?浙江省名校協(xié)作體2023-2024學年高二上學期開學適應性考試化學學科
考生須知：
1. 本卷滿分 150 分，考試時間 150 分鐘；
2. 答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學校、班級、姓名、試場號、座位號及準考證號；
3. 所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；
4. 考試結(jié)束后，只需上交答題卷；
5. 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40
Cl-35.5 Fe-56

選擇題部分
一、選擇題（本題共 16 小題，每小題 3 分，共 48 分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A．KNO3 固體 B．NaCl 溶液 C．SO3 D．NH3 2．當光束通過下列物質(zhì)時，能觀察到丁達爾現(xiàn)象的是
A．酒精 B．食醋 C．食鹽水 D．云、霧3．下列應用中涉及到氧化還原反應的是
A．使用明礬對水進行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光
4. 下列物質(zhì)與俗名對應不．正．確．的是
A．冰晶石：Na3AlF6 B．鋼化玻璃：SiO2
C．芒硝：Na2SO4·10H2O D．福爾馬林：35%~40%的 HCHO 水溶液
5. 化學用語具有簡便表達化學知識與化學思維的特點。下列化學用語表述正確的是 A．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：
B. 醛基的電子式：
C. 質(zhì)子數(shù)為 78，中子數(shù)為 124 的鉑(Pt)的原子符號：

D. 原子序數(shù)為 31 的鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖：


6. 在恒溫恒容下，可逆反應 達到平衡狀態(tài)的標志是
A．N2、H2、NH3 在容器中共存 B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化 D．
7. 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．二氧化硅熔點高，可用于制作光導纖維B．SO2 具有漂白性，可用于制溴工業(yè)中吸收 Br2 C．FeCl3 溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板

D．氨氣易液化，可用作工業(yè)制冷劑
8. 設 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．標準狀況下 11.2L 的 O2、CO2 混合氣體含有的氧原子數(shù)為 NA B．1mol·L-1Na2NO4 溶液中含有的 Na+的數(shù)目為 2 NA
4
C．將 7.1g Cl2 通入足量氫氧化鈉溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù) 0.2NA D．18gNH + 所含的電子數(shù)目為 11NA

A
B
C
D
X 中試劑
濃鹽酸
濃硫酸
雙氧水
濃氨水
Y 中試劑
MnO2
C2H5OH
MnO2
NaOH
氣體
Cl2
C2H4
O2
NH3

9. 用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是(夾持儀器略)
10. 下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. FeBr2 溶液中通入少量Cl2 ：
B. Na2CO3 溶液中滴加少量鹽酸：
C. Na 2SiO3 溶液中通入過量CO2 ：
D. (NH4 )2 SO4 溶液中加入過量Ba(OH)2 溶液：
11．2022 年 5 月，人類首次利用月球土壤成功種活了植物，未來的宇航員們有可能在月球上種植食物，月壤中所含短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W 的原子核外最外層電子數(shù)為互不相等的偶數(shù)，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 3 倍，X、Y、Z 最外層電子數(shù)之和為 11，下列敘述不正確的是
A．原子半徑大小順序：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
B．Y、Z 的最高價氧化物的水化物堿性：Y＞Z C．元素 W 和 X 的簡單氫化物的沸點：X＜W
D．元素 X 與 Y、W 形成的二元化合物的化學鍵依次為離子鍵、共價鍵
12. 某溫度下，在 2L 恒容密閉容器中投入 4mol NH2COONH4 發(fā)生如下反應
有關數(shù)據(jù)如下：






下列說法錯誤的是
A．30 秒時， NH3 的濃度大于0.4mol× L-1
B．0-1min 內(nèi)， NH2COONH4 (s ) 的反應速率為62.4g ×min-1
C. 2min30 秒時NH2COONH4 物質(zhì)的量小于 2.8mol
D. 當CO2 的體積百分數(shù)不變時，不能說明此反應達到了平衡狀態(tài)

13. NH3 催化還原 NO 是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖1； 研究發(fā)現(xiàn)在催化劑上可能發(fā)生的反應 過程如圖 2。下列說法不正確的是
A．NH3 催化還原 NO 為放熱反應
B. 過程 I 中 NH3 斷裂極性鍵，需要吸收能量，F(xiàn)e3+體現(xiàn)了氧化性
：
C. 過程 III 的離子方程式
D. 反應過程中，反應物為 NH3、O2、NO，F(xiàn)e3+、Fe2+為中間產(chǎn)物
14. 現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
已知：常溫常壓下，1 體積水能溶解 1 體積 CO2；1 體積水能溶解 700 體積 NH3。下列有關說法不正確的是
A. 反應 I 原理為
B. 反應 I 生成的沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、煅燒可得到純堿
C. 向飽和 NaCl 溶液中先通入足量的 CO2，再通入足量的 NH3 D．從母液中可獲得副產(chǎn)品氯化銨
15. ①現(xiàn)有6.6g 銅鎂合金與一定量濃硝酸恰好完全反應，得到 NO2、NO的混合氣體(不考慮 N2O4 等其它氣體)體積為4.48L(本題氣體體積均為標準狀況下)：②這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至金屬離子恰好完全沉淀，消耗NaOH 溶液的體積是60mL 。下列說法不正確的是
A．①中參加反應的硝酸是0.5mol B．②中消耗氧氣的體積是1.68L
C．銅鎂合金中鎂的質(zhì)量為2.4g D．混合氣體中NO2 體積為3.36L
16. 下列有關鐵及其化合物的實驗方案，對應的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項
實驗方案
現(xiàn)象
結(jié)論

A
將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應，反應結(jié)束后，將磁鐵靠近產(chǎn)物
反應結(jié)束后有黑色固體生成，且該固體被磁鐵吸引
鐵與水蒸氣在高溫下反應，生成Fe3O4

B
為了驗證Fe2+ 的還原性，取 FeCl2 溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液

酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去

Fe2+ 具有還原性


C
取5mLFeCl 溶液與試管中，逐滴加入Na 2SO3 溶液至過量。再加入過量稀鹽酸和BaCl2 溶液

加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色。加入稀鹽酸和BaCl2 溶液后產(chǎn)生白色沉淀
Fe3+ 和SO2- 既發(fā)生
3
氧化還原反應，也發(fā)生雙水解

D
向少量蒸餾水的試管里滴加 2 滴
K3 [Fe(CN)6 ] 溶液，然后再滴加 2
滴硫氰化鉀溶液


溶液變血紅色

CN- 與Fe3+ 的配位能力小于SCN-

非選擇題部分二、非選擇題（本大題共 5 小題，共 52 分） 17．（10 分）請回答：
(1) NH4Cl 的電子式： 。
(2) HClO 的結(jié)構(gòu)式： 。
(3) 已知陰離子 R2-的原子核內(nèi)有 n 個中子，R 原子的質(zhì)量數(shù)為 m，則 w 克 R2-所含有電子的物質(zhì)的量是 。
(4) 二氧化硫可以用氯化鐵溶液吸收，生成氯化亞鐵和兩種強酸，該反應的離子方程式為 。
(5) 金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 。

18．（10 分）化學物 X 由 3 種元素組成，某學習小組按如下流程進行實驗：
已知：溶液 A 只含一種溶質(zhì)，焰色試驗呈黃色。請回答：
(1) 組成化合物 X 的 3 種元素為 ，化合物 X 的化學式為 ；
(2) 混合氣體 D 中能使澄清石灰水變渾濁的氣體的電子式 ；
(3) X 與H2O反應的化學方程式 ；
(4) 氣體 B 也能和水反應，生成的物質(zhì)不穩(wěn)定，容易轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂写碳ば詺馕兜囊后w G，請設計實驗驗證 G 中含有的官能團 。

19．（10 分）為實現(xiàn)碳中和，研究人員開發(fā)了雙功能催化劑，它具有吸收二氧化碳和將其吸收的二氧化碳與氫氣反應轉(zhuǎn)化為甲烷的功能，過程中發(fā)生的反應為
。
已知：斷開1mol 物質(zhì)中的化學鍵所要吸收的能量如表。

物質(zhì)
CO2 (g)
H2 (g)
CH4 (g)
H2O(g)
吸收的能量
1490kJ × mol-1
436kJ × mol-1
1652kJ × mol-1
926kJ × mol-1
請回答：
(1) 若每生成 32g 甲烷，則該反應 (填“放出”或“吸收”)
kJ 能量。
(2) 某溫度下，在 2L 的密閉容器中充入n (CO2 ):n (H 2 )=1:5 的混合氣體，發(fā)生上述反應， n(CO2 ) 與n (CH 4 ) 隨時間的變化如圖所示。

①0～2min 內(nèi)，用H2 表示該反應的平均反應速率v(H2 )= mol × L-1 × min-1 ，反應達到平衡狀態(tài)時， c(H2O)= mol × L-1 。
正 逆
②x、y 兩點用CO2 表示的化學反應速率： v(x) v(y) (填“>”、“＜”或“=”)。
③下列說法正確的是 (填標號)。
A. 5min 后該反應停止
B. 容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變時，該反應達到平衡C．2min 時，v(正)=v(逆)
D．若改變催化劑，則反應達到平衡狀態(tài)所需的時間一定小于5min (3)新型高效甲烷—空氣燃料電池采用石墨烯作電極，兩電極分別 通入甲烷和空氣，其工作原理如圖所示：
a 電極通入的氣體是 ；
b 電極的電極反應式為 。

20．（10 分）過氧化鈣( CaO2 )可用于治理赤潮、應急供氧等。已知：過氧化鈣為白色或淡黃色結(jié)晶粉末，難溶于冷水，常溫下干燥品很穩(wěn)定。
小組甲擬選用如下裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過氧化鈣。
請回答：
(1) 請選擇必要的裝置(裝置可重復使用)，按氣流方向連接順序為 (填儀器接口的字母編號)。
(2) 過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，與此用途無關的性質(zhì)是 。 A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2 氣體
C．能潮解 D．可抑菌
已知CaO2 在 350℃時能迅速分解，生成 CaO 和O2 。該小組采用如右圖所示的裝置(加熱和固定裝置略)測定所制備的產(chǎn)品中CaO2 的純度(設雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)。
(3) 檢查該裝置氣密性的方法是 ；
(4) 使用 (填儀器名稱)準確稱取 0.5000g 樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到 33.60mL(標準狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為 (計算結(jié)果保留 3 位小數(shù))。
(5) 下列操作使得測定純度偏高的是 。
A．反應未冷卻至室溫 B．水準管液面高于量氣管
C．試管中留有反應生成的氣體 D．裝置漏氣
小組乙擬在堿性環(huán)境下制取CaO2 ×8H2O ，裝置如圖所示(部分固定裝置略)：


(6) 上圖的裝置 B 中制取CaO2 ×8H2O 的離子方程式為 ；采用冰水浴控制溫度，其可能原因
是 、 。長頸漏斗的作用 。

(7)2.76g
CaO2 ×8H2O 樣品(含雜質(zhì))受熱脫水過程的熱重曲線

(樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線，140℃完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解)
如圖所示。試確定 60℃時CaO2 × xH2O 中 x= 。

21．（12 分）某烴 A 是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A 還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，B 和 D 都是日常生活食品中常見的有機物，E 是一種油狀、有香味的物質(zhì)。下圖為部分有機物間的轉(zhuǎn)化關系：

已知： 請回答：
(1) 有機物 F 的分子式為C2 H4O ，且只有一種等效氫，F(xiàn) 的結(jié)構(gòu)簡式為 ，①~⑤反應
中屬于加成反應的有 (填序號)，C 所含官能團的名稱為 。
(2) ①丙烯( )在催化劑、加熱條件下與O2 反應可生成一種重要的化工原料丙
烯酸( )。下列關于丙烯酸的說法正確的是 (填選項字母)。A．與乙酸互為同系物
B．能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應C．能與NaHCO3 溶液反應生成CO2
D．一定條件下能發(fā)生加聚反應，生成

②乙二醇( HOCH 2CH 2OH )與丙烯酸發(fā)生酯化反應可以生成鏈狀酯G(C8H10O4 ) ，寫出該反應的方程式 。
(3) 反應③的方程式為 。
(4) 已知：Diels-Alder 反應為共軛雙烯與含烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合


物的反應，最簡單的 Diels-Alder 反應是 。以 1，3—丁二烯


( )和丙烯酸( )為起始原料，利用 Diels-Alder 反應合成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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