)，在鈦鐵礦中加入稀硫酸，可將鈦鐵礦中的氧化鎂溶解除去，再將濾渣（FeTiO3）用濃硫酸進(jìn)行浸取，將鈦元素轉(zhuǎn)化為可溶解的TiO2+，再加入鐵粉，將多余的硫酸反應(yīng)掉，同時(shí)生成硫酸亞鐵，在經(jīng)過一系列操作，將其分離，從而制得綠礬晶體，最后再將鈦轉(zhuǎn)化為H2TiO3，加熱分解即可制得鈦白粉。
【詳解】（1）已知，常溫下，稀硫酸幾乎與FeTiO3不反應(yīng)，而氧化鎂屬于堿性氧化物，可與稀硫酸反應(yīng)，因此，稀硫酸浸出的目的除去氧化鎂；
（2）由圖2可知，當(dāng)固液比為1∶10時(shí)，鈦浸出率已經(jīng)達(dá)到90%以上，在增大固液比，鈦浸出率增大量很小，但卻需要使用使用大量的硫酸，增加成本，故最適合的固液比為1∶10。由圖3可知，當(dāng)溫度為160℃時(shí)，鈦浸出率已經(jīng)很高了，再提高溫度，鈦浸出率增大量很小，但卻需要消耗大量的能源，增加成本，故最適宜溫度為160℃；
（3）由題意知，用濃硫酸進(jìn)出后Ti元素以TiO2+的形式存在，故反應(yīng)方程為： 2 FeTiO3+6H2SO42TiOSO4+Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O；
（4）“一系列操作”，是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，是為了將綠礬晶體與鈦液分離開來，但是在過濾操作后，得到的綠礬晶體表面還殘留得有部分鈦液，用冷水洗滌的目的是為了將綠礬晶體表面的鈦液洗去，重新回收利用，由于冰水的溫度較低，可以降低綠礬晶體的溶解度，減少綠礬的溶解。過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃杯；
（5）由于鈦液中的TiO2+會(huì)發(fā)生水解，將鈦液進(jìn)行加熱煮沸的目的是為了促進(jìn)鈦液中的TiO2+水解生成H2TiO3；
（6）10kg鈦鐵礦中含有的FeTiO3的質(zhì)量為：m=10kg×95%=9.5kg，鈦元素在整個(gè)流程中損失率為5%，設(shè)鈦白粉的質(zhì)量為 x kg
由鈦守恒得

解x=4.75kg。
【點(diǎn)睛】本題考查以鈦鐵礦制鈦白粉，同時(shí)獲取綠礬晶體，涉及圖像分析、陌生方程式的書寫、計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，掌握流程分析是關(guān)鍵，側(cè)重分析，運(yùn)用能力的考查。
16．(1)
(2) 恒壓滴液漏斗 冷凝回流 避免水與乙酸酐反應(yīng)
(3)防止液體暴沸(或形成氣壓中心等)
(4)過濾較快(或固體較干燥或固液更容易分離等)
(5) 將肉桂酸轉(zhuǎn)化成肉桂酸鈉 肉桂酸
(6)取少量產(chǎn)品溶于熱水，滴幾滴溴水，溶液褪色

【分析】苯甲醛和乙酸酐在無水條件下和碳酸鉀加熱生成肉桂酸，同時(shí)生成乙酸，反應(yīng)后蒸餾除去苯甲醛、乙酸酐，冷卻后加入氫氧化鈉將肉桂酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，加入活性炭脫色，冷卻抽濾除去固體分離出濾液，肉桂酸難溶于冷水，加入濃鹽酸冷卻結(jié)晶出肉桂酸晶體，抽濾得到固體產(chǎn)品；
【詳解】（1）由分析可知，R為；
（2）圖1中儀器B的名稱是恒壓滴液漏斗，儀器A為球形冷凝管，作用是冷凝回流。乙酸酐與水反應(yīng)生成乙酸，故要烘干三頸燒瓶，目的是避免水與乙酸酐反應(yīng)；
（3）毛細(xì)管1與空氣相通，其作用是平衡壓強(qiáng)且防止液體暴沸(或形成氣壓中心等)
（4）抽濾過程中裝置中壓強(qiáng)差較大，可以使得過濾較快(或固體較干燥或固液更容易分離等)；
（5）肉桂酸具有酸的通性，能和氫氧化鈉強(qiáng)堿反應(yīng)，步驟③加入溶液的作用是將肉桂酸轉(zhuǎn)化成肉桂酸鈉；肉桂酸難溶于冷水，第二次抽濾得到濾餅的主要成分是肉桂酸；
（6）碳碳雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使得溴水褪色，故方案可以為：取少量產(chǎn)品溶于熱水，滴幾滴溴水，溶液褪色。
17．(1)△H2-△H1
(2) -3 尾氣中剩余的NO2溶于水生成具有強(qiáng)氧化性的HNO3，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，HNO3將H2SO3氧化為H2SO4，從而形成硫酸鹽 2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+ 10 二 80%

【詳解】（1）(1)根據(jù)蓋斯定律Ⅱ- I得CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) =CaS(s)+3CO2(g)，則△H3=△H2-△H1；
（2）①尿素[CO(NH2)2]中C元素為+4價(jià)，0元素為一2價(jià)，H元素為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則尿素氮元素的化合價(jià)為- 3價(jià)；若氧化處理后的尾氣中混有SO2，此時(shí)催化劑表面會(huì)因?yàn)楦采w部分硫酸鹽而導(dǎo)致催化劑中毒，降低NOx的去除率。則硫酸鹽的產(chǎn)生過程為：尾氣中剩余的NO2溶于水生成具有強(qiáng)氧化性的HNO3，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，HNO3將H2SO3氧化為H2SO4，從而形成硫酸鹽；
②圖中Cu+在反應(yīng)前后性質(zhì)、質(zhì)量不變，為催化劑；用乙烯進(jìn)行脫硝(NO)，從題圖可以知道，乙烯被Cu+(NO2)氧化成二氧化碳(其中C化合價(jià)由-2→+4),Cu+(NO2)自身被還原成N2(其中N化合價(jià)由+4→0),反應(yīng)方程式為2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+；
③該反應(yīng)的反應(yīng)三段式為：
；
④該反應(yīng)歷經(jīng)三步，其中第二步需要最多的能量，因此第二步是決定速率步驟；該反應(yīng)的反應(yīng)三段式為：
，解得x=0.4，的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；
18．(1)
(2) 3 N>C>Si
(3)Zn

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