復(fù) 習(xí) 目 標(biāo)1．了解鋁、銅單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)、用途和制備方法。2.了解常見金屬的活動(dòng)性順序。3.了解合金的概念及金屬材料的重要應(yīng)用。
考點(diǎn)一　鋁及其化合物必備知識(shí)整理1.鋁的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表第　　　　周期第　　　　族，鋁是地殼中含量最多的金屬元素。(2)鋁的物理性質(zhì)鋁是　　　　色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較小，質(zhì)地　　　　。(3)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　，鋁原子最外層有3個(gè)電子，在反應(yīng)中易　　　　電子，具有較強(qiáng)的　　　　性。
寫出圖中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①_______________________________________________________；②_______________________________________________________；③_______________________________________________________；④_______________________________________________________；⑤_______________________________________________________。
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(4)鋁熱反應(yīng)①實(shí)驗(yàn)原理：高溫下鋁將較不活潑的金屬從其氧化物中還原出來。②實(shí)驗(yàn)裝置：鋁粉還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。③引燃劑和鋁熱劑：a．引燃劑：　　　　。助燃劑：　　　　。b．鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)組成的　　　　。
2．氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)很高。(2)化學(xué)性質(zhì)微點(diǎn)撥像Al2O3這類既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫作兩性氧化物。（3）用途①作　　　　材料；②作冶煉鋁的原料。
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
4．明礬（1）化學(xué)式為　　　　　　　，它是　　　　晶體，　　　　于水。（2）明礬凈水的原理電離方程式為　　　　　　　　　　　　，其中Al3＋發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生　　 　　，能吸附水中　　　　形成沉淀，使水澄清。
KAl(SO4)2·12H2O
Al(OH)3(膠體)
5．可溶性鋁鹽與NaOH溶液反應(yīng)的圖像分析
微點(diǎn)撥Na、K、Mg、Ca具有強(qiáng)還原性，不能用金屬置換的方法制取。氧化鎂的晶格能大，熔點(diǎn)高（常用作耐火材料），不宜用來冶煉鎂。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
[正誤判斷]　(1)鋁和酸反應(yīng)時(shí)，氧化劑是酸，鋁和堿反應(yīng)時(shí)，氧化劑是堿(　　)(2)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑(　　)(3)Al2O3的熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料，實(shí)驗(yàn)室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等(　　)(4)氫氧化鋁可作胃酸的中和劑(　　)(5)明礬可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用(　　)(6)蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液，制備無水AlCl3(　　)(7)用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋(　　)(8)除去Fe2O3中的Al2O3，加入足量NaOH溶液，然后過濾(　　)(9)將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生(　　)
解析：鋁熱反應(yīng)的原理：Al與活動(dòng)性比其差的金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，Mg的活動(dòng)性強(qiáng)于鋁，故Al與MgO不能反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；明礬凈水的原理是水解產(chǎn)物Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物，不能沉淀水中的重金屬離子，故B錯(cuò)誤；鎂鋁合金可溶于過量鹽酸，但Mg不與NaOH反應(yīng)，故不能完全溶于NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；Al(OH)3不溶于氨水，只溶于強(qiáng)堿，故D正確。
微點(diǎn)撥含鋁雜質(zhì)的提純方法歸類,利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿的特性，可除去許多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì)，如：(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液。(4)Mg2＋(Al3＋)：加過量NaOH溶液，過濾，再加酸充分溶解
題組二　與Al(OH)3圖像的分析與計(jì)算3．下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的物質(zhì)的量)
與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是(　　)A．向1 L濃度均為0.1 ml·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 ml·L－1的稀H2SO4B．向1 L濃度分別為0.1 ml·L－1和0.3 ml·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合液中加入0.1 ml·L－1的NaOH溶液C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水
4．向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假設(shè)各1 ml)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如圖。(假設(shè)Mg2＋、Al3＋結(jié)合OH－能力相同)
H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
題組三　鋁熱反應(yīng)及應(yīng)用5．引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：將鋁粉和Fe2O3粉末混合均勻，置于紙漏斗上，外鋪一層KClO3作氧化劑，外插一段光亮的鎂帶，然后點(diǎn)燃鎂帶。下列各組中能分別代替KClO3和鎂帶而引發(fā)鋁熱反應(yīng)的是(　　)A．直接用酒精噴燈加熱B．KMnO4、鋁條C．火柴頭、濃鹽酸D．KMnO4、鞭炮引線
解析：為使反應(yīng)順利進(jìn)行，加入的氯酸鉀為助燃劑，鎂為引燃劑，所以選項(xiàng)中必須提供代替鎂的引燃劑、代替氯酸鉀的助燃劑，據(jù)此進(jìn)行解答。A項(xiàng)：根據(jù)鋁熱反應(yīng)裝置可知，無法用酒精噴燈對(duì)反應(yīng)的混合物進(jìn)行加熱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：缺少引燃劑，鋁熱反應(yīng)不會(huì)發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：火柴頭可以做引燃劑，但是缺少助燃劑，無法達(dá)到反應(yīng)所需溫度，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：鞭炮引線為引燃劑，高錳酸鉀為助燃劑，鋁熱反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確。
反應(yīng)放出的大量熱將生成的金屬鐵熔化流入裂縫中將鋼軌焊接在一起
AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
新 情 境 新 高 考鋁制品的表面處理在空氣中，鋁的表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蝕性不夠強(qiáng)，為了使鋁制品適應(yīng)于不同的用途，常采用化學(xué)方法對(duì)鋁的表面進(jìn)行處理，如增加膜的厚度，對(duì)氧化膜進(jìn)行著色等。以下為鋁材表面處理的一種方法：
[問題探究](1)堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，寫出反應(yīng)的離子方程式　　　　 　　　　。(2)堿洗時(shí)常有氣泡冒出，其原因是____________________________ (用離子方程式表示)。(3)電解氧化：以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成較厚的氧化膜，則陽極的電極反應(yīng)方程式為___________________________。(4)為了將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_______ (填字母)，離子方程式為________________________________。a．NH3 b．NaOH c．HNO3 d．CO2
2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋
考點(diǎn)二　銅及其化合物必備知識(shí)整理1.銅(1)物理性質(zhì)：　　　　色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。
(2)化學(xué)性質(zhì)①在潮濕的空氣里銅表面逐漸形成一層　　　　色的銅銹，化學(xué)方程式：_____________________________。②銅絲在硫蒸氣中反應(yīng)：_____________。③銅與氯化鐵溶液：　　　　　　　　　　　　。
2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3
Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
2．氧化銅和氧化亞銅(1)氧化銅是　　　　色固體，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______________________。(2)氧化亞銅是　　　　色固體，與鹽酸反應(yīng)Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。(3)轉(zhuǎn)化關(guān)系：　　　　　　　　　。3．氫氧化銅藍(lán)色固體，受熱發(fā)生分解，可表示為　　　　　　　　　，新制的Cu(OH)2與含　　　 　的有機(jī)物共熱可生成磚紅色Cu2O。
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
4．堿式碳酸銅和硫酸銅(1)堿式碳酸銅是銅綠、孔雀石的主要成分。(2)CuSO4·5H2O俗稱　　　　。無水CuSO4為白色固體遇水變________色，可用于檢驗(yàn)水的存在。
Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
[正誤判斷]　(1)無水硫酸銅可用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水(　　)(2)將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色(　　)(3)銅銹是銅被空氣中的氧氣緩慢氧化生成的氧化物(　　)(4)銅比鋁早被發(fā)現(xiàn)的原因是銅礦較易被還原，鋁礦很難被還原(　　)(5)CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水屬于物理變化(　　)
對(duì)點(diǎn)題組訓(xùn)練題組一　銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1．某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是(　　)A．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠
解析：A項(xiàng)，反應(yīng)后，應(yīng)將反應(yīng)后液體倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌；B項(xiàng)，應(yīng)將銅絲在空氣中加熱到紅熱后伸入盛滿氯氣的集氣瓶中；C項(xiàng)，CuCl2水解生成的HCl易揮發(fā)，加熱蒸干CuCl2溶液得不到無水CuCl2固體。
2．孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某同學(xué)設(shè)計(jì)的從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設(shè)孔雀石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸)：(1)反應(yīng)①能觀察到的現(xiàn)象是____________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)反應(yīng)②加入的金屬可能是　　　　，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　 　。(3)操作a可能的方法是　　　　，欲除掉的雜質(zhì)為　　　　　　　　　　；要從操作a所得到的溶液中得到溶質(zhì)的晶體，需要進(jìn)行的操作是　　　　　　　　　。
固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，有氣泡產(chǎn)生
Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
難溶于水和稀硫酸的雜質(zhì)
解析：孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O。經(jīng)過濾除去難溶于水和稀硫酸的雜質(zhì)，則濾液中主要含有CuSO4，加入的金屬粉末能將Cu2＋從溶液中置換出來即可，故金屬可能是Fe或Zn等；要從濾液中得到CuSO4晶體，需進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶等操作。
題組二　銅及其化合物的制備3．某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體的工藝流程如下：下列說法正確的是(　　)A.焙燒過程中每消耗1 ml CuS則消耗3 ml O2B.焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．濾渣中主要含鐵的氧化物D．將獲得的CuCl2·2H2O晶體加熱可制得CuCl2固體
考點(diǎn)三　金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用必備知識(shí)整理1.合金(1)概念：是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有　　　　的物質(zhì)。(2)性能：合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性能。①熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬都低；②硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬都大。微點(diǎn)撥　(1)合金的物理性質(zhì)相比于成分金屬有所改變，但合金中各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不變。(2)并非所有的金屬都能形成合金，若一種金屬的熔點(diǎn)高于另一種金屬的沸點(diǎn)，則二者不能形成合金。
2．常見金屬材料(1)分類
3．金屬礦物的開發(fā)和利用(1)金屬在自然界中的存在形態(tài)①在自然界中絕大多數(shù)金屬以　　　　的形式存在。②金、鉑等少數(shù)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬以　　　　的形式存在。(2)金屬的冶煉①實(shí)質(zhì)：把金屬從　　　　還原為　　　　　。即______________ (寫反應(yīng)通式，用M表示金屬)。②方法：根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，金屬冶煉的方法分為熱分解法、熱還原法、電解法等。
Mn＋＋ne－===M
例如下列金屬的冶煉(用化學(xué)方程式表示)
微點(diǎn)撥　(1)冶煉Mg時(shí)電解熔融MgCl2而不電解MgO，原因是MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本。(2)冶煉Al時(shí)只能電解熔融Al2O3而不能電解AlCl3，原因是AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電；加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化溫度。
[正誤判斷]　(1)合金中的金屬元素都以化合態(tài)形式存在(　　)(2)金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性(　　)(3)鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁的低(　　)(4)人類歷史上使用鋁的時(shí)間比鐵晚，原因是鋁的冶煉成本高(　　)
×　合金中的金屬大部分以單質(zhì)的形式存在
×　金屬離子未必只有氧化性，如Fe2＋有還原性
×　鋁比鐵活潑，只能用電解法冶煉，故使用時(shí)間較晚
(5)電解氯化鎂溶液制取金屬鎂(　　)(6)工業(yè)上利用電解AlCl3和MgO的方法冶煉Al、Mg(　　)(7)合金材料中不可能含有非金屬元素(　　)(8)合金的硬度一般大于成分金屬，而熔點(diǎn)一般低于成分金屬(　　)
×　電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂
×　電解熔融氧化鋁制取金屬鋁
×　碳素鋼就含有碳元素
對(duì)點(diǎn)題組訓(xùn)練題組一　金屬材料、合金的性能及應(yīng)用1．下列說法正確的是(　　)A．鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作耐高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C．工業(yè)上采用電解熔融態(tài)Al2O3、MgO的方法冶煉Al、MgD．用鎢作燈絲是因?yàn)槠湟讓?dǎo)電
解析：A項(xiàng)，自然界中鋁元素的含量比Fe、Cu高；C項(xiàng)，冶煉Mg不是通過電解熔融的MgO，而是通過電解熔融的無水MgCl2；D項(xiàng)，鎢作燈絲是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高。
2．“擬晶”是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一。具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關(guān)這種擬晶的說法正確的是(　　)A．無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價(jià)B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵C．Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D．1 ml Al65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時(shí)共失去265 ml電子
解析：擬晶Al65Cu23Fe12是由三種金屬元素組成，由于金屬無負(fù)價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，三種金屬的化合價(jià)均可視作0價(jià)，A錯(cuò)誤；擬晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，B錯(cuò)誤；Al65Cu23Fe12與海水可以構(gòu)成原電池，會(huì)加速金屬的腐蝕，因此不可用作長期浸泡在海水中的材料，C正確；溶于過量的硝酸時(shí)，Al與Fe均變?yōu)椋?價(jià)，Cu變?yōu)椋?價(jià)，故1 ml Al65Cu23Fe12失電子的物質(zhì)的量＝65×3＋2×23＋12×3 ml＝277 ml，D錯(cuò)誤。
題組二　金屬冶煉、金屬礦物的開發(fā)利用3．不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說法正確的是(　　)A．釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制B．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡單C．由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來獲取它們的單質(zhì)D．煉鐵時(shí)加入的焦炭除了提供熱量外，還用來制造還原劑一氧化碳
解析：A項(xiàng)，鐵用CO還原法煉制，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，是因?yàn)锳l有良好的性能，才被廣泛使用，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，高爐煉鐵中焦炭的作用為與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳，正確。
解析：由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，不是混合物，A錯(cuò)誤；煤炭的主要成分是碳，反應(yīng)中碳作還原劑，B、C、D均正確。
本講真題研練1．[2022·廣東卷]中華文明源遠(yuǎn)流長，在世界文明中獨(dú)樹一幟，漢字居功至偉。隨著時(shí)代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是(　　)
解析：獸骨，甲骨文的契刻載體之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、豬、鹿的肩胛骨，還有極少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸鈣和其它鈣鹽，故A不符合題意；青銅器是紅銅與其他化學(xué)元素錫、鉛等的合金，屬于合金材料，故B項(xiàng)符合題意；紙張的主要成分是纖維素，故C不符合題意；液晶顯示器是一種采用液晶為材料的顯示器，液晶是一類介于固態(tài)和液態(tài)間的有機(jī)化合物，故D不符合題意。
2.[2022·湖南卷]鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用
解析：流程梳理陶瓷中的SiO2能與HF反應(yīng)，A項(xiàng)正確；噴淋法能使溶液與煙氣充分接觸，提高吸收效率，B項(xiàng)正確；根據(jù)流程梳理知，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濾液中含有Na2CO3，可用作吸收塔中的吸收劑，D項(xiàng)正確。
3.[2022·浙江1月]下列說法不正確的是(　　)A.鎂合金密度較小、強(qiáng)度較大，可用于制造飛機(jī)部件B.還原鐵粉可用作食品干燥劑C.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒D.油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)
解析：還原鐵粉不能吸收水分，在食品中用作抗氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.[2021·廣東卷]化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是(　　)
解析：用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜與聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水沒有關(guān)系，A符合題意；利用海水制取溴，是將Br－氧化成Br2，利用海水制取鎂單質(zhì)，是將Mg2＋還原成Mg，B不符合題意；利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品是因?yàn)闅浞峥膳c二氧化硅反應(yīng)，C不符合題意；公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆是設(shè)置防護(hù)涂層，使鋼鐵與潮濕空氣隔絕從而防止鋼鐵腐蝕，D不符合題意。
5.[2021·河北卷]“灌鋼法”是我國古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生 作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A.鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng).鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3
解析：鋼是以鐵為主的含碳合金，A說法正確；鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大，B說法正確；合金的熔點(diǎn)比其組分的熔點(diǎn)低，生鐵含碳量(2%～4.3%)大于熟鐵的含碳量(約0.1%)，故生鐵熔點(diǎn)比熟鐵低，C說法錯(cuò)誤；赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，D說法正確。
7.[2021·河北卷]BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
解析：酸浸工序中分次加入稀HNO3可控制反應(yīng)物濃度，降低反應(yīng)劇烈程度，A說法正確；轉(zhuǎn)化工序中加入NaCl可生成BiCl3，Bi3＋會(huì)水解生成BiOCl和BiONO3，加入稀HCl可抑制BiONO3的生成，提高BiOCl的產(chǎn)率，B說法正確；水解工序中加入少量CH3COONa(s)可使水解平衡Bi3＋＋Cl－＋H2O?BiOCl＋2H＋正向移動(dòng)，有利于Bi3＋水解生成BiOCl，C說法正確；水解工序中加入少量NH4NO3(s)可使C選項(xiàng)中的水解平衡逆向移動(dòng)，不利于BiOCl的生成，D說法錯(cuò)誤。

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新教材適用2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第3章金屬及其化合物第8講金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件：

這是一份新教材適用2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第3章金屬及其化合物第8講金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課件，共60頁。PPT課件主要包含了考點(diǎn)一，考點(diǎn)二，考點(diǎn)三，必備知識(shí)·梳理夯實(shí)，1合金，2常見合金材料，新型合金，5鋁熱反應(yīng)，歸納拓展，H2O等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第3單元 第3講　金屬材料　開發(fā)利用金屬礦物 課件：

這是一份2024年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第3單元 第3講　金屬材料　開發(fā)利用金屬礦物 課件，共60頁。PPT課件主要包含了Al2O3＋9Fe，白色膠狀，Al3++3OH+，明礬不能殺菌消毒，考點(diǎn)二銅金屬材料，金屬與非金屬，2幾種常見的合金，Ti-Fe合金，La-Ni合金，碳素鋼就含有碳元素等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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