化學(xué)學(xué)科試題卷考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準考證號（填涂）；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Cl-35.5  K-39Fe-56  Cu-64  Ba-137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列儀器不能用于加熱的是（    ）A. B. C. D.2.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是（    ）A.二氧化碳 B.冰醋酸 C.氧化鈣 D.漂白粉3.下列有關(guān)化學(xué)品安全使用標識及實驗圖標對應(yīng)不正確的（    ）A.護目鏡  B.腐蝕類物質(zhì)C.排風(fēng)  D.警示4.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（    ）A.含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B.燒堿、純堿、火堿都屬于堿C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物 D.、冰水、液氨都屬于純凈物5.下列化學(xué)用語表示正確的是（    ）A.結(jié)構(gòu)示意圖： B.的結(jié)構(gòu)式：C.水的分子結(jié)構(gòu)模型： D.NaClO的電子式為：6.下列敘述中不正確的是（    ）A.考古研究中利用和的測定，分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)B.鈉鉀合金可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)C.俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑赵有驍?shù)由小到大依次排列出了第一張元素周期表D.能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體不一定是氯氣7.用硫酸渣制備鐵黃（一種鐵基顏料）的過程中存在如下反應(yīng)：，下列說法正確的是（    ）A.發(fā)生氧化反應(yīng)  B.作氧化劑C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 D.FeOOH既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物8.下列操作中正確的是（    ）A.用水撲滅金屬Na、K的燃燒B.焰色試驗中用過的鉑絲可以用稀硫酸洗凈C.丁達爾效應(yīng)可被用來區(qū)分食鹽水和淀粉溶液D.若不慎將酸沾到皮膚上，然后用3%-5%的NaOH溶液沖洗9.下列關(guān)于材料的說法不正確的是（    ）A.鋼是用量最大的合金材料，鋼中加入稀土元素可改善鋼的性能B.儲氫合金是一類通過物理方法吸附的新型合金材料C.常見的一些合金的硬度比其成分金屬的大D.硬鋁的密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理性材料10.關(guān)于敘述正確的是（    ）A.由兩種核素構(gòu)成  B.質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)C.與互為同位素 D.1mol該離子中含個中子11.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是（    ）A.：加適量的鹽酸溶液 B.溶液：加入足量的鐵粉C.：用點燃的方法除去 D.：通過飽和溶液的洗氣瓶12.已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）A.和的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為B.標準狀況下，通入足量水中，水溶液中和離子總數(shù)為C.的濃鹽酸與足量的加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.溶液中含有的數(shù)目為13.下列離子方程式不正確的是（    ）A.石灰石與高氯酸反應(yīng)：B.溶于氫碘酸中：C.少量NaOH溶液滴入溶液中：D.向飽和的溶液中通入過量14.把500mL含有和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使完全沉淀。則該混合溶液中濃度為（    ）A.0.1（b-2a）mol/L B.10（2a-b）mol/L C.10（b-a）mol/L D.10（b-2a）mol/L15.價類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。下圖為氯元素的價類二維圖，有關(guān)說法不正確的是（    ）A.a的形成過程： B.轉(zhuǎn)化均為氧化反應(yīng)C.c是一種新的自來水消毒劑 D.d不穩(wěn)定，容易分解16.用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是（    ）A.圖1鑒別純堿與小蘇打 B.圖2證明與水反應(yīng)放熱C.圖3證明能與燒堿溶液反應(yīng) D.圖4探究鈉與反應(yīng)17.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（    ）A.0.1mol/L NaClO溶液：、、、B.溶液：、、、C.0.1mol/L NaOH溶液：、、、D.溶液：、、、18.向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（    ）A.XY段溶液中的離子方程式為B.a處溶液的導(dǎo)電能力約為0，所以是非電解質(zhì)C.由該實驗可知，溶液的導(dǎo)電能力與自由移動的離子濃度有關(guān)D.YZ段導(dǎo)電能力不斷增大，主要由于電離出的離子導(dǎo)電19.X、Y、Z、M為四種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L。下列說法正確的是（    ）A.原子半徑比較：B.元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較：C.由Y、Z、M三種元素可形成離子化合物D.分子間不存在氫鍵20.根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（    ）選項事實推測AMg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)Be（鈹）與冷水更難反應(yīng)BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵Si與Cl形成共價鍵CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間D隨核電荷數(shù)遞增，第ⅠA族的堿金屬元素單質(zhì)的沸點逐漸降低隨核電荷數(shù)遞增，第ⅦA族元素單質(zhì)的沸點也逐漸降低21.（多硫化鈉）在堿性溶液中可被NaClO氧化為，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)消耗與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：25，則x值是（    ）A.2 B.4 C.6 D.822.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（    ）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論AKI和溶液混合后滴加淀粉溶液溶液變藍氧化性：B分別加熱和固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解C向溶液中加入過量NaOH溶液無明顯變化與NaOH不反應(yīng)D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)23.將鈉、鋁混合物投入足量水（質(zhì)量為100g）中進行反應(yīng)，若鈉、鋁的質(zhì)量分別為46g和27g，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（    ）A.產(chǎn)生的物質(zhì)的量為2.5mol B.溶液中的溶質(zhì)只有C.金屬未完全溶解  D.的質(zhì)量分數(shù)是24.某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、，現(xiàn)每次取100mL進行實驗。（已知與在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：）（1）第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生。（2）第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標準狀況下）。（3）第三份加足量后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩余固體2.33g。根據(jù)以上實驗，以下推測正確的是（    ）①一定存在；②100mL里面含有；③；④一定不存在，可能存在；⑤離子濃度為0.1mol/LA.①②③ B.①③⑤ C.①②④ D.②③⑤25.向、、的混合溶液中逐漸加入鐵粉，加入鐵粉的質(zhì)量和燒杯中固體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積的變化）。下列說法正確的是（    ）A.oa段的離子方程式為B.原溶液中C.燒杯中最后固體只有銅D.溶液中還有部分剩余二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）26.（1）34號元素在元素周期表中的位置______，結(jié)合元素周期律，下列有關(guān)該元素性質(zhì)預(yù)測正確的是______；A.常溫下該元素能與氫氣劇烈反應(yīng) B.該元素化合價可能存在+7價C.該元素單質(zhì)常溫下為固體 D.該元素的簡單陰離子具有強還原性（2）8號、11號、12號元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）______；其中11號、12號元素的最高價氧化物的水化物堿性更強的是（用化學(xué)式表示）______。27.A、B、C為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，其中只有一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸，E在常溫下為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出E的化學(xué)式______、X的電子式______；（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________（填編號）；（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________________，并用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；（4）欲除去D溶液中混有的少量G的方法為________________________。28.實驗室中需要溶液。（1）實驗過程中除托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的必要儀器為______；（2）實驗時需要稱量的質(zhì)量為______g；（3）將步驟③的后續(xù)操作補充完整并完成下列操作步驟的正確順序______（填序號）；①將稱量好的碳酸鈉晶體置于燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；②把燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，____________；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌的液體小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。（4）下列操作可能導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低的是______（填字母）。A.移液前容量瓶中有少量蒸餾水 B.定容時加水多了，用滴管吸出C.定容時仰視刻度線  D.所用碳酸鈉晶體已在干燥空氣中久置29.鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用。Ⅰ.制備晶體（實驗裝置如圖所示）已知：晶體易升華，且能吸收空氣里的水分而潮解（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為__________________；（2）硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器而不用導(dǎo)氣管連接的原因是__________________；（3）F中所加堿石灰的作用是__________________；Ⅱ.制備白色固體（實驗裝置如圖所示）（4）開始實驗時，止水夾處于______（填“打開或關(guān)閉”）狀態(tài)；（5）在整個制備過程中鐵粉與稀硫酸制備的作用有______。a.驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣 b.把物質(zhì)B壓入Ⅱ中 c.保護白色不被空氣氧化（6）若未排凈裝置中的空氣，則Ⅱ中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是____________（用化學(xué)方程式說明）。30.不穩(wěn)定，受熱易分解，現(xiàn)有2.96g未完全分解的碳酸氫鈉樣品，欲測定其分解率，將其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量隨鹽酸加入的變化如圖所示，則（1）a、d對應(yīng)的離子分別是______（填離子符號）；（2）該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為______；（保留兩位小數(shù)）（3）原的分解率為______。
參考答案一、選擇題（每題2分，共50分）12345678910DDDDACDCBD11121314151617181920AABDBADCCD2122232425     DAABB     二、非選擇題（每空兩分，共50份）26.（1）第4周期第ⅥA族 CD（2） NaOH27.（1） （2）③⑥（3）（方程式2分，單線橋2分）（4）向D溶液中加入適量（或），充分反應(yīng)28.（1）500mL容量瓶  （2）71.5（3）①②④③⑤ 改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切（4）BC29.（1）（2）防止在導(dǎo)氣管中凝華成固體堵塞裝置（3）吸收過量的尾氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進入收集器導(dǎo)致遇水潮解（4）打開 （5）abc（6）先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 

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