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2023年上學(xué)期高一期末考試
化學(xué)試題
本試卷包括試題卷和答題卷，共18個(gè)小題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請考生將試卷自行保存，交答題卷。
注意事項(xiàng)：1、在進(jìn)行答題前，請考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答卷上的相應(yīng)欄目內(nèi)，并按答題要求進(jìn)行作答，不得答在試卷上。
2、可能用到的數(shù)據(jù)：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、選擇題（本題共14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）
1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.“鯤龍”水陸兩棲飛機(jī)實(shí)現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油是石油分餾產(chǎn)品
B.氨容易液化，且液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，因此，液氨可以用作制冷劑
C.殲20戰(zhàn)斗機(jī)采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料
D.是一種有毒的氣體，因此不能用作食品添加劑
2.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（ ）
A.水的電子式： B.的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.的結(jié)構(gòu)式： D.乙烯的空間填充模型：
3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.0.5乙醇中含有3個(gè)鍵
B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯的混合氣體完全燃燒后生成的水分子總數(shù)為2
C.常溫下，1溶液含有的氯原子數(shù)目為
D.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6
4.化合物X（）是一種醫(yī)藥中間體。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（ ）
A.化合物X含有三種官能團(tuán)
B.化合物X在堿性條件可以水解，俗稱皂化反應(yīng)
C.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D.化合物X不與反應(yīng)
5.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）

A.利用裝置①實(shí)驗(yàn)室制取
B.圖②用于驗(yàn)證二氧化硫的還原性
C.圖③用于檢驗(yàn)濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的氣體
D.圖④用于光照下與的取代反應(yīng)
6.硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要作用。接觸法制硫酸中，制取的反應(yīng)為 。反應(yīng)在有、無催化劑條件下的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂
B.使用作催化劑只降低了正反應(yīng)的活化能
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，、、的物質(zhì)的量之比為
D.
7.《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取的綠色方法，原理如圖所示，已知b極的電極反應(yīng)式為：。下列說法正確的是（ ）

A.a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng) B.X膜為陽離子交換膜
C.當(dāng)外電路通過4時(shí)，消耗44.8L D.該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化
8.生態(tài)環(huán)保部指出：近地面臭氧濃度超標(biāo)已成為現(xiàn)階段夏季主要大氣污染物，近地面臭氧產(chǎn)生和吸收機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.在過程①中作氧化劑
B.過程③的化學(xué)方程式為
C.在圖示的轉(zhuǎn)化過程中只有N的化合價(jià)發(fā)生變化
D.反應(yīng)③中48g參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2
9.海水曬鹽后精制得到，向海水曬鹽得到的鹵水中通可制溴；從海水提取食鹽后的母液（含、、、等離子）中提取溴，其流程如下。

下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.氧化性：
B.“鼓入熱空氣”得到粗溴，利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
C.純堿溶液吸收的離子反應(yīng)方程式：
D.控制溫度在90℃左右“蒸餾”，既有利于獲得溴單質(zhì)，又可防止水蒸氣大量逸出
10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論有錯(cuò)誤的是（ ）

操作
現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
將通入酸性新制氯水溶液
溶液褪色
具有還原性
B
將碘溶液滴到一片饅頭上
顯藍(lán)色
饅頭中含有淀粉
C
將分別蘸有濃鹽酸、濃氨水的玻璃棒相互靠近
有白煙生成
濃鹽酸、濃氨水均具有揮發(fā)性，并生成銨鹽
D
向蛋白質(zhì)遇醋酸鉛溶液產(chǎn)生的沉淀中加足量的水
沉淀重新溶解
蛋白質(zhì)并未變性
A.A B.B C.C D.D
11.一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B.5min時(shí)，反應(yīng)停止
C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
D.反應(yīng)開始到5min，
12.工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是（ ）
A.制溴：濃縮海水溶液
B.制取鎂：海水溶液
C.制純堿：飽和食鹽水
D.制碘：干海帶浸出液碘水
13.下列粒子組能否大量共存的判斷及分析正確的是（ ）
選項(xiàng)
離子組
判斷及原因
A
、、、
不能大量共存，因發(fā)生
B
、、、、
能大量共存，離子間不反應(yīng)
C
、、、
不能大量共存，與發(fā)生反應(yīng)：

D
、、、
能大量共存
A.A B.B C.C D.D
14.工業(yè)上采用碘循環(huán)工藝處理工業(yè)尾氣，同時(shí)制得，其工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)器中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B.分離器中物質(zhì)分離操作為蒸餾
C.膜反應(yīng)器中加入2，完全反應(yīng)生成可循環(huán)的2I的物質(zhì)的量為1
D.碘循環(huán)工藝中每制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下222.4L，理論上能處理工業(yè)尾氣的物質(zhì)的量為1
第Ⅱ卷 非選擇題
二、非選擇題（本題共4個(gè)大題，每空2分，共58分。）
15.（16分）實(shí)驗(yàn)室利用合成硫酰氯（），并對和的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行探究。硫酰氯（）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用與在活性炭作用下反應(yīng)，制取少量的，，該反應(yīng)放熱。裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。已知的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧?；卮鹣铝袉栴}。

（1）c裝置的名稱是_________________，甲裝置中的固體試劑是_____________（寫化學(xué)式）
（2）戊裝置中飽和食鹽水的作用是_____________，導(dǎo)管a的作用是_____________，
（3）裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為__________（寫名稱），儀器b中盛放的試劑的作用是__________________________。
（4）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，足量），最后得到純凈的硫酰氯4.05g，則硫酰氯的產(chǎn)率為___________（保留兩位有效數(shù)字）。
（5）選用下面的裝置探究酸性：，其連接順序?yàn)锳→C→B→E→D→F，則C裝置的作用是______________________。

16.（14分）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%?？赊D(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1和3，一定條件下反應(yīng)：，測得和的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

（1）從3min到9min，_____________。
（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填編號）。
A.反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3，同時(shí)生成1
D.的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______________。（提示：轉(zhuǎn)化率）
（4）平衡時(shí)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是___________。
（5）一定溫度下，第9分鐘時(shí)v逆__________（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時(shí)v正。
（6）瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨－液氧燃料電池如圖所示，該燃料電池工作時(shí)，移向____________（“電極1”或“電極2”）負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________________。

17（14分）、氫氧化氧鎳（）有良好的電化學(xué)活性，是合成鋰離子電池材料的前驅(qū)體。某化工廠用含鎳廢料（主要成分為，雜質(zhì)為、、）制備的工藝流程如圖。

已知幾種金屬離子沉淀的如表：
金屬離子



開始沉淀的
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的
3.2
9.7
9.2
（1）為了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_______________。
A.研磨廢料 B.加入大量水 C.攪拌 D.適當(dāng)升高溫度
（2）料渣1的主要成分是_______________（填化學(xué)式）。
（3）“除鐵”時(shí)需要控制溶液的范圍為___________。
（4）“除鐵”在40～50°C下進(jìn)行，加入的作用是______________________，溫度不能過高，也不能過低的原因是______________________。
（5）中的化合價(jià)為____________。中有一個(gè)結(jié)構(gòu)，1完全轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____________。
18.（14分）已知A是常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：

（1）寫出B中官能團(tuán)的名稱____________，⑥的反應(yīng)類型為___________________
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式__________，E的結(jié)構(gòu)簡式__________。
（3）已知A與氫氣反應(yīng)生成F，在F的同系物中最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為_______。
（4）寫出過程④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________
（5）H為B的同系物，滿足以下條件的有_______種。
①H的相對分子質(zhì)量為88
②H能夠與反應(yīng)



2023年上學(xué)期高一期末考試
化學(xué)參考答案
1.D 2.C 3.B 4.C 5.D 6.A 7.B 8.C 9.C 10.D
11.B 12.A 13.D 14.C
15.（每空2分，共16分）
（1）分液漏斗
（2）除去中的 平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下
（3）濃硫酸 處理尾氣，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置丙，與反應(yīng)，降低產(chǎn)率
（4）75%
（5）除去中的氣體
16.（每空2分，共14分）
（1）0.125 （2）D （3）75% （4）30%
（5）小于 （6）電極1
17.（每空2分，共14分）
（1）B （2） （3）
（4）將氧化成，便于轉(zhuǎn)為沉淀除去 溫度過高，受熱分解；溫度過低反應(yīng)速率太慢
（5）+3 2
18.（每空2分，共14分）
（1）羥基 取代反應(yīng)
（2）
（3）正四面體形
（4）
（5）8

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