適用于新教材2024版高考化學一輪總復習第八章課時規(guī)范練44沉淀溶解平衡新人教版

這是一份適用于新教材2024版高考化學一輪總復習第八章課時規(guī)范練44沉淀溶解平衡新人教版，共5頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內容，歡迎下載使用。
?課時規(guī)范練44
一、選擇題:每小題只有1個選項符合題意。
1.對飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進行下列操作后,c(Ag+)保持不變的是(　　)
A.加熱
B.加少量水
C.滴加少量1 mol·L-1鹽酸
D.滴加少量1 mol·L-1 AgNO3溶液
答案:B
解析:加熱,AgCl的溶解度增大,c(Ag+)增大,A錯誤;加少量水,沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移動,但是溶液仍為飽和溶液,溫度不變,則溶解度不變,c(Ag+)保持不變,B正確;滴加少量1mol·L-1鹽酸,Cl-濃度增大,沉淀溶解平衡逆移,則c(Ag+)減小,C錯誤;滴加少量1mol·L-1AgNO3溶液,c(Ag+)增大,沉淀溶解平衡逆向移動,達到平衡后,c(Ag+)仍比原來大,D錯誤。
2.某同學進行如圖實驗。

下列說法不正確的是(　　)
A.①中存在沉淀溶解平衡:BaCO3(s)Ba2+(aq)+C(aq)
B.比較離子濃度大小:C的濃度③>①;Ba2+的濃度③>①
C.①、③中均存在水解平衡:C+H2OHC+OH-
D.綜合上述實驗現象,說明BaCO3能轉化為BaSO4
答案:B
解析:BaCO3難溶于水,BaCO3濁液中存在沉淀溶解平衡,A正確;向BaCO3濁液、Na2SO4溶液分別滴加酚酞,均無明顯變化,二者混合后溶液變紅,說明③中c(C)大于①,C水解使溶液中c(OH-)增大,溶液堿性增強而使溶液變紅色,從而推知BaCO3能轉化為BaSO4,D正確;由于發(fā)生反應:BaCO3(s)+S(aq)BaSO4(s)+C(aq),③中c(Ba2+)小于①,B錯誤;①、③中均含有C,可發(fā)生水解反應:C+H2OHC+OH-,C正確。
3.牙齒表面覆蓋的牙釉質是人體中最堅硬的部分,起著保護牙齒的作用,其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]。在牙齒表面存在著如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3P(aq)+OH-(aq)　Ksp=6.8×10-37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61。下列說法錯誤的是(　　)
A.殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產生H+,經常吃糖易造成齲齒
B.由上述平衡可知,小孩長牙時要少吃糖多補鈣
C.若減少OH-的濃度,上述平衡將向右移動,Ksp的值相應增大
D.使用含氟牙膏能防止齲齒,是因為Ca5(PO4)3OH(s)轉化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)
答案:C
解析:殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產生H+,H+與OH-反應生成H2O,促使Ca5(PO4)3OH(s)的溶解平衡正向移動,易造成齲齒,A正確;小孩長牙時,要在牙齒表面形成Ca5(PO4)3OH(s),從平衡移動角度分析,應增大牙齒表面的c(Ca2+)、c(OH-),故小孩長牙時要少吃糖多補鈣,B正確;減少OH-的濃度,平衡將向右移動,由于溫度不變,則Ksp的值不變,C錯誤;由于Ca5(PO4)3F(s)的Ksp小于Ca5(PO4)3OH,使用含氟牙膏,Ca5(PO4)3OH(s)可轉化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s),可有效防止齲齒,D正確。
4.已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5×10-13,下列有關說法錯誤的是(　　)
A.在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中:=360
B.向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會產生淡黃色沉淀
C.AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大
D.欲用1 L NaCl溶液將0.01 mol AgBr轉化為AgCl,則c(NaCl)≥3.61 mol·L-1
答案:C
解析:在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中,c(Cl-)=,c(Br-)=,則有=360,A正確。NaCl溶液中c(Cl-)較大,使AgCl的溶解平衡逆向移動,故AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在水中小;Ksp只與溫度有關,則Ksp(AgCl)在水中和在NaCl溶液中相等,C錯誤。AgBr轉化為AgCl的反應為AgBr(s)+Cl-AgCl(s)+Br-,則平衡常數K=,當AgBr全部轉化為AgCl時,溶液中c(Br-)=0.01mol·L-1,將有關數據代入上式可得平衡時c(Cl-)=3.6mol·L-1,AgBr轉化過程中消耗了0.01mol·L-1NaCl,故溶液中c(NaCl)≥3.61mol·L-1,D正確。
5.常溫下,部分物質的溶度積如下表:

物質
CH3COOAg
AgCl
Ag2CrO4
Ag2S
Ksp
2.3×10-3
1.8×10-10
1.12×10-12
6.3×10-50

下列說法正確的是(　　)
A.等體積、濃度均為0.02 mol·L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產生沉淀
B.向離子濃度均為0.01 mol·L-1的Cr和Cl-的混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時,Cr先沉淀
C.在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為CH3COOAg+H++Cl-CH3COOH+AgCl
D.常溫下,上述四種物質的飽和溶液的物質的量濃度:c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
答案:C
解析:等體積、濃度均為0.02mol·L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合,c(CH3COO-)·c(Ag+)=0.01×0.01=1×10-4c(AgCl),D錯誤。
6.已知:25 ℃時,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.8×10-4。該溫度下,下列說法錯誤的是(　　)
A.HCOO-的水解常數約為5.6×10-11
B.Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-1
C.向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D.Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq)+2HCOO-(aq)+2H2O(l)的平衡常數K=324
答案:B
解析:HCOO-的水解常數Kh(HCOO-)=≈5.6×10-11,A正確;Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)·c2(OH-)=1.0×10-18,則有c(Zn2+)≈6.3×10-7mol·L-1,B錯誤;向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,發(fā)生中和反應消耗OH-,Zn(OH)2溶解平衡正向移動,溶液中c(Zn2+)增大,C正確;根據所給反應可知其平衡常數K====324,D正確。
7.(2023黑龍江大慶鐵人中學模擬)硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料,也可用作印染媒染劑,醫(yī)藥上用于催吐劑。已知25 ℃時,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17,Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5,則下列說法正確的是(　　)
A.在水中加入少量ZnSO4固體時,水的電離平衡向正反應方向移動,KW不變
B.在ZnSO4溶液中各離子的濃度關系為:c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+c(S)
C.在0.5 L 0.10 mol·L-1 ZnSO4溶液中加入等體積0.02 mol·L-1 AgNO3溶液,即可生成Ag2SO4沉淀
D.常溫下,要使0.20 mol·L-1 ZnSO4溶液中的Zn2+完全沉淀[即溶液中c(Zn2+)≤1×10-5 mol·L-1],要調節(jié)溶液的pH≥10
答案:A
解析:向水中加入ZnSO4,Zn2+發(fā)生水解反應,促使水的電離平衡正向移動,由于溫度不變,則KW不變,A正確。ZnSO4溶液中,根據電荷守恒可得:2c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S),B錯誤。題給ZnSO4溶液和AgNO3溶液混合后,c(S)=0.05mol·L-1,c(Ag+)=0.01mol·L-1,則Q=c(S)·c2(Ag+)=0.05×(0.01)2=5×10-6S(35 ℃)>S(25 ℃)。
(4)設計實驗、驗證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液),在設定的測試溫度下,進行表中實驗1~3,記錄數據。

實驗序號
試樣
測試溫度/℃

1
Ⅰ:25 ℃的AgCl飽和溶液
25
A1


續(xù)　表　　
實驗序號
試樣
測試溫度/℃

2
Ⅱ:35 ℃的AgCl飽和溶液
35
A2
3
Ⅲ:45 ℃的AgCl飽和溶液
45
A3

(5)數據分析、交流討論。25 ℃的AgCl飽和溶液中,c(Cl-)=　　　　　 mol·L-1。?
實驗結果為A3>A2>A1。小組同學認為,此結果可以證明(3)中的猜想a成立,但不足以證明猜想b成立。結合(2)中信息,猜想b不足以成立的理由有?　。?
(6)優(yōu)化實驗。小組同學為進一步驗證猜想b,在實驗1~3的基礎上完善方案,進行實驗4和5。請完成下表中內容。

實驗序號
試樣
測試溫度/℃
電導率/(μS/cm)
4
Ⅰ

B1
5


B2

(7)實驗總結。根據實驗1~5的結果,并結合(2)中信息,小組同學認為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據是　　　　。?
答案:(5)×10-5　測試溫度不同,根據電導率結果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度
(6)45　Ⅱ　45　(7)A3>B2>B1
解析:(5)25℃時,Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),根據沉淀溶解平衡可知,飽和的AgCl溶液中c(Ag+)=c(Cl-),則有c(Cl-)=mol·L-1=×10-5mol·L-1;實驗1~3中,不同的飽和溶液濃度不同且測試溫度不同,根據資料顯示離子濃度一定時,稀溶液電導率隨溫度的升高而增大,因此根據實驗1~3無法判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度大,進而不能得出溶解度關系,即不能說明猜想b成立。
(6)要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化情況,可以測定不相同溫度下的飽和溶液在相同溫度下的電導率,如果溫度較高下的飽和溶液電導率比溫度較低的飽和溶液的電導率高,則可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度增大,故可以設計試樣Ⅰ在45℃下測試與實驗3比較,再設計試樣Ⅱ在45℃下測試與實驗3比較。