?湘鄉(xiāng)一中高一期中考試
化學(xué)試卷
一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)
1. 在預(yù)防新冠肺炎中，化學(xué)消毒劑發(fā)揮了重要作用，以下不是利用氧化性來消毒的是
A. 84消毒液 B. 75%酒精 C. 臭氧 D. H2O2
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 84消毒液中的有效成分次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，A項(xiàng)不符合題意；
B. 75%酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到殺菌消毒的目的，B項(xiàng)符合題意；
C. 臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用來殺菌消毒；C項(xiàng)不符合題意；
D. H2O2具有強(qiáng)氧化性，可用來殺菌消毒；D項(xiàng)不符合題意；
答案選B。
2. 按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HClO應(yīng)屬于
①穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì) ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤弱酸 ⑥強(qiáng)氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ②④⑤⑨ C. ④⑤⑥⑦⑧ D. ②④⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
【詳解】①HClO不穩(wěn)定，見光易分解，故不選①；②HClO由3種元素組成，HClO不是氫化物，故不選②；③HClO由3種元素組成，HClO不是氧化物，故不選③；④HClO含有氧元素，電離出的陽離子全是氫離子，HClO是含氧酸，故選④；⑤HClO在水溶液中部分電離，HClO是弱酸，故選⑤；⑥HClO中氯元素化合價為+1，HClO是強(qiáng)氧化性酸，故選⑥；⑦1個HClO分子最多電離出1個氫離子，HClO是一元酸，故選⑦；⑧HClO是由3種元素組成的純凈物，HClO是化合物，故選⑧；⑨HClO是由3種元素組成的純凈物，故不選⑨；
答案選C。
3. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是
A. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
B. 鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na+2H+=2Na++H2↑
C 碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O +CO2↑
D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A錯誤；
B．鈉與鹽酸反應(yīng)生成鈉離子和氫氣，離子方程式正確，B正確；
C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，C錯誤；
D．銅片與硝酸銀反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D錯誤；
故答案選B。
4. 下列說法正確的是
①、、屬于堿性氧化物，、都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，屬于酸性氧化物；
②碳酸鈉、硫酸鋇、氯化銨都屬于電解質(zhì)；
③氯水、膠體、冰水混合物都屬于混合物；
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
⑤焰色試驗(yàn)屬于物理性質(zhì)；
⑥鹽酸、氯化鈉固體、石墨均可以導(dǎo)電
A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ④⑤⑥ D. ②③④
【答案】B
【解析】
【詳解】① 氧化鈉、氧化鐵屬于堿性氧化物， 過氧化鈉不屬于堿性氧化物，二氧化碳和二氧化硅都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，屬于酸性氧化物，錯誤；
②碳酸鈉、硫酸鋇、氯化銨都屬于電解質(zhì)，正確；
③氯水、 氫氧化鐵膠體屬于混合物，冰水混合物是純凈物，錯誤；
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，正確；
⑤焰色試驗(yàn)是元素性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)，正確；
⑥鹽酸中含自由移動的離子，可以導(dǎo)電；氯化鈉固體中不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電；石墨可以導(dǎo)電，錯誤；
故選B。
5. 下列幾種物質(zhì)的保存方法不正確的是
A. 漂白粉可以在敞口容器中長期存放 B. 氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗處
C. 金屬鈉保存在煤油中 D. 過氧化鈉要密封保存
【答案】A
【解析】
【詳解】A．漂白粉與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，因此漂白粉應(yīng)該密封保存，故A錯誤；
B．氯水中次氯酸見光要分解，因此氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗處，故B正確；
C．金屬鈉與氧氣和水都要反應(yīng)，因此金屬鈉保存在煤油或石蠟油中，故C正確；
D．過氧化鈉與空氣中二氧化碳和水要反應(yīng)，因此過氧環(huán)要密封保存，故D正確。
綜上所述，答案為A。
6. 一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為)恢復(fù)磁性后，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法不正確的是
A. “鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬于膠體
B. “鈷酞菁”分子不能透過濾紙，能透過半透膜
C. “鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D. 在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑大
【答案】B
【解析】
【詳解】A．“鈷酞菁”的分子直徑為1.3×10-9 m，即1.3nm，“鈷酞菁”的分子直徑介于1~100nm之間，溶于水形成的分散系屬于膠體，A正確；
B．“鈷酞菁”分子直徑為1.3×10-9 m，即1.3nm，小于濾紙的縫隙，大于半透膜的縫隙，所以能透過濾紙，但不能透過半透膜，B錯誤；
C．“鈷酞菁”的分子直徑為1.3×10-9 m，即1.3nm，在水中形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，如能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；
D．“鈷酞菁”分子直徑為1.3 nm，Na+在水溶形成溶液，半徑小于1 nm，所以“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑大，D正確；
答案選B。
7. 下列各組離子一定能大量共存的是
A. 無色溶液：Na+、Fe3+、Cl－、 B. Ag+、、S2－、
C. 遇酚酞變紅的溶液：、K+、、 D. K+、Al3+、、
【答案】D
【解析】
【詳解】A．含有Fe3+的溶液呈黃色，無色溶液中不存在鐵離子，A錯誤；
B．銀離子與碳酸根離子、硫離子反應(yīng)生成碳酸銀和硫化銀沉淀，不能大量共存，B錯誤；
C．遇酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性溶液中銨根離子不能大量存在，C錯誤；
D．選項(xiàng)中的四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，D正確；
故答案選D。
8. 為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是
A. NaCl溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾
B. NaOH溶液(Na2CO3)，加入適量的Ca(OH)2溶液，過濾
C. Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱
D. Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【詳解】A．除去NaCl溶液中的Na2SO4，加入適量硝酸鋇，硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，引入了硝酸鈉雜質(zhì)，A錯誤；
B．除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，加入適量氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過濾得到NaOH溶液，B正確；
C．除去Na2O2粉末中的Na2O，將混合物在氧氣中加熱，氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，C正確；
D．除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，加入適量的NaOH，碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，D正確；
故答案選A。
9. 已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。Na2SO3是其中的反應(yīng)物之一。下列說法不正確的是
A. 該未知物X為Na2SO4 B. 該反應(yīng)的氧化劑是KIO3
C. 由反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a2SO3＞I2 D. 該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是KIO3→I2
【答案】D
【解析】
【分析】Na2SO3是反應(yīng)物之一，則Na2SO3是還原劑，S元素化合價升高；根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，KIO3是氧化劑，I元素化合價降低，還原產(chǎn)物是I2。
【詳解】A．由題意可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KIO3+ 5Na2SO3?+H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，從化學(xué)方程式可以看出，未知物X為Na2SO4，故A正確；
B．該反應(yīng)中反應(yīng)物KIO3中的I(+5)，生成物I2中碘元素的化合價為0，I元素化合價降低，KIO3做氧化劑，故B正確；
C．由題意可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KIO3+ 5Na2SO3?+H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，Na2SO3是還原劑、I2是還原產(chǎn)物，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a2SO3＞I2，故C正確；
D．KIO3氧化劑，I元素化合價降低，KIO3→I2是還原反應(yīng)，故D錯誤；
選D。
10. 在離子型氧化還原反應(yīng)aR2++4H++O2=mR3++2H2O中，a的值為
A 1 B. 4 C. 2 D. 任意值
【答案】B
【解析】
【詳解】該反應(yīng)中R2+被氧化成R3+，化合價升高1價，O2被還原成H2O，一個氧氣整體化合價降低4價，所以根據(jù)電子守恒有a′1=4，解得a=4；
故答案為B。
11. 某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2O2與水的反應(yīng)：

下列說法不正確的是
A. ②中的大量氣泡主要成分是氧氣
B. ③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成
C. ④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的
D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；B. 過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，故B正確；C. 過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能夠使溶液褪色，故C正確；D. 生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，故D錯誤；故選D。
點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是掌握和理解過氧化鈉與水的反應(yīng)。本題的易錯點(diǎn)為C，過氧化鈉與水可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性。
12. 某溶液可能含有SO、SO、CO、Cl-中的一種或幾種陰離子。為確定該溶液的陰離子組成，現(xiàn)將進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②然后繼續(xù)加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，白色沉淀部分溶解；③取上層清液繼續(xù)滴加硝酸鋇溶液至無沉淀時，再滴加適量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是
A. 一定只有CO
B. 此溶液中還大量存在的陽離子可能為Ba2+
C. 可能存在有Cl-
D. 不能確定SO、SO是否存在
【答案】C
【解析】
【分析】實(shí)驗(yàn)②中滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生產(chǎn)生無色無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳?xì)怏w，證明原溶液中一定含有CO，硝酸根和氫離子相當(dāng)于有硝酸，能將BaSO3氧化為BaSO4，則原溶液中可能含有SO、SO中的一種或兩種，實(shí)驗(yàn)③中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，并不能確定原溶液中是否有Cl-，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)②中加入了稀鹽酸。
【詳解】A．由以上分析知，還含有SO、SO中的一種或兩種，可能含有Cl-，A錯誤；
B．Ba2+與SO、SO、CO不能共存，則此溶液中還大量存在的陽離子不可能為Ba2+，B錯誤；
C．由以上分析知，可能存在有Cl-，C正確；
D．原溶液中可能含有SO、SO中的一種或兩種，D錯誤；
答案選C。
13. 表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　　）
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
碳酸鈉溶液可用于治療胃病
Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)
Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，?br /> B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞
變紅色
Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉
Ⅰ對，Ⅱ錯，無
C
金屬鈉具有強(qiáng)還原性
高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的
黃光
Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，?br /> D
過氧化鈉可為航天員供氧
Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生
成O2
Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ?br /> A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A、碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)，不能用于治療胃病，一般用碳酸氫鈉，A錯誤；
B、向過氧化鈉水溶液中滴入酚酞，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，還具有強(qiáng)氧化性，因此溶液先變紅，后褪色，B錯誤；
C、金屬鈉的強(qiáng)還原性與高壓鈉燈透霧能力強(qiáng)沒有關(guān)系，C錯誤；
D、過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可作供氧劑，D正確；
答案選D。
14. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> ①驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)
②檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成
③觀察K2CO3的焰色試驗(yàn)
④比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性





A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
【答案】A
【解析】
【詳解】鈉與水反應(yīng)放熱，使U型管中紅墨水左低右高，圖中可驗(yàn)證為放熱反應(yīng)，故①能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> 過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，則帶火星的木條復(fù)燃，可驗(yàn)證有氧氣生成，故②能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> 觀察K的焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃，不能直接觀察檢驗(yàn)，故③不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> 碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故④不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> 故選A。
15. 如圖所示A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉活塞B時D中干燥的紅色布條顏色無變化；打開活塞B時D處干燥的紅色布條褪色，則C中的試劑(足量)可能是

①飽和氯化鈉溶液 ②FeCl2溶液 ③NaOH溶液 ④濃硫酸
A. ① B. ①②③ C. ②③ D. ②③④
【答案】D
【解析】
【分析】A處通入潮濕的氯氣，關(guān)閉活塞B時D中干燥的紅色布條顏色無變化；打開活塞B時D處干燥的紅色布條褪色說明C中溶液能夠干燥氯氣或吸收氯氣。
【詳解】①氯氣不溶于飽和氯化鈉溶液，則關(guān)閉活塞B時D中干燥的紅色布條褪色，故不符合題意；
②氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則關(guān)閉活塞B時D中干燥的紅色布條顏色無變化，故符合題意；
③氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則關(guān)閉活塞B時D中干燥的紅色布條顏色無變化，故符合題意；
④濃硫酸為干燥劑，能夠吸收水蒸氣，則關(guān)閉活塞B時D中干燥的紅色布條顏色無變化，故符合題意；
②③④符合題意，故選D。
16. 實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列說法錯誤的是（ ）

A. 通過活塞K可控制CO2的流速
B. 裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸
C. 裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率
D. 反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCO3晶體
【答案】B
【解析】
【詳解】A．關(guān)閉活塞K時，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣脫離液面，反應(yīng)停止，所以通過調(diào)節(jié)活塞K可控制CO2的流速，A正確；
B．裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯誤；
C．裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；
D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCO3降溫結(jié)晶，過濾得NaHCO3晶體，D正確；
故選B。
二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)
17. 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分。
序號
實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
①
將氯水滴加到AgNO3溶液中
生成白色沉淀

②
將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中


③
用潔凈玻璃棒蘸取氯水，滴在淀粉－KI試紙上
淀粉－KI試紙變藍(lán)色

④
將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中



（1）實(shí)驗(yàn)①得出的結(jié)論是___________。
（2）寫出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：
②_____________________，④_______________________。
（3）實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
（4）通過實(shí)驗(yàn)②的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個不同的結(jié)論。這兩個結(jié)論可能是
a．氯水中含有H+，中和OH－使溶液褪色；?
b．_______________________________。?
請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明結(jié)論b是正確的：_____________________________。
【答案】（1）氯水中含有Cl－
（2） ①. 溶液褪色 ②. 有無色氣泡冒出
（3）Cl2 + 2I－ = 2Cl－ + I2
（4） ①. 氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色 ②. 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的
【解析】
【分析】氯水滴加到硝酸銀溶液中，生成白色沉淀，說明氯水中含有氯離子。氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，可能是氯水中的氫離子與NaOH反應(yīng)從而使溶液褪色，也可能是次氯酸具有漂白性使溶液褪色。用潔凈的玻璃棒蘸取氯水滴在淀粉碘化鉀試紙上，淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說明氯水中的Cl2將碘離子氧化成了碘單質(zhì)。足量的氯水滴加到碳酸鈉溶液中，有氣泡生成，說明氯水中存在氫離子。
【小問1詳解】
根據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn)①得出的結(jié)論為氯水中存在氯離子。
【小問2詳解】
實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液褪色，實(shí)驗(yàn)④的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有無色氣泡冒出。
【小問3詳解】
實(shí)驗(yàn)③中氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為Cl2 + 2I－ = 2Cl－ + I2。
【小問4詳解】
實(shí)驗(yàn)②中溶液褪色，可能的原因?yàn)閍.氯氣中含有氫離子，中和了氫氧根離子使溶液褪色，b為氯氣中存在HClO，次氯酸具有漂白性使溶液褪色。若是次氯酸氧化了酚酞使溶液褪色，那褪色后的溶液即使再加入NaOH呈堿性，也不會變紅，因此要證明結(jié)論b的正確，具體的實(shí)驗(yàn)方案為向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的。
18. 氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
（1）下列反應(yīng)中不涉及氧化還原反應(yīng)的是___________。?
a．蠟炬成灰 b．水滴石穿 c．食物腐敗
（2）已知實(shí)驗(yàn)室制取NO的反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反應(yīng)的離子方程式是___________，硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)___________________。?
a．還原性 b．還原性和酸性 c．氧化性 d．氧化性和酸性
（3）某同學(xué)寫出以下化學(xué)反應(yīng)方程式(未配平)：①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O3+H2O，③N2O4+H2O→HNO3+HNO2，在3個反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是___________。
（4）ClO2可用于污水的殺菌和飲用水的凈化。KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，SO2被氧化為，此反應(yīng)的離子方程式為___________。
（5）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。?誤食NaNO2會導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列___________(填序號)反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。
A.
B.
C.
D.
（6）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。
【答案】（1）b （2） ①. 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O ②. d
（3）① （4）2+SO2=2ClO2+ （5）B
（6）
【解析】
【小問1詳解】
a．蠟炬成灰，蠟燭燃燒過程中有氧氣參與，涉及氧化還原反應(yīng)，a錯誤；
b．水滴石穿過程中沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，b正確；
c．食物腐敗過程中有氧氣參與，涉及到氧化還原反應(yīng)，c錯誤；
故答案選b。
【小問2詳解】
實(shí)驗(yàn)室通過銅與稀硝酸反應(yīng)制備NO，離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O，8個硝酸中，2個HNO3得電子轉(zhuǎn)化為NO體現(xiàn)氧化性，6個HNO3元素化合價未發(fā)生變化體現(xiàn)酸性，故答案選d。
【小問3詳解】
①中NH3中N為-3價，NO中N為+2價，HNO2中N為+3價，NH3和NO均失電子不滿足氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，①不能實(shí)現(xiàn)。
②NO中N為+2價，HNO3中N為+5價，N2O3中N為+3價，NO失電子，HNO3得電子，②可能實(shí)現(xiàn)。
③N2O4中N為+4價，HNO3中N為+5價，HNO2中N為+3價，部分N2O4失電子，部分N2O4得電子，③可能實(shí)現(xiàn)。
故答案選①。
【小問4詳解】
KClO3和SO2在強(qiáng)酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和，Cl得到1個電子，S失去2個電子，則KClO3和SO2的系數(shù)比為2：1，再結(jié)合原子守恒可得離子方程式為2+SO2=2ClO2+。
【小問5詳解】
亞硝酸鈉將Fe2+氧化為Fe3+，體現(xiàn)出了氧化性。
A．過氧化氫分解生成水和氧氣，H2O2同時體現(xiàn)氧化性和還原性，A錯誤；
B．H2O2酸性條件下將碘離子氧化成碘單質(zhì)，體現(xiàn)出氧化性，B正確；
C．過氧化氫被氯氣氧化生成氧氣，體現(xiàn)出還原性，C錯誤；
D．過氧化氫被酸性高錳酸鉀氧化生成氧氣，體現(xiàn)出還原性，D錯誤；
故答案選B。
【小問6詳解】
NaNO2與NH4Cl反應(yīng)生成N2和NaCl，NaNO3得到3個電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，NH4Cl失去3個電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，兩者的系?shù)比為1：1，則用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)化學(xué)方程式為。
19. 現(xiàn)有含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是___________。?
②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是___________。?
④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。?
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。
（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請回答下列問題。
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是___________。?
②E處干燥管中盛放的藥品是___________，其作用是___________，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測得的NaHCO3的質(zhì)量___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
【答案】（1） ①. 檢查裝置的氣密性 ②. 除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳 ③. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
（2） ①. Na2CO3·10H2O和NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏小，NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏大 ②. 堿石灰 ③. 防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測定結(jié)果 ④. 偏大
【解析】
【分析】實(shí)驗(yàn)開始前裝置左側(cè)通入空氣，A中堿石灰吸收空氣中的水和二氧化碳，同時通過C中濃硫酸、D中堿石灰吸收裝置中原有的水蒸氣和二氧化碳，防止其干擾實(shí)驗(yàn)，然后加熱樣品，通過C中濃硫酸質(zhì)量的增加量和D中堿石灰的增加量來確定生成水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量，E中堿石灰可防止外界空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置。
【小問1詳解】
①組裝好裝置后，首先進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性。
③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，目的是除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳，防止其干擾實(shí)驗(yàn)。
④裝置B中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【小問2詳解】
①加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，則部分水蒸氣和二氧化碳?xì)埩粼谘b置內(nèi)無法被吸收，導(dǎo)致Na2CO3·10H2O和NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏小，NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏大。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，作用為防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入D中影響測定結(jié)果。若沒有該裝置，則D中堿石灰會吸收部分空氣中的水蒸氣和二氧化碳，導(dǎo)致D增加的質(zhì)量偏大，測得的NaHCO3的質(zhì)量偏大。
20. 氯元素可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。

回答下列問題：
(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。
(2)圖中制備氯氣的離子方程式為________________________________。
(3)b中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(4)c采用冰水浴冷卻的目的是________________________________。
(5)d用于處理尾氣，可選用試劑________(填標(biāo)號)。
A．Na2S B．NaCl C．KOH D．Na2CO3
【答案】 ①. 圓底燒瓶 ②. 飽和食鹽水 ③. ④. ⑤. 避免生成NaClO3 ⑥. AC
【解析】
【分析】由裝置可知可知，圓底燒瓶中MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，生成的Cl2中混有HCl，氯氣經(jīng)過a裝置中飽和食鹽水除去HCl，然后Cl2通入b裝置的試管中，KOH溶液與Cl2在加熱條件下反應(yīng)生成KCl、KClO3，b裝置內(nèi)未反應(yīng)的Cl2通入c中，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，最后利用d裝置吸收未反應(yīng)的Cl2，以此解答。
【詳解】(1)根據(jù)題目所給儀器圖可知，盛放二氧化錳的儀器為圓底燒瓶；鹽酸具有揮發(fā)性，所以氯氣中含有的HCl應(yīng)除去，則a中的試劑為飽和食鹽水，故答案為：圓底燒瓶；飽和食鹽水；
(2)圖中用共熱二氧化錳和濃鹽酸的方法制備氯氣，產(chǎn)物為氯化錳、水和氯氣，反應(yīng)的離子方程為，故答案為：；
(3)結(jié)合題意可知b裝置用來制備KClO3，氯氣和KOH發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3、KCl和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；
(4)Cl2通入b裝置的試管中，KOH溶液與Cl2在加熱條件下反應(yīng)生成KCl、KClO3，b裝置內(nèi)未反應(yīng)的Cl2通入c中，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，對比b和c可知，氯氣與堿反應(yīng)溫度較高時生成氯酸鹽，溫度較低時生成次氯酸鹽，因此c采用冰水浴冷卻的目的是避免生成NaClO3，故答案為：避免生成NaClO3；
(4)因?yàn)槁葰庥卸荆荒苤苯优欧诺娇諝庵?，所以裝置d作用是吸收尾氣：
A．氯氣能與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化鈉，可用硫化鈉溶液吸收氯氣，A符合題意；
B．氯氣不能與氯化鈉溶液反應(yīng)，不能用氯化鈉溶液吸收氯氣，B不符題意；
C．氯氣能與KOH反應(yīng)，能用KOH溶液吸收氯氣，C符合題意；
D．碳酸鈉堿性較弱，吸收氯氣效果不好，不能用碳酸鈉溶液吸收氯氣，D不符題意；
故答案為：AC。

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