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A．該反應(yīng)過程吸收能量B．?dāng)嗔? mol A—A鍵和1 mol B—B鍵可放出x kJ能量C．?dāng)嗔? mol A—B鍵需要吸收y kJ能量
D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量7. 右圖為銅鋅原電池示意圖，按該裝置進行實驗下列說法正確的是( )A．鋅片逐漸溶解B．燒杯中溶液逐漸呈藍色C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能8． 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 （ ）A．鋁片與稀硫酸反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．甲烷在O2中燃燒反應(yīng) 9.日常所用干電池的電極分別為石墨棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應(yīng)式可簡化為：Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3與Zn2＋能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是( )①鋅為正極，石墨為負極②鋅為負極，石墨為正極③工作時，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極④長時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器A．①③ B．②③ C．③④ D．②④10．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( )A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B．正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液11．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是( )A．v(NH3)＝0.3 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.01 mol/(L·s) C．v(N2)＝0.2 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min)12． 在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)
2C(g)達平衡時的特征的是( )(1)C的生成速率與C的分解速率相等；(2)單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；(3)A、B、C的濃度不再變化； (4)單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B；(5)A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2。A．(1)(2)(5) B．(1)(3)(4) C．(1)(2)(3)(4) D．(1)(3)(5)13．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是( )①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q ⑥單位時間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A．③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．②③④⑥ D．①③④⑥14．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是( )
A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1B．10 s后，該反應(yīng)停止進行C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)＋Y(g)2Z(g) D．反應(yīng)開始到10 s時，平均反應(yīng)速率：v(X)＝v(Y)＝0.039 5 mol·L－1·s－115．反應(yīng)4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應(yīng)速率的表示，正確的是( )①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1 ②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3:2:1③在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1④在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的A．①② B．③ C．① D．②④16．根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是( )
A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248 kJ的能量B．436 kJ/ mol是指斷開1 mol H2中的H—H鍵需要放出436 kJ的能量C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的能量D．431 kJ/ mol是指生成2 mol HCl中的H—Cl鍵需要放出431 kJ的能量17． 已知反應(yīng)P＋Q===M＋N是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)能量的變化的說法中不正確的是( )A．?dāng)嗔裀和Q中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學(xué)鍵釋放的總能量B．P和Q的總能量大于M和N的總能量C．P和Q的總能量小于M和N的總能量D．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化18． 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是 （ ）A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19． 下列反應(yīng)：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀。其中(用序號填空)：(1)屬于放熱反應(yīng)的是__________________________________________________。(2)屬于吸熱反應(yīng)的是__________________________________________________。(3)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是____________________________________________。(4)能設(shè)計成燃料電池的反應(yīng)是__________________________________________。20． 反應(yīng)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為________極(填“正”或“負”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________，外電路中電子由________極(填“正”或“負”，下同)向________極移動。21． Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0顆粒2570m2350.02.0顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由________決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明________對反應(yīng)速率有影響，該因素對反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時，________反應(yīng)速率越快。(2)我們最好選取實驗________(填3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的________反應(yīng)速率越快。
(3)若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是______________________________。(4)利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。Ⅱ.某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：(5)反應(yīng)開始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率________。(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式________________。22． 在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol,5 min末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 mol·L－1·min－1。計算：(1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為________。(2)前5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為________。(3)化學(xué)方程式中n值為________。(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝5 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝6 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝8 mol·L－1·min－1其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號)。23． 某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：方案Ⅰ：有人提出將形狀和大小均相等的鐵片和銅片，分別同時放入100 mL 2.0 mol/L稀硫酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此可以確定它們的金屬活動性。該原理的離子方程式為：________________________；若反應(yīng)進行到2 min時共收集到標準狀況下的氣體1120 mL，則用硫酸表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為(溶液體積變化忽略不計)：________________________。方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出你設(shè)計的原電池裝置圖。注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向，并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)式：_________________________________________________________。負極反應(yīng)式：_________________________________________________________。方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：__________________________________________。24． 由銅片、鋅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36 L(標準狀況)氣體時，H2SO4恰好完全消耗。求：(1)反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少？(Zn：65) (2)有多少個電子通過了導(dǎo)線？ (3)原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？第二章 章末檢測試卷B一、選擇題1.D 2.D 3.D 4.D 5.A 6.C 7.A 8.C 9.D 10.A 11.B 12.B 13.C 14.D 15.A 16.C 17.C 18.B 二、非選擇題19.(1)①②④ (2)③ (3)②④ (4)②20.(1)放熱 (2)A、C (3)正 產(chǎn)生無色氣泡 2H＋＋2e－===H2↑ 負 正21.Ⅰ.(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì) 溫度 溫度越高 (2)1、2和4 接觸面積越大 (3)鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率 (4)2.0 Ⅱ.(5)0.03 mol/(L·min) (6)X(g)＋3Y(g)
2Z(g)22.(1)1.5 mol·L－1 (2)0.2 mol·L－1·min－1(3)2 (4) ①23.(1)Ⅰ：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 0．25 mol/(L·min) Ⅱ： 
2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋ Ⅲ：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu24.(1)9.75g (2)1.806×1023 (3)0.75 mol/L
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