?云南省玉溪市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．我國在材料的開發(fā)和應(yīng)用方面取得了舉世矚目的成就。下列屬于有機(jī)高分子材料的是
??
??
??
??
A．我國研制的聚酯纖維“飛天”艙外航天服
B．北京冬奧會火炬使用的碳纖維材料
C．港珠澳大橋使用的混凝土
D．信息高速公路使用的光導(dǎo)纖維
A．A B．B C．C D．D
2．化學(xué)與人們的生活密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是
A．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物
B．榨蘋果汁時加入維生素C，可減緩其在空氣中發(fā)生顏色變化
C．2023年跨年夜部分地方燃放的煙花應(yīng)用了某些金屬的焰色反應(yīng)
D．可以用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
3．下列化學(xué)用語的表述正確的是
A．中子數(shù)為146，質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：
C．乙炔的充填模型：??
D．的電子式：??
4．如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池的裝置，下列說法錯誤的是
??
A．銅線作檸檬電池的正極
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為
C．檸檬中的向銅線的方向移動，發(fā)生還原反應(yīng)
D．電子由發(fā)光二極管經(jīng)導(dǎo)線流向鐵環(huán)
5．氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的過程用如圖所示模型表示，(“-”表示化學(xué)鍵)，下列說法錯誤的是
??
A．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行
B．過程Ⅰ是吸熱過程
C．過程Ⅲ一定是放熱過程
D．a(chǎn)的總能量大于d的總能量
6．下列說法正確的是
A．二氧化硫是導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧的有害氣體之一
B．濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解
D．石油的分餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化
7．2022年3月23日，“天宮課堂”第二課開講，太空“冰雪”實驗帶來神奇現(xiàn)象。小蘇打和白醋混合可得乙酸鈉溶液，過飽和乙酸鈉溶液只要遇到一丁點的結(jié)晶或顆粒就會析出晶體，從而在太空“點水成冰”。下列說法正確的是
A．小蘇打是 B．白醋是純凈物
C．乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸 D．中只有離子鍵
8．離子方程式可揭示反應(yīng)的實質(zhì)，下列離子方程式書寫正確的是
A．刻蝕銅電路板：
B．實驗室中氯氣的尾氣處理：
C．將通入溶液中：
D．將綠豆大小的鉀投入水中：
9．“綠色化學(xué)”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是
A．用乙烯合成聚乙烯
B．水煤氣合成甲醇：
C．制取：硝酸銅：
D．工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：
10．部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
??
A．大自然通過閃電釋放的能量可將氮氣轉(zhuǎn)化為b，實現(xiàn)自然固氮
B．a(chǎn)可經(jīng)催化氧化生成b
C．b為無色氣體，可轉(zhuǎn)化為c
D．d的濃溶液與Al在常溫下不反應(yīng)
11．蘋果酸(2-羥基丁二酸)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是
??
A．蘋果酸中含有兩種官能團(tuán)
B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以產(chǎn)生1.5mol
D．蘋果酸不能與溶液反應(yīng)
12．若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有個分子
C．1mol/L的溶液中含有2mol
D．的摩爾質(zhì)量是17g
13．短周期元素Z、R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯誤的是
??
A．T的氧化物屬于兩性氧化物
B．原子半徑的大小順序：
C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：
D．Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸
14．一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：，向2.0L恒容密閉容器中充1.0mol，反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
t/s
0
2
4
6
8

0
0.30
0.39
0.40
0.40
下列說法錯誤的是
A．生成的平均反應(yīng)速率，0~2s比2~4s快
B．保持其他條件不變，充入惰性氣體，該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大
C．6s時該反應(yīng)已達(dá)到最大限度
D．該條件下，的最大轉(zhuǎn)化率為40%
15．下列實驗操作、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是
選項
實驗操作、現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加過量稀鹽酸，沉淀不溶解
該溶液中一定含有
B
向淀粉水解的產(chǎn)物中直接加入新制的氫氧化銅懸濁液，并加熱煮沸，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀
水解的產(chǎn)物無還原性
C
向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，生成了能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
該溶液中含
D
將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液最終變?yōu)闊o色
乙烯發(fā)生加成反應(yīng)
A．A B．B C．C D．D

二、多選題
16．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是
選項
粒子組
判斷和分析
A
、、、
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：
B
、、、
能大量共存，粒子間不反應(yīng)
C
、、、
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：
D
、、、
不能大量共存，與反應(yīng)
A．A B．B C．C D．D
17．過氧化氫()溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。與反應(yīng)生成，的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
??
A．過氧化氫的電子式為??
B．為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物
C．既有氧化性又有還原性
D．與反應(yīng)過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵和離子鍵形成
18．三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
??
A．在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原
B．圖示還原過程中生成0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)
C．汽油是各種烴類的混合物，汽車尾氣是汽油不完全燃燒導(dǎo)致
D．三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、、三種成分的凈化
19．利用表中實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br /> 選項
A
B
C
D
裝置
??
??
??
??
目的
證明非金屬性：
將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
制取氨氣
驗證甲烷和氯氣能發(fā)生反應(yīng)
A．A B．B C．C D．D

三、單選題
20．從淡化海水中提取溴的流程如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是
??
A．X試劑可以是
B．過程Ⅱ的主要作用是富集溴元素
C．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)為
D．工業(yè)上每獲得1mol，需要消耗44.8L

四、有機(jī)推斷題
21．如圖，A~H是常見有機(jī)物，A是烴，E的分子式為，有香味。
??
已知：。
(1)A是一種無色氣體，是衡量一個國家石油發(fā)展水平的標(biāo)志，則A的分子式為 。
(2)與B互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為： 。
(3)請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： 。
(4)D分子中官能團(tuán)的名稱為 。
(5)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為 。
(6)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(7)電解質(zhì)為NaOH溶液時，將有機(jī)物H和設(shè)計為燃料電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

五、實驗題
22．蛋黃含多種微量元素、營養(yǎng)豐富，某實驗小組設(shè)計實驗檢驗蛋黃中的鐵元素并測定其含量：
(一)蛋黃中鐵元素的檢驗(如圖)

(1)蛋黃灰化時，不需要選擇下列儀器中的 (填序號)。

(2)此實驗中，檢驗所用的試劑名稱為 ，加入氯水時涉及的氧化還原反應(yīng)離子方程式為 。
(3)下列說法不合理的是_____(填序號)。
A．蛋黃中的鐵元素很難用蒸餾水直接溶出
B．由以上實驗推測蛋黃中幾乎不含鐵元素
C．僅用鹽酸不能溶出蛋黃灰分中的鐵元素
D．灰化的目的是將蛋黃中的有機(jī)物氧化為無機(jī)物，鐵元素轉(zhuǎn)化為鐵的無機(jī)化合物
(二)蛋黃中鐵元素的含量測定
實驗步驟如下：
Ⅰ．取5.0g蛋黃，灰化。向灰分中加入鹽酸，微熱10min，過濾，并用少量鹽酸洗滌燒杯和沉淀，濾液和
洗滌液合并，加入過量鹽酸羥胺(還原劑)；
Ⅱ．取50mL容量瓶，將全部溶液注入其中，加蒸餾水定容；
Ⅲ．取出10mL溶液，使用酸性高錳酸鉀溶液氧化，根據(jù)消耗的量計算蛋黃中鐵元素的含量。
請根據(jù)上述實驗，回答：
(4)步驟Ⅰ洗滌沉淀的方法是 。
(5)步驟Ⅱ定容操作若俯視容量瓶刻度線，會造成測算所得蛋黃樣品含鐵量 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(6)實驗中高錳酸鉀的用量明顯偏高，其原因是 。

六、填空題
23．碘及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要作用。
(1)單質(zhì)碘可與氫氣反應(yīng)生成碘化氫。將物質(zhì)的量之比為2：1的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度為，碘蒸氣的濃度為。
①前5分鐘平均反應(yīng)速率 ，的初始濃度是 。
②下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
a．反應(yīng)混合體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．單位時間內(nèi)斷裂H—H鍵的數(shù)目與斷裂H-I鍵的數(shù)目相等
c．
d．
(2)某小組同學(xué)在室溫下進(jìn)行“碘鐘實驗”：將濃度均為的、、KI、溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。
已知：“碘鐘實驗”的總反應(yīng)的離子方程式為
反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
反應(yīng)A：……
反應(yīng)B：
①反應(yīng)A的離子方程式是 。
②為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實驗Ⅰ、Ⅱ(溶液濃度均為)。
序號
試劑和用量(mL)
溶液
溶液
溶液
KI溶液(含淀粉)

實驗Ⅰ
5
6
10
4
0
實驗Ⅱ
5
3
x
y
z
溶液從混合時的無色變?yōu)樗{(lán)色的時間：實驗Ⅰ是30min、實驗Ⅱ是40min。
實驗Ⅱ中，z所對應(yīng)的數(shù)值是 ；對比實驗Ⅰ、Ⅱ，可得出的實驗結(jié)論是 。

七、工業(yè)流程題
24．硫酸是十分重要的化工原料。工業(yè)上用黃鐵礦又稱為三硫化亞鐵()制備硫酸的工藝如圖所示。
??
(1)中硫元素的化合價是 。
(2)寫出過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(3)濃硫酸能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)，加熱條件下，在木炭和濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)出的性質(zhì)為_____(填序號)。
A．酸性 B．氧化性 C．脫水性 D．吸水性
如圖是模擬工業(yè)過程Ⅱ來探究的催化氧化過程。
??
(4)裝置甲的作用除干燥外還有 。
(5)裝置丙的目的是 。反應(yīng)結(jié)束后取1.0mL丙中的溶液稀釋為5.0mL的稀硫酸，滴加幾滴酚酞試劑、緩慢加入1.0mol/L的NaOH溶液，當(dāng)混合溶液變紅時，認(rèn)為硫酸恰好完全反應(yīng)，此時所用NaoH溶液體積大于36.8mL，說明 。
(6)裝置丁的作用是吸收，且溴水過量可保證其被完全吸收，現(xiàn)象是溴水顏色變淺，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(7)裝置戊中的現(xiàn)象是 。

參考答案：
1．A
【詳解】A．聚酯纖維屬于有機(jī)高分子材料，A正確；
B．碳纖維材料屬于新型無機(jī)非金屬材料，B錯誤；
C．港珠澳大橋使用的混凝土屬于硅酸鹽材料，C錯誤；
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無機(jī)非金屬材料，D錯誤；
故選A。
2．D
【詳解】A．鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，既能和鹽酸等酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉等堿反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物，故A正確；
B．維生素C具有還原性，榨蘋果汁時加入維生素C，維生素C和氧氣的反應(yīng)延緩了蘋果汁中的還原性物質(zhì)被氧化，故可減緩其在空氣中發(fā)生顏色變化，故B正確；
C．煙花呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，是利用金屬或其化合物焰色試驗原理產(chǎn)生的，故C正確；
D．聚氯乙烯長時間存放會釋放出有毒物質(zhì)，因此不能用聚氯乙烯塑料袋包裝食品，故D錯誤；
故選：D。
3．B
【詳解】A．中子數(shù)為146，質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：，A錯誤；
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：，B正確；
C．乙炔的充填模型是??，C錯誤；
D．的電子式應(yīng)為??，D錯誤；
故選D。
4．D
【詳解】A．金屬性鐵強(qiáng)于銅，鐵環(huán)作檸檬電池的負(fù)極，銅線作檸檬電池的正極，A正確。
B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，B正確。
C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，檸檬中的向銅線的方向移動，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確。
D．電子由負(fù)極鐵環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管，D錯誤。
答案選D。
5．A
【詳解】A．該反應(yīng)可通過燃料電池，實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，不一定只能以熱能的形式進(jìn)行，A錯誤；
B．過程Ⅰ分子中的化學(xué)鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過程，B正確；
C．過程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過程，是放熱過程，C正確；
D．氫氣燃燒放熱，則a的總能量大于d的總能量，D正確；
故選A。
6．B
【詳解】A．造成酸雨的主要因素是、，而造成光化學(xué)煙霧的有害氣體是NO、，A錯誤；
B．濃硝酸見光分解，需要保存在棕色試劑瓶中，B正確；
C．單糖不能水解，C錯誤；
D．煤的氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇，均為化學(xué)變化，而石油的分餾為物理變化，D錯誤；
故選B。
7．C
【詳解】A．小蘇打是，A錯誤；
B．白醋是混合物，B錯誤；
A．乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，C正確；
D．中與間存在離子鍵，C與H、C與O、H與O間存在極性共價鍵，C與C間存在非極性共價鍵，D錯誤；
故選C。
8．B
【詳解】A．離子方程式應(yīng)該為：，A錯誤；
B．在實驗室中一般用NaOH溶液吸收多余，二者反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、，則氯氣的尾氣處理的離子方程式為：，B正確；
C．與不反應(yīng)，C錯誤；
D．該離子方程式電荷不守恒，應(yīng)為：，D錯誤；
故選B。
9．C
【詳解】A．用乙烯合成聚乙烯，產(chǎn)物只有一種，符合原子利用率百分百，A不選；
B．水煤氣合成甲醇：屬于化合反應(yīng)，符合原子利用率百分百，B不選；
C．Cu與反應(yīng)產(chǎn)物有多種，即反應(yīng)物原子未全部轉(zhuǎn)化為某一目標(biāo)產(chǎn)物，不符合綠色化學(xué)原則，C選；
D．工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：，產(chǎn)物只有一種，符合原子利用率百分百，D不選；
故答案選C。
10．D
【分析】a為N的氫化物，且a的化合價為-3價，即a為，b為氧化物，且N的化合價為價，即b為NO，c為價N的氧化物，即c可以為，也可以是，d為價N的酸，即d為。
【詳解】A．氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO，即，固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮，該反應(yīng)為固氮，A正確；
B．氨氣在催化劑、加熱條件下被氧氣氧化生成NO，即反應(yīng)方程式為，B正確；
C．b為NO，NO為無色有刺激性氣味的氣體，可轉(zhuǎn)化為，C正確；
D．Al與濃硝酸反應(yīng)在常溫下鈍化，是化學(xué)反應(yīng)，D錯誤；
故選D。
11．D
【詳解】A．蘋果酸含、兩種官能團(tuán)，A正確；
B．、可發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；
C．、均與Na反應(yīng)生成氫氣，1mol蘋果酸能與3molNa反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氫氣，C正確；
D．蘋果酸分子中含有，則蘋果酸能與反應(yīng)，D錯誤；
故選D。
12．A
【詳解】A．氧氣和臭氧分子都是由O原子構(gòu)成的，1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量是0.1mol，故其中含有的O原子數(shù)目為，A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，B錯誤；
C．溶液只有濃度而無體積，無法計算氯離子的物質(zhì)的量，C錯誤；
D．的摩爾質(zhì)量是，D錯誤；
故選A。
13．C
【分析】T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，T是Al，故Z是C，R是N，T是Al，Q是Si。
【詳解】A．T是Al，其氧化物屬于兩性氧化物，A正確；
B．同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，則，B正確；
C．Z是C，R是N，二者簡單氫化物化學(xué)式是、，同一周期從左到右，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，C錯誤；
D．Q是Si，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為，是一種弱酸，D正確；
故選C。
14．B
【詳解】A．相同時間內(nèi)生成的越多，反應(yīng)速率越快，A正確；
B．保持其他條件不變，充入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，故該反應(yīng)的反應(yīng)速率不變，B錯誤；
C．6s時該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，即達(dá)到最大限度，C正確；
D．該條件下，達(dá)到平衡時物質(zhì)的量的變化量為0.4mol，轉(zhuǎn)化率為40%，D正確；
故選B。
15．C
【詳解】A．原溶液中可能有，產(chǎn)生氯化銀沉淀，A錯誤；
B．向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的氫氧化銅懸濁液前，要先加NaOH溶液將用作催化劑的硫酸中和，至溶液呈堿性，否則，硫酸會和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，B錯誤；
C．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)說明生成的氣體為氨氣，溶液中含有銨根離子，C正確；
D．將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液最終變?yōu)闊o色，是乙烯被氧化，D錯誤；
故選C。
16．CD
【詳解】A．一水合氨是弱堿，離子反應(yīng)中不能拆開，應(yīng)該為，A錯誤。
B．氫氧根離子和碳酸氫根離子不能大量共存，二者會發(fā)生反應(yīng)生成水和碳酸根離子，B錯誤。
C．雙氧水能氧化亞鐵離子，不能大量共存，C正確；
D．醋酸是弱酸，醋酸根離子和氫離子不能大量共存，D正確；
答案選CD。
17．BC
【詳解】A．是共價化合物，電子式為??，A錯誤。
B．中含有極性鍵和非極性鍵，B正確。
C．分子中，O呈價，既可升高為0價，又可降低為價，既有氧化性又有還原性，C正確。
D．與反應(yīng)過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵形成，但沒有離子鍵形成，D錯誤。
答案選BC。
18．BD
【詳解】A．在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素化合價先升高為價，再降低為0價，則先被氧化再被還原，A錯誤；
B．還原過程中N從降低到0，所以生成0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B正確；
C．汽油的主要成分是烴，不完全燃燒不能產(chǎn)生氮的氧化物，C錯誤；
D．三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、、三種成分的凈化，D正確；
故選BD。
19．AD
【詳解】A．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，即鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則非金屬性：，A正確。
B．該裝置中酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，無法達(dá)到實驗?zāi)康?，B錯誤。
C．加熱分解氯化銨生成氨氣和氯化氫，冷卻后又轉(zhuǎn)化為氯化銨，不能制備氨氣，C錯誤。
D．和光照可以反應(yīng)使得液面上升，D正確。
答案選AD。
20．D
【分析】由流程可知，淡化海水中含溴離子，I中通入Cl2，發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，II中熱空氣吹出低濃度Br2溶液，X試劑可為SO2，發(fā)生，Ⅲ中向含有Br-的濃溶液中通入Cl2發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，得到高濃度Br2，達(dá)到富集溴的目的，Ⅳ中萃取、分液和蒸餾，可分離出液溴，以此來解答。
【詳解】A．II中溴轉(zhuǎn)化為溴離子，X為還原劑，則X試劑可用，A正確。
B．過程Ⅱ的主要作用是富集溴元素，B正確。
C．由上述分析可知，步驟Ⅰ、步驟Ⅲ發(fā)生的離子反應(yīng)為：，C正確。
D．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均使用到，故制取1mol消耗2mol氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，不能計算其體積，D錯誤。
故選：D。
21．(1)
(2)
(3)
(4)羧基
(5)加成反應(yīng)
(6)
(7)

【分析】A是一種無色氣體，是衡量一個國家石油發(fā)展水平的標(biāo)志，A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B：CH3CH2OH，B發(fā)生催化得到C：CH3CHO，C發(fā)生催化氧化得到D：CH3COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)得到E：乙酸乙酯；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到F：CH2BrCH2Br，F(xiàn)發(fā)生水解得到G：CH2OHCH2OH；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到H：CH3CH3。
【詳解】（1）A為乙烯，分子式為C2H4；
（2）B為CH3CH2OH，其同分異構(gòu)體為：；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：；
（4）D為CH3COOH，官能團(tuán)為：羧基；
（5）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；
（6）有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OHCH2OH；
（7）電解質(zhì)為NaOH溶液時，將有機(jī)物CH3CH3和設(shè)計為燃料電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：。
22．(1)AB
(2) 硫氰化鉀溶液
(3)BC
(4)向過濾器中加鹽酸至剛好浸沒沉淀為止，待鹽酸自然濾出后，重復(fù)操作2~3次
(5)偏高
(6)溶液能夠在氧化的同時也將氧化為(或步驟Ⅰ中鹽酸羥胺加過量，被高錳酸鉀氧化，合理答案均給分)

【分析】蛋黃中鐵元素存在形式為含鐵元素的有機(jī)化合物，用蒸餾水浸泡時很難直接溶出鐵元素，將蛋黃灰化后，含鐵元素的有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化為含鐵元素的無機(jī)化合物，用鹽酸將其浸出后，用KSCN溶液檢驗鐵離子。
【詳解】（1）將固體物質(zhì)蛋黃灰化時，需要酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝，不需要用到的儀器是AB；
（2）此實驗中，檢驗所用的試劑名稱為：硫氰化鉀溶液；加入新制氯水，可以將溶液中的氧化產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為：；
（3）A．直接將蛋黃用蒸餾水浸泡，向浸泡后的溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含；向其中加入適量氯水后，溶液也無明顯變化，說明溶液中不含；但灰化后加入鹽酸溶解的溶液中滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)較淺的紅色，說明該溶液中含有鐵元素，由此證明蛋黃中的鐵元素很難用蒸餾水直接溶出，A正確；
B．將蛋黃灰化后用適量稀鹽酸浸泡，所得濾液中滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)較淺的紅色，說明其中含有鐵元素，B錯誤；
C．由于將蛋黃灰化后產(chǎn)生的無機(jī)物是直接用鹽酸浸泡的，浸泡后的濾液中滴加KSCN溶液后呈較淺的紅色，說明浸泡液中含有Fe3+，因此，僅用鹽酸是可以溶出蛋黃灰分中的鐵元素，C錯誤；
D．灰化的目的是將蛋黃中的有機(jī)物氧化為無機(jī)物，鐵元素轉(zhuǎn)化為鐵的無機(jī)化合物，便于用鹽酸溶解，D正確；
故選BC；
（4）步驟Ⅰ洗滌沉淀的目的是：防止鐵元素?fù)p失，方法是：向過濾器中加鹽酸至剛好浸沒沉淀為止，待鹽酸自然濾出后，重復(fù)操作2~3次；
（5）步驟Ⅱ定容操作時，若俯視容量瓶刻度線，加水偏少，導(dǎo)致溶液濃度偏高，最終使測定結(jié)果偏高；
（6）溶液具有強(qiáng)氧化性，在氧化為時，也會將溶液中的氧化產(chǎn)生，(或步驟Ⅰ中鹽酸羥胺加過量，被高錳酸鉀氧化，合理答案均給分)，故通過滴定反應(yīng)消耗溶液體積判斷含量時，導(dǎo)致濃度偏大。
23．(1) d
(2) 3 其他條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率

【詳解】（1）①將物質(zhì)的量比為2：1的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.1mol?L-1，碘蒸氣的濃度為0.05mol?L-1，根據(jù)方程式可知消耗碘蒸氣和氫氣均為0.05mol?L-1，前5分鐘平均反應(yīng)速率0.05mol?L-1÷5min＝；反應(yīng)前碘蒸氣濃度是0.05mol?L-1+0.05mol?L-1＝0.1mol?L-1，所以反應(yīng)前氫氣濃度是；
②a．反應(yīng)前后體積不變，反應(yīng)混合體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
b．單位時間內(nèi)斷裂H－H鍵的數(shù)目與斷裂H－I鍵的數(shù)目相等，說明正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；
c．時不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；
d．化學(xué)方程式中碘蒸氣和碘化氫反應(yīng)比為1：2，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
答案選d；
（2）①該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)：①，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)B②：；反應(yīng)A：①－②可得該反應(yīng)的離子方程式：；
②為了方便研究在反應(yīng)中要采取控制變量方法進(jìn)行研究，即只改變一個反應(yīng)條件，其它條件相同，依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實驗Ⅲ跟實驗Ⅱ比硫酸體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實驗Ⅲ中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是：10、4、3，對比實驗Ⅰ、實驗Ⅱ，可得出的實驗結(jié)論是：在其它條件不變時，溶液酸性越強(qiáng)，氫離子濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，即增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率。
24．(1)
(2)
(3)B
(4)混合氣體、調(diào)節(jié)氣體比例(每項1分)
(5) 吸收 催化氧化時有生成
(6)
(7)出現(xiàn)淺黃色沉淀或變渾濁

【分析】黃鐵礦與空氣在高溫下煅燒，反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3、SO2，在催化劑與加熱條件下，SO2與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生SO3，SO3被98.3%的濃硫酸吸收得到硫酸。在模擬工業(yè)過程II來探究SO2的催化氧化過程時，裝置甲濃硫酸的作用是干燥氣體、混合氣體，并通過觀察氣泡來判斷兩種氣體的混合比例；在裝置乙中SO2、氧氣發(fā)生催化氧化產(chǎn)生SO3，裝置丙中盛放的是18.4mol/L的濃硫酸，目的是吸收SO3氣體；在裝置丁中，用溴水氧化除去未反應(yīng)的SO2；氧氣具有氧化性，會氧化戊裝置中的Na2S，產(chǎn)生黃色的S沉淀而使溶液變渾濁，據(jù)此判斷SO2催化氧化時有氧氣剩余。
【詳解】（1）中硫元素的化合價是：-1；
（2）過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）加熱條件下，在木炭和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸體現(xiàn)出的性質(zhì)為強(qiáng)氧化性，選B；
（4）裝置甲的作用除干燥外還有：混合氣體、調(diào)節(jié)氣體比例；
（5）裝置丙的目的是：吸收；SO3與濃硫酸中的水反應(yīng)生成硫酸，1.0mL18.4mol/L的濃硫酸中，硫酸的物質(zhì)的量為：，若硫酸全部反應(yīng)完，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：，V(NaOH)=0.0368L=36.8mL，若所用的氫氧化鈉溶液的體積大于36.8mL，則硫酸的物質(zhì)的量大于0.0184mol，說明SO2催化氧化生成SO3，故答案為：吸收，催化氧化時有生成；
（6）裝置丁的作用是吸收SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（7）氧氣具有氧化性，會氧化戊裝置中的Na2S，產(chǎn)生黃色的S沉淀而使溶液變渾濁，現(xiàn)象為：出現(xiàn)淺黃色沉淀或變渾濁。

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