?福建省龍巖市2023屆高三下學(xué)期5月三?？荚嚮瘜W(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是
A．0.9%食鹽水用于消殺新冠病毒
B．檸檬酸用作復(fù)合膨松劑的組分之一
C．用二氧化氯對自來水消毒
D．用二氧化硫作葡萄酒的添加劑
2．我國科學(xué)家利用CO2合成淀粉的核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
??
A．反應(yīng)①消耗4.4 g CO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
B．標(biāo)準狀況下11.2 L H2O2所含的非極性鍵數(shù)為NA
C．30 g HCHO與DHA的混合物中含氧原子數(shù)為2NA
D．16.2 g淀粉在酶的作用下發(fā)酵釀酒最多可生成乙醇分子數(shù)為0.3NA
3．青蒿素、雙氫青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示，都是治療瘧疾的有效藥物。下列有關(guān)這兩種物質(zhì)的說法正確的是??

A．均能發(fā)生水解反應(yīng)
B．均屬于芳香族化合物
C．含有不同數(shù)目的手性碳原子
D．分子中碳原子軌道的雜化方式相同
4．以銦錫氧化物(ITO)廢料(主要含In2O3，SnO2)提取銦的工藝流程如下，下列說法錯誤的是

A．“細磨”有利于提高金屬的溶浸率
B．“沉錫”時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C．“置換余液”用石灰乳處理后，才可以安全排放
D．“電解”時，粗銦作陽極
5．我國科學(xué)家設(shè)計的一種從海水中提取金屬鋰的太陽能驅(qū)動裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A．催化電極反應(yīng)式：2Cl- -2e=Cl2↑
B．固體陶瓷膜屬于不透水的陽離子交換膜
C．導(dǎo)線中通過1mol電子時，海水減重約42.5g
D．在有機電解質(zhì)中加入少量乙酸，以增強導(dǎo)電性
6．煉油、石化等含S2-工業(yè)廢水可通過催化氧化法進行處理。將MnO2嵌于聚苯胺(高溫會分解)表面制成催化劑，堿性條件下，催化氧化廢水的機理如圖所示。下列說法正確的是

A．催化劑因S覆蓋表面或進入空位而失效，高溫灼燒后可繼續(xù)使用
B．反應(yīng)Ⅰ為：2H++S2-+*O=H2O+S
C．反應(yīng)過程中只有硫元素被氧化
D．反應(yīng)Ⅲ的ΔH >0
7．某補血劑有效成分M的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為原子半徑最小的元素，Y和Z同主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為25，W為金屬且W3+的價層電子為半充滿結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．M具有氧化性，能與KI發(fā)生反應(yīng)
B．Z的氧化物的水化物可能有還原性
C．M中W的軌道雜化方式為sp3
D．該晶體熔化時，只需克服離子鍵的作用
8．實驗室可以通過以下反應(yīng)和操作制取肉桂酸：

已知：苯甲醛、肉桂酸均難溶于水，乙酸酐(CH3CO)2O易水解。
操作：①將一定量苯甲醛、乙酸酐、K2CO3混合加熱回流0.5h ②向回流后的混合液中加入K2CO3溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性 ③將“②”中溶液裝入下圖的Ⅱ裝置中，并通入水蒸氣，Ⅲ中收集到苯甲醛和水 ④……。

下列有關(guān)說法錯誤的是
A．回流過程中可能有氣泡產(chǎn)生
B．當(dāng)餾出液無油珠時，即可停止通入水蒸氣
C．操作③結(jié)束時，應(yīng)先移去熱源再打開彈簧夾
D．向Ⅱ中殘余溶液中加入鹽酸酸化，再過濾、洗滌、干燥可以獲得肉桂酸粗品
9．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用于脫除廢水中游離氯。其工業(yè)制備方法為：將一定比例的Na2CO3與Na2S配成混合溶液，再通入SO2，先有黃色沉淀生成，當(dāng)黃色沉淀消失時，即生成了Na2S2O3，同時釋放CO2。下列說法錯誤的是
A．制備反應(yīng)中Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．制備總反應(yīng)的離子方程式為2S2-+ CO+ 4SO2 = CO2 + 3S2O
C．產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1
D．將Na2S2O3脫除游離氯反應(yīng)設(shè)計成原電池時，S2O為負極反應(yīng)物
10．常溫下，用0.1 mol·L-1的HCl溶液分別滴定Vx mL 0.1 mol·L-1的NaX溶液和VY mL 0.1 mol·L-1 NaY溶液，二者的pH隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，已知：酸性HX>HY。下列判斷正確的是

A．Vx>VY
B．M點：c(X-)= c(Y-)
C．b表示鹽酸滴定NaX溶液的曲線
D．常溫下，Ka (HX) = 9.0×10-12

二、工業(yè)流程題
11．鍺是重要的半導(dǎo)體材料，是一種“稀散金屬”，如圖是以中和渣(主要成分為GeO2、Fe2O3、ZnO、SiO2、CaSO4等)為原料生產(chǎn)二氧化鍺的工藝流程：
??
已知：
①GeCl4的沸點：83℃，F(xiàn)eCl3的沸點：315℃。
②H2GeO3在高酸度時易聚合形成膠狀多聚鍺酸。
③常溫下，部分金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH見下表(離子濃度低于10-5 mol·L-1視為沉淀完全)。
離子
Fe3+
Zn2+
開始沉淀pH
2.2
6.2
完全沉淀pH
3.2
8.2
回答下列問題：
(1)①“酸浸”時加熱的目的是 ，浸渣的主要成分是 。
②測得相同時間內(nèi)鍺的浸出率與硫酸的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)的關(guān)系如圖所示。硫酸濃度過高，浸出率反而降低的原因是 。
??
(2)常溫下，若“沉鍺”時用飽和NaOH溶液調(diào)pH=3.0，此時濾液中-lgc(Fe3+)為 。
(3)“殘余液”的溶質(zhì)主要成分為 (填化學(xué)式)。
(4)“中和水解”的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(5)純度測定
稱取m g GeO2樣品，在加熱條件下溶解，用NaH2PO2將其還原為Ge2+，用c mol·L-1 KIO3標(biāo)準溶液滴定，消耗KIO3標(biāo)準溶液的平均體積為V mL，需選用的指示劑為 ，樣品純度為 %。(實驗條件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)[已知：+H+Ge4++I-+H2O(未配平)；]。

三、實驗題
12．為探究不同價態(tài)銅的氧化物對電化學(xué)還原CO2產(chǎn)生的影響，某興趣小組進行以下活動。
Ⅰ．制備過氧化銅(CuO2)
在含有0.5 gPVP(做穩(wěn)定劑)的5 mL 0.01 mmol·L?1的CuCl2水溶液中，加入5 mL 0.03 mmol·L?1的NaOH溶液反應(yīng)得到Cu(OH)2。隨后在強磁力攪拌和0℃條件下，逐滴加入1 mL 30% H2O2反應(yīng)0.5h，經(jīng)一系列操作得到黃褐色的CuO2沉淀。
(1)由Cu(OH)2生成CuO2的化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)控制在0℃，原因是 。
(3)為了探究CuO2的性質(zhì)，分別向一定量的KMnO4溶液中緩慢加入(滴入)CuO2樣品或H2O2溶液，實驗結(jié)果如下 (已知：實驗4與實驗7均恰好反應(yīng)完全)：
CuO2樣品和H2O2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的用量及現(xiàn)象
編號
m(CuO2)/mg
V(H2O2)/ μL
V(H2SO4)/mL
V(KMnO4)/ μL
實驗結(jié)束時溶液的顏色
1
-
-
2
10
紫色
2
1
-
2
10
淺紫色
3
2
-
2
10
淺紫色
4
4
-
2
10
-
5
-
10
2
10
淺紫色
6
-
20
2
10
淺紫色
7
-
40
2
10
無色
①1mg CuO2樣品與 μL的H2O2溶液還原能力相當(dāng)
②若CuO2純度為96%，過氧化氫物質(zhì)的量濃度約為 mol·L?1.(1μL = 10?6L)
③“實驗4”中，最終溶液的顏色是 。
Ⅱ．制備CuO
將CuO2置于管式爐中(如下圖所示)，在O2氣氛下300℃處理2 h，得到黑色的CuO。

已知：a． 加熱時試管內(nèi)會產(chǎn)生少量黃綠色單質(zhì)氣體
b． 高溫下有如下反應(yīng)：4CuO(s) 2Cu2O(s) + O2(g)。
(4)裝置D中盛放的試劑為 。
(5)管式爐中CuO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)通入氧氣的目的是 。
Ⅲ.探究CuO2催化電化學(xué)還原CO2的結(jié)果
(7)以KHCO3溶液為電解液，在指定的電勢區(qū)間，利用CuO2催化還原CO2，測得陰極產(chǎn)物組成及電流效率()如下表所示：(=)
陰極產(chǎn)物
CO
CH4
C2H4
H2
電流效率/%
5
18
30
15
①該條件下，CO2還原產(chǎn)物有 種
②CH4與C2H4物質(zhì)的量之比為 。

四、原理綜合題
13．將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)品或液體燃料是CO2資源化利用的有效方法，其中轉(zhuǎn)換為甲醇是最可能的利用路徑，主要涉及反應(yīng)如下(其他副反應(yīng)忽略不計)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2 (g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：CO2 (g) + H2 (g) CO(g) + H2O(g) ΔH2
請回答下列問題：
(1)已知H2的燃燒熱ΔH =akJ·mol ?1和CO的燃燒熱ΔH =bkJ·mol ?1，水的汽化熱(1mol H2O從液體汽化為氣體所需要吸收的熱量)為ckJ·mol ?1，則ΔH2 = (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
(2)若在恒溫恒壓條件下進行上述反應(yīng)，下列說法正確的是___________。
A．起始壓強越大，平衡時的值越大
B．反應(yīng)達到平衡時，v正( CO2)> v逆( CH3OH)
C．當(dāng)n(CO)：n(H2O)不變時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均處于平衡狀態(tài)
D．向平衡體系中充入少量惰性氣體，甲醇平衡產(chǎn)率不變
(3)以n(CO2)=1mol、n(H2)=3mol為初始量，進行上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(X-CO2)、CH3OH的選擇性(S-CH3OH)隨溫度、壓強變化如圖所示：

已知：
①ΔH1 ΔH2(填“>”“”“”“0，D正確；
故答案為：D。
7．B
【分析】X為原子半徑最小的元素，X為H。W為金屬且W3+的價層電子為半充滿結(jié)構(gòu)，則W為Fe。Y和Z同主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為25，再結(jié)合其結(jié)構(gòu)，Y為O，Z為S。
【詳解】A．結(jié)合圖看，M的化學(xué)式為[Fe(H2O)6]SO4·H2O，F(xiàn)e的化合價為+2，+2的鐵弱氧化性不能KI反應(yīng)，A項錯誤；
B．Z的氧化物的水化物可能H2SO3，其中S為+4價均有強還原性，B項正確；
C．M中W的雜化為d2sp3，C項錯誤；
D．該分子中存在分子間氫鍵，所以晶體熔化克服離子鍵和氫鍵，D項錯誤；
故選B。
8．C
【分析】將一定量苯甲醛、乙酸酐、K2CO3在圓底燒瓶中混合均勻，然后加熱回流0.5h，發(fā)生題中反應(yīng)生成肉桂酸和乙酸，向回流后的混合液中加入K2CO3溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，此時肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鉀，該過程中生成二氧化碳氣體，將反應(yīng)后溶液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶中組裝成圖中裝置，加熱盛水的圓底燒瓶，利用水蒸氣將苯甲醛蒸出，經(jīng)冷凝后在III中收集未反應(yīng)完的苯甲醛，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．回流過程中生成的乙酸與碳酸鉀可能反應(yīng)生成二氧化碳氣體，因此可能產(chǎn)生氣泡，故A正確；
B．當(dāng)餾出液無油珠時說明未反應(yīng)的苯甲醛已完全除去，此時可停止通入水蒸氣，故B正確；
C．操作③結(jié)束時，如先移去熱源再打開彈簧夾，II中的液體會倒吸到I中，因此應(yīng)先打開彈簧夾使系統(tǒng)與大氣相通后再移去熱源，故C錯誤；
D．向Ⅱ中殘余溶液中加入鹽酸酸化，使肉桂酸鉀轉(zhuǎn)化為肉桂酸，肉桂酸難溶于水，經(jīng)再濾、洗滌、干燥可以獲得肉桂酸粗品，故D正確；
故選：C。
9．C
【詳解】A．制備Na2S2O3的反應(yīng)為，在該反應(yīng)中+4價硫和-2價硫最終生成+2價硫，則Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A正確；
B．由A分析可知制備Na2S2O3的總反應(yīng)為，離子方程式為2S2-+ CO+ 4SO2 = CO2 + 3S2O，B正確；
C．產(chǎn)生黃色沉淀時，SO2為氧化劑被還原成S，S元素的化合價由+4價降至0價，S2-為還原劑被氧化成S，S元素的化合價由-2價升至0價，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為：1∶2，C錯誤；
D．Na2S2O3脫除游離氯反應(yīng)為，設(shè)計成原電池，失電子，為負極反應(yīng)物，D正確；
故選C。
10．A
【分析】已知：酸性HX>HY，則NaY溶液水解程度更大，初始堿性更強，故ab分別為NaX、NaY溶液的滴定曲線；
【詳解】A．NaY溶液水解程度更大，初始堿性更強，氫氧根離子濃度更大；加入等量VM體積鹽酸后，NaX、NaY溶液的pH相等，那么兩者消耗氫氧根離子的量相同，則NaY溶液的體積更小，故Vx>VY，A正確；
B．根據(jù)物料守恒可知，NaX溶液中，NaY溶液中，且初始鈉離子濃度相同，若M點：c(X-)= c(Y-)，則，M點pH相同，則；已知：酸性HX>HY，則；兩者相互矛盾，B錯誤；
C．由分析可知，b表示鹽酸滴定NaY溶液的曲線，C錯誤；
D．，由0.1 mol·L-1的NaX溶液的初始pH=11可知，pOH=3，、，則，，D錯誤；
故選A。
11．(1) 加快浸出反應(yīng)速率 SiO2、CaSO4 硫酸的濃度過高時，會形成膠狀多聚鍺酸，不易分離，導(dǎo)致浸出率降低
(2)4.4
(3)NaCl、FeCl3
(4)CeCl4 + 4NH3·H2O = CeO2 + 4NH4Cl + 2H2O
(5) 淀粉溶液

【分析】酸浸將金屬氧化物溶解。沉鍺將其轉(zhuǎn)化為H2GeO3。溶解將H2GeO3轉(zhuǎn)化為GeCl3。
【詳解】（1）升溫可加快反應(yīng)速率。SiO2和CaSO4均不溶于硫酸，可經(jīng)過濾除去。已知信息知，硫酸的濃度過高時，會形成膠狀多聚鍺酸。答案為加快浸出反應(yīng)速率；SiO2、CaSO4；硫酸的濃度過高時，會形成膠狀多聚鍺酸，不易分離，導(dǎo)致浸出率降低；
（2）已知pH=3.2(OH-的濃度為10-10.8mol/L)時完全沉淀即Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)=10-5×(10-10.8)3=10-37.4。pH=3.0(OH-的濃度為10-11mol/L)時c(Fe3+)= mol/L。此時濾液中-lgc(Fe3+)=4.4。答案為4.4；
（3）沉鍺時Fe3+一起沉淀了，溶解時Fe(OH)3轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCl3。所以“殘余液”的溶質(zhì)主要成分為NaCl、FeCl3。答案為NaCl、FeCl3；
（4）中和目的氨水將GeCl4轉(zhuǎn)化為GeO2，反應(yīng)為CeCl4?+ 4NH3·H2O = CeO2?+ 4NH4Cl + 2H2O。答案為CeCl4?+ 4NH3·H2O = CeO2?+ 4NH4Cl + 2H2O；
（5）由已知反應(yīng)知若KIO3過量可產(chǎn)生I2，所以選擇淀粉作為指示劑。由得失電子守恒得關(guān)系式為3Ge2+~KIO3得n(Ge2+)=3n(KIO3)=3cV×10-3mol=n(GeO2)，最終計算純度為。答案為淀粉溶液；。
12．(1)Cu(OH)2 + H2O2 = CuO2 + 2H2O
(2)溫度高，Cu(OH)2、H2O2、CuO2易分解
(3) 10 1 藍色
(4)濃硫酸
(5)2CuO22CuO + O2↑
(6)使4CuO(s)2Cu2O(s) + O2(g)平衡逆向移動，避免生成Cu2O
(7) 3 9：10

【分析】Ⅱ：裝置A中反應(yīng)生成氧氣，同時含有雜質(zhì)氣體氯氣，裝置B防倒吸，C中為堿液除去氯氣，D干燥氧氣后，氧氣進入管式爐中，在O2氣氛下300℃處理2 h，CuO2轉(zhuǎn)化為到黑色的CuO；
【詳解】（1）在強磁力攪拌和0℃條件下，過氧化氫和Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CuO2和水，化學(xué)方程式為Cu(OH)2 + H2O2 = CuO2 + 2H2O；
（2）溫度過高，Cu(OH)2、H2O2、CuO2均會分解，故反應(yīng)控制在0℃；
（3）①已知：實驗4與實驗7均恰好反應(yīng)完全，則1mg CuO2樣品與40μL÷4=10μL的H2O2溶液還原能力相當(dāng)；
②實驗4與實驗7均恰好反應(yīng)完全，CuO2樣品和H2O2與酸性KMnO4溶液均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若CuO2純度為96%，根據(jù)電子守恒可知，過氧化氫物質(zhì)的量濃度約為(1μL = 10?6L)；
③“實驗4”中得到含銅離子的鹽溶液，故最終溶液的顏色是藍色；
（4）裝置D中盛放的試劑為濃硫酸，用于干燥生成的氧氣；
（5）管式爐中得到黑色氧化銅，則CuO2反應(yīng)生成氧化銅和氧氣，化學(xué)方程式為2CuO22CuO + O2↑；
（6）已知，高溫下有可逆反應(yīng)：4CuO(s) 2Cu2O(s) + O2(g)，故通入氧氣的目的是使4CuO(s)2Cu2O(s) + O2(g)平衡逆向移動，避免生成Cu2O；
（7）①由圖表可知，該條件下，CO2還原產(chǎn)物有一氧化碳、甲烷、乙烯3種；
②二氧化碳轉(zhuǎn)化為CH4過程中碳化合價由+4變?yōu)?4，二氧化碳轉(zhuǎn)化為C2H4過程中碳化合價由+4變?yōu)?2，CH4與C2H4的電流效率分別為18%、30%，則CH4與C2H4物質(zhì)的量之比為。
13．(1)(a-b+c)kJ·mol?1
(2)BC
(3) < 溫度升高，甲醇的選擇性降低，說明反應(yīng)I逆向移動，ΔH1 < 0 ； 250℃以后，隨溫度升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明反應(yīng)Ⅱ正向移動，ΔH2> 0 > 28% 0.005P1(或0.0048 P1)

【詳解】（1）由已知數(shù)據(jù)得，①、②、③，則反應(yīng)Ⅱ=①-②+③，ΔH2 =(a+c-b)kJ/mol。答案為(a+c-b)kJ/mol；
（2）A．，KⅠ和KⅡ均只與溫度有關(guān)，增大壓強這一比值不變，A項錯誤；
B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均消耗CO2而CH3OH只有反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生，所以相同時間CO2的速率大于CH3OH的速率即平衡時v正( CO2)> v正( CH3OH)=v逆( CH3OH)，B項正確；
C．隨著反應(yīng)的進行n(CO)：n(H2O)發(fā)生變化，當(dāng)平衡時不再改變，所以n(CO)：n(H2O)不變時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均處于平衡狀態(tài)，C項正確；
D．恒壓充入惰性氣體，反應(yīng)體系相當(dāng)于減壓，反應(yīng)Ⅰ逆向移動CH3OH減少，D項錯誤；
故選BC。
（3）①從曲線看，350℃以后壓強對CO2的轉(zhuǎn)化率無影響，即高溫下以反應(yīng)Ⅱ為主，且350℃以后隨著溫度升高CO2轉(zhuǎn)化率增大，即說明升溫后反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)。250℃以前隨著溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低即以反應(yīng)Ⅰ為主，升溫反應(yīng)I平衡逆向移動，所以反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)。因此，ΔH1P2。
③n(CO2)=1mol、n(H2)=3mol壓強為P1，則起始時CO2的分壓為=0.25P1。由圖知CO2的轉(zhuǎn)化率為30%，即CO2消耗0.3mol，平衡時CO2為1mol-0.3mol=0.7mol。此時甲醇的選擇性為90%=則平衡時CH3OH為0.27mol，計算該反應(yīng)Ⅰ消耗的H2為0.27mol×3=0.81mol、CO2為0.27mol，產(chǎn)生的H2O為0.27mol。發(fā)生反應(yīng)Ⅱ的CO2為0.3mol-0.27mol=0.03mol，反應(yīng)Ⅱ消耗的H2為0.03mol、產(chǎn)生的H2O和CO均為0.03mol。平衡時體系中H2為3mol-0.03mol-0.81mol=2.16mol、H2O為0.03mol+0.27mol=0.3mol。H2的轉(zhuǎn)化率為。平衡時CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為=20%，此時它的分壓為0.2P1。Ⅱ的壓強平衡常數(shù)Kp=。計算0~10min之間，CO2分壓的平均變化速率為。答案為 0；>；28%；；0.055P1。
14．(1) bd d
(2) < c為極性分子且能與水分子形成氫鍵 sp3 Si-Cl>Si-O>H-O
(3) 4

【詳解】（1）a．1s22s22p63s23p2為硅原子的基態(tài)電子排布式，選項a不符合；
b．1s22s22p63s13p3為硅原子的激發(fā)態(tài)電子排布式，選項b符合；
c．1s22s22p63s13p2為鋁原子的激發(fā)態(tài)電子排布式，選項c不符合；
d．1s22s22p63s13p24s1為硅原子的激發(fā)態(tài)電子排布式，選項d符合；
答案選bd；
電子所占的能級越高，能量越高，其中能量較高的是d；
（2）①c中含有親水基-OH， c為極性分子且能與水分子形成氫鍵，故a與c的水溶性：aSi-O>H-O；
（3）根據(jù)均攤法，晶胞中含有8+2=4個Si原子，8+1=2個W原子，Si與W的原子個數(shù)比為4：2，由圖可知，W的配位數(shù)為8，則Si的配位數(shù)為4，晶胞質(zhì)量：m=nM==，晶胞體積V=a2bpm3=a2bcm3，晶胞密度==。
15．(1)C4H4O3
(2)++C2H5OH+H2O
(3)溴原子或碳溴鍵
(4) 10
(5)CH3CH2CH2ClCH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CHBrCHO

【分析】A和苯生成B，且原子利用率為100%，則A化學(xué)式為C4H4O3；B中羰基轉(zhuǎn)化為-CH2-得到C，C發(fā)生酯化反應(yīng)得到D；E中支鏈上引入溴原子得到F，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物G；
【詳解】（1）由分析可知，A化學(xué)式為C4H4O3；
（2）C→D的反應(yīng)為C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯D和水，化學(xué)方程式為++C2H5OH+H2O
（3）由結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)中不含氧的官能團名稱為溴原子或碳溴鍵；
（4）B除苯環(huán)外含有4個碳、3個氧、不飽和度為2；B的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件：
a)含有苯環(huán)，但官能團不與苯環(huán)直接相連；b)能與小蘇打溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則含有羧基；c)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含醛基；故：
若含有1個取代基，可以為4種；
若含有2個取代基，可以為-CH3和-CH(CHO)COOH或-CH2COOH和-CH2CHO，每種組合具有鄰間對3種情況，共6種；合計共10種情況；其中，核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3：2：2：1：1：1，則結(jié)構(gòu)較為對稱且含有1個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）CH3CH2CH2Cl發(fā)生水解生成CH3CH2CH2OH，羥基被氧化為醛基得到CH3CH2CHO，發(fā)生E生成F的反應(yīng)引入溴原子得到CH3CHBrCHO，再發(fā)生F生成G的反應(yīng)得到產(chǎn)物；故流程為：CH3CH2CH2ClCH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CHBrCHO。

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