考點一　溶液的形成、溶解與乳化1.溶液(1)概念:　 　物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成　 的、　 　的混合物。?(2)溶液的特征:具有　 　性、　 　性。?(3)溶液的組成①溶質(zhì):　 　的物質(zhì)?？梢允枪腆w,也可以是液體或氣體。?②溶劑:　 　的物質(zhì)。水是一種最常用的溶劑。?
溶液性質(zhì)的易錯、易混點(1)溶液都是透明的,但不一定是無色的,如硫酸銅溶液是藍(lán)色的,碘酒是棕黃色的。(2)一種溶劑里,可溶解多種溶質(zhì)。固體、氣體和液體都可以是溶質(zhì)。(3)均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水是均一、穩(wěn)定的液體,但不是溶液。
2.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象(1)有些物質(zhì)溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象,溶解時溶液溫度降低,如　 　溶于水。?(2)有些物質(zhì)溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象,溶解時溶液溫度升高,如　 　溶于水。?(3)有些物質(zhì)溶解時溫度基本保持不變,如　 　溶于水。?3.乳濁液與乳化現(xiàn)象(1)乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物,其特征是不　 　、不　 　,時間長了出現(xiàn)分層現(xiàn)象。?(2)乳化:洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴,不再　 　,所形成的乳濁液　 　增強。?
用汽油清洗衣服上的油污和用洗滌劑清洗油污的原理是不相同的,汽油清洗油污屬于溶解現(xiàn)象,洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象。
1.下列有關(guān)溶液的說法中,正確的是( )A.溶液都是無色透明的B.溶液中的溶劑一定是水C.均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液D.溶液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的2.請你各舉一個實例,證明下列有關(guān)溶液的敘述是錯誤的。(1)溶液一定是無色的。實例:　 　溶液不是無色的。?(2)均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液。實例:　 　是均一的、穩(wěn)定的液體,但不是溶液。?(3)溶液中的溶質(zhì)一定是固體。實例:　 　可作溶質(zhì),但不是固體。?(4)溶液中的溶劑一定是水。實例:　 　。?(5)某溶液中的溶質(zhì)只可能是一種。實例:　 。?
汽水中有檸檬酸、蔗糖等溶質(zhì)　
考點二　溶解度及溶解度曲線1.飽和溶液和不飽和溶液(1)判斷依據(jù)
2.結(jié)晶(1)概念:已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以　 　的形式析出的過程。?(2)方法①冷卻熱飽和溶液結(jié)晶:一般適用于溶解度受溫度影響變化　 　的物質(zhì)。?②蒸發(fā)溶劑結(jié)晶:一般適用于溶解度受溫度影響　 　的物質(zhì)。?(3)海水曬鹽的過程
3.溶解度(?？键c)(1)定義:固體溶解度表示在　 　下,某固態(tài)物質(zhì)在　 　溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。?(2)影響因素①內(nèi)因:　 　的性質(zhì)。?②外因:　 　。?(3)溶解度和溶解性的關(guān)系
4.溶解度曲線(1)概念:用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,得到的表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。
(3)溶解度曲線的應(yīng)用①判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小;②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小;③判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢;④總結(jié)不飽和溶液與飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法;⑤確定混合物分離的方法。5.氣體的溶解度(1)定義:該氣體的壓強為101 kPa和一定溫度時,氣體溶解在　 　水中達(dá)到　 　狀態(tài)時的氣體體積。?(2)影響因素①內(nèi)因:溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。②外因:溫度和壓強。隨溫度的升高而　 　,隨壓強的增大而　 　。?
1.辨一辨(1)一定溫度下的某溶質(zhì)的飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)。( )(2)降溫一定能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸? )(3)稀溶液也可能是飽和溶液。( )(4)20 ℃時,100 g氯化鈉溶液里含有25 g氯化鈉,則20 ℃時,氯化鈉的溶解度為25 g。( )(5)固體物質(zhì)的溶解度都是隨溫度的升高而增大。( )(6)揭開啤酒瓶蓋,有大量的泡沫溢出,是因為氣體的溶解度隨溫度的升高而減小。( )
2.A、B、C、D四個燒杯中分別盛有相等質(zhì)量的水,在溫度相同的條件下,向四個燒杯中分別加入 20 g、15 g、10 g、5 g某物質(zhì),充分溶解后觀察到如圖所示的現(xiàn)象。請完成下列問題:(1)在A、B、C、D四個燒杯中,　 中盛的一定是飽和溶液;　 　中盛的一定不是飽和溶液;　 　中盛的可能是飽和溶液。?(2)若固體是硝酸鉀,對一定盛有飽和溶液的燒杯加熱,隨著溫度升高,先變成不飽和溶液的是　 　。?(3)在一定溫度下,往A、B中加入相同質(zhì)量的水,B中固體剛好溶解,A中固體能否全部溶解?　 　。?
3.認(rèn)真分析下列各圖,回答相關(guān)問題:(1)根據(jù)圖1分析,20 ℃時,將20 g NaCl加入50 g水中形成溶液的質(zhì)量為　 　。?(2)夏天打開汽水瓶冒出大量氣泡,說明氣體的溶解度與　 　有關(guān)。?(3)在圖2所示的燒杯中加入一定量的硝酸銨,溶解后甲試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是　 　;乙試管內(nèi)的溶液是　 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。?
拓展思維:將一定質(zhì)量的某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小至原來的一半,或增大至原來的2倍時,需要加入和蒸發(fā)水的量各為多少?
點撥:將一定質(zhì)量的某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小至原來的一半,需加入水的質(zhì)量應(yīng)等于原溶液的質(zhì)量;若采取蒸發(fā)水分的方法將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大至原來的2倍,則蒸發(fā)掉水分的質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量的一半而非原溶劑質(zhì)量的一半。
2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(詳見?？紝嶒炌黄剖?(1)實驗用品　 　、　 　、　 　、　 　、藥匙等。?(2)實驗步驟①　 　、②　 　、③　 　、④　 　、⑤裝瓶貯存。?
一、對飽和溶液與不飽和溶液在概念上區(qū)分不清,對相互轉(zhuǎn)化的條件把握不牢1.理解飽和溶液與不飽和溶液的概念時,應(yīng)注意(1)要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”這兩個前提條件。溶液在某一溫度下和一定量溶劑里對某種固態(tài)物質(zhì)來說飽和了,但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧?就可能使溶液變得不飽和。(2)要明確指出是哪種物質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。例如,在一定條件下不能再溶解食鹽的溶 液,還可能再繼續(xù)溶解蔗糖,此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液,但是對于蔗糖來說就是不飽和溶液。
[例1] (2021連云港)向盛有等質(zhì)量水的甲、乙、丙三個燒杯中分別加入15 g、30 g、30 g蔗糖固體,充分?jǐn)嚢韬箪o置,現(xiàn)象如圖所示。下列說法正確的是(　　)A.可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解B.甲、丙燒杯中的溶液一定屬于不飽和溶液C.乙、丙燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.蔗糖的溶解度隨溫度的升高而減小
解析:向盛有等質(zhì)量水的乙、丙燒杯中分別加入30 g蔗糖固體,充分?jǐn)嚢韬箪o置,乙中蔗糖有剩余,丙中蔗糖能全部溶解,丙中溫度高,則可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解,A正確;甲、丙燒杯中的蔗糖全部溶解,溶液可能恰好飽和,B錯誤;乙、丙燒杯中溶劑質(zhì)量相等,丙中溶質(zhì)的質(zhì)量多,則乙、丙燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等,C錯誤;向盛有等質(zhì)量水的乙、丙燒杯中分別加入30 g蔗糖固體,充分?jǐn)嚢韬箪o置,乙中蔗糖有剩余,丙中蔗糖能全部溶解,丙中溫度高,說明蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大,D錯誤。
二、溶解度概念以偏概全,溶解度曲線意義不清楚1.正確理解固體溶解度的四要素(1)條件:在一定溫度下。如果溫度改變,則固體物質(zhì)的溶解度也會改變,因此只有指明溫度時,溶解度才有意義。(2)標(biāo)準(zhǔn):在100 g溶劑里。此處100 g是溶劑的量,而不是溶液的量。(3)狀態(tài):達(dá)到飽和狀態(tài)。只有達(dá)到飽和狀態(tài),溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量才是一個定值,且是最多溶解的質(zhì)量。(4)單位:溶解度是所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量,常用的單位為克(g)。2.溶解度曲線的意義(1)曲線上的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度。(2)曲線的交點表示兩種或兩種以上物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度相等。(3)可表示出不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解度隨溫度的變化情況。(4)曲線下方的點所表示的溶液為不飽和溶液,曲線上方的點所表示的溶液為飽和溶液。
[例2](2022湘潭)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線如圖1所示,請回答下列問題:
(1)10 ℃時,硝酸鉀的溶解度是　　　　g。?(2)氯化鈉和硝酸鉀兩物質(zhì)中,溶解度受溫度影響較大的是　　　　。?
解析:(1)通過分析溶解度曲線可知,10 ℃時,硝酸鉀的溶解度是20.9 g。(2)氯化鈉和硝酸鉀兩物質(zhì)中,硝酸鉀的溶解度曲線較陡,所以溶解度受溫度影響較大的是硝酸鉀。
答案:(1)20.9　(2)硝酸鉀
(3)欲使硝酸鉀溶液的狀態(tài)從a點轉(zhuǎn)化為b點,可采取的方法是　。?(4)60 ℃時,分別將等質(zhì)量的氯化鈉和硝酸鉀固體加入盛有等質(zhì)量蒸餾水的燒杯中,充分溶解后,實驗現(xiàn)象如圖2所示,推測乙燒杯中加入的物質(zhì)是　　　　。?
解析:(3)欲使硝酸鉀溶液的狀態(tài)從a點轉(zhuǎn)化為b點,可采取的方法是增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶 劑。(4)60 ℃時,硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度,所以分別將等質(zhì)量的氯化鈉和硝酸鉀固體加入盛有等質(zhì)量蒸餾水的燒杯中,充分溶解后,實驗現(xiàn)象如圖2所示,推測乙燒杯中加入的物質(zhì)是氯化鈉。
答案:(3)增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑　(4)氯化鈉
考點一　溶液的組成與特征
①溶液的組成與特征是中考的必考點,主要以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)。②結(jié)合日常生活中的物質(zhì)與水混合后能否形成溶液及溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷。③考查對溶液的概念、特征及溶解過程中熱現(xiàn)象的認(rèn)識。④考查飽和溶液與不飽和溶液的性質(zhì)及互相轉(zhuǎn)化的方法。⑤將溶液性質(zhì)與乳化作用等綜合考查。
[例1](2022衡陽)下列關(guān)于溶液的說法正確的是( )A.溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的混合物B.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液C.打開汽水瓶蓋后有氣泡冒出,主要是因為溫度升高,氣體溶解度減小D.溶液都是無色透明的液體
解析:溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系,飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液;打開汽水瓶蓋后有氣泡冒出,主要是因為壓強減小,氣體溶解度減小;溶液不一定都是無色的,有些溶液是帶有顏色的,如硫酸銅溶液是藍(lán)色的。
溶液的判斷(1)溶液概念中的關(guān)鍵詞語是均一的、穩(wěn)定的、混合物。(2)判斷某物質(zhì)是不是溶液,一般從是不是均一的、穩(wěn)定的混合物和一種物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)兩方面來判斷。
1.(2022湖北)生活中的下列常見物質(zhì)不屬于溶液的是( )A.牛奶B.生理鹽水C.蘇打水D.碘酒2.(2021邵陽)下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是( )A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體C.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液D.洗滌劑能洗去衣服上的油污,原因是洗滌劑具有乳化作用
考點二　溶解度與溶解度曲線
①考查對溶解度概念的理解和應(yīng)用。②利用溶解度曲線,比較不同物質(zhì)的溶解度大小。③利用溶解度曲線,判斷飽和與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法、分離提純混合物的方法等。④考查對溶解度曲線含義的認(rèn)識,物質(zhì)溶解性的判斷以及利用信息解決實際問題的能力。
[例2](2022懷化)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,請回答下列問題。(1)在　　　　 ℃時,A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。?(2)t2 ℃時,A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是　　　　。?(3)若A中含有少量B時,可用　　　的方法提純A。?
解析:(1)由溶解度曲線可知,在t1 ℃時,A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)由溶解度曲線可知, t2 ℃時,A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是A。(3)A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大,A中混有少量的B時,提純A的方法是冷卻熱的飽和溶液。
答案:(1)t1　(2)A　(3)冷卻熱的飽和溶液
(4)t2 ℃時,將35 g A固體加入100 g水中,充分溶解并恢復(fù)到原溫度后,形成A物質(zhì)的　　　　(填“飽和”或“不飽和”)溶液,溶液的質(zhì)量為　　　　g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。?
答案:(4)飽和　125　20%
根據(jù)溶解度曲線確定分離混合物的方法(1)陡升型:從溶液中析出該物質(zhì)時,可采用冷卻熱飽和溶液的方法;并可采取降溫的方法,使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?2)緩升型:從溶液中析出該物質(zhì),可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法;并可采取蒸發(fā)溶劑的方法,使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?3)下降型:從溶液中析出該物質(zhì)時,可采用升溫結(jié)晶的方法;并可通過升溫的方法,使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?4)陡升型的物質(zhì)中混有少量緩升型的物質(zhì)時,可采用冷卻熱飽和溶液的方法進(jìn)行提純;緩升型的物質(zhì)中含有少量陡升型物質(zhì)時,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行提純。
3.(2022達(dá)州)t1 ℃時,將相同質(zhì)量的KNO3和KCl分別加入盛有100 g水的甲、乙燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖Ⅰ所示,圖Ⅱ為兩物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法正確的是( )
A.甲燒杯中的溶質(zhì)為KNO3B.將溫度升高到t2 ℃時,乙燒杯中仍然有固體剩余C.若KNO3中混有少量KCl,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純KNO3D.若取t3 ℃時KNO3和KCl的飽和溶液各100 g,降溫至t2 ℃,析出晶體較多的是KNO3
4.(2021廣安)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,回答下列問題:
升高溫度(或增加溶質(zhì)或恒溫減少溶劑)
(1)t1℃時,甲物質(zhì)的溶解度　 　(填“>”“氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液C.溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是:硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液
6.(2021東營)實驗室常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液制取氧氣。(1)某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液,需加水　　　　g。?(2)在配制過程中,他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶內(nèi)壁附著不少氣泡,由此推斷該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%,依據(jù)是? 　。?
答案:(1)1 000　(2)過氧化氫溶液常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣
(3)為測定該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們?nèi)?5 g該溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳。不同時間電子秤的讀數(shù)如下表所示(不考慮H2O逸出):
答案:(3)①4.80
請回答:①反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)量為　　　　g。?
②該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程,結(jié)果保留到0.1%)
?？紝嶒炌黄剖∫欢ㄈ苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制
①考查配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液所需的儀器、步驟及正確操作。②以實驗和探究題的形式考查溶液配制過程中的注意事項及誤差分析。
一、實驗用品托盤天平(帶砝碼)、量筒、藥匙、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、氯化鈉、蒸餾水。二、配制方法與步驟1.用固體藥品配制溶液(1)實驗步驟
2.用濃溶液稀釋配制稀溶液(1)實驗步驟
[例題](2022達(dá)州)在實驗操作考試中,小明的考試題目是配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液(已知ρ水=1 g/mL),請回答下列問題:(1)小明應(yīng)稱取NaCl固體　　 　　g。在稱量的過程中,發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向左偏轉(zhuǎn),此時小明應(yīng)該　　　　(填字母序號)。?A.增加適量NaClB.減少適量NaClC.增加砝碼D.調(diào)節(jié)天平平衡螺母
解析:(1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液,需氯化鈉的質(zhì)量=50 g×6%=3 g。在稱量的過程中,發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說明藥品的質(zhì)量大于需要的質(zhì)量,應(yīng)減少適量NaCl,直至天平平衡。
(2)量取蒸餾水時,小明應(yīng)選擇　　　　(填“25 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。?
解析:(2)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,所需溶劑水的質(zhì)量為50 g-3 g=47 g(合47 mL),應(yīng)用規(guī)格為50 mL的量筒量取水的體積。
答案:(2)50 mL
(3)下列因素會造成小明所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是　　　　(填字母序號)。?A.量取蒸餾水時仰視讀數(shù)B.量取蒸餾水時俯視讀數(shù)C.將稱量好的NaCl固體轉(zhuǎn)移至燒杯時,NaCl撒落D.配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時,部分溶液濺出
解析:(3)A.量取蒸餾水時仰視讀數(shù),讀數(shù)比實際液體體積小,會造成實際量取的水的體積偏大,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;B.量取蒸餾水時俯視讀數(shù),讀數(shù)比實際液體體積大,會造成實際量取的水的體積偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大;C.將稱量好的NaCl固體轉(zhuǎn)移至燒杯時,NaCl撒落,會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;D.配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時,部分溶液濺出,溶液具有均一性,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。
1.(2022德陽)實驗室配制50 g 16%的氯化鈉溶液的步驟有計算、稱量、溶解和裝瓶等。下列儀器在配制該溶液的過程中不會用到的是( )
A B C D
2.(2021濱州)現(xiàn)配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。(1)配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量為　 　g。?(2)操作步驟如圖所示:
A B C D E
①上述操作步驟的正確順序是　 　(填字母序號)。?②B操作過程中若天平指針向左偏轉(zhuǎn),則應(yīng)　 　,直至指針指向分度盤中間。?
(3)下列錯誤操作可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%的是　 　(填序號)。?①所稱取的氯化鈉固體不純②向燒杯中倒水溶解時部分水灑出③裝瓶時部分溶液灑出④量取水時仰視讀數(shù)
一、選擇題1.(2022昆明)把少量下列物質(zhì)分別放入水中,充分?jǐn)嚢?不能得到溶液的是( )A.葡萄糖B.高錳酸鉀C.酒精D.石蠟2.(2020青島)下列液體去除油污效果較好的是( )A.洗潔精B.食鹽水C.白醋D.自來水
3.(2021重慶B)將一定量的下列固體放入適量水中,能形成溶液且溫度明顯升高的是( )A.CaCO3D.NH4NO34.(2022長沙)全面推進(jìn)鄉(xiāng)村振興,大力發(fā)展農(nóng)業(yè)生產(chǎn),農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。下列有關(guān)溶液的說法正確的是( )A.溶液是混合物B.溶液一定是無色的C.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液D.植物油和水可以形成溶液
5.(2022大慶)甲、乙兩個燒杯中各盛有100.0 g水,T2 ℃時,分別加入質(zhì)量均為a g的KNO3或KCl固體,充分溶解后,甲燒杯中現(xiàn)象如圖1所示,再將兩個燒杯同時降溫至T1 ℃,乙燒杯中現(xiàn)象如圖2所示。
圖1 圖2
下列說法正確的是( )A.乙燒杯中加入的固體一定是KNO3B.圖1中溶液可能是該溶質(zhì)的飽和溶液,圖2中上層清液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液C.若從T1 ℃重新升高到T2 ℃,甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等D.a的取值范圍為31.8 燒杯B

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