元素周期表和元素周期律的應(yīng)用一、選擇題1．運(yùn)用元素周期律分析下面的判斷，其中錯(cuò)誤的是(　　)A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性    B．砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體     D．硒化氫(H2Se)無色、有毒，比H2S更不穩(wěn)定 高考資源網(wǎng)(ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。2.如圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是(　　)A．元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比b的弱    B．元素a的原子半徑比d的大C．元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”    D．元素a的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料   3．下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．同一周期元素，除稀有氣體外，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)B．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)C．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個(gè)縱列的元素全都是金屬元素    4．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是(　　)A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D．已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小   5．對(duì)于元素周期表，下列敘述中不正確的是    (　　)A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近    6.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(　　)高考資源網(wǎng)(ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)    7．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素(　　)A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在     B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C．最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)             D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定    8.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，則下列說法中正確的是(　　)高考資源網(wǎng)(ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。A．Z元素的原子序數(shù)可能比Y元素的小B．Z元素的最高正化合價(jià)可能比Y元素的高C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比W的強(qiáng)  9．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是(　　)①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②      B．①③         C．②④      D．③④     10．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是(　　)A．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱       B．砹的氫化物不穩(wěn)定C．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定             D．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)   11．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是(　　)A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)        B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高    D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)  12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說法正確的是(　　)。高考資源網(wǎng)(ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序?yàn)?/span>rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)13．下列敘述正確的是(　　)A．同主族元素自上而下，得電子能力增強(qiáng)      B．最外層電子數(shù)小于4的一定是金屬元素C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半徑最小    D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4    高考資源網(wǎng)(ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。14．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　　)。A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱   D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高15．有a、b、c、d四種元素，a、b為同周期元素，c、d為同主族元素。已知a的陽離子和d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。b的陰離子和c的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同。且c離子的電荷數(shù)大于b離子。則下列說法正確的是(　　)①原子序數(shù)d＜b＜c＜a?、谠有驍?shù)d＜a＜c＜b  ③原子序數(shù)d＜a＜b＜c　④離子半徑b＞c＞d＞a⑤離子半徑b＞c＞a＞d?、揠x子半徑c＞b＞d＞aA．③④      B．②⑥     C．①⑤    D．②④       二、非選擇題16．下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題。           族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02   ⑥ ⑦? 3①③⑤   ⑧⑩4②④    ⑨ (1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______。(2)①②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是_____________________________。(3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_______________________________。(4)元素⑦的氫化物分子式為________，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是______________________________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是________________。(5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為______和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為________，該化合物灼燒時(shí)焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(6)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ ________   ____________。(7)⑥和⑧形成的化合物的化學(xué)式為________，該化合物溶解⑨的單質(zhì)所得溶液為________。(8)⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。    17．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，且均屬于短周期元素，已知A是非金屬元素，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。Bn＋和C(n＋1)＋與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且C是兩性元素。Dn－、E(n－1)－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)寫出這五種元素的元素符號(hào)A．________；B.________；C.________；D.________； E.________。(2)寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。(3)比較A、B、C、D、E的半徑大小__________________________________________________________________________。
第一章第二節(jié)第3課時(shí)　元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1-5:BCCBC  6-10:DABCC  11-15：BADDB16.(1)Ar　(2)KOH　(3)K＋>Ca2＋>Mg2＋    (4)H2O　2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO(5)NaOH　HBrO4　NaBr　黃色      Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(6)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O    (7)CCl4　Br2的CCl4溶液     (8)HF17.(1)H　Mg　Al　S　Cl      (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(3)r(A)＜r(E)＜r(D)＜r(C)＜r(B) 

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