四川省遂寧中學校2021-2022學年高一上學期期中化學試卷

這是一份四川省遂寧中學校2021-2022學年高一上學期期中化學試卷，共27頁。試卷主要包含了單選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?2021-2022學年四川省遂寧市高級實驗中學高一（上）期中化學試卷
一、單選題（1-12題每題2分，13-18每題3分共42分）
1．（2分）如圖為成外小李同學提煉“學神晶體”的實驗操作流程，有關說法正確的是（　　）

A．流程中的操作都是物理變化
B．所有蒸餾操作，都需要用到溫度計
C．升華是由液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程
D．溶解、過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
2．（2分）科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10﹣9m）恢復了磁性，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是（　?。?br /> A．“鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬懸濁液
B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜
C．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
D．在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小
3．（2分）下列說法正確的是（　　）
A．反應中化合價降低的物質(zhì)是還原劑
B．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應
C．反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應
D．氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原
4．（2分）下列離子能大量共存的是（　　）
A．K+、H+、NO3﹣、CO32﹣ B．K+、Ca2+、CO32﹣、SO42﹣
C．Mg2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D．Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
5．（2分）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”（MoleDay），這個時間的美式寫法為6：0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　?。?br /> A．標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子
B．1mol/LMg（NO3）2溶液中含有的數(shù)目為2NA
C．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等
D．常溫常壓下，14gN2含有電子數(shù)為7NA
6．（2分）正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1﹣丁醇．為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1﹣丁醇，現(xiàn)設計如下路線：
已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水；③1﹣丁醇的沸點是118℃．則操作1～4分別是（　?。?br /> A．萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B．過濾、分液、蒸餾、萃取
C．過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D．過濾、分液、過濾、蒸餾
7．（2分）下列反應的離子方程式中，正確的是（　?。?br /> A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
B．氯化鐵溶液中加入氨水：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
C．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4﹣+OH﹣═H2O+SO42﹣
8．（2分）下列說法正確的是（　?。?br /> A．22.4L/mol就是氣體摩爾體積
B．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
C．標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個分子
D．標準狀況下，水的摩爾體積為22.4L/mol
9．（2分）下列溶液中氯離子濃度最大的是（　?。?br /> A．10mL0.1mol?L﹣1的AlCl3溶液
B．20mL0.2mol?L﹣1的CaCl2溶液
C．30mL0.5mol?L﹣1的KClO3溶液
D．100mL0.25mol?L﹣1的NaCl溶液
10．（2分）下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是（　?。?br /> ①0.5mol氨氣 ②標準狀況下22.4L氦氣 ③4℃時9mL水 ④0.2mol磷酸．
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
11．（2分）從5L1mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液中取出100mL，加水稀釋到1L，下列說法錯誤的是（　　）
A．取出的溶液中含有4g氫氧化鈉
B．取出的100mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1
C．稀釋后溶液含0.1mol氫氧化鈉
D．稀釋后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1
12．（2分）下列各氧化還原反應的化學方程式表示的電子轉(zhuǎn)移情況正確的是（　?。?br /> A．
B．
C．
D．
13．（3分）提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所用試劑和方法一定正確的是（　?。?br /> A．H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、過濾
B．KNO3（K2SO4）：過量Ba（NO3）2溶液、過濾
C．Cu（CuO）：鹽酸、過濾
D．CaCO3（CaO）：加少量水、過濾
14．（3分）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應，下列重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物符合實際的是（　?。?br /> A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O
C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O
15．（3分）氮元素被還原的過程是（　?。?br /> A．NH3→NH4Cl B．N2→NO C．NO2→N2O4 D．N2→Mg3N2
16．（3分）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+．取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；過濾，向濾液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀。再過濾，向濾液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液（　?。?br /> A．至少存在3種離子
B．K+一定不存在
C．一定含Cl﹣
D．K+、Cl﹣可能存在，F(xiàn)e2+也一定存在
17．（3分）在同溫同壓下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（　?。?br /> A．A與B兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為a：b
B．在同溫同壓的條件下，A與B兩種氣體的密度之比為b：a
C．同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子個數(shù)之比為b：a
D．相同條件下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為a：b
18．（3分）某結(jié)晶水合物的化學式為R?nH2O，其相對分子質(zhì)量為M．25℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL溶液。下列關系中不正確的是（　?。?br /> A．該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m（水）：m（溶質(zhì)）＝（ +b）：（a﹣）
B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝mol?L﹣1
C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω＝%
D．該溶液的密度為ρ＝g?L﹣1
二、填空題（共58分）
19．（6分）（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為　 　，X的相對原子質(zhì)量為　 　。
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為　 　。
（3）0.05mol的硫酸鈉中含有　 　個氧原子；與　 　g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同。
（4）a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可表示為　 　。
20．（10分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑧氨水；⑨空氣
（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有　 　，屬于非電解質(zhì)的有　 　。
（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH﹣═H2O，該反應的化學方程式為　 　。
（3）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是　 　。
（4）若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是　 　。
21．（11分）（1）寫出下列反應離子方程式：硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應 　 ?。幌蛏倭刻妓釟溻}溶液中加入過量的氫氧化鉀 　 ??；將少量氫氧化鋇溶液加入硫酸氫鈉溶液中 　 　。
（2）高鐵酸鈉（Na2FO4）（鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制?。?Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
①該反應中氧化劑是 　 ?。ㄓ没瘜W式表示，下同），　 　元素被氧化，氧化產(chǎn)物為 　 　。
②當反應中有1molNa2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有 　 　mol。
22．（18分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 　 　mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 　 　。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl﹣的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。
①該學生需要量取 　 　mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） 　 　；
A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 　 ??；
Ⅱ．用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶 　 ??；
Ⅲ．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容 　 　。
（4）若在標準狀況下，將VL HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL　 　mol/L。
（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/L CuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是 　 　。
（6）取60mL上述混合溶液，滴加30mL某濃度的燒堿溶液正好完全反應，該燒堿溶液濃度為 　 　。

23．（13分）某校探究學習小組同學用含有少量雜質(zhì)（主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗鹽制取較純凈的NaCl，實驗前他們設計了如圖方案。

（1）請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱：④　 　⑤　 　。
（2）寫出第④步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式：　 ??； 　 　。
（3）如何用最簡單方法檢驗第⑤步實驗是否達到了目的：　 　。
（4）你認為該設計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結(jié)果：　 　。
（5）有同學認為上述實驗設計步驟可以簡化，請你提出簡化的一種設想：　 　。

2021-2022學年四川省遂寧市高級實驗中學高一（上）期中化學試卷
參考答案與試題解析
一、單選題（1-12題每題2分，13-18每題3分共42分）
1．（2分）如圖為成外小李同學提煉“學神晶體”的實驗操作流程，有關說法正確的是（　?。?br />
A．流程中的操作都是物理變化
B．所有蒸餾操作，都需要用到溫度計
C．升華是由液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程
D．溶解、過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
【分析】由流程可知，溶解、過濾分離出學霸、學弱，學霸進行重結(jié)晶、升華分離出學神晶體；學弱結(jié)晶可轉(zhuǎn)化為學霸，學霸滲析可轉(zhuǎn)化為更弱的學生，學弱萃取、分液、蒸餾轉(zhuǎn)化為更弱的學生，最后高溫灼燒轉(zhuǎn)化為灰飛煙滅，以此來解答。
【解答】解：A.流程中高溫灼燒為化學變化，故A錯誤；
B.兩種餾分分離時不需要溫度計，故B錯誤；
C.升華為固態(tài)直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程，故C錯誤；
D.溶解需要燒杯、玻璃棒、燒杯，則需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗；
故選：D。
【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意流程的分析與應用，題目難度不大。
2．（2分）科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10﹣9m）恢復了磁性，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是（　?。?br /> A．“鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬懸濁液
B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜
C．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
D．在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小
【分析】A．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間；
B．“鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm），小于濾紙的縫隙，大于半透膜的縫隙；
C．丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)；
D．“鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm），Na+半徑小于1nm，所以“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑大。
【解答】解：A．鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），故A錯誤；
B．“鈷酞菁”分子（直徑為2.3nm），大于半透膜的縫隙，但不能透過半透膜；
C．鈷酞菁”的分子（直徑為1.6nm），具有膠體的性質(zhì)，故C正確；
D．“鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm）+半徑小于6nm，所以“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑大，D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，難度不大，掌握膠體分散系的本質(zhì)特征是解題的關鍵。
3．（2分）下列說法正確的是（　?。?br /> A．反應中化合價降低的物質(zhì)是還原劑
B．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應
C．反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應
D．氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原
【分析】A．含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑；
B．有氧元素參加不一定有化合價的變化；
C．元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應；
D．氧化劑被還原，還原劑被氧化．
【解答】解：A．含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，故A錯誤；
B．有氧元素參加不一定有化合價的變化，故B錯誤；
C．氧化還原反應的特征為化合價的升降，不屬于氧化還原反應；
D．氧化劑在反應中得到電子被還原，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查氧化還原反應，側(cè)重基本概念的考查，明確反應中氧化還原反應中氧化劑、還原劑與化合價的變化及反應的特征即可解答，題目難度不大。
4．（2分）下列離子能大量共存的是（　?。?br /> A．K+、H+、NO3﹣、CO32﹣ B．K+、Ca2+、CO32﹣、SO42﹣
C．Mg2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D．Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應、絡合反應、雙水解等反應時能大量共存，以此進行判斷。
【解答】解：A．H+、CO32﹣之間發(fā)生反應，不能大量共存；
B．Ca7+與CO32﹣、SO22﹣反應分別生成難溶物碳酸鈣、微溶物硫酸鈣，故B錯誤；
C．Mg2+、Ba5+、NO3﹣、Cl﹣之間不反應，能夠大量共存；
D．Ba2+與CO62﹣、SO44﹣反應，不能大量共存；
故選：C。
【點評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點，明確常見離子的性質(zhì)及離子反應發(fā)生條件為解答關鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學生的分析與應用能力，題目難度不大。
5．（2分）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”（MoleDay），這個時間的美式寫法為6：0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子
B．1mol/LMg（NO3）2溶液中含有的數(shù)目為2NA
C．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等
D．常溫常壓下，14gN2含有電子數(shù)為7NA
【分析】A．標準狀況下四氯化碳為液體；
B．溶液體積未知；
C．鹽酸為一元酸，硫酸為二元酸；
D．氮氣中含有14個電子。
【解答】解：A．標準狀況下四氯化碳為液體，故A錯誤；
B．溶液體積未知，故B錯誤；
C．鹽酸為一元酸，則等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度不等，故C錯誤；
D．n（N2）＝＝0.8mol，則14gN2含有電子數(shù)為7NA，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，為高頻考點，把握物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量相關計算為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。
6．（2分）正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1﹣丁醇．為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1﹣丁醇，現(xiàn)設計如下路線：
已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水；③1﹣丁醇的沸點是118℃．則操作1～4分別是（　?。?br /> A．萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B．過濾、分液、蒸餾、萃取
C．過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D．過濾、分液、過濾、蒸餾
【分析】由提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應生成沉淀，則操作I為過濾，對濾液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2為分液，有機層中加固體干燥劑，除去水，操作3為過濾，最后對乙醚和醇進行蒸餾即可．
【解答】解：由提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應生成沉淀，不溶性物質(zhì)與液體分離，對濾液萃取后分液得到乙醚和4﹣丁醇，有機層中加固體干燥劑，操作3為過濾，利用沸點不同進行蒸餾，
故選：D。
【點評】本題考查混合物分離提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)及混合物分離方法為解答的關鍵，注意流程中發(fā)生的化學反應及習題中的信息，題目難度不大。
7．（2分）下列反應的離子方程式中，正確的是（　?。?br /> A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
B．氯化鐵溶液中加入氨水：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
C．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4﹣+OH﹣═H2O+SO42﹣
【分析】A．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成；
B．二者反應生成氫氧化鐵和氯化銨；
C．澄清石灰水中氫氧化鈣應拆成離子形式；
D．硫酸氫根離子為強酸的酸式根離子，應拆成離子形式；
【解答】解：A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸：Ba2++2OH﹣+3H++SO42﹣═BaSO2↓+2H2O，故A錯誤；
B．氯化鐵溶液中加入氨水：Fe2++3NH3?H5O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C．澄清石灰水與稀鹽酸反應﹣+2H+═H2O，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合++OH﹣═H3O，故D錯誤。
故選：B。
【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大。
8．（2分）下列說法正確的是（　　）
A．22.4L/mol就是氣體摩爾體積
B．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
C．標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個分子
D．標準狀況下，水的摩爾體積為22.4L/mol
【分析】A．氣體的摩爾體積受溫度、壓強的影響；
B．非標準狀況下，氣體的摩爾體積也可能為22.4L/mol；
C．根據(jù)＝n＝分析；
D．標準狀況下，水不是氣體。
【解答】解：A．氣體的摩爾體積受溫度，標準狀況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol，故A錯誤；
B．氣體的摩爾體積受溫度，非標準狀況下，當氣體的摩爾體積為22.4L/mol時，故B錯誤；
C．標準狀況下氣體的摩爾體積為22.7L/mol＝3mol23mol﹣1＝6.02×1023個，故C正確；
D．標準狀況下，不能用氣體摩爾體積計算；
故選：C。
【點評】本題考查了氣體摩爾體積的概念分析和應用條件判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單。
9．（2分）下列溶液中氯離子濃度最大的是（　?。?br /> A．10mL0.1mol?L﹣1的AlCl3溶液
B．20mL0.2mol?L﹣1的CaCl2溶液
C．30mL0.5mol?L﹣1的KClO3溶液
D．100mL0.25mol?L﹣1的NaCl溶液
【分析】氯離子濃度與溶液體積大小無關，與溶質(zhì)組成及其物質(zhì)的量濃度有關，離子濃度＝溶質(zhì)濃度×離子數(shù)，注意KClO3溶液中不存在氯離子，以此分析解答。
【解答】解：A．10mL0.1mol?L﹣7的AlCl3溶液中氯離子濃度為：0.2mol/L×3＝0.6mol/L；
B．20mL0.2mol?L﹣6的CaCl2溶液中氯離子濃度為：0.2mol/L×2＝0.6mol/L；
C．30mL0.5mol/L的KClO2溶液中不存在氯離子；
D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯離子濃度為：0.25mol/L×8＝0.25mol/L；
結(jié)合分析可知，溶液中氯離子濃度最大的為B，
故選：B。
【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及影響因素為解答關鍵，注意離子濃度與溶液體積大小無關，試題側(cè)重考查學生的化學計算能力。
10．（2分）下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是（　?。?br /> ①0.5mol氨氣 ②標準狀況下22.4L氦氣 ③4℃時9mL水 ④0.2mol磷酸．
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
【分析】根據(jù)n＝計算氦氣物質(zhì)的量，根據(jù)m＝ρV計算水的質(zhì)量，再根據(jù)n＝計算水的物質(zhì)的量，結(jié)合每個分子含有的原子數(shù)目計算含有原子總物質(zhì)的量，注意稀有氣體為單原子分子，據(jù)此解答．
【解答】解：①0.5mol氨氣含有原子物質(zhì)的量＝2.5mol×4＝4mol；
②標準狀況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，為單原子分子；
③6℃時9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量＝，含有原子物質(zhì)的量＝0.5mol×3＝1.5mol；
④6.2mol磷酸含有原子物質(zhì)的量＝0.7mol×8＝1.5mol，
故含有原子數(shù)目①＞④＞③＞②，
故選：A。
【點評】本題考查物質(zhì)的量有關計算、微粒數(shù)目計算，比較基礎，注意理解化學式的意義．
11．（2分）從5L1mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液中取出100mL，加水稀釋到1L，下列說法錯誤的是（　?。?br /> A．取出的溶液中含有4g氫氧化鈉
B．取出的100mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1
C．稀釋后溶液含0.1mol氫氧化鈉
D．稀釋后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1
【分析】A．根據(jù)n＝cV計算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)m＝nM計算其質(zhì)量；
B．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液與原溶液濃度相同；
C．稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；
D．稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)c＝計算。
【解答】解：A．取出的100mL溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×7mol/L＝0.1mol，故A正確；
B．溶液是均一的，即取出溶液的物質(zhì)的量濃度為6mol?L﹣1，故B錯誤；
C．稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，故C正確；
D．稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等＝0.5mol?L﹣1，故D正確；
故選：B。
【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，明確溶液的性質(zhì)，掌握物質(zhì)的量濃度定義式，并能靈活運用，題目基礎性強，有利于基礎知識的復習鞏固。
12．（2分）下列各氧化還原反應的化學方程式表示的電子轉(zhuǎn)移情況正確的是（　?。?br /> A．
B．
C．
D．
【分析】A．KClO3中Cl由+5價降低到﹣1價，O由﹣2價升高到0價；
B．4molHCl參加反應，只有2molHCl被氧化；
C．反應中Si元素化合價由+4價降低到0價，C元素由0價升高到+2價；
D．反應中O元素化合價由0價降低到﹣2價，Mg元素由0價升高到+2價。
【解答】解：A．KClO3中Cl由+5價降低到﹣6價，O由﹣2價升高到0價8轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12mol，題目得失電子數(shù)目錯誤，故A錯誤；
B．反應中濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，只有2molHCl被氧化，用雙線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移情況為+2H4O，故B錯誤；
C．反應中Si元素化合價由+4價降低到0價，C元素由7價升高到+2價，用雙線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移情況為，故C錯誤；
D．反應中O元素化合價由0價降低到﹣3價﹣，Mg元素由0價升高到+2價，失去7×2e﹣，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意把握雙線橋的表示方法，把握物質(zhì)的性質(zhì)以及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷，題目難度不大。
13．（3分）提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所用試劑和方法一定正確的是（　?。?br /> A．H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、過濾
B．KNO3（K2SO4）：過量Ba（NO3）2溶液、過濾
C．Cu（CuO）：鹽酸、過濾
D．CaCO3（CaO）：加少量水、過濾
【分析】A.二者都與硝酸銀溶液反應；
B.硝酸鋇過量，引入新雜質(zhì)；
C.CuO與鹽酸反應；
D.加少量水，生成微溶于水的氫氧化鈣。
【解答】解：A.二者都與硝酸銀溶液反應，且引入硝酸雜質(zhì)；
B.硝酸鋇過量，引入新雜質(zhì)，故B錯誤；
C.Cu與鹽酸不反應，CuO與鹽酸反應，故C正確；
D.加少量水，生成微溶于水的氫氧化鈣，不能得到純凈的碳酸鈣。
故選：C。
【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及混合物分離方法為解答本題的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
14．（3分）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應，下列重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物符合實際的是（　　）
A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O
C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O
【分析】重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽，分解時發(fā)生氧化還原反應，N元素的化合價應升高，Cr元素的化合價應降低，以此來解答．
【解答】解：重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽，分解時發(fā)生氧化還原反應，Cr元素的化合價應降低，
即N元素由﹣3價可能升高為7價，
Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，
只有D符合，
故選：D。
【點評】本題考查氧化還原反應，為高考常見考點，側(cè)重氧化還原反應遷移應用能力的考查，明確反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度不大。
15．（3分）氮元素被還原的過程是（　?。?br /> A．NH3→NH4Cl B．N2→NO C．NO2→N2O4 D．N2→Mg3N2
【分析】被還原是指元素得電子，化合價降低；而被氧化是指元素失電子，化合價升高，據(jù)此分析。
【解答】解：A．NH3→NH4Cl，N元素化合價未發(fā)生變化；
B．N2→NO，N元素從0價升高到+2價，故B錯誤；
C．NO3→N2O4，N元素化合價未發(fā)生變化，故C錯誤；
D．N5→Mg3N2，N元素化合價從4價降低到﹣3價，化合價降低；
故選：D。
【點評】本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大。
16．（3分）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+．取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；過濾，向濾液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀。再過濾，向濾液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液（　　）
A．至少存在3種離子
B．K+一定不存在
C．一定含Cl﹣
D．K+、Cl﹣可能存在，F(xiàn)e2+也一定存在
【分析】取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，即為氨氣，一定含有NH4+，同時出現(xiàn)紅褐色沉淀，一定存在Fe3+，亞鐵離子無法判斷，過濾，向濾液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀，是硫酸鋇沉淀，一定含有SO42﹣，再過濾，向濾液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定含有氯離子，但是前邊足量BaCl2溶液引入了氯離子，所以氯離子是否存在無法判斷，其余的鉀離子也無法判斷。
【解答】解：取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，即為氨氣4+，同時出現(xiàn)紅褐色沉淀，一定存在Fe3+，亞鐵離子無法判斷，過濾3溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀，一定含有SO42﹣，再過濾，向濾液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，一定含有氯離子7溶液引入了氯離子，所以氯離子是否存在無法判斷，所以至少存在3種離子：SO47﹣、NH4+、Fe3+，
故選：A。
【點評】本題考查離子共存知識，要認真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中等。
17．（3分）在同溫同壓下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（　?。?br /> A．A與B兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為a：b
B．在同溫同壓的條件下，A與B兩種氣體的密度之比為b：a
C．同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子個數(shù)之比為b：a
D．相同條件下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為a：b
【分析】由n＝＝可知，在同溫同壓下，分子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質(zhì)的量相同，則相對分子質(zhì)量之比、同體積的氣體的體積之比均等于質(zhì)量之比、分子數(shù)之比與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量成反比，由ρ＝來分析密度之比．
【解答】解：A．由n＝＝，在同溫同壓下，物質(zhì)的量相同，即A與B摩爾質(zhì)量之比為ag：bg＝a：b，故A正確；
B．在同溫同壓下，由ρ＝，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于，故B錯誤；
C．A與B相對分子質(zhì)量之比為a：b可知：＝b：a；
D．相同狀況下，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故D正確；
故選：B。
【點評】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，明確同溫、同壓、同體積，則氣體的分子數(shù)相同、物質(zhì)的量相同及質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關系是解答的關鍵，題目難度中等．
18．（3分）某結(jié)晶水合物的化學式為R?nH2O，其相對分子質(zhì)量為M．25℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL溶液。下列關系中不正確的是（　?。?br /> A．該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m（水）：m（溶質(zhì)）＝（ +b）：（a﹣）
B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝mol?L﹣1
C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω＝%
D．該溶液的密度為ρ＝g?L﹣1
【分析】ag該晶體的物質(zhì)的量為：＝mol，mol該晶體中含有結(jié)晶水的質(zhì)量為：18g/mol×mol×n＝g，則VmL該溶液中含有溶劑的質(zhì)量為：
m（水）＝bg+g＝）＝（+b）g，含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：ag﹣g＝（a﹣）g，
A．根據(jù)分析可計算出該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比；
B．根據(jù)c＝計算出該溶液的物質(zhì)的量濃度；
C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%，據(jù)此計算出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
D．溶液的密度ρ＝，據(jù)此計算出該溶液密度．
【解答】解：A．a(chǎn)g該晶體的物質(zhì)的量為：＝，mol該晶體中含有結(jié)晶水的質(zhì)量為：18g/mol×g，則VmL該溶液中含有溶劑的質(zhì)量為：
m（水）＝bg+g＝）＝（，含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：ag﹣）g+b）：（a﹣）；
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，則該溶液的濃度為：＝﹣1，故B正確；
C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：ω＝×100%；
D．該溶液密度ρ＝＝＝，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念為解答關鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．
二、填空題（共58分）
19．（6分）（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為　62g/mol　，X的相對原子質(zhì)量為　16　。
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為　32　。
（3）0.05mol的硫酸鈉中含有　1.204×1023（0.2NA）　個氧原子；與　5.85　g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同。
（4）a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可表示為　NA　。
【分析】（1）根據(jù)M＝計算Na2X的摩爾質(zhì)量，鈉原子的相對原子質(zhì)量是23，據(jù)此求算X的相對原子質(zhì)量；
（2）同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此計算H2X的相對分子質(zhì)量，進而計算X的相對原子質(zhì)量；
（3）結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成及m＝nM計算，1mol的硫酸鈉中含有4mol氧原子，1molNaCl中所含有的Na+數(shù)為1mol；
（4）根據(jù)n＝＝計算，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。
【解答】解：（1）12.4克Na2X中含有7.4molNa+，Na2X的物質(zhì)的量為：n（Na3X）＝n（Na+）＝5.4mol×＝0.2mol5X的摩爾質(zhì)量為：M（Na2X）＝＝62g/mol，所以X的相對原子質(zhì)量是62﹣23×2＝16，該物質(zhì)的化學式為Na3O，
故答案為：62g/mol；16；
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的3倍，則二者密度之比為2：1，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，H7X的相對分子質(zhì)量為17×2＝34，則X的相對原子質(zhì)量為34﹣2＝32，
故答案為：32；
（3）8.05mol 的硫酸鈉中含有0.05mol×4＝8.2molO，個數(shù)為0.3NA＝1.204×1023，含鈉離子為0.05mol×7＝0.1mol，與6.1mol×59.5g/mol＝3.85gNaCl含相同的鈉離子數(shù)，
故答案為：1.204×1023（0.5NA）；5.85；
（4）a個X原子的總質(zhì)量為b g，則NA個原子的質(zhì)量為NAg，即：1molX原子的總質(zhì)量為NAg，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量NA，
故答案為：NA。
【點評】本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，注意物質(zhì)的量的有關計算公式，注意摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量的運用，試題側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練。
20．（10分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑧氨水；⑨空氣
（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有?、佗冖邰蕖。瑢儆诜请娊赓|(zhì)的有?、堍荨?。
（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH﹣═H2O，該反應的化學方程式為　HCl+KOH＝H2O+KCl　。
（3）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是　1.5mol/L　。
（4）若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是　先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色　。
【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）可以表示強酸與強堿反應只生成可溶性鹽和水的反應，如鹽酸和氫氧化鉀的反應；
（3）依據(jù)鐵離子質(zhì)量計算鐵離子物質(zhì)的量，進而計算鐵離子濃度，硫酸鐵溶液中，鐵離子濃度為硫酸根離子濃度倍；
（4）依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)及酸堿中和的性質(zhì)解答。
【解答】解：（1）①液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)；②小蘇打是電解質(zhì)；④二氧化碳是非電解質(zhì)；⑥氫氧化鉀是電解質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
所以：屬于電解質(zhì)的有①②③⑥，屬于非電解質(zhì)的有④⑤，
故答案為：①②③⑥；④⑤；
（2）H++OH﹣═H2O可以表示鹽酸和氫氧化鉀的反應，方程式：HCl+KOH＝H2O+KCl，
故答案為：HCl+KOH＝H6O+KCl；
（3）100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.4g，鐵離子物質(zhì)的量濃度為，硫酸鐵溶液中倍，為1.5mol/L，
故答案為：4.5mol/L；
（4）若在氫氧化鐵膠體中緩慢加入鹽酸，膠體發(fā)生聚沉，繼續(xù)加入鹽酸，
故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色。
【點評】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，膠體的性質(zhì)，離子方程式書寫，物質(zhì)的量有關計算等，題目綜合性強，氫氧化鐵膠體性質(zhì)的考查是本題的難點，題目難度中等。
21．（11分）（1）寫出下列反應離子方程式：硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應 　3Ba2++3+2Fe3++6OH﹣═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓??；向少量碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鉀 　Ca2++2+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+??；將少量氫氧化鋇溶液加入硫酸氫鈉溶液中 　Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O　。
（2）高鐵酸鈉（Na2FO4）（鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
①該反應中氧化劑是 　NaClO?。ㄓ没瘜W式表示，下同），　Fe　元素被氧化，氧化產(chǎn)物為 　Na2FeO4　。
②當反應中有1molNa2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有 　3　mol。
【分析】（1）硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀；向少量碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鉀溶液，反應生成碳酸鈣，碳酸鉀和水；少量氫氧化鋇溶液滴到硫酸氫鈉溶液中，氫氧化鋇完全反應，生成硫酸鋇、硫酸鈉、水；
（2）2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O反應中，Cl的化合價降低，氧化劑是NaClO，還原產(chǎn)物NaCl，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移計算。
【解答】解：（1）硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：3Ba2++6+3Fe3++6OH﹣═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓，向少量碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鉀溶液，碳酸鉀和水5++2+6OH﹣═CaCO3↓+2H4O+，少量氫氧化鋇溶液滴到硫酸氫鈉溶液中，生成硫酸鋇、水，離子反應為Ba3++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+8H2O，
故答案為：3Ba5++3+2Fe3++2OH﹣═3BaSO4↓+Fe（OH）4↓；Ca2++2+2OH﹣═CaCO3↓+3H2O+；Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO7↓+2H2O；
（2）①該反應中Cl的化合價降低，氧化劑是NaClO，F(xiàn)e元素化合價升高，Na4FeO4是氧化產(chǎn)物，
故答案為：NaClO；Fe2FeO6；
②Fe元素化合價由+3價升高為+6價，當反應中有5molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有3mol，
故答案為：5。
【點評】本題考查了氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握電子轉(zhuǎn)移和化合價變化之間的關系、化學反應規(guī)律等知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，題目難度不大。
22．（18分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 　12　mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 　BD　。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl﹣的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。
①該學生需要量取 　12.5　mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） 　BCAFED?。?br /> A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 　偏低?。?br /> Ⅱ．用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶 　偏高?。?br /> Ⅲ．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容 　偏高　。
（4）若在標準狀況下，將VL HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL　　mol/L。
（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/L CuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是 　0.3mol/L　。
（6）取60mL上述混合溶液，滴加30mL某濃度的燒堿溶液正好完全反應，該燒堿溶液濃度為 　0.6mol/L　。

【分析】（1）依據(jù)C＝計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）溶液為均一、穩(wěn)定的混合物，溶液的物質(zhì)的量濃度、密度與溶液的體積大小無關，而溶液中氯離子數(shù)目、氯離子的物質(zhì)的量與溶液體積有關；
（3）需要配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C＝進行誤差分析；
（4）分別計算溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量和溶液體積，依據(jù)C＝計算，注意溶液體積V＝和體積單位。
（5）根據(jù)公式c＝來計算氯離子的濃度大??；
（6）根據(jù)c（酸）V（酸）＝c（堿）V（堿）計算。
【解答】解：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：mol/L＝12mol/L；
故答案為：12；
（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量大小取決于溶液體積大小和溶液濃度；
B．溶液具有均一性，故B正確；
C．溶液中Cl﹣的數(shù)目與溶液濃度、溶液體積大小及溶質(zhì)化學式組成有關；
D．溶液具有均一性，故D正確；
故答案為：BD；
（3）①需要配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀鹽酸，應選擇500mL容量瓶，配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸，則需要濃鹽酸的體積為：，
②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、冷卻、洗滌、搖勻，所以正確的操作步驟為：BCAFED；
故答案為：12.5；BCAFED；
③I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小；
故答案為：偏低；
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；
故答案為：偏高；
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容，溶液體積偏??；
故答案為：偏高；
（4）HCl的物質(zhì)的量為＝mol+1000）g＝，依據(jù)c＝＝；
故選：；
（5）將100mL 5.5mol/L的鹽酸和200mL 2溶液混合，根據(jù)公式c＝＝，
故答案為：0.4mol/L；
（6）根據(jù)c（酸）V（酸）＝c（堿）V（堿），0.06L×0.4mol/L＝0.03L×c（堿），
故答案為：0.3mol/L。
【點評】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及有關物質(zhì)的量濃度計算，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度中等。
23．（13分）某校探究學習小組同學用含有少量雜質(zhì)（主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗鹽制取較純凈的NaCl，實驗前他們設計了如圖方案。

（1）請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱：④　Na2CO3溶液　⑤　鹽酸　。
（2）寫出第④步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式：　Ba2++＝BaCO3↓??； 　Ca2++＝CaCO3↓　。
（3）如何用最簡單方法檢驗第⑤步實驗是否達到了目的：　用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH﹣、存在；若變藍，說明溶液仍呈堿性，有OH﹣、存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性　。
（4）你認為該設計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結(jié)果：?、诤廷刍颌酆廷堋?。
（5）有同學認為上述實驗設計步驟可以簡化，請你提出簡化的一種設想：　用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步　。
【分析】由流程可知，②中加氯化鋇可除去硫酸根離子，沉淀A為BaSO4，③中加NaOH除去鎂離子，沉淀B為Mg（OH）2，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，沉淀混合物為C含CaCO3、BaCO3，過濾后濾液C1含為氯化鈉和碳酸鈉，⑤中加鹽酸反應后溶液中溶質(zhì)為NaCl，⑥中蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，以此解答該題。
【解答】解：（1）操作第④步除鈣離子加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca6++＝CaCO5↓，同時碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇2++＝BaCO3↓，離子都形成沉淀，操作第⑤步加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，
故答案為：Na2CO6溶液；鹽酸；
（2）根據(jù)（1）的分析，第④步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式有Ba2++＝BaCO3↓、Ca2++＝CaCO3↓，
故答案為：Ba7++＝BaCO2↓；Ca2++＝CaCO3↓；
（3）第⑤步實驗的目的是除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以檢驗第⑤步實驗是否達到了目的﹣、存在，若變紅，無OH﹣、存在，說明溶液仍呈堿性﹣、存在，
故答案為：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，無OH﹣、存在，說明溶液仍呈堿性﹣、存在；
（4）先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀2++＝CaCO2↓，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，
故答案為：②和③或③和④；
（5）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，硫酸根離子用BaCl2沉淀，所以2代替BaCl8和NaOH，使②③步合并為一步，
故答案為：用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步。
【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
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