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一、知識與技能1.了解碳在常溫與高溫下表現(xiàn)出不同的化學性質。2.熟悉碳在不同條件下的燃燒產物。二、過程與方法能認真觀察實驗現(xiàn)象，并會對現(xiàn)象分析歸納，總結出重要的知識點。
碳的化學性質——可燃性、還原性。
理解碳能跟氧化銅等金屬氧化物的反應，表明碳具有還原性。
天然采集到的金剛石經過仔細研磨后，可以成為璀璨奪目的裝飾品——鉆石。我們都知道一句經典廣告詞“鉆石恒久遠，一顆永流傳”，還有電影《泰坦尼克號》女主角的鉆戒在海水中經過上百年仍然光彩奪目，你知道這是為什么嗎？這些例子說明單質碳有哪些化學性質呢？ 
1.常溫下穩(wěn)定［設問］ ①利用多媒體展示幾幅古畫或古人真跡。這些字畫都已存在幾百年乃至幾千年，紙或布都已破損，但黑色（墨中含有碳）仍然不變，這說明了什么問題？②利用多媒體展示我國一些古建筑被埋入地下且被火將表面燒成黑色的柱子。 如果將這種木頭柱子直接埋入地下，你們認為有什么后果？這又說明什么問題？［分析］上述兩個現(xiàn)象都與碳的化學性質有關，說明了在常溫下，碳的化學性質不活潑，經得起風吹、日曬、雨淋。［討論］是什么決定了碳在常溫下化學性質不活潑的呢？能決定元素化學性質的是什么？［總結］碳原子最外層有4個電子，它要成為穩(wěn)定結構，得4個電子或失4個電子都不容易，所以化學性質不活潑。2.可燃性［過渡］如果升高溫度，碳是否會發(fā)生反應？回憶木炭在氧氣中燃燒的實驗，寫出該反應的化學方程式，說出反應的現(xiàn)象。［回答］木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為C+O2
CO2，實驗現(xiàn)象為發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。［介紹］當氧氣不充足時，碳燃燒就不充分，這時生成一氧化碳，放出熱量，即2C+O22CO。［提醒］CO俗稱“煤氣”，有劇毒。生活中燒煤取暖時，若煤燃燒不充分就會生成CO，使人中毒。為了防止CO中毒，取暖時要注意室內通風，使碳完全燃燒。3.還原性木炭還原氧化銅課本P110［實驗6-2］把經過烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管，并將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管（如圖所示），用酒精燈（可加網(wǎng)罩以使火焰集中并提高溫度）加熱混合物幾分鐘。然后先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象并分析。
［學生實驗］現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁，試管粉末中有紅色物質。分析：產物為二氧化碳、銅。結論：該反應的化學方程式為2CuO+C
2Cu+CO2↑。［分析］從分子組成上看，CuO轉變?yōu)镃u，發(fā)生了什么變化?是誰導致了這種變化?［回答］CuO轉變?yōu)镃u失去了O，是碳奪走了CuO中的O。［小結］ 還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做還原反應。能奪得氧的物質是還原劑，還原劑具有還原性，碳、氫氣都是具有還原性的物質，可以用于冶金工業(yè)，例如作高爐煉鐵反應的還原劑。 ［練習］焦炭在工業(yè)上可用來煉鐵：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2，這個反應是否是還原反應?若屬于還原反應，哪種物質具有還原性?［回答］此反應是還原反應，其中碳具有還原性。［拓展延伸］①單質碳不但能奪取金屬氧化物中的氧，還能奪取某些非金屬氧化物中的氧，例如C+CO22CO。②物質跟氧發(fā)生的反應叫氧化反應，它和還原反應存在于同一個反應中，例如在2CuO+C2Cu+CO2↑反應中，氧化銅失去氧發(fā)生還原反應，碳與氧化銅中的氧結合，發(fā)生的是氧化反應，氧化銅被還原了，氧化銅屬于氧化劑，碳被氧化了，碳屬于還原劑，具有還原性。
1.常溫下，碳的化學性質不活潑。2.碳單質的可燃性：氧氣充足時，完全燃燒：C+O2
CO2。氧氣不足時，不完全燃燒：2C+O22CO。3.碳還原氧化銅：2CuO+C
2Cu+CO2↑。
通過學生的親身體驗和實踐，進一步培養(yǎng)學生的操作技巧、觀察能力和分析思維能力，通過師生交流、生生交流，充分開發(fā)學生的智力，挖掘學生的潛能，使學生的個性得到張揚，使學生形成良好的情感、態(tài)度與價值觀。21教 
例1碳的以下用途不是利用碳的化學性質在常溫下穩(wěn)定的是(A)A.木炭在冶金工業(yè)中可以用于煉鐵B.鉆石恒久遠，一顆永流傳C.古代字畫雖年深日久，但仍不變色D.木頭做的電線桿埋入地下部分微燒焦解析:鉆石是一種單質，而電線桿的木頭燒焦后變成了木炭,其主要成分也是碳單質，在常溫下化學性質都是穩(wěn)定。字畫是由墨汁寫成的，墨汁的主要成分是石墨，利用了其他化學性質穩(wěn)定的特點。木炭在冶金工業(yè)中用于煉鐵是利用其還原性。例2碳可用于冶金工業(yè)，焦炭與氧化鐵反應的化學方程式為3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑，有關該反應的說法正確的是(B)A.C具有氧化性B.Fe2O3發(fā)生了還原反應C.反應前后元素的化合價沒有改變D.反應前后固體質量不變解析:在該反應中碳具有還原性，氧化鐵發(fā)生了還原反應，鐵元素與碳元素的化合價都發(fā)生了改變；反應生成了二氧化碳氣體，反應后固體質量減少。例3用木炭還原氧化銅的實驗如圖所示。
(1)酒精燈加網(wǎng)罩的目的是集中火焰，提高酒精燈火焰的溫度。(2)剛開始預熱時，試管②中立即產生氣泡，但澄清石灰水不變渾濁，原因是開始排出的是試管內的空氣。(3)繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質。請你寫出發(fā)生反應的化學方程式：CO2＋Ca(OH)2
CaCO3↓＋H2O；C＋2CuO
2Cu＋CO2↑。(4)停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊膠皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是既能防止水倒流入熱的試管，使試管炸裂，又能防止還原出的銅被氧化。 
1.用木材作電線桿時，常把埋在地下部分的表面微微燒焦，這是因為(C)A.表面生成的碳不吸水B.碳易于土壤的物質發(fā)生反應C.常溫下碳的性質很穩(wěn)定 D.燒掉木材表面的水分以免毀壞2.下列物質中，既具有可燃性，又具有還原性的固體單質是(C)A.一氧化碳 B.氫氣 C.碳 D.氧氣3.在書寫具有保存價值的檔案時，最好使用(C)A.鉛筆 B.純藍墨水筆C.碳素墨水筆 D.圓珠筆4.下列關于碳的完全燃燒與不完全燃燒的說法正確的是(C)A.生成的產物相同 B.等量的碳完全燃燒與不完全燃燒放出熱量一樣多C.不完全燃燒會產生對人體極為有害的物質D.完全燃燒與不完全燃燒中，參加反應的碳與氧氣的質量比相同 5.3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑是工業(yè)上煉鐵的一個重要反應，請你對該反應進行如下分析：（1）按得失氧的觀點，該反應中發(fā)生氧化反應的物質是C，發(fā)生還原反應的物質是Fe2O3；（2）分析該反應前后同種元素化合價的變化情況，該反應中，化合價升高的元素是碳元素，化合價降低的元素是鐵元素；（3）經過研究表明，氧化還原反應與元素化合價的變化存在必然聯(lián)系，凡是反應前后存在元素化合價變化的，一定屬于氧化還原反應。
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