曲靖一中高一年級(jí)2023年7月期末考試化學(xué)試卷時(shí)間：90分鐘  總分：100分注意：請(qǐng)將所有題目的答案填涂到答題卡上，填在試卷上無(wú)效！可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   C-12   N-14   O-16  S-32   Cr-52    Ba-137一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是A. 圖甲燃?xì)庠?/span> B. 圖乙鋰離子電池C. 圖丙風(fēng)力發(fā)電 D. 圖丁太陽(yáng)能熱水器2. 合理利用自然資源關(guān)系到人類社會(huì)、經(jīng)濟(jì)和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．煤干餾生成的焦?fàn)t氣能使溴的CCl4溶液褪色B．石油的分餾、煤的氣化和煤的液化都是物理變化C．化石燃料的燃燒產(chǎn)物在一定的天氣條件下會(huì)形成次生污染物D．石油裂化和裂解的目的是獲得輕質(zhì)油和多種重要的化工原料3. 化學(xué)與人類的健康息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 結(jié)晶牛胰島素是蛋白質(zhì)           B. 淀粉可在人體內(nèi)逐步水解，最終生成葡萄糖C. 纖維素是人體中能量的重要來(lái)源   D. 油脂可以看作是高級(jí)脂肪酸與甘油反應(yīng)生成的酯4. 金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下列有關(guān)金屬冶煉的說(shuō)法正確的是A．金屬被人類開發(fā)利用的時(shí)間先后順序主要取決于金屬在地殼中的含量B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物的方法冶煉C．純鐵的硬度比生鐵高D．高爐煉鐵的還原劑是CO5．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 46 g乙醇中存在的共價(jià)健總數(shù)為7 NAB. 1 mol Na2O2固體中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4 NAC. 2.3 g Na和足量氧氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有C—Cl鍵的數(shù)目為2 NA6. 下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A. 甲烷 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙酸7. 科學(xué)的假設(shè)是實(shí)驗(yàn)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在。下列在假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是A．探究NH3與O2反應(yīng)可能生成N2B．探究Na與乙醇反應(yīng)可能有O2生成C．探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成D．探究Mg與HNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中可能含有H28. 氮元素在海洋中的循環(huán)是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法中，正確的是                    海洋中不存在游離態(tài)的氮 ②中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的固定 ④中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的還原 向海洋中排放含NO3- 的廢水不會(huì)影響 NH4+的含量9. 在一定溫度下，將1 mol A和2 mol B放入容積為2 L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2 B（g）?2 C（g）+D（g）。2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)C的濃度為0.25 mol?L-1 ，則下列敘述不正確的是A．在內(nèi)該反應(yīng)用D的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.125 mol?L-1 ?min-1 B．平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25％C．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)約為50％D．初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為1:110. 下列說(shuō)法正確的是A．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量一定低于生成物所具有的總能量C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成氣態(tài)二氧化硫，兩者放出的熱量相同D．對(duì)于放熱反應(yīng)，形成生成物化學(xué)鍵吸收的能量大于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所放出的能量11. 下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A. 油脂都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 蛋白質(zhì)遇鹽溶液都會(huì)發(fā)生變性C. 纖維素和淀粉分子式相同，結(jié)構(gòu)不同,所以兩者互為同分異構(gòu)體D. 塑料、合成纖維、合成橡膠都屬于合成有機(jī)高分子材料12.  如圖是研究SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置具有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，不易污染空氣的特點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3 固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋正確的是                  A. BaCl2溶液變渾濁，產(chǎn)生了BaSO3沉淀B. 反應(yīng)中所用硫酸的濃度越大越有利于SO2的生成C. Na2S溶液變渾濁，靜置后產(chǎn)生淡黃色沉淀D. 酸性KMnO4溶液、品紅溶液均褪色，表現(xiàn)了SO2漂白性13. 某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈再通甲烷B．裝置B有均勻混合氣體、監(jiān)測(cè)氣流速度、干燥混合氣體等作用C．裝置C經(jīng)過一段時(shí)間的漫射光照射后，生成的產(chǎn)物有4種D．一段時(shí)間后，D中會(huì)有固體析出14. 某鏈狀烷烴的相對(duì)密度為H2的43倍，其有多種同分異構(gòu)體，其中含4個(gè)甲基的該烷烴的一溴取代物的數(shù)目可能是A．1 種      B．2 種      C．4 種      D．5 種15. 下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B. 紅棕色的NO2溶于水變?yōu)闊o(wú)色：3NO2+H2O=2HNO3+NOC. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO+H+=CO2↑+H2OD. 紅熱的Fe粉和水蒸氣反應(yīng)生成黑色固體：2Fe+3H2OFe2O3+3H216. 可逆反應(yīng)2NO2  ?2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：①單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol NO2的同時(shí)生成2mol NO②混合氣體的顏色不再改變 ③混合氣體的密度不再改變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A. ①②④ B. ②③ C. ②④ D. ③④17. 足量的銅與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，得到4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO2與NO的混合氣體，這些氣體與一定體積的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸銅溶液中加入100 mL 4 mol?L-1 NaOH溶液，Cu2＋恰好沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是A. 此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.5 mol 的電子B. 消耗氧氣的體積為1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C. 參加反應(yīng)的HNO3是0.45 molD. 混合氣體中含2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO18. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H，不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。一定條件下向密閉容器中充入SO2和18O2，下列說(shuō)法中不正確的是A. 反應(yīng)的△H<0B. 過程b可能是使用了催化劑C. 斷裂2molSO2+1molO2中的共價(jià)鍵的能量小于斷裂2molSO3中的共價(jià)鍵的能量D. 反應(yīng)一段時(shí)間后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)19. 丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH，結(jié)合乙烯和乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，推測(cè)不能與丙烯醇發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有A. 金屬鈉 B. 溴水 C. NaHCO3溶液 D. 氫氣20. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說(shuō)法中不正確的是A. 原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB. 工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液c(OH-)減小C. 正極發(fā)生的反應(yīng)是Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-D. 外電路中電流由Zn流向Ag2O21. 下列關(guān)于酯化反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB．反應(yīng)液混合時(shí)，將濃硫酸倒入乙醇和乙酸的混合液中C．可用分液漏斗分離飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯的混合溶液D．在制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，為了防止乙酸和乙醇揮發(fā)，小火加熱，避免液體沸騰22. 某實(shí)驗(yàn)小組用 0.1 mol?L-1 Na2S2O3溶液和 0.1 mol?L-1 H2SO4溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。已知：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度Na2S2O3溶液H2SO4溶液出現(xiàn)沉淀所需時(shí)間Ⅰ0℃5mL5mL10mL12 sⅡ0℃5mL10mL5mLt sⅢ0℃5mL7mLamL10 sⅣ30℃5mL5mL10mL4 s 下列說(shuō)法不正確的是A. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中10 < t < 12B. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ中a = 8C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：溫度相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大D. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅳ可得：濃度保持不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大23. 碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。I2的一種制備方法如圖所示。已知：下列說(shuō)法正確的是A．“富集”過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng) B．“懸濁液”靜置后得到白色沉淀C．“沉淀”的組成主要是銀和鐵 D．“氧化”過程通入過量提高碘單質(zhì)Cl2產(chǎn)量24. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A在乙醇試樣中加入少量CuSO4?5H2O并攪拌試管底部有藍(lán)色晶體乙醇試樣中含有水B在試管中加0.5 g淀粉和4 mL2 mol/LH2SO4溶液，加熱，再加少量新制Cu(OH)2，加熱有黑色固體產(chǎn)生淀粉未發(fā)生水解C向某溶液中加入足量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SOD向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻，再加少許濃硫酸，迅速攪拌蔗糖變黑濃硫酸有脫水性 25. 某混合物的水溶液中只可能含有以下離子中的若干種：、 、Mg2+、Ba2+、K+、、，現(xiàn)取三份體積均為100 mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3；溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液并加熱，收集到氣體0.04 mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到沉淀6.27 g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量減少為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)該溶液組成的推斷正確的是A．一定不存在K+ B．可能存在Cl-C．含有，其濃度為0.1mol/L D．可能存在Mg2+、Ba2+ 二、填空題（本題共4個(gè)小題，每空2分，共50分）26.（12分）蛇紋石是一種天然富鎂礦物，主要成分為Mg3Si2O5(OH)4，還含有少量Al2O3、Fe2O3、FeO 等雜質(zhì)。現(xiàn)用蛇紋石來(lái)制取堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]，其工藝流程如下： 回答下列問題： （1）硅元素在元素周期表中的位置是_______。 （2）加入的H2O2可將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為______________，該步驟操作時(shí)應(yīng)嚴(yán)格控制反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行，其目的是__________________。（3）通入NH3調(diào)節(jié)pH，得到的濾渣主要充分是Fe(OH)3和___________（填化學(xué)式）。 （4）沉鎂時(shí)先加入氨水進(jìn)行預(yù)氨化處理，但氨水的加入量不宜過多，原因是_____________________。 （5）寫出加熱 MgCO3·3H2O 生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式 ___________________________________。 27．（12分）很多重要的工業(yè)原料來(lái)源于石油化工，結(jié)合下圖回答有關(guān)問題：（1）物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_________________。 （4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：丙烯酸＋B→丙烯酸乙酯：                                                 _。反應(yīng)④：                                                                  。（5）28 g A和丙烯的混合物在足量的氧氣中燃燒，消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。 28．（14分）氮化鉻(CrN)是一種耐磨性良好的新型材料，難溶于水。探究小組同學(xué)用下圖所示裝置(夾持裝置略去)在實(shí)驗(yàn)室中制取氮化鉻并測(cè)定所得氮化鉻的純度。已知：實(shí)驗(yàn)室中常用NH4Cl溶液與NaNO2溶液反應(yīng)制取N2；CrCl3能溶于水和乙醇。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備就緒后， 打開K1，關(guān)閉K2、K，此時(shí)應(yīng)先加熱___________(填裝置代號(hào))裝置。（2）實(shí)驗(yàn)中制取N2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________，在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。（3）改變K1、K2、K3的狀態(tài)，加熱E裝置。試劑a的名稱是___________，寫出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)過程中需間歇性微熱b處導(dǎo)管的目的是___________。（5）向7.0 g所得CrN中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸氣將NH3全部蒸出，將NH3用60 mL1 mol·L-1H2SO4溶液完全吸收，剩余的H2SO4用10 mL2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，則所得產(chǎn)品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)。 29．（12分）CO用途廣泛，工業(yè)應(yīng)用時(shí)離不開平衡思想的指導(dǎo)：Ⅰ.在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.3 mol CO和0.3 mol H 2O，在催化劑存在和800 ℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)　 ΔH > 0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，該溫度(800 ℃)下的反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________________。（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有___  ___(填字母)。A．升高溫度　B．降低溫度　C．增大壓強(qiáng)　D．減小壓強(qiáng)E．加入催化劑　F．移出一氧化碳?xì)怏w（3）若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中的平衡體系中，再充入0.3 mol的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率________(填“升高”“降低”或“不變”)。（4）在催化劑存在和800 ℃的條件下，在某容器中某一時(shí)刻測(cè)得c(CO)＝c(H2O)＝0.09 mol·L－1；c(CO2)＝c(H2)＝0.13 mol·L－1，則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。?/span>v正____(填“>”“<”或“＝”)v逆。Ⅱ.還原法煉鉛，發(fā)生反應(yīng)：PbO(s)＋CO(g)?Pb(s)＋CO2(g)　ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表：溫度/℃3007271 227lg K6.172.871.24 （5）某溫度下，lg K＝1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為______(保留兩位有效數(shù)字)；若向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡發(fā)生移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的百分含量______(填“增大”“減小”或“不變”)。      高一年級(jí)2023年7月期末考試化學(xué)參考答案一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分）題號(hào)12345678910111213答案ABCDCCBBABDCC題號(hào)141516171819202122232425 答案BDCDDCDCACDB          二、填空題（每空2分，共50分）26.（每空2分，共12分，合理即可給分）（1）第三周期第 IVA族    （2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     防止 H2O2受熱分解    （3）Al(OH)3；    （4）氨水過量會(huì)導(dǎo)致生成氫氧化鎂沉淀，影響MgCO3·3H2O的產(chǎn)率    （5）    27.（每空2分，共12分，合理即可給分）（1）CH2=CH2（2）羧基（3） 加成反應(yīng)（4） CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOC2H5+H2O     （5）67.2 L   28．（每空2分，共14分，合理即可給分）（1）  A  （2）NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O   1:1（3） 堿石灰     CrCl3+NH3CrN+3HCl（4）防止NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體堵塞導(dǎo)管造成危險(xiǎn)（5）94.3%29.　 （每空2分，共12分，合理即可給分）（1）1?。?/span>2）A　（3）降低?。?/span>4）<?。?/span>5）9.1%　不變 

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