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人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 第八單元 金屬和金屬材料 綜合練習(xí)
一、單選題
1．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y，②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應(yīng)．這三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是（　?。?br /> A．Z＜Y＜X B．Y＜X＜Z C．X＜Y＜Z D．X＜Z＜Y
2．下列措施不能在一定程度上防止金屬生銹的是（　?。?
A．在金屬表面涂油或刷漆
B．用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜
C．制成耐腐蝕的合金
D．在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的鉻
3．化學(xué)的研究目的就是幫助人們認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)物質(zhì)改造的典型范例。下表中不同的金屬被開(kāi)發(fā)和利用的年代不同，從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是（　?。?br /> A．金屬的活動(dòng)性 B．金屬的導(dǎo)電性
C．金屬的延展性 D．地殼中金屬元素的含量
4．生鐵與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，剩余殘?jiān)闹饕煞质?（　?。?br /> A．鐵 B．氯化亞鐵
C．氯化鐵 D．碳
5．近日，我國(guó)企業(yè)成功研發(fā)圓珠筆筆頭用新型不銹鋼材料，標(biāo)志著筆頭用材料的國(guó)產(chǎn)化、自主化進(jìn)程邁出了關(guān)鍵步。筆頭不銹鋼材料中含有碳、鐵、鎢等元素。如圖是這些元素的部分信息。下列說(shuō)法正確的是（　?。?

A．碳、鐵、鎢的原子核外電子數(shù)依次增加
B．鐵是地殼中含量最多的金屬元素
C．一個(gè)鎢原子的質(zhì)量為183. 84g
D．碳元素只能形成二種單質(zhì)
6．垃圾分類從你我他開(kāi)始。飲料罐屬于（　?。?
A． 可回收垃圾 B． 有害垃圾
C． 廚余垃圾 D． 其他垃圾
7．金屬是材料世界的寵兒。下列關(guān)于金屬材料和金屬資源的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．生鐵和鋼都是含有碳的鐵合金
B．合金的硬度比成分金屬大
C．赤鐵礦石的主要成分是Fe3O4
D．回收廢舊金屬有利于保護(hù)金屬資源
8．下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋中，錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．Na和Na+化學(xué)性質(zhì)不同—質(zhì)子數(shù)不同
B．CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)不同—分子構(gòu)成不同
C．生鐵和鋼的性能不同-—含碳量不同
D．金剛石和石墨物理性質(zhì)不同—原子排列方式不同
9．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到稀硫酸中，只有乙金屬表面有氣泡生成；再將甲加入到丙的鹽溶液中，無(wú)明顯變化。據(jù)此判斷三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A．甲>乙>兩 B．甲>丙>乙
C．乙>丙>甲 D．丙>甲>乙
10．金屬單質(zhì)家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀鹽酸池，神情如圖所示

則W、X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?br /> A．X>W>Z>Y B．Z>X>W>Y C．W>X>Y>Z D．Y>Z>X>W
11．現(xiàn)有ZnSO4和CuSO4的混合溶液100g,加入5g鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到一定溫度下的不飽和溶液和濾渣。下列有關(guān)說(shuō)法中,不合理的是（　　）
A．濾渣的質(zhì)量一定大于5g B．整個(gè)過(guò)程中ZnSO4的質(zhì)量不變
C．濾渣中一定含有單質(zhì)Fe和單質(zhì)Cu D．所得溶液中一定含有Zn2+和Fe2+
12．下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序合理解釋的是（　?。?br /> ?
A．實(shí)驗(yàn)室不能用銅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
B．金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
C．銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)
D．鋅粉、鐵粉分別與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生氣泡速率較快，說(shuō)明鋅比鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
二、填空題
13．地殼中含量最多的金屬元素是　 　，含量最多的元素是　 　，空氣中含量最多的元素是　 ?。?br /> 14．把某種金屬用小刀輕輕切下一小塊放入盛水的燒杯中，觀察到該金屬能與水劇烈反應(yīng)，并放出熱，本身熔化成銀白色的小圓球，浮在水面上，根據(jù)以上敘述，推斷該金屬的物理性質(zhì)有：
①硬度　 ??；②熔點(diǎn)　 ??；③密度　 　；④顏色　 　．
15．能源、環(huán)境與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見(jiàn)的化石燃料包括煤、石油和　 　 。
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其在高溫下轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過(guò)程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng)，其微觀示意圖如下所示：

①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為　 　。
②該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為　 　。
③寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)燃燒的產(chǎn)物沒(méi)有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景。
①NH3中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為　 　。
②將NH3燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4NH3+3O36H2O+　 　。
16．設(shè)計(jì)從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的實(shí)驗(yàn)方案如下：

金屬X是　 　，寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①　 ??；②　 　。
17．在氯化銅與氯化鋅的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的陽(yáng)離子是　 　，濾渣中一定含有的物質(zhì)是　 　。寫(xiě)出其中一個(gè)有關(guān)的化學(xué)方程式　 　。
三、計(jì)算題
18．草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是碳酸鉀。某化學(xué)興趣小組取100g草木灰于燒杯中，不斷滴入稀鹽酸溶液，當(dāng)?shù)稳?0g稀鹽酸時(shí)，不再有氣泡產(chǎn)生，此時(shí)燒杯中的殘余混合物質(zhì)量為137.8g。碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑（假設(shè)草木灰的其他成分不與鹽酸反應(yīng)），請(qǐng)計(jì)算回答：

（1）如圖表示反應(yīng)過(guò)程放出的氣體質(zhì)量與加入鹽酸的關(guān)系曲線，請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出圖中縱坐標(biāo)上a點(diǎn)數(shù)值：a＝　 　g
（2）草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 ?。ㄒ髮?xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
四、實(shí)驗(yàn)探究題
19．學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將足量鎂條加入到氯化鐵溶液中，觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，有黑色固體粉末生成.
【提出問(wèn)題】產(chǎn)生氣體是什么物質(zhì)?
【作出猜想】猜想一：可能是氯氣；猜想二：可能是氫氣；猜想三：可能是二氧化碳.
（1）【交流討論】大家思考后，一致認(rèn)為猜想三不合理，其理由是　 　.
（2）【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
①先用試管收集該氣體，再將帶火星的木條伸入試管
　 　
猜想一不成立
②用尖嘴導(dǎo)管將氣體導(dǎo)出并引燃，同時(shí)在上方放一塊干冷的玻璃片
該氣體能燃燒，且玻璃片上有　 　出現(xiàn)
猜想二成立
（3）【繼續(xù)探究】用pH試紙測(cè)得氯化鐵溶液pH約為2，說(shuō)明氯化鐵溶液中含有較多的　 　離子.
20．某興趣小組同學(xué)一起探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性．

（1）小明同學(xué)將用砂紙打磨過(guò)鋅片、鐵片、銅片分別放入三份相同體積、相同濃度的稀鹽酸中（如圖），根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，可確定出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椤? ?。?
（2）小剛同學(xué)認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)浪費(fèi)藥品，于是進(jìn)行如下改進(jìn)：用銅片、鐵片、鋅片和稀鹽酸，只用一支試管，取用一次鹽酸的探究方案．請(qǐng)你幫助小剛完成如下報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟
觀察到的現(xiàn)象
① 在試管中取少量鹽酸，插入鐵片，充分作用
　 　
②在①所得的溶液中，插　 　，充分作用
無(wú)明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插　 　，充分作用
　 　
（3）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Zn＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論．小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是　 ?。?
21．碳和一氧化碳分別與氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問(wèn)題。

（1）甲圖和乙圖中共同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　 　，說(shuō)明了碳和一氧化碳都有　 　（填氧化性或還原性）。
（2）寫(xiě)出甲圖中碳和氧化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（3）乙圖裝置中結(jié)尾處酒精燈的作用是　 　。
22．現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學(xué)想探究這兩種金屬的活動(dòng)性。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取大小相同的兩塊金屬A、B，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管1和2中，再加入等量的同種稀鹽酸，現(xiàn)象如下：
試管1：金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢
試管2：金屬表面產(chǎn)生氣泡較快
【思考結(jié)論】
（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，判斷出兩種金屬的活動(dòng)性順序是A　 　B（填“＞”或“＜”）；
（2）實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是　 ??；
（3）假設(shè)其中的一種金屬是鐵，寫(xiě)出鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　；
（4）如果兩種金屬是鎂和鐵，除上述方法證明兩者的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱外，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種方法鑒別它們的金屬性強(qiáng)弱　 　。（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，選用的試劑不能再使用稀鹽酸和稀硫酸）

答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】在金屬的活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬置換出來(lái)．X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y，說(shuō)明X的金屬活動(dòng)性大于Y；把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明Y的活動(dòng)性位于H前，而Z位于氫后．所以這三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是Z＜Y＜X．所以A正確．
故選：A．
【分析】根據(jù)在金屬的活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，排在氫的前面的金屬可以和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣分析．
2．【答案】B
【解析】【解答】A、金屬銹蝕與氧氣和水有關(guān)，在金屬表面刷漆或是涂油能防止金屬與氧氣或水接觸，可以防銹，不符合題意；
B、用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜，則破壞了保護(hù)層，使內(nèi)部的鋁易被腐蝕，不能防銹，符合題意；
C、制成耐腐蝕的合金，改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，有利于防銹，不符合題意；
D、在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的鉻能使金屬與氧氣或水隔絕，能防止生銹，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據(jù)鐵和空氣中氧氣和水接觸生銹分析
3．【答案】A
【解析】【解答】金屬的利用與開(kāi)發(fā)與金屬活動(dòng)性有關(guān)，性質(zhì)越活潑的金屬發(fā)現(xiàn)與使用的越晚。
故答案為：Ａ。
【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析，金屬的利用與開(kāi)發(fā)與金屬活動(dòng)性有關(guān)。
4．【答案】D
【解析】【解答】生鐵是指含碳量2%～4.3%的鐵的合金。當(dāng)生鐵與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，鐵已經(jīng)完全反應(yīng)生成可溶的氯化亞鐵，碳不反應(yīng)仍為固體。所以殘?jiān)闹饕煞譃樘?。?yīng)選D項(xiàng)。
【分析】根據(jù)生鐵是鐵的合金分析，生鐵中鐵能與酸發(fā)生反應(yīng)，而碳不能反應(yīng)。
5．【答案】A
【解析】【解答】A、由元素周期表的信息可知，碳、鐵、鎢的原子序數(shù)依次增加，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以碳、鐵、鎢的原子核外電子數(shù)依次增加，故A符合題意；
B、地殼含量較多的元素按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵、鈣，在金屬元素中含量最多的是鋁，故B不符合題意；
C、相對(duì)原子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫(xiě)，故C不符合題意；
D、碳元素組成的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60等多種單質(zhì)，故D不符合題意。
故答案為：A。
【分析】元素周期表中的一格可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。
6．【答案】A
【解析】【解答】垃圾分類回收有利于環(huán)境保護(hù)，飲料罐能夠被再次利用，屬于可回收物。
故答案為：A．

【分析】根據(jù)飲料罐為廢棄金屬材料分析。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，不符合題意；
B、合金的硬度通常比成分金屬大，不符合題意；
C、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，不是Fe3O4，符合題意；
D、回收廢舊金屬，可以使金屬循環(huán)使用，有利于保護(hù)金屬資源，不符合題意。
故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)生鐵和鋼是鐵合金分析；
B、根據(jù)合金的硬度比純金屬大分析；
C、根據(jù)赤鐵礦主要成分為氧化鐵分析；
D、根據(jù)保護(hù)金屬資源的途徑分析。
8．【答案】A
【解析】【解答】A、鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素，質(zhì)子數(shù)相同，二者化學(xué)性質(zhì)不同是由于二者最外層電子數(shù)不同，故A符合題意；
B、CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)不同是由于二者的分子構(gòu)成不同，故B不符合題意；
C、生鐵和鋼的性能不同是因?yàn)槎吆剂坎煌?，生鐵含碳量高，鋼含碳量低，故C不符合題意；
D、金剛石和石墨物理性質(zhì)不同是由于二者原子排列方式不同，故D不符合題意；
故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)離子的形成來(lái)分析；
B、根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成以及分子的性質(zhì)來(lái)分析；
C、根據(jù)生鐵與鋼的區(qū)別來(lái)分析；
D、根據(jù)碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)分析。
9．【答案】C
【解析】【解答】現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到稀硫酸中，只有乙金屬表面有氣泡生成，乙排在氫前面，甲和丙排在氫后面，乙比甲和丙活潑；再將甲加入到丙的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，丙比甲活潑。三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是乙>丙>甲。
故答案為：C。
【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析，在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生也可證明金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱。
10．【答案】B
【解析】【解答】根據(jù)金屬的活動(dòng)性，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象就越激烈，故根據(jù)上述反應(yīng)現(xiàn)象，可判斷W、X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫>X>W>Y，B符合題意。
故答案為：B。
【分析】不同金屬和同種酸反應(yīng)，反應(yīng)速率越快越活潑。
11．【答案】C
【解析】【解答】A、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，即反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，因此濾渣的質(zhì)量一定大于5g，不符合題意；
B、硫酸鋅不能反應(yīng)，因此整個(gè)過(guò)程中ZnSO4的質(zhì)量不變，不符合題意；
C、如果鐵完全反應(yīng)，則濾渣中不含有鐵，濾渣中可能有鐵，不是一定有，符合題意；
D、所得溶液中一定含有Zn2+和反應(yīng)生成的硫酸亞鐵中的Fe2+，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】鐵不能和硫酸鋅反應(yīng)，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；（1）在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）在金屬活動(dòng)性順序表里，位于氫前面的金屬能置換酸中的氫，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)的速度越快；（3）在金屬活動(dòng)性順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃麄兊娜芤褐兄脫Q出來(lái)。
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A、在金屬活動(dòng)性順序表中，銅排在氫的后面，銅與稀硫酸不能反應(yīng)．故不符合題意；
B、鋁的活動(dòng)性大于鋅，但鋁易于與空氣中氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，使內(nèi)部的鋁不易被進(jìn)一步氧化，與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)正確；
C、銅的活動(dòng)性大于銀，因此銅可以與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀，故不符合題意；
D、鋅粉、鐵粉都能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)活動(dòng)性強(qiáng)的鎂比活動(dòng)性弱的鋅鐵反應(yīng)劇烈，能用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以解釋，故不符合題意；
故選：B.
【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析：排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫元素，且金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速度越快；排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)．
13．【答案】Al；O；N
【解析】【解答】解：地殼中含量最多的金屬元素是Al，含量最多的元素是O，空氣中含量最多的元素是 N．
故答為：Al； O； N．
【分析】根據(jù)地殼中元素含量前四位為氧、硅、鋁、鐵分析，根據(jù)空氣中含量最多的物質(zhì)為氮?dú)夥治觥?br /> 14．【答案】??；低；比水?。汇y白色
【解析】【解答】①該金屬可以用小刀切割，說(shuō)明其硬度小，為固體；②把該金屬放到中后釋放的熱量可以將其本身熔化成銀白色的小圓球，說(shuō)明其熔點(diǎn)低且為銀白色；③由于小球可以浮在水面上，說(shuō)明其密度比水小。 ④ 該金屬可以熔化成銀白色的小圓球，故顏色是白色。
【分析】根據(jù)題中所給信息總結(jié)物質(zhì)的性質(zhì)分析。
15．【答案】天然氣；置換反應(yīng)；1：1；C＋H2O CO＋H2↑；14：3；2N2
【解析】 【解答】1、常見(jiàn)的化石燃料包括煤、石油和天然氣；
2、題中圖示反應(yīng)是一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C＋H2O CO＋H2↑；由化學(xué)方程式可知，C和H2O的分子個(gè)數(shù)比為1：1；
3、NH3中氮元素和氫元素的質(zhì)量比就等于N、H相對(duì)原子質(zhì)量總和的比。即N：H=14：（1×3）=14：3；
4、NH3燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+3O36H2O+2N2。
【分析】一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；元素的質(zhì)量比就等于各元素相對(duì)原子質(zhì)量總和的比；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意配平和反應(yīng)條件
16．【答案】Fe；；
【解析】【解答】由分析得：
金屬X是鐵Fe；反應(yīng)①為鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵， ；反應(yīng)②為鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣， 。

【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中，排列在氫之前的金屬能和酸反應(yīng)，前面的金屬能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此分析
17．【答案】鋅離子、亞鐵離子；鐵、銅；Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 (或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
【解析】【解答】鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，鐵能和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。在氯化銅與氯化鋅的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵是過(guò)量的，濾液中一定含有的物質(zhì)是沒(méi)有反應(yīng)的氯化鋅和反應(yīng)生成的氯化亞鐵，則濾液中一定含有的陽(yáng)離子是鋅離子和反應(yīng)生成的亞鐵離子；濾渣中一定含有的物質(zhì)是反應(yīng)生成的銅及過(guò)量的鐵；鐵能和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅（或鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuCl2═Cu+FeCl2（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）。
故答案為：鋅離子、亞鐵離子；鐵、銅；Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 (或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
【分析】鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，鐵能和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。據(jù)此分析解答
18．【答案】（1）2.2
（2）解：設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為x，
K2CO3+H2SO4=K2SO4+
CO2↑
138
44
x
2.2g
x＝6.9g草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100%＝6.9%答：草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.9%
【解析】【解答】解：（1）質(zhì)量守恒定律可知，圖中縱坐標(biāo)上a點(diǎn)數(shù)值表示為生成二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的質(zhì)量為100g+40g﹣137.8g＝2.2g；

【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。生成氣體的質(zhì)量=反應(yīng)前總質(zhì)量-燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量
（2）先設(shè)未知數(shù)，正確寫(xiě)出碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是生成二氧化碳的質(zhì)量，未知量是參加反應(yīng)碳酸鉀的質(zhì)量；列比例式計(jì)算。

19．【答案】（1）反應(yīng)物中不含碳元素，不符合質(zhì)量守恒定律
（2）帶火星的木條沒(méi)有復(fù)燃；水霧
（3）氫
【解析】【解答】【交流討論】因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中不存在碳元素，因此不可能產(chǎn)生二氧化碳；
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】①因?yàn)椴孪胍徊怀闪?，說(shuō)明沒(méi)產(chǎn)生氧氣，則帶火星的木條就不會(huì)復(fù)燃；
②因?yàn)闅錃饩哂锌扇夹裕紵a(chǎn)生水，所以干冷的玻璃片上會(huì)產(chǎn)生水霧；
【繼續(xù)探究】用pH試紙測(cè)得氯化鐵溶液pH約為2，說(shuō)明溶液顯酸性，說(shuō)明氯化鐵溶液中含有較多的氫離子.
【分析】【交流討論】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變分析；
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】①根據(jù)氧氣的性質(zhì)分析；
②根據(jù)氫氣的檢驗(yàn)方法分析；
【繼續(xù)探究】根據(jù)用pH試紙測(cè)得氯化鐵溶液pH約為2，說(shuō)明溶液顯酸性分析．
20．【答案】（1）鋅＞鐵＞銅
（2）鐵絲的表面產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色；銅片；鋅片；溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o(wú)色
（3）在試管中取少量鹽酸，插入銅絲，充分作用
【解析】【解答】解：（1）由于三種金屬與硫酸反應(yīng)時(shí)鋅比鐵反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明鋅比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)；銅不反應(yīng)，可確定出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋轰\＞鐵＞銅；（2）鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣，現(xiàn)象是在鐵絲的表面產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色；銅不能氯化亞鐵反應(yīng)，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，能置換出氯化亞鐵中的鐵生成無(wú)色的氯化鋅溶液和鐵．所以填表如下
驗(yàn)步驟
觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵片，充分作用
鐵絲的表面產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色
②在①所得的溶液中，插 銅片，充分作用
無(wú)明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插 鋅片，充分作用
溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o(wú)色
；（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序是：鋅＞鐵＞銅．還不能比較銅與氫的活動(dòng)性，利用銅與稀鹽酸即可比較銅與氫的活動(dòng)性，所以，實(shí)驗(yàn)是：在試管中取少量鹽酸，插入銅絲，充分作用．
答案：（1）鋅＞鐵＞銅；（2）
實(shí)驗(yàn)步驟
觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵片，充分作用
鐵絲的表面產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色
②在①所得的溶液中，插 銅片，充分作用
無(wú)明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插 鋅片，充分作用
液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o(wú)色
；（3）在試管中取少量鹽酸，插入銅絲，充分作用．
【分析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度比較金屬的活動(dòng)性；
根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知三種金屬的活動(dòng)性鋅＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣；所得溶液為氯化亞鐵溶液，根據(jù)銅不能氯化亞鐵反應(yīng)，鋅能置換出氯化亞鐵中的鐵并生成無(wú)色的氯化鋅溶液，進(jìn)行分析解答即可．通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)還不能比較銅與氫的活動(dòng)性，利用銅與稀鹽酸即可比較銅與氫的活動(dòng)性．
21．【答案】（1）固體由黑色變紅色，澄清石灰水變渾濁；還原性
（2）C+2CuO高溫__2Cu+CO2↑
（3）處理尾氣，防止污染空氣
22．【答案】（1）＜
（2）除去金屬表面的氧化膜或污物
（3）Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
（4）將打磨過(guò)的鎂條插入硫酸亞鐵溶液中， 發(fā)現(xiàn)鎂條表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明鎂的活潑性比鐵強(qiáng)。
【解析】【解答】金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。取大小相同的兩塊金屬A、B，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管1和2中，再加入等量的同種稀鹽酸，試管1金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢 ， 試管2金屬表面產(chǎn)生氣泡較快，說(shuō)明A的活動(dòng)性比B強(qiáng)；金屬在放置的過(guò)程中常因接觸空氣中的成分而生銹，實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜或污物；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ ；驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性常用的方法有：利用金屬和酸溶液的反應(yīng)或利用金屬和鹽溶液的反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性，將打磨過(guò)的鎂條插入硫酸亞鐵溶液中， 發(fā)現(xiàn)鎂條表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明鎂的活潑性比鐵強(qiáng)。如果將鐵放入鎂的鹽溶液中，不反應(yīng)，也能證明鎂的活潑性比鐵強(qiáng)。
故答案為:（1）＜；（2）除去金屬表面的氧化膜或污物；（3）Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑；（4）將打磨過(guò)的鎂條插入硫酸亞鐵溶液中， 發(fā)現(xiàn)鎂條表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明鎂的活潑性比鐵強(qiáng)。
【分析】（1）根據(jù)兩只試管中的反應(yīng)現(xiàn)象可以解答
（2）一般情況下金屬實(shí)驗(yàn)之前都要打磨，目的是除去金屬表面的氧化膜或污物
（3）鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣
（4）證明金屬的活動(dòng)性，可以采用金屬和鹽溶液反應(yīng)的方法

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