?2023年遼寧省葫蘆島市興城市中考化學二模試卷
1. 廚房里發(fā)生的下列變化中，是物理變化的是(????)
A. 開水沸騰 B. 燃氣燃燒 C. 鐵鍋生銹 D. 食物腐爛
2. 下列性質(zhì)屬于化學性質(zhì)的是(????)
A. 可燃性 B. 揮發(fā)性 C. 熔點 D. 硬度
3. 下列化肥中屬于復合肥料的是(????)
A. NH4H2PO4 B. NaNO3 C. KCl D. NH4Cl
4. 規(guī)范的化學操作是實驗成功的關鍵。下列實驗操作正確的是(????)
A. 取用粉末狀固體 B. 量取液體
C. 加熱液體 D. 檢查裝置氣密性
5. 礦泉水中含有一種硅酸鹽(化學式為Na2SiO3)，其中硅元素的化合價為(????)
A. +4 B. +3 C. +2 D. ?4
6. 化學與人類健康密切相關。下列說法正確的是(????)
A. 硬水經(jīng)過濾后可軟化 B. 食用碘鹽可預防骨質(zhì)疏松
C. 霉變大米經(jīng)淘洗后可食用 D. 控制油脂攝入可減少肥胖的發(fā)生
7. 從分子的角度解釋下列事實，錯誤的是(????)
A. 酒香不怕巷子深--分子在不斷地運動
B. 1滴水大約有1.67×1021個水分子--分子很小
C. 醋酸是酸的，蔗糖是甜的--不同種分子性質(zhì)不同
D. 將空氣液化，體積變小--分子體積變小
8. 分類是學習化學的重要方法。下列物質(zhì)屬于鹽的是(????)
A. 氯酸鉀 B. 氫氧化鉀 C. 二氧化錳 D. 干冰
9. 下列與碳和碳的氧化物有關的說法中，正確的是(????)
A. 煤爐上放一盆水可防止CO中毒
B. 二氧化碳能加劇溫室效應，屬于空氣污染物
C. 一氧化碳和二氧化碳化學性質(zhì)不同的原因是分子構成不同
D. 用墨繪制的古畫經(jīng)久不變色，說明碳不與任何物質(zhì)反應
10. 肉類的鮮度可以通過測試pH來判斷。有資料顯示，pH與肉類新鮮度的關系如下表，則新鮮肉在變質(zhì)過程中酸性如何變化(????)
名稱
新鮮肉
次鮮肉
變質(zhì)肉
pH
5.8?6.2
6.3～6.6
>6.6

A. 不變 B. 變強 C. 變?nèi)?D. 無法確定
11. 對鹽的組成敘述正確的是(????)
A. 都含有原子團 B. 都含有金屬元素 C. 都不含氫元素 D. 都含有非金屬元素
12. “恒大冰泉”是來自長白山的天然礦泉水，判斷“恒大冰泉”屬于溶液的依據(jù)是(????)
①無色? ②混合物? ③化合物? ④均一性? ⑤穩(wěn)定性。
A. ①②④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤
13. 下列有關實驗現(xiàn)象的描述，正確的是(????)
A. 氫氣在空氣中燃燒，會發(fā)出明亮的藍紫色火焰
B. 在空氣中打開盛濃硫酸的試劑瓶瓶塞，產(chǎn)生白霧
C. 鐵銹在稀鹽酸里浸泡一段時間后，鐵銹消失，溶液變?yōu)闇\綠色
D. 將氫氣通過灼熱的氧化銅粉末，固體由黑色變成紅色
14. 下列說法中正確的是(????)
A. 中和反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的化學反應一定是中和反應
B. 單質(zhì)中只含有一種元素，所以由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)
C. 離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的微粒一定是離子
D. 復分解反應中有沉淀或氣體或水生成，所以生成其一的反應一定是復分解反應
15. 下列方案能達到實驗目的的是(????)
選項
實驗目的
實驗方法
A
除去NaNO3中的Na2SO4
加入過量的Ba(NO3)2溶液
B
除去鐵粉中的銅粉
加入足量稀硫酸
C
鑒別NaCl和NH4NO3固體
分別加少量水溶解，觸摸容器外壁
D
檢驗某物質(zhì)中是否含有碳酸根
加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡冒出

A. A B. B C. C D. D
16. 用數(shù)字和化學符號表示：
(1)氮氣 ______ 。
(2)硝酸根離子 ______ 。
(3)汞原子 ______ 。
(4)小蘇打 ______ 。
17. 生活中處處有化學。請結合學過的化學知識回答問題。
(1)下列食物中富含維生素的是 ______(填字母)。
A.魚肉
B.白菜
C.花生油
D.饅頭
(2)化學元素與人體健康密切相關，人體中如果缺少 ______元素，會造成貧血。
(3)2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”的填充物是聚酯纖維，聚酯纖維屬于 ______(填“合成材料”或“天然材料”)。
(4)用洗潔精除去餐具上的油污是因為洗潔精在水中對油污具有 ______作用。
(5)做飯時，當燃氣灶的火焰呈現(xiàn)黃色，鍋底出現(xiàn)黑色，說明燃氣沒有充分燃燒，此時應該調(diào) ______(填“大”或“小”)灶具的進風口。
18. 分析圖示作答：

(1)(圖一)中共有 ______種元素，甲、乙、丙三種粒子的核外電子數(shù) ______(選填“相同”或“不同”)，其中表示陽離子的是 ______(選填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)(圖二)是物質(zhì)A和B在點燃的條件下反應生成C和D的微觀示意圖。A、B、C、D四種物質(zhì)中，氧化物的化學式是 ______；該化學反應中的生成物C和D的質(zhì)量之比為 ______。
19. 如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示回答：
(1)圖中P點所表示的B物質(zhì)的溶液為 ______ (填“飽和”或“不飽和”)溶液。欲將t1℃時C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法?______ (任寫一種)。
(2)t3℃時，將60gB物質(zhì)加入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 ______ (結果保留一位小數(shù))。
(3)將t2℃時AB、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t3℃(忽略水的蒸發(fā))，所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 ______ 。

20. 金屬材料已得到越來越廣泛的應用，請根據(jù)所學知識回答下列問題。
(1)下列物品由金屬材料制成的是 ______ (填字母序號)。
A.紫砂壺
B.不銹鋼鍋
C.木勺
D.銅導線
(2)自然界存在金、銀的單質(zhì)，說明金、銀的化學性質(zhì) ______ 。
(3)金屬鐵是使用量最大的金屬，也是最容易生銹的金屬，鐵生銹的條件是鐵與空氣中的 ______ 反應。除去鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸，反應的化學方程式為 ______ 。
(4)某實驗廢液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2，為減少廢液對環(huán)境的影響，實驗小組的同學做了下面的實驗。
小紅同學取廢液樣品，加入少量鋅粉，充分反應后，過濾，向濾渣中加入稀硫酸，無明現(xiàn)象，則濾渣中一定含有的金屬是 ______ 。
21. 2025年部分汽車廠將停止銷售傳統(tǒng)燃油車，新能源汽車發(fā)展成為主要趨勢。
(1)目前，多數(shù)汽車使用的燃料是汽油或柴油，它們都是由 ______ 煉制而成的，燃燒時會產(chǎn)生對空氣造成污染的物質(zhì)，所以我國大力發(fā)展新能源汽車。
(2)我國首個兆瓦級“綠電制綠氫”項目運用質(zhì)子膜電解水制氫氣，促進了氫燃料電池車的推廣使用，氫燃料電池可以將化學能轉化為 ______ 能。電解水的化學方程式是 ______ ，在反應前后一定發(fā)生變化的是 ______ (填字母)。
A.原子的種類
B.分子的種類
C.元素的種類
D.原子的數(shù)目
22. A～E均為初中常見的物質(zhì)，它們之間的關系如圖所示。“?”表示相互反應，“→”表示反應一步實現(xiàn)。(部分物質(zhì)已略去)其中A、B、E均為氧化物，A可作食品干燥劑，C、D是不同類別物質(zhì)，D廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，請回答：
(1)C的化學式 ______；
(2)A→C反應過程中會 ______(填“吸熱”或“放熱”)；
(3)B和E的反應屬于 ______(填基本反應類型)；
(4)寫出E→D反應的化學方程式 ______。

23. 根據(jù)如圖所示實驗，回答下列問題。

(1)圖一為探究物質(zhì)燃燒條件實驗，分別用酒精燈加熱片刻，觀察到A中棉球燃燒產(chǎn)生火焰，B中棉球不燃燒，說明燃燒的條件之一是 ______ ；
(2)圖二是電解水，b管中的電極與直流電源的 ______ (選填“正極”或“負極”)相連；
(3)圖三實驗裝置中酒精燈加網(wǎng)罩的作用是 ______ ；
(4)圖四試管內(nèi)溶液在通入二氧化碳一段時間后，再將溶液加熱，溶液顏色將最終變?yōu)?______ ；
24. 以下是實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置：

(1)儀器a的名稱 ______ ；
(2)選擇A裝置用加熱KMnO4的方法制取氧氣時，應在試管口放一團棉花，其作用是 ______ ，若要收集一瓶較純凈的氧氣，需選用的收集裝置是 ______ ；
(3)實驗室用裝置B制取CO2時，反應的化學方程式為 ______ ，裝置F也可作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，與裝置B相比，選用裝置F的優(yōu)點是 ______ 。
25. 化學興趣小組在學完常見的酸和堿的性質(zhì)后，對以下問題進行了探究。
已知：Na2SO4溶液呈中性
Ⅰ、探究酸和堿能否發(fā)生反應：
方案1：甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸。觀察到溶液由 ______ 色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。
方案2：乙同學取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9。乙同學發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。
【交流討論】：大家同意甲同學的結論，對乙同學的實驗過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是 ______ 。大家認為，乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須小于或等于7，才能證明酸和堿能發(fā)生反應。
Ⅱ、探究酸和堿反應后溶液中溶質(zhì)的成分：
丙同學對探究1中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。
【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？
【作出假設】(1)Na2SO4；(2)Na2SO4和 ______ 。
【設計實驗】

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
方案1
向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學實驗后的無色溶液
______
猜想(2)成立
方案2
向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后逐滴滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管
______
【實驗反思】為了驗證猜想(2)成立，你認為還可以選擇的藥品是 ______ (填字母序號)。
A.紫色石蕊溶液
B.Cu
C.Fe2O3
26. 纖維素是棉花的主要成分(C6H10O5)n，請計算。
(1)纖維素分子中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為 ______ 。
(2)纖維素中為 ______ 元素質(zhì)量分數(shù)最小。
27. 為測定硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，向40g硫酸銅溶液滴加氯化鋇溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去氯化鋇溶液20g。過濾，得到濾液55.34g。請計算：
(1)該反應生成沉淀 ______g。
(2)硫酸銅溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)
答案和解析

1.【答案】A?
【解析】解：A、開水沸騰過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故正確；
B、燃氣燃燒過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學變化，故錯誤；
C、鐵鍋生銹過程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學變化，故錯誤；
D、食物腐爛過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故錯誤；
故選：A。
化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別為是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．
本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化。

2.【答案】A?
【解析】解：A、可燃性需要通過燃燒這一化學變化才能表現(xiàn)出來，屬于化學性質(zhì)，故選項正確；
B、揮發(fā)性不需要通過化學變化就表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故選項錯誤；
C、熔點不需要通過化學變化就表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故選項錯誤；
D、硬度不需要通過化學變化就表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故選項錯誤；
故選：A。
物質(zhì)的化學性質(zhì)需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來．化學性質(zhì)一般包括可燃性，氧化性，穩(wěn)定性，還原性等。
區(qū)分物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)，關鍵就是看這個性質(zhì)是否需要通過化學變化表現(xiàn)出來。

3.【答案】A?
【解析】解：A.磷酸二氫銨中含有營養(yǎng)元素磷元素和氮元素，屬于復合肥，故正確；
B.硝酸鈉中含有營養(yǎng)元素氮元素，屬于氮肥，故錯誤；
C.氯化鉀中含有營養(yǎng)元素鉀元素，屬于鉀肥，故錯誤；
D.氯化銨中含有營養(yǎng)元素氮元素，屬于氮肥，故錯誤；
故選：A。
在肥料中找到營養(yǎng)元素：氮元素、磷元素、鉀元素，含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。
本題難度系數(shù)不大，考查學生對常見化肥的種類及其應用的掌握。

4.【答案】A?
【解析】解：A、取用粉末狀藥品，試管傾斜，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，然后使試管直立起來，故圖示操作正確；
B、視線應與凹液面最低處保持水平讀數(shù)，故圖示操作錯誤；
C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，故圖示操作錯誤；
D、檢查如圖裝置的氣密性時，要先注入水把長頸漏斗的下端管口用水封住，故圖示操作錯誤。
故選：A。
根據(jù)常見實驗操作的方法和注意事項進行分析判斷。
本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。

5.【答案】A?
【解析】解：在化合物中鈉元素顯+1價，氧元素一般顯?2價，設硅元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)×2+x+(?2)×3=0，則x=+4價。
故選：A。
根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析解答即可。
本題難度不大，掌握利用化合價的原則(化合物中正負化合價代數(shù)和為零)計算指定元素的化合價的方法即可正確解答此類題。

6.【答案】D?
【解析】
【分析】
本題考查化學與人體健康，解答本題的關鍵是掌握硬水軟化的方法，微量元素的對人體的作用，霉變大米中含有致癌物，攝入油脂過多容易肥胖。
【解答】
A、硬水軟化的方法：加熱煮沸或蒸餾，過濾不能除去鈣鎂化合物，故A錯誤；
B、缺碘會引起甲狀腺腫大，所以食用碘鹽可預防甲狀腺腫大，故B錯誤；
C、霉變大米中含有致癌物質(zhì)，不能食用，故C錯誤；
D、控制油脂攝入可減少肥胖的發(fā)生，故D正確。
故選D。??
7.【答案】D?
【解析】
【分析】
本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵。
【解答】
A.酒香不怕巷子深，是因為分子在不斷地運動的緣故，故選項解釋正確。
B.一滴水中大約有1.67×1021個水分子，說明分子很小，故選項解釋正確。
C.醋酸是酸的，蔗糖是甜的，是因為醋酸和蔗糖的分子構成不同，不同種分子性質(zhì)不同，故選項解釋正確。
D.將空氣液化，體積變小，是因為微粒間的間隔變小，不是微粒體積變小，故選項解釋錯誤。
故選D。??
8.【答案】A?
【解析】解：A、鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構成的化合物，氯酸鉀屬于鹽，故符合題意；
B、堿是由氫氧根離子和金屬離子構成的化合物，氫氧化鉀屬于堿，故不符合題意；
C、二氧化錳是由錳元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故不符合題意；
D、干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于氧化物，故不符合題意；
故選：A。
根據(jù)已有的物質(zhì)的類別進行分析解答，鹽類物質(zhì)就是由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構成的化合物，據(jù)此解答．
物質(zhì)的分類知識是初中化學的教學難點，也是考查的熱點之一，透徹理解有關概念，明確概念間的相互關系是解題的關鍵。

9.【答案】C?
【解析】解：A、CO難溶于水，故放一盆水不能防止CO中毒，故A錯誤；
B、二氧化碳不屬于空氣污染物，故B錯誤；
C、分子構成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，分子不同，化學性質(zhì)不同，故C正確；
D、常溫下，碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定，但在加熱的條件下，碳可以和氧氣反應，故D錯誤；
故選：C。
A、根據(jù)CO難溶于水，進行分析。
B、根據(jù)二氧化碳不屬于空氣污染物，進行分析。
C、根據(jù)分子構成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，進行分析。
D、根據(jù)常溫下碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定進行分析。
本題主要考查一氧化碳的毒性等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。

10.【答案】C?
【解析】解：新鮮肉在變質(zhì)過程中pH逐漸升高，酸性逐漸變?nèi)酢?
故選：C。
當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH電子數(shù)=10，表示陽離子。
(2)由微觀示意圖可知，該反應是氨氣燃燒生成了氮氣和水，反應的化學方程式是：4NH3+3O2??點燃??2N2+6H2O。氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，由物質(zhì)的組成可知，屬于氧化物的是水，化學式是H2O；由方程式的意義可知，該化學反應中的生成物C和D的質(zhì)量之比為 (28×2)：(18×6)=14：27。
故答案為：(1)三；相同；丙；
(2)H2O；14：27。
(1)根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷元素的種類，根據(jù)陽離子中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)判斷表示陽離子的微粒；
(2)根據(jù)氧化物的組成特點判斷屬于氧化物的物質(zhì)，根據(jù)反應微觀示意圖寫出化學方程式，根據(jù)方程式的意義的意義計算出化學反應中的生成物C和D的質(zhì)量之比。
本題的難度不大，但綜合性較強，了解微粒的觀點、分子的定義、化學方程式的書寫等知識解答本題的關鍵。

19.【答案】不飽和? 加入C物質(zhì)(或升高溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑)? 44.4%? B>A>C?
【解析】解：(1)圖中P點在B的溶解度曲線下方，所表示的B物質(zhì)的溶液為不飽和溶液；
C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，欲將t1℃時C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是加入C物質(zhì)(或升高溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑)；
(2)t3℃時，B物質(zhì)的溶解度為80g，即?100g水中最多溶解B物質(zhì)的質(zhì)量為80g，故將60gB物質(zhì)加入到50g水中，充分攪拌后，最多溶解了40g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是40g40g+50g×100%≈44.4%；
(3)t2℃時AC物質(zhì)溶解度相等且都小于B物質(zhì)的溶解度，則對應飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B>A=C；將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t3℃(忽略水的蒸發(fā))，AB物質(zhì)的溶解度變大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡蜖顟B(tài)，溶劑、溶質(zhì)都不變，各自溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；C物質(zhì)溶解度變小，會析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B>A>C。
故答案為：(1)不飽和；加入C物質(zhì)(或升高溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑)。
(2)44.4%。
(3)B>A>C。
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較。
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況。
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化。
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度100g+溶解度×100%。
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%。
某一點在溶解度曲線上，是飽和溶液，在溶解度曲線下方是不飽和溶液，在溶解度曲線上方是飽和溶液。
溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。

20.【答案】BD? 不活潑? 氧氣和水蒸氣? Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O? 銀?
【解析】解：(1)A、紫砂壺屬于無機非金屬材料，選項錯誤；
B、不銹鋼鍋屬于金屬材料，選項正確；
C、木勺屬于天然材料，選項錯誤；
D、銅導線屬于金屬材料，選項正確。
(2)自然界存在金、銀的單質(zhì)，說明金、銀的化學性質(zhì)不活潑，很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學反應。
(3)鐵生銹的條件是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣反應。除去鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸，原因是氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，故反應的化學方程式寫為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(4)鋅、鎂、銅、銀4種金屬的活動性由強到弱的順序是鎂、鋅、銅、銀，向含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的廢液中加入鋅粉，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，硝酸銀完全反應后，鋅再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，但鋅不能與硝酸鎂反應，充分反應后，過濾，向濾渣中加入稀硫酸，無明現(xiàn)象，即鋅完全反應，則鋅一定與硝酸銀發(fā)生了反應，可能與硝酸銅反應，則濾渣中一定含有的金屬是銀。
故答案為：(1)BD；
(2)不活潑；
(3)氧氣和水蒸氣；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(4)銀。
(1)根據(jù)金屬材料的定義進行分析。
(2)根據(jù)自然界存在金、銀的單質(zhì)，說明金、銀的化學性質(zhì)不活潑進行分析。
(3)根據(jù)鐵生銹的條件是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，進行分析。
(4)根據(jù)鋅、鎂、銅、銀4種金屬的活動性由強到弱的順序是鎂、鋅、銅、銀，向含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的廢液中加入鋅粉，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，硝酸銀完全反應后，鋅再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅進行分析。
本題主要考查金屬銹蝕的條件及其防護等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。

21.【答案】石油? 電? ? B?
【解析】解：(1)石油分餾可以得到汽油、柴油、煤油等石油產(chǎn)品，故多數(shù)汽車使用的燃料是汽油或柴油，它們都是由石油煉制而成的。
(2)氫燃料電池可以將化學能轉化為電能。電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，化學方程式為；由質(zhì)量守恒定律的微觀意義可知，在化學反應前后一定不變的是：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素的種類、元素的質(zhì)量和物質(zhì)的總質(zhì)量；一定變化的是：物質(zhì)的種類、分子的種類；而分子的數(shù)目有可能會發(fā)生變化；故選：B。
故答案為：(1)石油
(2)電；；B。
(1)根據(jù)石油分餾可以得到汽油、柴油、煤油等石油產(chǎn)品進行分析；
(2)根據(jù)氫燃料電池可以將化學能轉化為電能。電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，質(zhì)量守恒定律的微觀意義進行分析。
本題主要考查石油加工的產(chǎn)物等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。

22.【答案】Ca(OH)2? 放熱? 化合反應? 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?
【解析】解：(1)A、B、C、D、E五種物質(zhì)的轉化關系如圖所示，其中A、B、E均為氧化物，其中A可用作食品干燥劑，所以A是氧化鈣，C、D為不同類別的化合物，D在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，所以D是碳酸鈉，氧化物B會與氧化鈣反應，所以B是水，氧化鈣生成的C會轉化成水，所以C是氫氧化鈣，氧化物E會與二氧化碳反應，會轉化成碳酸鈉，所以E是二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導正確，所以C的化學式是Ca(OH)2；故答案為：Ca(OH)2；
(2)A→C的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該過程中會放出熱量；故答案為：放熱；
(3)B→E的反應是水和二氧化碳反應生成碳酸，屬于化合反應，特征是：“多變一”；故答案為：化合反應；
(4)E→D的反應是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
根據(jù)A～E均為初中常見的物質(zhì)，其中A、B、E均為氧化物，其中A可用作食品干燥劑，所以A是氧化鈣，C、D為不同類別的化合物，D在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，所以D是碳酸鈉，氧化物B會與氧化鈣反應，所以B是水，氧化鈣生成的C會轉化成水，所以C是氫氧化鈣，氧化物E會與二氧化碳反應，會轉化成碳酸鈉，所以E是二氧化碳，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可。
在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結合推出的物質(zhì)和題中的轉化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉化關系中進行驗證即可。

23.【答案】溫度達到可燃物的著火點? 正極? 使火焰集中并提高溫度? 紫色?
【解析】解：(1)圖一為探究物質(zhì)燃燒條件實驗，分別用酒精燈加熱片刻，水蒸發(fā)吸熱，觀察到A中棉球燃燒產(chǎn)生火焰，B中棉球不燃燒，說明燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點；
(2)圖二是電解水，根據(jù)正氧負氫，氧一氫二，試管b中產(chǎn)生的氣體較少，即為氧氣，故b管中的電極與直流電源的正極相連；
(3)圖三實驗裝置中酒精燈加網(wǎng)罩的作用是使火焰集中并提高溫度；
(4)圖四試管內(nèi)溶液在通入二氧化碳一段時間后，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，可以使紫色石蕊溶液變紅色，再將溶液加熱，碳酸分解生成二氧化碳和水，溶液顏色將最終變?yōu)樽仙?。故答案為?1)溫度達到可燃物的著火點；
(2)正極；
(3)使火焰集中并提高溫度；
(4)紫色。
(1)燃燒的條件：可燃物，可燃物與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，三者必須同時具備，據(jù)此解答；(2)電解水時“正氧負氫、氫二氧一”，據(jù)此解答；(3)根據(jù)酒精燈火焰上罩網(wǎng)罩可以提高火焰的溫度進行解答；(4)二氧化碳與水反應生成碳酸；再將溶液加熱，碳酸分解生成二氧化碳和水，據(jù)此分析。
本題考查了燃燒與燃燒的條件、電解水實驗、碳的化學性質(zhì)、二氧化碳的化學性質(zhì)，在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。

24.【答案】鐵架臺? 防止加熱時試管內(nèi)的粉末狀物質(zhì)進入導管? E? CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑? 可以控制反應的發(fā)生和停止?
【解析】解：(1)儀器a的名稱為鐵架臺；
(2)選擇A裝置用加熱KMnO4的方法制取氧氣時，應在試管口放一團棉花，作用是：防止加熱時試管內(nèi)的粉末狀物質(zhì)進入導管，堵塞導管；由于氧氣密度大于空氣，不易溶于水，可用向上排空氣法收集或排水法收集，排水法收集的氣體較純，若要收集一瓶較純凈的氧氣，需選用的收集裝置是E；
(3)實驗室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石與鹽酸反應，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
在裝置F中，固體藥品放在多孔隔板上，液體藥品從長頸漏斗中加入。反應開始后，關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行。裝置F也可作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，與裝置B相比，選用裝置F的優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止。
故答案為：(1)鐵架臺；
(2)防止加熱時試管內(nèi)的粉末狀物質(zhì)進入導管；E；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反應的發(fā)生和停止。
(1)根據(jù)儀器的名稱進行分析；
(2)根據(jù)在試管口放一團棉花，其作用是防止加熱時試管內(nèi)的粉末狀物質(zhì)進入導管；氧氣密度大于空氣，不易溶于水進行分析；
(3)根據(jù)用大理石或石灰石與鹽酸反應，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應開始后，關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小進行分析。
本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇。

25.【答案】紅? 稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液? H2SO4? 鋅粒逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生? 開始無明顯現(xiàn)象，過一會發(fā)現(xiàn)溶液變紅色? AC?
【解析】解：I、甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，溶液變紅色，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由紅色變成無色，說明酸和堿能發(fā)生反應。
【交流討論】乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須小于或等于7，才能證明酸和堿能發(fā)生反應，這是因為pH小于7，說明氫氧化鈉已經(jīng)完全反應并且硫酸過量，等于7，說明氫氧化鈉恰好和硫酸完全反應，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液。
II、【提出猜想】氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應時溶質(zhì)是Na2SO4；硫酸過量時溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4。
【設計實驗】向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學實驗后的無色溶液，鋅粒逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有硫酸，因為硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，故填：鋅粒逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生；向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管，開始無明顯現(xiàn)象，是因為氫氧化鈉和稀硫酸反應，過一會發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，是因為硫酸完全反應后氫氧化鈉過量，氫氧化鈉溶液顯堿性，使溶液變紅色。
【實驗反思】A、紫色石蕊溶液遇稀硫酸會變紅色，可以用來檢驗是否有稀硫酸；
B、Cu不能與稀硫酸反應，因此不可以用來檢驗是否有稀硫酸；
C、氧化鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，溶液由無色變黃色，因此可以用來檢驗是否有稀硫酸。
故填AC。
故答案為：
I、紅；
【交流討論】稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；
II、【提出猜想】H2SO4；
【設計實驗】鋅粒逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生；開始無明顯現(xiàn)象，過一會發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；
【實驗反思】AC。
I、根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酞試液變紅，加入稀硫酸后二者發(fā)生反應生成硫酸鈉和水進行分析；
【交流討論】根據(jù)pH試紙的測試原理分析回答此題；
II、【提出猜想】根據(jù)酚酞為無色時溶液顯中性或酸性進行分析；
【設計實驗】根據(jù)鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氧化鈉與稀鹽酸反應會生成氯化鈉和水，進行分析；
【實驗反思】根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸性溶液會變紅色，銅活動性排在氫后，不與酸反應，氧化鐵能與硫酸反應生成黃色的硫酸鐵和水進行分析。
本題對無明顯現(xiàn)象的中和反應中的物質(zhì)成分進行了實驗探究，利用了酸堿指示劑的變色反應，同時還考查了酸的化學性質(zhì)，題目難度一般。

26.【答案】6：10：5? 氫?
【解析】解：(1)一個纖維素分子中含有6n碳原子、10n個氫原子、5n個氧原子，纖維素中，C、H、O原子的個數(shù)比為6：10：5；
(2)纖維素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=(12×6n)：(1×10n)：(5n×16)=36：5：40，氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小。
故答案為：(1)6：10：5；
(2)氫。
(1)根據(jù)分子中的原子個數(shù)，進行分析判斷；
(2)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷。
本題難度不大，熟練掌握有關化學式的相關計算是正確解答此類題的關鍵所在。

27.【答案】4.66?
【解析】解：(1)生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量是40g+20g?55.34g=4.66g；
(2)設硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
160???????????????? ??233
x???????????? 4.66g
160233=x4.66g
x=3.2g
硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3.2g40g×100%=8%；
答：所用硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%。
故答案為：(1)4.66g；
(2)8%。
(1)根據(jù)反應前后溶液總質(zhì)量差即沉淀硫酸鋇的質(zhì)量；
(2)根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量進行化學方程式的簡單計算，求出消耗的硫酸銅的質(zhì)量，繼而求出硫酸銅溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
本題考查學生對質(zhì)量守恒定律的掌握，根據(jù)反應前后溶液的總質(zhì)量差即生成沉淀的質(zhì)量解答。

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