?蚌埠市2022—2023學(xué)年度第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè)
高一化學(xué)
本卷滿分100分 考試時(shí)間：60分鐘
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Cu64 Zn65
第I卷(選擇題)
一、選擇題(本題共16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
1. 中國(guó)是個(gè)文明古國(guó)，有燦爛的文化和歷史，為世界文化的進(jìn)步和發(fā)展作出了貢獻(xiàn)。文房四寶即筆、墨、紙、硯，其中以湖筆、徽墨、宣紙和端硯最為稱著。下列說法正確的是
A. 徽墨中墨的主要成分是石墨
B. 宣紙的主要成分是無機(jī)碳和少量的纖維素
C. 湖筆中羊毫的主要成分是蛋白質(zhì)
D. 含較多氧化鐵的端硯呈黑色
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．徽墨中墨的主要成分是炭黑，故A錯(cuò)誤；
B．宣紙的主要成分是纖維素，不是無機(jī)碳，故B錯(cuò)誤；
C．湖筆中羊毫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C正確；
D．含較多氧化鐵的端硯呈紅棕色，故D錯(cuò)誤；
故答案：C。
2. 國(guó)產(chǎn)科幻片《流浪地球》中有個(gè)畫面，冰原上身穿“核電池全密封加熱服”的人類，一旦被卸下核電池，人就被凍僵。該核電池裝置提供電能，再將電能轉(zhuǎn)化為
A. 熱能 B. 化學(xué)能 C. 光能 D. 動(dòng)能
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】國(guó)產(chǎn)科幻片《流浪地球》中有個(gè)畫面，冰原上身穿“核電池全密封加熱服”的人類，一旦被卸下核電池，人就被凍僵，說明該核電池裝置提供電能，再將電能轉(zhuǎn)化為熱能，故合理選項(xiàng)是A。
3. 下列各元素中，原子半徑依次增大的是
A. Na、Mg、Al B. N、O、F
C. P、Si、Al D. C、Si、P
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Na、Mg、Al屬于同一周期，且Na、Mg、Al的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；
B．N、O、F屬于同一周期，且N、O、F原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，B錯(cuò)誤；
C．P、Si、Al屬于同一周期，且P、Si、Al的原子序數(shù)依次減小，所以原子半徑依次增大，C正確；
D．C、Si屬于同一主族，C的原子序數(shù)小于Si的，所以碳的原子半徑小于硅的原子半徑；Si、P屬于同一周期，且Si的原子序數(shù)小于P的原子序數(shù)，所以Si的原子半徑大于P的原子半徑，P的電子層數(shù)比碳的多，所以P的原子半徑大于C的原子半徑，C、Si、P的原子半徑從小到大的順序?yàn)镃、P、Si，D錯(cuò)誤；
故選C。
4. 下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是
A. 甲烷分子具有平面正方形結(jié)構(gòu)
B. 正丁烷和異丁烷互稱為同系物
C. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 苯分子中含有碳碳雙鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；
B．正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；
C．乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；
D．苯分子中不存在碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故本題選C。
5. 一學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 圖③中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量的比為65∶64
B. 圖②電子從Zn極經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移到Cu極
C. 圖①中Cu棒上沒有氣體產(chǎn)生
D. 圖②與圖③中正極產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶32時(shí)，Zn棒減輕的質(zhì)量相等
【答案】A
【解析】
【詳解】A．圖③是原電池裝置，鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子，銅做正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，鋅電極減輕，銅電極增重，故A錯(cuò)誤；
B．②圖是原電池，活潑金屬鋅是負(fù)極，銅是正極，所以電子由Zn沿導(dǎo)線流向Cu，故B正確；
C．裝置圖①是化學(xué)腐蝕，鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，圖①中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生，故C正確；
D．②圖與③圖中電極反應(yīng)負(fù)極Zn-2e－＝Zn2+，圖②中正極上電極反應(yīng)2H++2e－＝H2↑，圖③中正極電極反應(yīng)為Cu2++2e－＝Cu，正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1：32時(shí)，依據(jù)電子守恒計(jì)算兩個(gè)原電池中電子轉(zhuǎn)移相同，所以反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相同，故D正確；
故選A。
6. 下列化學(xué)用語正確的是
A. 乙烯的分子式： B. 甲烷分子的空間填充模型為
C. 含有8個(gè)中子的氧原子： D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
【答案】B
【解析】
【詳解】A．乙烯的分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A錯(cuò)誤；
B．甲烷的分子式為CH4，分子的空間填充模型為，B正確；
C．含有8個(gè)中子的氧原子可表示為，C錯(cuò)誤；
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)該為H－O－Cl，D錯(cuò)誤；
答案選B。
7. 下列說法不正確的是
A. 煤的氣化、液化和干餾都是物理變化
B. 向雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性
C. 瀝青來自于石油經(jīng)減壓蒸餾后的剩余物質(zhì)
D. 在催化劑作用下利用太陽能光解水可以制取氫氣
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．煤的氣化、液化、干餾過程中均產(chǎn)生新物質(zhì)，都屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．銅是重金屬，向雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性，故B正確；
C．石油經(jīng)常壓分餾后可以得到的未被蒸發(fā)的剩余物叫重油，重油經(jīng)減壓分餾可以得到重柴油、石蠟、燃料油等，最后未被氣化的剩余物叫瀝青，故C正確；
D．水分解需要吸收大量的熱，電解水需要消耗大量能源，在催化劑作用下可利用太陽能光解水可以制取氫氣，故D正確；
故選A。
8. 下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是
A.
B.
C.
D
【答案】D
【解析】
【分析】有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此判斷。
【詳解】A．是乙烯的加成反應(yīng)，A不選；
B．是乙烯的加聚反應(yīng)，B不選；
C．是乙醇的催化氧化，C不選；
D．屬于酯化反應(yīng)，是取代反應(yīng)，D選；
答案選D。
9. 下列化學(xué)用語描述不正確的是
A. 可用于考古斷代的一種核素的符號(hào)：
B. 的電子式：
C. 鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D. 用電子式表示的形成過程為：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．用于考古斷代的一種核素中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)子數(shù)為6，該核素為，故A正確；
B．的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，電子式為：，故B正確；
C．鈉是11號(hào)元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；
D．鎂原子失去電子，氯原子得到電子，電子從鎂原子轉(zhuǎn)移到氯原子，因此其形成過程為：，故D錯(cuò)誤；
故選D。
10. 下列敘述正確的是
A. 同主族非金屬元素的原子半徑越小，其單質(zhì)的沸點(diǎn)越高
B. 同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，核電荷數(shù)越大半徑越大
C. 同周期主族元素的原子半徑越大，其原子越易失去電子
D. 同主族非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定
【答案】C
【解析】
【詳解】A．同主族非金屬元素的原子半徑越小，其單質(zhì)的沸點(diǎn)不一定越高，例如氧氣的沸點(diǎn)低于單質(zhì)硫的沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，金屬元素形成的是陽離子，而非金屬元素形成的是陰離子，即同周期非金屬元素形成的簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)比金屬元素形成的簡(jiǎn)單離子的電子層多一層，故非金屬元素的簡(jiǎn)單離子的半徑大于金屬元素，但同周期的金屬元素形成的簡(jiǎn)單陽離子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故B錯(cuò)誤；
C．同周期主族元素的原子半徑越大，即越往左，金屬性越強(qiáng)，越易失電子，故C正確；
D．同主族非金屬元素的原子半徑越大，非金屬性越弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越差，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
11. 反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，(已知代表反應(yīng)為放熱反應(yīng)，代表反應(yīng)為吸熱反應(yīng))則下列表述正確的是

A.
B.
C. 反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)
D. 反應(yīng)物鍵能高于生成物的鍵能
【答案】A
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以是放熱反應(yīng)，，A正確；
B．根據(jù)選項(xiàng)A的分析可知,B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物鍵能低于生成物的鍵能，D錯(cuò)誤；
答案選A。
12. 金合歡醇廣泛應(yīng)用于多種香型的香精中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法不正確的是

A. 金合歡醇的同分異構(gòu)體中不可能有芳香烴類
B. 金合歡醇可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C. 金合歡醇分子的分子式為C15H26O
D. 1 mol金合歡醇與足量Na反應(yīng)生成0.5 mol氫氣， 與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1 mol CO2
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．金合歡醇的分子組成含有O元素，而烴為C、H化合物，則金合歡醇的同分異構(gòu)體中不可能有芳香烴類，故A正確；
B．金合歡醇分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故B正確；
C．由金合歡醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C15H26O，故C正確；
D．金合歡醇分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故答案為D。
【點(diǎn)睛】以有機(jī)物金合歡醇的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)；熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，難點(diǎn)是選項(xiàng)A，易混淆烴的概念。
13. 如圖為一種氫氧燃料電池的裝置示意圖，下列說法不正確的是

A. 該裝置中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行
B. 石墨是電極材料
C. O2是正極反應(yīng)物、H2是負(fù)極反應(yīng)物
D. H2SO4可以傳導(dǎo)電子和離子
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A． 該裝置中負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，正極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，氧化、還原反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行，故A正確；
B． 石墨是電極材料，不參加反應(yīng)，故B正確；
C． O2是正極反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)、H2是負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D． H2SO4可以傳導(dǎo)離子，不能傳導(dǎo)電子，故D錯(cuò)誤；
故選D。
14. 下列有關(guān)苯和乙烯的說法中，不正確的是
A. 苯和乙烯都屬于不飽和烴
B. 苯和乙烯常溫下都是氣體
C. 苯和乙烯分子中的所有原子都在同一個(gè)平面內(nèi)
D. 苯和乙烯都能燃燒
【答案】B
【解析】
【詳解】A．苯分子中含有苯環(huán)，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，二者都屬于不飽和烴，A正確；
B．苯常溫下是液體，乙烯常溫下是氣體，B錯(cuò)誤；
C．苯和乙烯均是平面形結(jié)構(gòu)，分子中的所有原子都在同一個(gè)平面內(nèi)，C正確；
D．苯和乙烯都是碳?xì)浠衔?，都能燃燒，D正確；
答案選B。
15. 某溫度下，在2L恒容密閉容器中充入一定量A，發(fā)生反應(yīng)aA(g)B(g)+cC(g)。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得c(B)=0.2mol·L﹣1，A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是
A. a=2，c=3
B. M點(diǎn)時(shí)，A的消耗速率與C生成速率相等
C. 反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)A、B的物質(zhì)的量之比為3：2
D. 容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)達(dá)平衡
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．平衡時(shí)，Δc(B)=0.2 mol?L?1，Δc(A)=0.4 mol?L?1，Δc(C)=0.6 mol?L?1，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，因此a=2，c=3，故A正確；
B．任意一點(diǎn)A的消耗速率與C生成速率之比等于計(jì)量數(shù)之比即1:3，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)達(dá)平衡后，c(B)=0.2 mol?L?1，c(A)=0. 3mol?L?1，因此容器內(nèi)A、B的物質(zhì)的量之比為3：2，故C正確；
D．氣體平衡相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)字上等于氣體平均摩爾質(zhì)量，氣體平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量不變，正向反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量減小，氣體平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)達(dá)平衡，故D正確。
綜上所述，答案為D。
16. 某化學(xué)小組欲測(cè)定酸性條件下溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用的試劑為溶液和溶液，所得隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的離子方程式為
B. 該反應(yīng)在的平均反應(yīng)速率
C. 在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢(shì)為先增大后減小
D. 起初反應(yīng)很慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯增大，一定是反應(yīng)放熱溫度升高的結(jié)果
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．根據(jù)題意，KClO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)生成Cl-，Cl元素化合價(jià)降低，KClO3為氧化劑，則NaHSO3為還原劑，被氧化生成Na2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；
B．由圖中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0~4min的平均反應(yīng)速率，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，，故B正確；
C．由圖象可知：在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢(shì)為先增大后減小，故C正確；
D．起初反應(yīng)很慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯增大，可能溫度升高，可能生成的Cl-對(duì)反應(yīng)有催化作用，可能溶液酸性增強(qiáng)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選D。
第II卷(非選擇題，本題包含4小題，共52分)
17. 下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑦在表中的位置，回答下列問題：

（1）元素⑥在周期表中的位置是___________。
（2）③④⑤的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________(用離子符號(hào)和“>”表示)。
（3）④和⑦形成的化合物中含有化學(xué)鍵類型為___________。
（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
【答案】（1）第三周期第ⅢA族
（2）F－＞Na+＞Mg2+
（3）離子鍵 （4）OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O
【解析】
【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知元素①~⑦分別是H、N、F、Na、Mg、Al、Cl，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
元素⑥是Al，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。
【小問2詳解】
③④⑤的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑由大到小的順序?yàn)镕－＞Na+＞Mg2+。
【小問3詳解】
④和⑦形成的化合物是NaCl，其中含有化學(xué)鍵類型為離子鍵。
【小問4詳解】
④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O。
18. 為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式，利用乙醇和鈉的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在燒瓶中放入足量的鈉，從分液漏斗中緩緩滴入一定量的乙醇，通過測(cè)量量筒中水的體積，就可知反應(yīng)生成的氫氣的體積。

（1）實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置的氣密性的實(shí)驗(yàn)操作是__。
（2）有人認(rèn)為裝置中有空氣，所測(cè)的氣體體積應(yīng)扣除裝置中空氣的體積，才是氫氣的體積，你認(rèn)為__（填“正確”或“不正確”）。
（3）若實(shí)驗(yàn)中所用乙醇含有少量水則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_（填“偏大”或“偏小”），若實(shí)驗(yàn)開始前b導(dǎo)管內(nèi)未充滿水則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將__（填“偏大”或“偏小”）。
（4）若測(cè)得有1.15gC2H6O參加反應(yīng)，把量筒c中的水的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為280mL，試結(jié)合計(jì)算和討論，判斷圖2中（Ⅰ）和（Ⅱ）兩式中，哪個(gè)正確__。
【答案】 ①. 連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗活塞，將右側(cè)導(dǎo)管插入水槽，微熱燒瓶，右側(cè)導(dǎo)管若有氣泡冒出，冷卻后形成一段水柱，且一段時(shí)間內(nèi)水柱不變化，證明裝置氣密性良好 ②. 不正確 ③. 偏大 ④. 偏小 ⑤. Ⅰ
【解析】
【分析】（1）利用壓強(qiáng)差檢查裝置氣密性；
（2）原來裝置中有空氣，反應(yīng)后裝置中有氫氣，故排出的氣體的體積即為氫氣的體積；
（3）等質(zhì)量的水與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比乙醇與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多；如果實(shí)驗(yàn)開始前b導(dǎo)管內(nèi)未充滿水時(shí)，排到量筒中的水的體積偏小；
（4）測(cè)定乙醇結(jié)構(gòu)的實(shí)驗(yàn)原理是用一定量的乙醇與鈉反應(yīng)，測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積，由此計(jì)算出1 mol 乙醇分子中被置換氫原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)兩者的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來分析結(jié)構(gòu)。
【詳解】（1）檢查氣密性，首先形成液封，即先關(guān)閉分液漏斗活塞，把導(dǎo)管插入液面下，然后手捂燒瓶，使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不同，則看到有氣泡冒出，松開手會(huì)看到導(dǎo)管液面上升，則證明氣密性良好；故答案為：連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將右側(cè)導(dǎo)管插入水槽，微熱燒瓶，右側(cè)導(dǎo)管若有氣泡冒出，冷卻后形成一段水柱，且一段時(shí)間內(nèi)水柱不變化，證明裝置氣密性良好；
（2）原來裝置中有空氣，但反應(yīng)后裝置中仍有氫氣，排出的氣體的體積即為氫氣的體積，所以“所測(cè)的氣體體積應(yīng)扣除裝置中空氣的體積，才是氫氣的體積”不正確；故答案為：不正確；
（3）等質(zhì)量的水與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比乙醇與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多，如果乙醇含有水，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大；如果實(shí)驗(yàn)開始前b導(dǎo)管內(nèi)未充滿水時(shí)，排到量筒中的水的體積偏小，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏??；故答案為：偏大；偏?。?br /> （4）1.15 g C2H6O的物質(zhì)的量，生成氫氣的物質(zhì)的量，即1 mol C2H6O～0.5 mol H2～1mol H，說明1 mol C2H6O分子中只有1mol 氫原子被鈉置換，也就是說C2H6O分子中有1個(gè)氫原子與其他5個(gè)氫原子不同，其結(jié)構(gòu)應(yīng)為Ⅰ；故答案為：Ⅰ。
19. I．元素的“價(jià)—類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。部分含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價(jià)的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示。回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室利用兩種固體物質(zhì)加熱制備物質(zhì)R的化學(xué)方程式___________。
（2）下列有關(guān)圖中所示含N、S物質(zhì)的敘述，正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。
a．在催化劑的作用下，R可將Y、Z還原為X
b．圖中所示的物質(zhì)中，只有W、D、E屬于電解質(zhì)
c．用玻璃棒分別蘸取濃的R溶液和濃的W溶液，玻璃棒靠近時(shí)有白煙產(chǎn)生
d．Z、C、F均能與NaOH溶液反應(yīng)，都酸性氧化物
II．粗鹽中含有泥沙及、、等雜質(zhì)，其提純過程一般經(jīng)過以下流程：

某興趣小組按上述方案進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室提供了粗鹽樣品、稀鹽酸、NaOH溶液、溶液、溶液等藥品以及必備的實(shí)驗(yàn)儀器若干。請(qǐng)回答下列問題：
（3）操作③按a、b、c順序依次加入稍過量的試劑。若a為NaOH溶液，則c為___________溶液(寫化學(xué)式)。
（4）加鹽酸調(diào)溶液pH的目的是___________。
（5）步驟⑥操作名稱是___________。
【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）ac （3）Na2CO3
（4）除去過量的OH－和CO
（5）蒸發(fā)結(jié)晶
【解析】
【分析】含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價(jià)的對(duì)應(yīng)關(guān)系分析可知，A為H2S，B為S，C為SO2，D為H2SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為SO3，R為NH3，X為N2，Y為NO，Z為NO2，W為HNO3；由實(shí)驗(yàn)流程可知，①中加水溶解，②中過濾分離出泥沙，濾液含NaCl及、、，③中加氯化鋇除去硫酸根離子、加NaOH除去鎂離子、加碳酸鈉除去鈣離子及過量鋇離子，④過濾分離出沉淀為氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑤中加鹽酸除去NaOH、Na2CO3，⑥中蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，以此來解答。
【小問1詳解】
實(shí)驗(yàn)室利用兩種固體物質(zhì)氫氧化鈣和氯化銨加熱制備物質(zhì)氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
【小問2詳解】
a.氨氣具有還原性，NO、NO2具有氧化性，在催化劑的作用下，氨氣和NO、NO2發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氮?dú)夂退?，故a正確；
b.圖中所示的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有H2S、H2SO3、H2SO4、HNO3，故b錯(cuò)誤；
c.濃氨水易揮發(fā)，濃硝酸易揮發(fā)，氨氣和硝酸反應(yīng)生成白色固體硝酸銨，用玻璃棒分別蘸取濃的R溶液和濃的W溶液，玻璃棒靠近時(shí)有白煙產(chǎn)生，故c正確；
d.Z為NO2，C為SO2，F(xiàn)為SO3，均能與NaOH溶液反應(yīng)，其中SO2、SO3都是酸性氧化物，NO2和堿反應(yīng)生成兩種鹽和水，是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，故d錯(cuò)誤；
故答案為：ac。
【小問3詳解】
操作③按abc順序依次加入過量的試劑。若a為NaOH溶液，由于過量的鋇離子需用碳酸鈉除去，則c為Na2CO3溶液，b為氯化鋇；
【小問4詳解】
加鹽酸調(diào)溶液pH的目的是除去過量的OH－和CO；
【小問5詳解】
步驟⑥操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶。
20. 燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。在一定溫度下取6.0 g某有機(jī)物在足量的O2中完全燃燒，產(chǎn)物僅為CO2 和水蒸氣。將生成物依次用濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸增重3.6 g，堿石灰增重8.8 g．已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60。
(1)通過計(jì)算確定該有機(jī)物化學(xué)式___________。
(2)若該有機(jī)物易溶于水，向溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
【答案】 ①. C2H4O2 ②. CH3COOH
【解析】
【分析】
【詳解】(1)根據(jù)濃硫酸增重3.6 g，說明生成水的質(zhì)量為3.6 g，物質(zhì)的量n=0,2mol，則H原子的物質(zhì)的量n=0.4mol；堿石灰增重8.8 g．說明生成二氧化碳的質(zhì)量為3.6 g，物質(zhì)的量n=0,2mol，則C原子的物質(zhì)的量n=0.2mol；含O原子的物質(zhì)的量n==0.2 mol，所以有機(jī)化合物的最簡(jiǎn)式為CH2O, 根據(jù)已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，所以分子式為C2H4O2，故答案：C2H4O2。
(2)因?yàn)樵撚袡C(jī)物易溶于水，向溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，所以該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故答案：CH3COOH。

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