
一、物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算
m(溶液)、m(溶質(zhì))、n(溶質(zhì))、V(溶液)、ρ (溶液的密度)、ω(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))、M(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)、c(溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度)
c =
稀釋前后溶質(zhì)的量不變(溶質(zhì)m和n都不變)
ω1·m1 = ω2·m2 C1V1 = C2V2
(1)等體積混合
1.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中,得到的鹽酸的密度為b g·mL-1,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(ml·L-1)是( )
2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c ml·L-1,則下列關(guān)系中不正確的是( )A.ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)B.w=17c/(1 000ρ)C.w=17V/(17V+22 400)D.c=1 000ρV/(17V+22 400)
3.下列說(shuō)法正確的是( )A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 ml·L-1B.V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-,取此溶液V/2 L用水稀釋成2V L,則稀釋后溶液中c(Fe3+)為a/576V ml·L-1(不考慮Fe3+水解)C.已知某NaCl溶液的密度是1.17 g·cm-3,可求出此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后,可判斷NaOH混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于15%
4.在t ℃時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含有NH4+的物質(zhì)的量是b ml,下列敘述正確的是( )
D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
5.某溫度下,某碳酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。若分別向其中加入m ml Na2CO3·5H2O和n ml Na2CO3,可析出相同質(zhì)量的晶體Na2CO3·10H2O。則下列敘述正確的是( )A.a(chǎn)可能是40,m>n B.a(chǎn)可能是40,m=nC.a(chǎn)可能是30,m>n D.a(chǎn)可能是30,m<n
這是一份2.2.1 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(課件幫)-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫(新教材新高考),共19頁(yè)。PPT課件主要包含了知識(shí)梳理,檢查的方法,25g,托盤(pán)天平,玻璃棒,mL容量瓶,容量瓶,2cm,凹液面與,刻度線相切等內(nèi)容,歡迎下載使用。
這是一份2.1.1 物質(zhì)的量 相關(guān)概念(課件幫)-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫(新教材新高考),共1頁(yè)。
這是一份1.2.3 離子共存(課件幫)-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫(新教材新高考),共28頁(yè)。PPT課件主要包含了知識(shí)梳理,離子共存,1復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型,2氧化還原應(yīng)類(lèi)型,4絡(luò)合反應(yīng)類(lèi)型,弱堿水,OH-,SO42-,Cl-,核心素養(yǎng)等內(nèi)容,歡迎下載使用。
1.1.3 物質(zhì)性質(zhì)與變化(課件幫)-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫(新教材新高考)
5.1.1 原子結(jié)構(gòu)(課件幫)-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫(新教材新高考)
3.2.2 鐵鹽(課件幫)-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫(新教材新高考)
【備戰(zhàn)2023高考】化學(xué)考點(diǎn)全復(fù)習(xí)——2.2.2《物質(zhì)的量濃度的計(jì)算》復(fù)習(xí)課件(新教材新高考)
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