?騰沖市名校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試
化學(xué)
注意事項(xiàng):
1.答題前填寫好自己的班級(jí)、姓名、考號(hào)等信息
2.請將正確答案填寫在答題卡上
第Ⅰ卷 選擇題
一、選擇題（共30小題，每題2分，共60分）
1. 只用一種試劑可鑒別K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、CuSO4、(NH4)2SO4七種溶液(可加熱)[已知NH＋OH－NH3↑＋H2O；Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O]，這種試劑是(　　)
A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3
2. “酒駕”是當(dāng)前熱門話題之一，交警檢查駕駛員是否飲酒的儀器里裝有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為(　　)
A. ＋2 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7
3. 在Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，水是(　　)
A. 只做氧化劑 B. 只做還原劑
C. 既做氧化劑又做還原劑 D. 既不做氧化劑又不做還原劑
4. 元素周期表中短周期的一部分如圖所示，關(guān)于X、Y、Z、W、Q說法正確的是（??? ）
A. 元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9
B. 原子半徑的大小順序?yàn)閃>Z>Y
C. 離子半徑的大小順序?yàn)閃2－>Y2－>Z3＋
D. W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強(qiáng)
5. 關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述，其中正確的是（?? ）
①元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；
③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)人們尋找某些特殊的材料
A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ①②
6. 下列說法正確的是（? ? ? ? ）
A. 含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物
B. 陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵
C. 化學(xué)變化過程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵
D. 液態(tài)氯化氫中存在H＋和Cl－，所以能導(dǎo)電
7. 下列有關(guān)油脂生理作用的敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A. 油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
B. 脂肪是人體貯存能量的一種形式
C. 油脂能促進(jìn)脂溶性維生素A、D、E、K的吸收
D. 肥胖的人更怕冷
8. 下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是(　　)
A. MgO＋H2Mg＋H2O B. 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
C. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D. 2HgO2Hg＋O2↑
9. 冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；?、谒簹?或氫氣或一氧化碳)法；　③活潑金屬置換法；　④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅。(Ⅱ)濕法煉銅；現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是(　　)
A. (Ⅰ)用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④
10. 工藝上，常用Mg還原法制取金屬Ti，反應(yīng)原理如下：2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti，下列說法不正確的是(　　)
A. 該反應(yīng)中，Mg為還原劑 B. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C. 冶煉金屬Ti的方法為熱分解法 D. 該反應(yīng)表明Mg比Ti活潑
11. 實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘(主要以I2和IO的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：Ⅰ.碘的熔點(diǎn)為113 ℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華；
Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質(zhì)。
下列說法正確的是(　　)

A. 操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO＋3SO===I－＋3SO
B. 操作①和③中的有機(jī)相均從分液漏斗上口倒出
C. 操作④為過濾
D. 操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行
12. 頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。我國的頁巖氣儲(chǔ)量超過其他任何一個(gè)國家，可采儲(chǔ)量巨大。這些儲(chǔ)量足夠中國使用300多年，有關(guān)頁巖氣的敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A. 頁巖氣屬于清潔能源 B. 頁巖氣屬于一次能源
C. 頁巖氣屬于一種新能源 D. 頁巖氣屬于不可再生能源
13. 過多的植物營養(yǎng)物質(zhì)如尿素[CO(NH2)2]等進(jìn)入水體會(huì)惡化水質(zhì)，導(dǎo)致“水華”現(xiàn)象。尿素屬于(　　)
A. 磷肥 B. 氮肥 C. 鉀肥 D. 復(fù)合肥料
14. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述中正確的是(　　)
A. 在有機(jī)化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和人造纖維的重要原料
B. 汽車尾氣中的氮氧化物，是汽油中的含氮化合物不完全燃燒產(chǎn)生的
C. 白酒中含有少量塑化劑，少量飲用對(duì)人體無害，可通過過濾的方法除去
D. 油脂是產(chǎn)生能量很高的營養(yǎng)物質(zhì)，在飲食中不必控制油脂的攝入量
15. 化學(xué)與環(huán)境、能源、材料關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成
B. “天宮一號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型的有機(jī)高分子材料
C. 新冠病毒、細(xì)菌等可用高溫蒸煮、涂抹醫(yī)用酒精等方法殺滅
D. 在Ag作催化劑的條件下，乙烯和氧氣制環(huán)氧乙烷的反應(yīng)原子利用率為100%
16. 兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為A＋B===C＋D，反應(yīng)溫度為T1，另一只燒杯中反應(yīng)為M＋N===P＋Q，反應(yīng)溫度為T2，T1＞T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為(　　)
A. 前者快　　 B. 后者快　　 C. 一樣快　　 D. 無法確定
17. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，錯(cuò)誤的是(　　)
A. 化學(xué)反應(yīng)速率用于表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B. 化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)受到反應(yīng)物本身性質(zhì)的影響
C. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都變?yōu)?
D. 增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)體系溫度都能增大反應(yīng)速率
18. 化學(xué)反應(yīng)速率的研究對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活有著十分重要的意義，下列說法正確的是(　　)
A. 將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會(huì)腐敗變質(zhì)
B. 在化學(xué)工業(yè)中，選用合適的催化劑一定能提高經(jīng)濟(jì)效益
C. 夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大
D. 茶葉的包裝袋中加入的還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間
19. 下列物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)的是(　　)
A. Cu B. CaCO3 C. Zn D. AgNO3溶液
20. 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(　　)
A. 氧氣　　　　　　　 B. 酒精 C. 稀鹽酸 D. 碳酸氫鈉
21. 對(duì)下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是(　　)
A. Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B. CaO＋H2O===Ca(OH)2
C. 2KClO32KCl＋3O2↑ D. Cl2 ＋2FeCl2===2FeCl3
22. 下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　)
A. I2→I- B. HCO→CO2 C. Fe2+→Fe3+ D. MnO→MnO2
23. 為將反應(yīng)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)(　　)
A. B. C. D.
24. 欲鑒別碳酸鈉和亞硫酸鈉，可選用的試劑是(　　)
A. 氯化鋇溶液 B. 鹽酸和品紅溶液
C. 鹽酸和澄清石灰水 D. 硝酸鋇溶液
25. 室溫下，某興趣小組用如圖裝置在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是(　　)
A. 試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2，由硝酸還原生成
B. 等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí)，試管Ⅰ中消耗的HNO3更多
C. 換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn)，依然是試管Ⅱ中反應(yīng)更劇烈
D. 試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2
26. 如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A. ①　　 B. ② C. ③ D. ④
27. 下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)
A. 摩爾是七個(gè)基本物理量之一
B. 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 mol－1
C. 1 mol氫的質(zhì)量是2 g
D. 1 mol CH4的質(zhì)量與NA個(gè)CH4分子的質(zhì)量之和相等
28. 現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸(如圖)，同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是(　　)

A. 甲裝置的氣球膨脹得快
B. 若最終兩氣球體積相同，則一定有c(HCl)≥2 mol·L－1
C. 若最終兩氣球體積不同，則一定有c(HCl)≤1 mol·L－1
D. 最終兩溶液中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量相同
29. 下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是(　　)
A. MgCl2 B. CO2 C. H2 D. NaOH
30. 關(guān)于石油資源的開發(fā)利用，下列說法正確的是(　　)
A. 石油分餾可得到乙烯 B. 煤的液化是物理變化
C. 水煤氣是煤的氣化的主要產(chǎn)物 D. 石蠟油分解是石油減壓蒸餾的一種方式


第Ⅱ卷 非選擇題
31. 根據(jù)要求進(jìn)行計(jì)算：
(1)amol HClO4中含b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA＝____________mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)某含氯化合物X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，7.3 g X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L，則X的摩爾質(zhì)量是______________。
(3)1774年瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦(主要成分是MnO2)和濃鹽酸混合制氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O?，F(xiàn)將92.8 g含MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的軟錳礦與足量10 mol·L－1的濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。把反應(yīng)后的溶液稀釋成400 mL(已知Mn的相對(duì)原子質(zhì)量為55)。
①生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______________________。
②稀釋后溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度是____________________。
32. 以CO2生產(chǎn)甲醇(CH3OH)是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。其原理是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。
(1)該反應(yīng)的能量變化如圖1所示，該反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)恒容容器中，對(duì)于上述反應(yīng)，下列措施能加快反應(yīng)速率的是________(填字母)。
A．升高溫度　　　　　　　　　　　B．充入He
C．加入合適的催化劑　　　　　　　D．降低壓強(qiáng)
(3)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2、CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為____________。

(4)在相同溫度、容積不變的條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A．CO2、H2的濃度均不再變化
B．體系壓強(qiáng)不變
C．n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1
D．H2的消耗速率與CH3OH的生成速率之比為3∶1
(5)用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖3。

①則電極c是________(填“正極”或“負(fù)極”)，電極d的電極反應(yīng)式：______________。
②若線路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

33. Ⅰ.給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1 000 mL量筒。試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要_____________________________________________________________。
(2)a電極材料為________；b電極材料為________，b電極反應(yīng)式為_______________。
(3)當(dāng)量筒中收集672 mL氣體時(shí)(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________。
Ⅱ.某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為
A極：2H2＋2O2－－4e－===2H2O
B極：O2＋4e－===2O2－
則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。


34. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的主要手段，某化學(xué)興趣小組做以下實(shí)驗(yàn)
Ⅰ.為研究X單質(zhì)的性質(zhì)，特設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去。其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

（1）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
（2）寫出Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
Ⅱ.證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑(C中盛放的是過氧化鈉)。

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
（4）D中盛放的試劑是______________________________________。
Ⅲ.驗(yàn)證鋁及化合物性質(zhì)
（5）鋁與堿反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。
（6）偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳方程式：__________________________。


35. 已知：①2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2；②6FeCl2＋3Br2===4FeCl3＋2FeBr3?；卮鹣铝袉栴}：
(1)反應(yīng)①中氧化劑是________(填化學(xué)式，下同)，失電子的元素是________(填元素符號(hào))。
(2)反應(yīng)②中還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________。
(3)反應(yīng)②的離子方程式是_______________________________________。
(4)比較Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________。
(5)向FeBr2溶液中通入過量氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。

1. C 2. C 3. D 4. C 5. A 6. C 7. D 8. A 9. B 10. C 11. D 12. C 13. B 14. A 15. B 16. D 17. C 18. D 19. A 20. D 21. D 22. C 23. B 24. B 25. D 26. A 27. D 28. B 29. B 30. C

31. (1)　(2)36.5 g·mol－1　(3)①17.92 L?、? mol·L－1

32. (1)放熱　
(2)AC　
(3)75%　
(4)CD
(5)①負(fù)極　O2＋4e－＋4H＋===2H2O　②5.6

33. Ⅰ.(1)用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來　(2)純鋅片　純銅片　2H＋＋2e－===H2↑　(3)0.06 mol?、?負(fù)　流出

34. （1）
（2）
（3）
（4）NaOH溶液
（5）
（6）

35. (1)Cl2　Br　
(2)FeCl2　FeCl3和FeBr3　
(3)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　
(4)Cl2＞Br2＞FeCl3　
(5)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

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