?第2課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)的限度　化學(xué)反應(yīng)條件的控制
目標(biāo)導(dǎo)航]　1.了解可逆反應(yīng)的含義及其特征。2.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度，知道外界條件改變時(shí)化學(xué)反應(yīng)限度能發(fā)生改變。3.初步了解化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。4.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科研中的作用。

一、化學(xué)反應(yīng)的限度
1．可逆反應(yīng)
(1)概念：在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。
(2)特征：反應(yīng)不能進(jìn)行到底，或者在一定條件下反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在。
2．化學(xué)平衡狀態(tài)
(1)建立過(guò)程：
如對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在一定溫度下，將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定體積的密閉容器中。其化學(xué)平衡建立的過(guò)程如圖所示。
①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，原因是反應(yīng)物濃度最大；逆反應(yīng)速率為0，原因是生成物濃度為0。
②反應(yīng)進(jìn)行中，正反應(yīng)速率的變化是逐漸減小，原因是反應(yīng)物濃度逐漸減??；逆反應(yīng)速率的變化是逐漸增大，原因是生成物濃度逐漸增大。
③反應(yīng)一段時(shí)間(t1)后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系是大小相等，反應(yīng)物的濃度不再改變，生成物的濃度不再改變。
(2)概念：對(duì)于可逆反應(yīng)，如果外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生改變，當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，化學(xué)平衡狀態(tài)是化學(xué)反應(yīng)所能進(jìn)行的最大限度。
(3)特征：
①等：v正＝v逆≠0。
②動(dòng)：化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，這時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行。
③定：反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變。
④變：外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)一旦改變，化學(xué)平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。
點(diǎn)撥　化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)，如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)增大壓強(qiáng)或使用催化劑，正逆反應(yīng)速率變化程度相同，v正＝v逆，平衡不移動(dòng)；平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生改變，移動(dòng)的根本原因是外界條件改變，使v正≠v逆。
議一議
判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”
(1)任何可逆反應(yīng)都有一定的限度(　　)
(2)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等(　　)
(3)化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)(　　)
(4)化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的(　　)
答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)×
二、反應(yīng)條件的控制
1．化學(xué)反應(yīng)條件的控制
(1)目的：促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。
(2)基本措施
①改變化學(xué)反應(yīng)速率：改變反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)、固體的表面積以及催化劑的合理使用等。
②改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度：改變可逆反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)等。
2．提高煤的燃燒效率
(1)煤燃燒時(shí)，將煤塊粉碎成煤粉目的是增大與空氣中O2的接觸面積，煤粉燃燒更充分，反應(yīng)速率快；通入適當(dāng)過(guò)量的空氣可以使煤粉充分燃燒，生成CO2，放出更多的熱量；若空氣不足，會(huì)造成煤燃燒不完全，生成CO，產(chǎn)生熱量減少，且會(huì)造成污染。
(2)選擇保溫隔熱且耐熱的爐(灶)膛材料的主要目的是防止熱量散失。
(3)充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量可采取的措施是將燃燒后的廢氣通過(guò)熱交換裝置，供其他方面使用。
議一議
1．有兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：2H2＋O22H2O,2H2O2H2↑＋O2↑，它們屬于可逆反應(yīng)嗎？
答案　不是?？赡娣磻?yīng)是在同一條件下，正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。以上兩個(gè)反應(yīng)是分別在點(diǎn)燃和電解兩個(gè)不同條件下的反應(yīng)，不屬于可逆反應(yīng)。
2．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正反應(yīng)和逆反應(yīng)是不是都停止了？
答案　不是?？赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡后，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都仍然進(jìn)行，只是正反應(yīng)使反應(yīng)物的減少量(生成物的增加量)與逆反應(yīng)使反應(yīng)物的增加量(生成物的減少量)相等，從表面看沒(méi)有變化。

一、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
例1　可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①③④⑤ D．全部
解析?、僦袉挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)必消耗2n mol NO2，知v正＝v逆，所以①能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；②所描述的都是指正反應(yīng)方向的速率，無(wú)法判斷；③無(wú)論達(dá)到平衡與否，物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；④有色氣體的顏色不變能夠說(shuō)明達(dá)到了化學(xué)平衡；因容器體積固定，密度是一個(gè)常數(shù)，所以⑤不能說(shuō)明；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，容器的體積又固定，所以⑥⑦均能說(shuō)明達(dá)到平衡。
答案　A
規(guī)律總結(jié)　化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
(1)直接標(biāo)志
①v正＝v逆
a．同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；
b．在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
c．在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
②各組分的濃度保持一定
a．各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變；
b．各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變。
(2)間接標(biāo)志
①反應(yīng)體系中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的改變而變化(適用于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng))。
②對(duì)于反應(yīng)混合物中存在有顏色變化的物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系中顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
③全是氣體參加的反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。
④對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。
變式訓(xùn)練1　在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2，同時(shí)就有n mol HI生成
B．單位時(shí)間內(nèi)有n mol H2生成，同時(shí)就有n mol I2生成
C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
D．1個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂
答案　D
解析　生成H2是逆反應(yīng)，生成HI是正反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，如果正、逆反應(yīng)速率相等，則生成n mol H2的同時(shí)應(yīng)有2n mol HI生成，A錯(cuò)誤；生成H2和生成I2均是逆反應(yīng)，沒(méi)有說(shuō)明正反應(yīng)速率，且不管平衡是否建立，只要反應(yīng)進(jìn)行，生成H2和I2的物質(zhì)的量之比始終為1∶1，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量保持不變，在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)就一直保持不變，故氣體總的壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；斷裂H—H鍵是正反應(yīng)，斷裂H—I鍵是逆反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，斷裂1個(gè) H—H 鍵的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂，其正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，D正確。
二、有關(guān)化學(xué)平衡的簡(jiǎn)單計(jì)算
例2　X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X＋2Y2Z。達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為(　　)
A.×100% B.×100%
C.×100% D.×100%
解析　設(shè)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)消耗Y物質(zhì)的量為x。則：
X?。?Y2Z
起始量/mol a b 0
轉(zhuǎn)變量/mol x x
平衡量/mol a－ b－x x
依題意可得：＋(b－x)＝x
x＝ mol
Y的轉(zhuǎn)化率為×100%＝×100%，選B。
答案　B
規(guī)律總結(jié)　解答有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡時(shí)的注意　事項(xiàng)
解答有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算題時(shí)，一般需要寫出化學(xué)方程式，列出起始量、變化量及平衡量，再根據(jù)題設(shè)其他條件和定律列方程求解。如：
　　　　　 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
起始/mol a b 0 0
轉(zhuǎn)化/mol mx nx px qx
平衡/mol a－mx b－nx px qx
(1)關(guān)于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的計(jì)算
A的轉(zhuǎn)化率＝×100%(計(jì)算式中A的量可以指反應(yīng)物的物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、體積等)
(2)關(guān)于某組分的體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算
A的體積分?jǐn)?shù)＝×100%
注意　(1)轉(zhuǎn)化量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例；(2)這里a、b可指物質(zhì)的量、濃度、體積等；(3)對(duì)反應(yīng)物：平衡時(shí)的量＝起始的量－轉(zhuǎn)化的量；對(duì)生成物：平衡時(shí)的量＝起始的量＋轉(zhuǎn)化的量。同時(shí)要注意差量法、守恒法等簡(jiǎn)單計(jì)算方法在化學(xué)平衡中的應(yīng)用。
變式訓(xùn)練2　在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于(　　)
A．5% B．10% C．15% D．20%
答案　C
解析　達(dá)到平衡時(shí)，H2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為8 mol×25%＝2 mol。在一定條件下，N2與H2發(fā)生反應(yīng)：
　　　　　　　　　　N2＋3H22NH3
起始物質(zhì)的量/mol 2 8 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol 2
平衡物質(zhì)的量/mol 6
同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，故平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為×100%≈15%。

1．下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C．可以通過(guò)控制反應(yīng)條件，使2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成2 mol SO3
D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件來(lái)改變
答案　C
解析　對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，A、B正確；2SO2＋O22SO3是可逆反應(yīng)，無(wú)論怎樣控制條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，即2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)不會(huì)生成2 mol SO3，C錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)的限度可通過(guò)改變條件，如溫度、壓強(qiáng)等來(lái)改變，D正確。
2．在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡的是(　　)
A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
C．XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
D．X2和Y2的消耗速率相等
答案　C
解析　該反應(yīng)的特點(diǎn)：一是可逆反應(yīng)；二是反應(yīng)前后氣體體積相等。根據(jù)氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比推斷，該反應(yīng)在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中總壓強(qiáng)是不變的，A不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；同理推斷，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不隨時(shí)間變化而變化，B不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；X2和Y2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等且均為反應(yīng)物，其消耗速率始終相等。
3．如下圖，向A、B中均充入1 mol X、1 moI Y，起始時(shí)A、B的體積相等都等于a L。在相同溫度、壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)　ΔHvA
B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C．平衡時(shí)的壓強(qiáng)：pB＝pA
D．平衡時(shí)向A容器中充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體M，能減慢A容器內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的速率
答案　C
解析　對(duì)于X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，A、B容器分別在恒壓、恒容下建立平衡。平衡之前，由于B的氣體壓強(qiáng)增大，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知，每個(gè)時(shí)刻的反應(yīng)速率B都將大于A容器，即反應(yīng)速率：vB＞vA，A正確；根據(jù)阿伏加德羅定律(同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比)，達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時(shí)物質(zhì)的量的1.4倍，即1.4×2 mol＝2.8 mol，即增加了0.8 mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知，
X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)　Δn
1　　　　　　　　　　　　　　1
0．8 mol　　　　　　　　　　　0.8 mol
即達(dá)平衡后，X反應(yīng)掉0.8 mol，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%，B正確；從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B>A，C錯(cuò)誤；由于A是恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)向A容器中充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體M，使體系的壓強(qiáng)增大，則容器的容積擴(kuò)大，使反應(yīng)混合物中各組成的物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D正確。
4．已知可逆反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。
(1)若反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率無(wú)影響的是________(填字母，下同)
A．保持體積不變，增加CO的物質(zhì)的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大
D．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
(2)若反應(yīng)在一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
①容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
②v正(H2O)＝v逆(H2)?、廴萜鲀?nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化?、苋萜鲀?nèi)氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化　⑤消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
A．①②③ B．①②③④ C．② D．①④⑤
答案　(1)D　(2)B
解析　(1)A項(xiàng)，增加CO的物質(zhì)的量，由于體積不變，會(huì)使c(CO)增大，則速率加快；B項(xiàng)，容器體積縮小一半，各氣體的濃度都增大，則速率加快；C項(xiàng)，N2不參與反應(yīng)，充入N2使容器的體積增大，從而使參與反應(yīng)的各組分的濃度變小，速率變慢；D項(xiàng)，充入N2，體系壓強(qiáng)雖增大，但由于體積不變，則參與反應(yīng)的各組分的濃度不變，對(duì)速率無(wú)影響。(2)由于C是固體，只要反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的質(zhì)量、密度、相對(duì)分子質(zhì)量就是不斷變化的，它們不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故①③④正確；用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)必須一正一逆且速率數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故②正確；任何時(shí)刻，消耗n mol H2的同時(shí)都消耗n mol CO，⑤錯(cuò)誤。
5．將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)5分鐘測(cè)得碘化氫的濃度為0.5 mol·L－1，碘蒸氣的濃度為0.25 mol·L－1。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br /> (1)v(HI)＝________________；v(H2)＝__________________________________；
氫氣的起始濃度＝________。
(2)若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則平衡濃度c(HI)、c(I2)、c(H2)的關(guān)系是______(填“相等”、“2∶1∶1”或“均為恒量”)。
答案　(1)0.1 mol·L－1·min－1　0.05 mol·L－1·min－1　0.5 mol·L－1　(2)均為恒量

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)]
題組1　控制反應(yīng)條件
1．煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí)，在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是(　　)
A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點(diǎn)低
B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多
C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大
D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體
答案　C
解析　煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí)，總表面積大，與空氣中的氧氣密切接觸時(shí)，一旦遇見(jiàn)火源，便發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)。
2．下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是(　　)
A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣
B．氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時(shí)氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃?br /> C．單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴
D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣
答案　B
題組2　正確理解化學(xué)平衡狀態(tài)
3．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　)
A．SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1
B．SO2為0.25 mol·L－1
C．SO2、SO3均為0.15 mol·L－1
D．SO3為0.4 mol·L－1
答案　B
解析　首先采用極限法分析。若反應(yīng)向右進(jìn)行到底，則有c(SO2)＝0，c(O2)＝0，c(SO3)＝0.4 mol·L－1；若反應(yīng)向左進(jìn)行到底，則有：c(SO2)＝0.4 mol·L－1，c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(SO3)＝0?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各種成分是不可能完全轉(zhuǎn)化的，所以平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度范圍為0

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