?咸陽市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試
化學(xué)試題
注意事項：
1.本試題共8頁，滿分100分，時間90分鐘。
2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N-：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ga：70 Br：80 I：127
第Ⅰ卷(選擇題 共42分)
一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，計42分。每小題只有一個選項是符合題意的)
1. 2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進劑是
A. 液氮-液氫 B. 液氧-液氫 C. 液態(tài)-肼 D. 液氧-煤油
2. 下列應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 從海水中提取溴單質(zhì) B. 植物的光合作用
C. 用小蘇打治療胃酸過多 D. 暖貼中的鐵粉遇空氣放熱
3. 酸堿中和滴定實驗所用儀器中，蒸餾水洗滌后，必須用待裝液潤洗的是
A. B. C. D.
4. 化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說法錯誤的是
A. 竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子
B. 陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為
C. 古龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物
D. 古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為
5. 同一溫度下，金屬導(dǎo)體a、強電解質(zhì)溶液b、弱電解質(zhì)溶液c，三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強弱順序是
A. b>a>c B. a=b=c C. c>b>a D. b>c>a
6. 下列物質(zhì)的除雜或檢驗方法與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)的是
A. 除去中的：用飽和食鹽水洗氣
B. 除去中的：用酸性溶液洗氣
C. 除去中的蒸氣：用飽和溶液洗氣
D. 檢驗：取少量待測液于試管中，加入濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
7. 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且五種元素在元素周期表中的位置上下左右均不相鄰。原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2，一定條件下，元素的原子可發(fā)生如下核反應(yīng)：。下列說法錯誤的是
A. 的化合價只有 B. 簡單離子半徑：
C. 的原子核內(nèi)中子數(shù)是16 D. X與W可形成離子化合物
8. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用醋酸清洗水垢：
B. 泡沫滅火器工作原理：
C. 用惰性電極電解氯化鎂溶液：
D. 次氯酸鈉溶液中通入少量
9. 氯及其化合物的“價-類”二維圖如圖，d、e屬于鉀鹽。下列說法錯誤的是

A. b溶液久置后會轉(zhuǎn)化為c B. a能使干燥的有色布條褪色
C. 往c中加入b可生成a D. 的轉(zhuǎn)化可用于制取氧氣
10. 下列裝置可以用于相應(yīng)實驗的是
A
B
C
D




測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
探究鐵的析氫腐蝕
制備FeCl3晶體
吸收少量NH3

A. A B. B C. C D. D
11. Ag2SO4溶解度隨溫度升高而增大，T℃時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. a點與d點Ksp數(shù)值不相等
B. a點溶液降低溫度，則a點可沿虛線移動到c點
C. T℃，從曲線a點數(shù)據(jù)計算可知，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10?4
D. 向a點的懸濁液中加入Na2SO4固體，溶液組成可能會由a向d方向移動
12. 科學(xué)家致力于將大氣中過多的轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)，一種從空氣中捕獲轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 該過程的總反應(yīng)為
B. 第1步反應(yīng)的原子利用率為
C. 第4步反應(yīng)中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
D. 金屬釕通過降低該反應(yīng)的活化能提高反應(yīng)速率
13. 下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論相匹配的是
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶液中通入
產(chǎn)生白色沉淀
白色沉淀是
B
常溫下，分別測定濃度均為的溶液和溶液的
均等于7
常溫下，的溶液和溶液中水的電離程度相等
C
向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸，并用激光筆照射
溶液變紅褐色，出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)
產(chǎn)生了膠體
D
向溶液中滴加等濃度的溶液，再加入等濃度的溶液
先產(chǎn)生白色沉淀后產(chǎn)生黑色沉淀


A. A B. B C. C D. D
14. 磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應(yīng)為：LixC6＋Li1—xFePO4=6C＋LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極
B. 充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料
C. 隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+ 通過
D. 充電時電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4－xe－== Li1－xFePO4＋xLi+
第Ⅱ卷(非選擇題 共58分)
二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分，共58分。第15~17題為必考題，每道試題考生都必須作答。第18~19題為選考題，考生根據(jù)要求作答)
(一)必考題(共43分)
15. 青蒿素為無色針狀晶體，分子式為；可溶于乙醇、乙醚，在水中幾乎不溶，熔點為，是高效的抗瘧藥。(已知：乙醚的沸點為)
Ⅰ．實驗室用乙醚提取青蒿素的流程如圖所示：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，不會用到的裝置是_________(填字母)。
A． B． C．
Ⅱ．用如下實驗裝置測定青蒿素的分子式：
將青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管中，緩緩?fù)ㄈ霐?shù)分鐘后，再點燃酒精燈充分燃燒，精確測定裝置C和D實驗前后的質(zhì)量。

（2）裝置C中盛放的物質(zhì)是___________(填字母，下同)，裝置D中盛放的物質(zhì)是___________。
a．稀硫酸 b． c．無水 d．堿石灰
（3）實驗結(jié)束后，稱得：
裝置
實驗前質(zhì)量/g
實驗后質(zhì)量/g
C
22.6
42.4
D
80.2
146.2
青蒿素的分子式為___________。
Ⅲ．測定產(chǎn)品中青蒿素的純度：
取青蒿素樣品配制成溶液，取加入錐形瓶中，先加入足量的溶液和幾滴淀粉溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)液滴定。
已知：①青蒿素中含有過氧鍵，青蒿素與足量反應(yīng)生成。
②。
（4）滴定的部分步驟如下，請按實驗操作的先后順序排序___________(填字母)。
A. 固定盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，排出尖嘴處氣泡。
B 用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，讀數(shù)
C. 取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管至“0”刻度線以上處
D. 調(diào)節(jié)液面至“0”刻度線以下，讀數(shù)
（5）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_________。
（6）三次滴定數(shù)據(jù)記錄如表：
滴定次數(shù)
待測液體/
標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)/
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
25.00
1.50
41.52
第二次
25.00
3.00
42.98
第三次
25.00
4.50
41.60
則青蒿素的純度為___________。
（7）若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏___________(填“高”或“低”)。
16. 工業(yè)上可用紅土鎳礦(主要成分為)制備鎳并回收副產(chǎn)物黃銨鐵礬的流程如下：

回答下列問題：
（1）為提高酸浸時浸出速率，可采取的措施有___________(寫一條)。
（2）“初步沉鐵”中鼓入空氣的作用是___________。
（3）“深度沉鐵”時溶液保持的溫度比“初步沉鐵”時低的原因是___________。檢驗深度沉鐵是否完全的方法是___________。
（4）“煅燒”時得到和兩種組成元素相同的氣體，請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
（5）可以通過電解法提純鎳，粗鎳作___________(填“陽”或“陰”)極，陰極的電極反應(yīng)式為___________。
（6）黃銨鐵礬的熱重曲線如下：

之前只有放出，之間只有和放出，此時殘留固體只存在、三種元素，則之間放出的和的物質(zhì)的量之比是___________。
17. 接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：，回答下列問題：
（1）在催化劑表面反應(yīng)生成的歷程如下：
①
②
③
則___________。
（2）如果內(nèi)的濃度由下降為，則內(nèi)___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________。
（3）恒溫恒容下，下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
A. 容器內(nèi)壓強保持不變 B.
C. 容器內(nèi)混合氣體的摩爾質(zhì)量保持不變 D. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（4）恒容下有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是___________(寫一條)。
（5）在和壓強下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

反應(yīng)在時___________，判斷的依據(jù)是___________。
（6）在溫度，向某恒容密閉容器中充入和進行反應(yīng)，起始總壓強為p。平衡時，轉(zhuǎn)化率為，則平衡時的分壓=___________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，用含p的式子表示，下同)，平衡常數(shù)___________。
(二)選考題(15分，請考生從所給的2道題目中任選一題作答，如果均做，則按所做第一題計分)
【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
18. 含鎵()化合物在半導(dǎo)體材料、醫(yī)藥行業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮重要作用。回答下列問題：
（1）基態(tài)鎵原子的價電子排布圖為___________。
（2）的熔沸點如下表所示：
鎵的鹵化物



熔點/
7775
1223
211.5
沸點
201.2
279
346
①沸點依次升高的原因是___________。
②的熔點約為，遠高于的熔點，原因是___________。
（3）作為第二代半導(dǎo)體，砷化鎵單晶因其價格昂貴而素有“半導(dǎo)體貴族”之稱。砷化鎵是由和在一定條件下制備得到，三種元素的電負性由大到小的順序是___________，分子的空間結(jié)構(gòu)為________，中原子的雜化軌道類型為_________。
（4）氮化鎵是制造LED的重要材料，被譽為“第三代半導(dǎo)體材料”。其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①氮化鎵的化學(xué)式為___________。
②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶胞的密度為______(用含的式子表示)。
【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】
19. 阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，一種制備阿司匹林的路線如下：

回答下列問題：
（1）的名稱為___________。
（2）B中官能團的名稱是___________，所需的反應(yīng)試劑和條件為___________。
（3）的分子式為，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式___________。
（4）阿司匹林的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)類型為___________。
（5）在的同分異構(gòu)體中，同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種。(不考慮立體異構(gòu))
①遇溶液顯紫色； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
其中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為___________(寫一個)。
（6）阿司匹林與熱溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。咸陽市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試
化學(xué)試題 答案解析
注意事項：
1.本試題共8頁，滿分100分，時間90分鐘。
2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N-：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ga：70 Br：80 I：127
第Ⅰ卷(選擇題 共42分)
一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，計42分。每小題只有一個選項是符合題意的)
1. 2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進劑的是
A. 液氮-液氫 B. 液氧-液氫 C. 液態(tài)-肼 D. 液氧-煤油
【答案】A
【解析】
【詳解】A．雖然氮氣在一定的條件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮氣中燃燒，在短時間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-液氫不能作為火箭推進劑，A符合題意；
B．氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液氫能作為火箭推進劑，B不符合題意；
C．肼和在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)-肼能作為火箭推進劑，C不符合題意；
D．煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-煤油能作為火箭推進劑，D不符合題意；
綜上所述，本題選A。

2. 下列應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 從海水中提取溴單質(zhì) B. 植物的光合作用
C. 用小蘇打治療胃酸過多 D. 暖貼中的鐵粉遇空氣放熱
【答案】C
【解析】
【詳解】A．海水中提取溴，將氯氣通入濃縮的海水中。氯氣與海水中的溴化鈉反應(yīng)得到溴，發(fā)生的反應(yīng)主要是Cl2+2=2+Br2，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；
B．光合作用過程中，植物吸收空氣中的CO2，釋放出O2，過程中有元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，B錯誤；
C．胃酸的主要成分是稀鹽酸，小蘇打為碳酸氫鈉，用小蘇打治療胃酸過多時，離子方程式為 +H+=CO2↑+H2O，沒有元素的化合價發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱是利用鐵的氧化放熱原理，即鐵元素的化合價發(fā)生了變化，因而發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D錯誤；
故選C。
3. 酸堿中和滴定實驗所用儀器中，蒸餾水洗滌后，必須用待裝液潤洗的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．滴定管水洗后，需用待裝液潤洗，保證濃度不變，故A符合題意；
B．錐形瓶水洗即可，若潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，故B不符合題意；
C．膠頭滴管不需要潤洗，水洗即可，故C不符合題意；
D．容量瓶水洗后即可使用，若潤洗導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大，故D不符合題意；
故答案選A。
4. 化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說法錯誤的是
A. 竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子
B. 陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為
C. 古龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物
D. 古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．竹簡的成分之一纖維素為多糖，屬于天然高分子，A正確；
B．陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為 ，是消石灰，B錯誤；
C．古龜甲的成分之一羥基磷灰石為鹽類化合物，屬于無機物，C正確；
D．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為，為紅色固體，D正確；
故選B。
5. 同一溫度下，金屬導(dǎo)體a、強電解質(zhì)溶液b、弱電解質(zhì)溶液c，三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強弱順序是
A. b>a>c B. a=b=c C. c>b>a D. b>c>a
【答案】C
【解析】
【詳解】對金屬導(dǎo)體a升溫之后，電阻率增大，導(dǎo)電能力下降；對強電解質(zhì)溶液b升溫，各離子濃度和電荷數(shù)都不變，故導(dǎo)電能力不變；對弱電解質(zhì)溶液c升溫，由于電離過程要吸熱，升溫之后向電離方向移動，使離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大，故導(dǎo)電能力強弱順序為c>b>a，故選C。
6. 下列物質(zhì)的除雜或檢驗方法與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)的是
A. 除去中的：用飽和食鹽水洗氣
B. 除去中的：用酸性溶液洗氣
C. 除去中的蒸氣：用飽和溶液洗氣
D. 檢驗：取少量待測液于試管中，加入濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，能使平衡逆向移動，從而抑制氯氣的溶解，故A不選；
B．用酸性溶液吸收二氧化硫，利用的是二氧化硫的強還原性，與平衡移動原理無關(guān)，故B選；
C．在水中存在：，飽和溶液能與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，同時溶液中的濃度較大，能抑制二氧化硫的溶解，與平衡移動原理有關(guān)，故C不選；
D．，銨鹽中加濃氫氧化鈉并加熱有利于平衡正向移動生成氨氣，故D不選；
故選：B。
7. 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且五種元素在元素周期表中的位置上下左右均不相鄰。原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2，一定條件下，元素的原子可發(fā)生如下核反應(yīng)：。下列說法錯誤的是
A. 的化合價只有 B. 簡單離子半徑：
C. 的原子核內(nèi)中子數(shù)是16 D. X與W可形成離子化合物
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且五種元素在元素周期表中的位置上下左右均不相鄰。Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z為氧；R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2，且原子序數(shù)最大，為磷；一定條件下，X、Y、W元素的原子可發(fā)生如下核反應(yīng)，，則Y為碳、X為氫、W為鈉；
【詳解】A．Y為C，其常見化合價有0、+2、+4，另外還有-4價，如甲烷，A錯誤；
B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓唵坞x子半徑：Z>W，B正確；
C．31R原子為15號元素磷，則其含31-15=16個中子，C正確；
D．X與W可形成離子化合物NaH，氫化鈉為離子化合物，D正確；
故選：C。
8. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用醋酸清洗水垢：
B. 泡沫滅火器工作原理：
C. 用惰性電極電解氯化鎂溶液：
D. 次氯酸鈉溶液中通入少量
【答案】D
【解析】
【詳解】A．用醋酸清洗水垢發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，A錯誤；
B．泡沫滅火器的工作原理是鋁離子和碳酸氫根的雙水解：，B錯誤；
C．惰性電極電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為，C錯誤；
D．次氯酸鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；
故選D。
9. 氯及其化合物“價-類”二維圖如圖，d、e屬于鉀鹽。下列說法錯誤的是

A. b溶液久置后會轉(zhuǎn)化為c B. a能使干燥的有色布條褪色
C. 往c中加入b可生成a D. 的轉(zhuǎn)化可用于制取氧氣
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)Cl的“價-類”二維圖可知a為Cl2，b為HClO，c為HCl，d為KClO3，e為KCl，據(jù)此可分析解答。
【詳解】A．HClO不穩(wěn)定，久置后分解生成HCl和O2，會轉(zhuǎn)化為HCl的水溶液，A選項正確；
B．干燥的Cl2沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，B選項錯誤；
C．濃鹽酸與次氯酸發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，HCl+HClO=Cl2+H2O，C選項正確；
D．可利用KClO3分解制取O2，D選項正確；
答案選B。
10. 下列裝置可以用于相應(yīng)實驗的是
A
B
C
D




測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
探究鐵的析氫腐蝕
制備FeCl3晶體
吸收少量NH3

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．銅為金屬，導(dǎo)熱塊，應(yīng)該用環(huán)形玻璃攪拌棒，A錯誤；
B．鐵在酸性環(huán)境中發(fā)生發(fā)生析氫腐蝕，該環(huán)境為中性環(huán)境發(fā)生吸氧腐蝕，B錯誤；
C．FeCl3易水解，制備FeCl3晶體時應(yīng)HCl氣流中蒸干，C錯誤；
D．NH3極易溶于水，用水吸收NH3時要注意防倒吸，該裝置可以實現(xiàn)此目的，D正確；
故選D。
11. Ag2SO4的溶解度隨溫度升高而增大，T℃時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. a點與d點Ksp數(shù)值不相等
B. a點溶液降低溫度，則a點可沿虛線移動到c點
C. T℃，從曲線a點數(shù)據(jù)計算可知，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10?4
D. 向a點的懸濁液中加入Na2SO4固體，溶液組成可能會由a向d方向移動
【答案】D
【解析】
【詳解】A．溶度積為溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，則T℃時，a點與d點Ksp數(shù)值相等，故A錯誤；
B．由圖可知，a點溶液中銀離子濃度和硫酸根離子濃度相等，降低溫度，硫酸銀的溶度積減小，會析出硫酸銀，飽和溶液中銀離子濃度是硫酸根離子的濃度的2倍， 則a點不能沿虛線移動到c點，故B錯誤；
C．由圖可知，T℃時，a點溶液中銀離子濃度和硫酸根離子濃度相等，都為1. 5×10?2mol/L，則硫酸銀的溶度積Ksp(Ag2SO4)=( 1. 5×10?2)2× 1. 5×10?2=3.37 5×10?5，故C錯誤；
D．向a點的懸濁液中加入硫酸鈉固體，溶液中硫酸根離子濃度增大，溫度不變，溶度積不變，則溶液中的銀離子濃度減小，溶液組成可能會由a向d方向移動，故D正確；
故選D。
12. 科學(xué)家致力于將大氣中過多的轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)，一種從空氣中捕獲轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 該過程的總反應(yīng)為
B. 第1步反應(yīng)的原子利用率為
C. 第4步反應(yīng)中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
D. 金屬釕通過降低該反應(yīng)的活化能提高反應(yīng)速率
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由題圖可知，加入的反應(yīng)物為CO2、H2，最終產(chǎn)物為CH3OH和H2O，總反應(yīng)為，A正確；
B．第1步反應(yīng)為，無副產(chǎn)物生成，原子利用率均為100%，B正確；
C．第4步反應(yīng)中沒有非極性鍵的形成，C錯誤；
D．金屬釕是該反應(yīng)的催化劑，可以降低反應(yīng)活化能，從而提高反應(yīng)速率，D正確；
故選：C。
13. 下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論相匹配的是
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶液中通入
產(chǎn)生白色沉淀
白色沉淀是
B
常溫下，分別測定濃度均為的溶液和溶液的
均等于7
常溫下，的溶液和溶液中水的電離程度相等
C
向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸，并用激光筆照射
溶液變紅褐色，出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)
產(chǎn)生了膠體
D
向溶液中滴加等濃度的溶液，再加入等濃度的溶液
先產(chǎn)生白色沉淀后產(chǎn)生黑色沉淀


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．二氧化硫溶于水后溶液有酸性，酸性條件下的硝酸根離子具有強氧化性，會將二氧化硫或亞硫酸氧化，最終得到硫酸鋇沉淀，A錯誤；
B．CHCOONH4屬于弱酸弱堿鹽，存在、的水解，水解過程促進水的電離，使水的電離程度增大，只不過是兩種離子的水解程度相當(dāng)，最后溶液呈中性;而 NaCl屬于強酸強堿鹽，不水解，則CHCOONH4溶液和NaCl溶液中水的電離程度不相等　，B錯誤；
C．向沸水中滴入幾滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸，并用激光筆照射，溶液變紅褐色，出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，此時產(chǎn)生了氫氧化鐵膠體，C正確；
D．10mL 0.1mol·L的K2S相對于2mL等濃度的ZnSO4溶液是過量的，則再加入2mL等濃度的CuSO4溶液時，發(fā)生Cu2++S2-=CuS↓，得到黑色的硫化銅沉淀，未發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能得到，D錯誤；
故選C。
14. 磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應(yīng)為：LixC6＋Li1—xFePO4=6C＋LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極
B. 充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料
C. 隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+ 通過
D. 充電時電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4－xe－== Li1－xFePO4＋xLi+
【答案】B
【解析】
詳解】A．原電池放電時，電解質(zhì)中陽離子移向正極，即Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極，故A正確；
B．充電時電子從外電源負極→陰極、陽極→電源正極，即充電時電子從電源經(jīng)銅箔流入負極材料，故B錯誤；
C．放電時，正極反應(yīng)式為Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，充電時，原電池的正極與外加電源正極相接，電極反應(yīng)與原電池正極反應(yīng)相反，即充電時電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+，故C正確；
D．該原電池中，負極反應(yīng)式為LixC6-xe-=6C+xLi+，正極反應(yīng)式為Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，所以隔膜為陽離子交換膜，在反應(yīng)過程中只允許Li+通過，故D正確；
故答案為B。
【點睛】考查原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，把握原電池正負極的判斷以及電極上發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，根據(jù)磷酸鐵鋰電池的切面圖和總反應(yīng)LixC6+Li1-xFePO4═6C+LiFePO4可知，銅箔為負極，負極反應(yīng)式為LixC6-xe-=6C+xLi+，鋁箔為正極，正極反應(yīng)式為Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，充電時，裝置為電解池，陰極、陽極反應(yīng)式與負極、正極反應(yīng)式正好相反，選項B為易錯點。
第Ⅱ卷(非選擇題 共58分)
二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分，共58分。第15~17題為必考題，每道試題考生都必須作答。第18~19題為選考題，考生根據(jù)要求作答)
(一)必考題(共43分)
15. 青蒿素為無色針狀晶體，分子式為；可溶于乙醇、乙醚，在水中幾乎不溶，熔點為，是高效的抗瘧藥。(已知：乙醚的沸點為)
Ⅰ．實驗室用乙醚提取青蒿素的流程如圖所示：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，不會用到的裝置是_________(填字母)。
A． B． C．
Ⅱ．用如下實驗裝置測定青蒿素的分子式：
將青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管中，緩緩?fù)ㄈ霐?shù)分鐘后，再點燃酒精燈充分燃燒，精確測定裝置C和D實驗前后的質(zhì)量。

（2）裝置C中盛放的物質(zhì)是___________(填字母，下同)，裝置D中盛放的物質(zhì)是___________。
a．稀硫酸 b． c．無水 d．堿石灰
（3）實驗結(jié)束后，稱得：
裝置
實驗前質(zhì)量/g
實驗后質(zhì)量/g
C
22.6
42.4
D
80.2
146.2
青蒿素的分子式為___________。
Ⅲ．測定產(chǎn)品中青蒿素的純度：
取青蒿素樣品配制成溶液，取加入錐形瓶中，先加入足量的溶液和幾滴淀粉溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)液滴定。
已知：①青蒿素中含有過氧鍵，青蒿素與足量反應(yīng)生成。
②。
（4）滴定的部分步驟如下，請按實驗操作的先后順序排序___________(填字母)。
A. 固定盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，排出尖嘴處氣泡。
B. 用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，讀數(shù)
C. 取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管至“0”刻度線以上處
D. 調(diào)節(jié)液面至“0”刻度線以下，讀數(shù)
（5）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_________。
（6）三次滴定數(shù)據(jù)記錄如表：
滴定次數(shù)
待測液體/
標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)/
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
25.00
1.50
41.52
第二次
25.00
3.00
42.98
第三次
25.00
4.50
41.60
則青蒿素的純度為___________。
（7）若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏___________(填“高”或“低”)。
【答案】（1）C （2） ①. c ②. d
（3）C15H22O5 （4）CADB
（5）滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復(fù)
（6）70.5% （7）低
【解析】
【分析】Ⅰ．由流程可知操作Ⅰ用于分離固體和液體，為過濾操作，然后將浸出液進行蒸餾，分離出乙醚，得到粗品，粗品經(jīng)過提純可得到精品，結(jié)合化學(xué)實驗的基本操作和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。
【小問1詳解】
根據(jù)流程圖，操作I、Ⅱ分別為過濾、蒸餾，根據(jù)圖示，A為蒸餾裝置，B為過濾裝置，C為加熱固體的裝置，故答案為：C；
【小問2詳解】
為了能準(zhǔn)確測量青蒿素燃燒生成的CO2和H2O，C和D一個吸收生成的H2O，一個吸收生成的CO2，應(yīng)先吸水后再吸收CO2，所以C內(nèi)裝的CaCl2，而D中為堿石灰，答案為：c，d；
【小問3詳解】
由數(shù)據(jù)可知，所以n(H2O)=1.1mol，，所以n(CO2)=1.5mol，所以青蒿素中氧原子的質(zhì)量為，所以n(O)=0.5mol，N(C) ∶N(H) ∶N(O)=1.5∶2.2∶0.5=15∶22∶5，所以最簡式為C15H22O5，故答案為C15H22O5；
【小問4詳解】
滴定操作實驗操作先后排序為：取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管至“0”刻度線以上2～3cm處，固定盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，排出尖嘴處氣泡，調(diào)節(jié)液面至0刻度線以下，讀數(shù)；用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，讀數(shù)，故滴定順序為：CADB；
【小問5詳解】
碘單質(zhì)與反應(yīng)得到，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，則滴定終點為滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復(fù)；
【小問6詳解】
滴定三次，分別消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為： ， ， ，除去誤差大的第三次，第一次和第二次兩次平均體積為，，,，250ml容量瓶中含青蒿素的物質(zhì)的量為，，青蒿素的純度為 ，答案為：70.5%；
【小問7詳解】
若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，會使標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，答案為：低。
16. 工業(yè)上可用紅土鎳礦(主要成分為)制備鎳并回收副產(chǎn)物黃銨鐵礬的流程如下：

回答下列問題：
（1）為提高酸浸時浸出速率，可采取的措施有___________(寫一條)。
（2）“初步沉鐵”中鼓入空氣的作用是___________。
（3）“深度沉鐵”時溶液保持的溫度比“初步沉鐵”時低的原因是___________。檢驗深度沉鐵是否完全的方法是___________。
（4）“煅燒”時得到和兩種組成元素相同的氣體，請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
（5）可以通過電解法提純鎳，粗鎳作___________(填“陽”或“陰”)極，陰極的電極反應(yīng)式為___________。
（6）黃銨鐵礬的熱重曲線如下：

之前只有放出，之間只有和放出，此時殘留固體只存在、三種元素，則之間放出的和的物質(zhì)的量之比是___________。
【答案】（1）粉碎固體、攪拌、適當(dāng)升高溫度和適當(dāng)增大酸的濃度等
（2）攪拌，加快反應(yīng)速率和將氧化為
（3） ①. H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解 ②. 取上層清液于試管中，向其中滴加 KSCN，溶液不變紅色，證明沉淀完全
（4）
（5） ①. 陽 ②.
（6）2∶1
【解析】
【分析】紅土鎳礦(主要成分為)經(jīng)酸浸后轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸鹽；然后通入氨氣和空氣初步將轉(zhuǎn)化為黃銨鐵礬，然后進一步融入氨氣和雙氧水使轉(zhuǎn)為，從而轉(zhuǎn)化為黃銨鐵礬；然后過濾得到含的濾液，向的濾液中加草酸，使其轉(zhuǎn)化為草酸鎳沉淀，最后再經(jīng)過過濾、洗滌干燥等以及灼燒等操作得到粗鎳。據(jù)此分析可得；
【小問1詳解】
為提高酸浸時浸出速率，可采取的措施有粉碎固體、攪拌、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大酸的濃度等，答案為：粉碎固體、攪拌、適當(dāng)升高溫度和適當(dāng)增大酸的濃度等；
【小問2詳解】
)“初步沉鐵”中鼓入空氣起到攪拌，加快反應(yīng)速率和將Fe2+氧化為Fe3+的作用，答案為：攪拌，加快反應(yīng)速率和將氧化為；
【小問3詳解】
深度沉鐵時，使用到雙氧水作為氧化劑，而雙氧水不穩(wěn)定受熱易分解，所以保持低溫；鐵離子能使KSCN溶液變成血紅色，所以檢驗深度沉鐵完全的方法是：取上層清液于試管中，向其中滴加 KSCN，溶液不變紅色，證明沉淀完全，故答案為：H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解；取上層清液于試管中，向其中滴加 KSCN，溶液不變紅色，證明沉淀完全；
【小問4詳解】
灼燒NiC2O4時得到Ni2O3、CO2、CO，即，答案為：；
【小問5詳解】
電解法提純鎳，粗鎳作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成，在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成單質(zhì)，陰極的電極反應(yīng)式為：，答案為：陽，；
【小問6詳解】
假設(shè)初始時為480g，其物質(zhì)的量為： ，根據(jù)元素守恒之間放出是1 摩爾，質(zhì)量是17克，而此區(qū)間質(zhì)量減少 ，所以水的質(zhì)量是 ， ，則之間放出的和的物質(zhì)的量之比是：1∶0.5=2∶1，答案為：2∶1。
17. 接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：，回答下列問題：
（1）在催化劑表面反應(yīng)生成的歷程如下：
①
②
③
則___________。
（2）如果內(nèi)的濃度由下降為，則內(nèi)___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________。
（3）恒溫恒容下，下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
A. 容器內(nèi)壓強保持不變 B.
C. 容器內(nèi)混合氣體的摩爾質(zhì)量保持不變 D. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（4）恒容下有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是___________(寫一條)。
（5）在和壓強下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

反應(yīng)在時___________，判斷的依據(jù)是___________。
（6）在溫度，向某恒容密閉容器中充入和進行反應(yīng)，起始總壓強為p。平衡時，轉(zhuǎn)化率為，則平衡時的分壓=___________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，用含p的式子表示，下同)，平衡常數(shù)___________。
【答案】（1）+554
（2） ①. 1 ②. （3）AC
（4）降溫、加壓、充入O2、及時分離SO3(任寫一條)
（5） ①. 0.975 ②. 相同溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強增大而增大，因此p1為5.0MPa；
（6） ①. 0.4p ②.
【解析】
【小問1詳解】
觀察①②③反應(yīng)與總反應(yīng)關(guān)系，由蓋斯定律可以得出DH=2DH1+2DH2+DH3，可得公式-196=2×(+24)+2×(-399)+ DH3，DH3=+554 ；
【小問2詳解】
=2 ，根據(jù)速率之比等于方程式系數(shù)比，可得1 ；平衡常數(shù)表達式K=；
【小問3詳解】
A．對于該反應(yīng)前后氣體體積不等，容器內(nèi)壓強不變可判斷平衡狀態(tài)，A正確；
B．當(dāng)正逆反應(yīng)速率符合系數(shù)比，即時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；
C．反應(yīng)過程中n(氣)減小，氣體平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)保持不變時，反應(yīng)達到平衡，C正確；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，對于恒容體系，密度一直不變，不能說明平衡狀態(tài)，D錯誤；
答案選AC。
【小問4詳解】
該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率可以通過降溫、加壓、充入O2、及時分離SO3等方法；
【小問5詳解】
對于反應(yīng)，相同溫度下，壓強越大，平衡轉(zhuǎn)化率越大，因此p1>p2>p3，p1為5.0 MPa曲線，根據(jù)圖像讀數(shù)，5.0Mpa、550℃，0.975；
【小問6詳解】
反應(yīng)開始氣體各物質(zhì)的量為和，總物質(zhì)的量=2m+m+m=4m， 平衡轉(zhuǎn)化率為，列三段式如下：

反應(yīng)前后N2的物質(zhì)的量不變，因此求得反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量總量=0.4m+0.2m+1.6m+m=3.2m，起始壓強為p，則反應(yīng)后壓強==0.8p，平衡時的分壓= = =0.4p，壓強平衡常數(shù)Kp= == 。
(二)選考題(15分，請考生從所給的2道題目中任選一題作答，如果均做，則按所做第一題計分)
【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
18. 含鎵()化合物在半導(dǎo)體材料、醫(yī)藥行業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮重要作用。回答下列問題：
（1）基態(tài)鎵原子的價電子排布圖為___________。
（2）的熔沸點如下表所示：
鎵的鹵化物



熔點/
77.75
122.3
211.5
沸點
201.2
279
346
①沸點依次升高的原因是___________。
②的熔點約為，遠高于的熔點，原因是___________。
（3）作為第二代半導(dǎo)體，砷化鎵單晶因其價格昂貴而素有“半導(dǎo)體貴族”之稱。砷化鎵是由和在一定條件下制備得到，三種元素的電負性由大到小的順序是___________，分子的空間結(jié)構(gòu)為________，中原子的雜化軌道類型為_________。
（4）氮化鎵是制造LED的重要材料，被譽為“第三代半導(dǎo)體材料”。其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①氮化鎵的化學(xué)式為___________。
②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶胞的密度為______(用含的式子表示)。
【答案】（1）或 （2） ①. GaCl3、GaBr3、GaI3均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強 ②. GaF3為離子晶體
（3） ①. ②. 三角錐形 ③. sp2
（4） ①. ②.
【解析】
【小問1詳解】
鎵原子序數(shù)為31，基態(tài)鎵原子價電子排布式為，故價電子排布圖為：或；
【小問2詳解】
①鎵的鹵化物的熔點都比較低，則應(yīng)形成分子晶體，GaCl3、GaBr3、GaI3的沸點依次升高，其變化原因是GaCl3、GaBr3、GaI3均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強。答案為：GaCl3、GaBr3、GaI3均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強；
②GaF3的相對分子質(zhì)量最小，但其熔點超過1000℃，可能的原因是GaF3為離子晶體。答案為：GaF3為離子晶體；
【小問3詳解】
根據(jù)電負性的變化規(guī)律同主族自上而下依次減小，同周期自左向右依次增大，所以三種元素的電負性由大到小的順序是： ，分子中有一個孤電子對和三個單鍵，故原子采取雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，中鎵原子的價層電子對數(shù)為3，且無孤對電子，由此可得出雜化方式為。答案為：三角錐形，；
【小問4詳解】
①觀察氮化鎵晶體結(jié)構(gòu)，含Ga原子數(shù)，含N原子數(shù)個，氮化鎵的化學(xué)式為：；
②氮化鎵的密度為 ，答案為：。
【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】
19. 阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，一種制備阿司匹林的路線如下：

回答下列問題：
（1）的名稱為___________。
（2）B中官能團的名稱是___________，所需的反應(yīng)試劑和條件為___________。
（3）的分子式為，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式___________。
（4）阿司匹林的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)類型為___________。
（5）在的同分異構(gòu)體中，同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種。(不考慮立體異構(gòu))
①遇溶液顯紫色； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
其中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為___________(寫一個)。
（6）阿司匹林與熱溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
【答案】（1）甲苯 （2） ①. 羥基和醚鍵 ②. 氧氣，催化劑、加熱
（3） （4） ①. + +CH3COOH ②. 取代反應(yīng)
（5） ①. 9 ②. （任寫一種）
（6） +3NaOH +CH3COONa+2H2O
【解析】
【分析】物質(zhì)在一定條件下轉(zhuǎn)化為B，B在催化劑加熱條件下和氧氣反應(yīng)羥基轉(zhuǎn)化為醛基，生成，物質(zhì)在加熱條件下和銀氨溶液反應(yīng)將醛基氧化，在酸性條件下得到羧基，生成物質(zhì)，與碘化氫反應(yīng)將醚鍵轉(zhuǎn)化為羥基生成物質(zhì) ，與乙酸酐在催化劑加熱條件下生成阿司匹林和乙酸，依此解題。
【小問1詳解】
的名稱為甲苯，答案為：甲苯；
【小問2詳解】
B中官能團的名稱是羥基和醚鍵，由分析可知所需的反應(yīng)試劑和條件為：氧氣，催化劑、加熱，答案為：羥基和醚鍵，氧氣，催化劑、加熱；
【小問3詳解】
由分析知的結(jié)構(gòu)簡式 ，答案為： ；
【小問4詳解】
與乙酸酐在催化劑加熱條件下生成阿司匹林和乙酸，化學(xué)方程式為： + +CH3COOH，是取代反應(yīng)，答案為： ++CH3COOH， 取代反應(yīng)；
【小問5詳解】
在的同分異構(gòu)體中，同時具備①遇溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反條件的結(jié)構(gòu)有：第一種情況：苯環(huán)上有兩個羥基和一個醛基共6種結(jié)構(gòu)；第二種情況：苯環(huán)上有羥基和 ，共3種結(jié)構(gòu)，所以同分異構(gòu)體數(shù)目，其中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比滿足要求的結(jié)構(gòu)簡式為： ，答案為：9， （任寫一種）；
【小問6詳解】
阿司匹林與熱溶液反應(yīng)時酯基發(fā)生水解生成的酚羥基和羧基被中和，原來的羧基被中和，化學(xué)方程式為： +3NaOH +CH3COONa+2H2O，答案為： +3NaOH +CH3COONa+2H2O 。

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