高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時分層提升練十二4.3硫及其重要化合物（含解析）

這是一份高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時分層提升練十二4.3硫及其重要化合物（含解析），共11頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?　硫及其重要化合物

一、選擇題
1.(2019·臨汾模擬)下列硫化物中不能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應(yīng)制得的是
(　　)
A.CuS　　B.FeS　　C.ZnS　　D.MgS
【解析】選A。硫的非金屬性較弱,與變價(jià)金屬化合時,只能生成低價(jià)態(tài)硫化物,即Cu與硫反應(yīng)只能生成Cu2S,其余金屬硫化物都能直接用金屬單質(zhì)和硫反應(yīng)得到,故A符合題意。
2.下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 (　　)
①澄清的石灰水　　　　?、贖2S溶液
③酸性KMnO4溶液　 ④氯水
⑤品紅溶液
A.①②③　　　　　　 B.②③④
C.除①以外 D.全部
【解析】選C。SO2和CO2都屬于酸性氧化物,它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽,所以不能區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性,能將H2S氧化成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成);SO2具有還原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用②、③、④、⑤來區(qū)別SO2和CO2。
3.(2019·長沙模擬)碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖),下列說法正確的是(　　)

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3
B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2
C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3
D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
【解析】選D。碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體,銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w,同時通入氯化鋇溶液中,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,硝酸可以氧化二氧化硫生成硫酸,再與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,二氧化碳不反應(yīng),所以沉淀為硫酸鋇,不是碳酸鋇,導(dǎo)管出來的氣體有二氧化碳和一氧化氮,一氧化氮遇到空氣,和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮。
4.要檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液是否含有S,下列操作最合理的是 (　　)
A.加入Ba(NO3)2溶液后再加稀硝酸酸化
B.加入BaCl2溶液后再加鹽酸酸化
C.加入稀硝酸(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液
D.加入鹽酸酸化后再加BaCl2溶液
【解析】選D。檢驗(yàn)S時應(yīng)注意Ag+、C、S、P等離子的干擾。A、C中稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,能將S氧化為S,故不能排除S的干擾;B中先加BaCl2而生成的白色沉淀不溶于鹽酸,也不能確定含有S,也可能含有Ag+。只有D正確。
5.(2019·安陽模擬)在實(shí)驗(yàn)探究課上,同學(xué)們積極思考,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性,其中在理論上可行的方案有幾種 (　　)


A.3種　　　B.4種　　　C.5種　　　D.6種
【解析】選C。①濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣放熱,溫度計(jì)溫度升高,故可從溫度計(jì)讀數(shù)來驗(yàn)證,故①符合要求;②濃硫酸吸水,膽礬失去結(jié)晶水,變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末,能夠證明濃硫酸的吸水性,故②符合要求;③濃硫酸吸水,飽和硝酸鉀溶液中析出晶體硝酸鉀,能證明濃硫酸的吸水性,故③符合要求;④濃硫酸吸水,試管中的水減少,證明濃硫酸具有吸水性,故④符合要求;⑤鮮蘋果塊含水,濃硫酸吸水,蘋果塊變干,故⑤符合要求;⑥濃硫酸具有脫水性,能夠使pH試紙?zhí)蓟?不能證明其吸水性,故⑥不符合要求。
二、非選擇題
6.(2019·福州模擬)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示。

請按要求回答下列問題:
(1)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。?
A.Na2SO3溶液與HNO3
B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒
(2)裝置C的作用是____________。如果有560 mL SO2氣體(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)進(jìn)入C裝置中,則C中50 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________ mol·L-1才能達(dá)到目的。?
(3)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、自然干燥。在這一系列操作中沒有用到的儀器有(填序號)_ _________________________________________________________。?
A.蒸發(fā)皿　B.分液漏斗　C.漏斗　D.玻璃棒　E.冷凝管
(4)在上述裝置中通入過量的SO2,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)?_______________________________________________________________。?
__________________________________________________________________。?
_________________________________________________________________。?
(5)本實(shí)驗(yàn)中能表明SO2的還原性比I-的還原性強(qiáng)的現(xiàn)象是______________ ______,其反應(yīng)的離子方程式為____________________。?
【解析】(1)A.硝酸具有強(qiáng)氧化性,把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉,得不到二氧化硫,故A錯誤;B.濃硫酸雖具有強(qiáng)氧化性,但不能氧化亞硫酸鈉,故B正確;C.固體硫在純氧中燃燒,操作不容易控制,故C錯誤。
(2)二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性氣味,直接排放污染大氣,能和堿反應(yīng)生成鹽和水,所以可用堿液處理二氧化硫;如果有560 mL SO2氣體(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量==0.025 mol,進(jìn)入C裝置中發(fā)生反應(yīng)為SO2+NaOH NaHSO3,則C中消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.025 mol,50 mL NaOH溶液的濃度至少為=0.5 mol·L-1。
(3)通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥等操作即可從A中所得溶液提取晶體;蒸發(fā)使用儀器:A.蒸發(fā)皿;E.玻璃棒;過濾使用儀器:C.漏斗;D.玻璃棒。
(4)取反應(yīng)后A中試液少許,加入KSCN溶液,不變紅,說明溶液里不含有Fe3+,再加入新制的氯水,溶液變紅,可知反應(yīng)的A溶液中含有Fe2+,即可證明SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
(5)I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4,則二氧化硫能使含有淀粉的碘水褪色,即說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng),碘是氧化劑,二氧化硫是還原劑,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2OS+2I-+4H+。
答案:(1)B　(2)除去尾氣中的SO2,防止污染空氣　0.5
(3)過濾　BE
(4)取反應(yīng)后A中試液少許,加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅(合理即可)
(5)B中溶液的藍(lán)色褪去　SO2+I2+2H2OS+2I-+4H+
7.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。?
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________________、______________________,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。?
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
?______________________________________________________。?
(4)尾氣可采用________溶液吸收。?
【解析】(1)常見燒瓶有圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶,圖示中為圓底燒瓶。
(2)SO2因有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,離子反應(yīng)為5SO2+2Mn+2H2O 5S+2Mn2++4H+。SO2能與-2價(jià)的S反應(yīng)生成硫沉淀,體現(xiàn)氧化性:SO2+ 4H++2S2-3S↓+2H2O。
(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性指:SO2使品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色,注意實(shí)驗(yàn)操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞。
(4)SO2為酸性氣體,一般用堿性溶液吸收,也可用酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化性溶液吸收。
答案:(1)圓底燒瓶　Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色　無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁　還原性　氧化性　5SO2+2Mn+2H2O2Mn2++5S+4H+
(3)品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色
(4)NaOH(合理即可)
【易錯提醒】注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別
SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性,加熱后溶液顏色復(fù)原;SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性,加熱后溶液顏色不復(fù)原。SO2不能漂白酸堿指示劑,只能使紫色石蕊溶液變紅。

一、選擇題
1.(2019·金溪模擬)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是
(　　)

溶液
現(xiàn)象
結(jié)論
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
產(chǎn)生白
色沉淀
SO2有氧化性
B
Ba(OH)2溶液
產(chǎn)生白
色沉淀
SO2有酸性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶
液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
產(chǎn)生膠
狀沉淀
酸性:
H2SO3>H2SiO3
【解析】選D。A.FeCl3將SO2氧化成硫酸根離子,硫酸根離子與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,該反應(yīng)中二氧化硫被氧化,表現(xiàn)了還原性,故A錯誤;B.SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀,是H2SO3體現(xiàn)酸性,故B錯誤;C.酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2,導(dǎo)致溶液褪色,SO2表現(xiàn)了還原性,故C錯誤;D.Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3,說明亞硫酸的酸性較強(qiáng),即酸性:H2SO3>H2SiO3,故D正確。
2.(2019·成都模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH變化如圖所示,下列分析中,正確的是 (　　)

A.ab段反應(yīng)是:SO2+2H2S3S↓+2H2O
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1
D.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)
【解析】選A。H2S具有還原性,SO2具有氧化性,二者發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO23S↓+2H2O,A正確;a處為H2S溶液,d處為H2SO3溶液,d處pH小于a處,可判斷亞硫酸的酸性比氫硫酸酸性強(qiáng),B錯誤;根據(jù)反應(yīng)2H2S+SO23S↓+2H2O,由于通入112 mL SO2時pH=7,則n(H2S)=2n(SO2)=2×=0.01 mol,c(H2S)==
0.1 mol·L-1,C錯誤;b點(diǎn)pH=7,為純水,導(dǎo)電性最弱,D錯誤。
【加固訓(xùn)練】
(2019·荊州模擬)將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L-1濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成氣體A為26.88 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1,則關(guān)于該反應(yīng)下列敘述中錯誤的是 (　　)
A.反應(yīng)中共消耗Zn 91 g
B.氣體A中SO2和H2的體積比為1∶1
C.硫酸分子的氧化性強(qiáng)于H+
D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移2.4 mol電子
【解析】選A。測得反應(yīng)后溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,說明硫酸有剩余,Zn完全反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O,可能發(fā)生Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑,假設(shè)生成SO2的物質(zhì)的量為x mol,則氫氣物質(zhì)的量為(-x) mol,消耗硫酸物質(zhì)的量為(100×10-3×18.5-1×) mol,則有:(100×10-3×18.5
-1×)=2x+(-x),解得x=0.6,產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為0.6 mol,A.根據(jù)上述反應(yīng),消耗Zn的質(zhì)量為(0.6+0.6)×65 g=78 g,故A錯誤;B.根據(jù)上述分析,產(chǎn)生SO2和氫氣體積比為0.6∶0.6=1∶1,故B說法正確;C.因?yàn)橄犬a(chǎn)生SO2,后產(chǎn)生H2,說明硫酸分子的強(qiáng)氧化性強(qiáng)于H+,故C說法正確;D.根據(jù)A選項(xiàng)分析,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為78× mol =2.4 mol,故D說法正確。
【方法規(guī)律】
鋅和濃硫酸反應(yīng),先發(fā)生濃硫酸和鋅的反應(yīng):Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O,后發(fā)生稀硫酸和鋅的反應(yīng):Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。根據(jù)化學(xué)方程式,有Zn～SO2,Zn～H2,即參加反應(yīng)的鋅與生成氣體的物質(zhì)的量相等。
二、非選擇題
3.(新題預(yù)測)二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中硫元素為-1價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時,生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。?
(2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測定SO2被催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3的熔點(diǎn)為16.8 ℃,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作:________________。?
②當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是__________。?
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是________(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。?
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖所示裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。?
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。?
【解析】(1)反應(yīng)中鐵元素和硫元素的化合價(jià)均升高,兩種元素均被氧化,11 mol O2參加反應(yīng)生成8 mol SO2時轉(zhuǎn)移電子44 mol,故轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時,生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×8×22.4 L=11.2 L。(2)①打開分液漏斗旋塞前,首先要打開分液漏斗上口的活塞,以利于分液漏斗中的液體順利滴下。②反應(yīng)停止后還要繼續(xù)通入一段時間氧氣,目的是將產(chǎn)物SO3以及未反應(yīng)的SO2全部趕至吸收裝置。③裝置D中增加的質(zhì)量為SO3的質(zhì)量,裝置E中的沉淀為BaSO4,根據(jù)硫元素守恒,被氧化的SO2的物質(zhì)的量為 mol,未被氧化的SO2的物質(zhì)的量為 mol,故SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%。
(3)①SO2能將S2-氧化,生成硫單質(zhì)。②方案Ⅰ,Cl-與Ag+反應(yīng)可得到AgCl白色沉淀;方案Ⅱ中氯水可使品紅溶液褪色;方案Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀可證明SO2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O4H++S+2Cl-。
答案:(1)Fe、S　11.2
(2)①打開分液漏斗上口的活塞,轉(zhuǎn)動分液漏斗的旋塞,緩慢滴加
②使殘留在裝置中的SO2和SO3被充分吸收
③×100%
(3)①試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
②Ⅲ　SO2+Cl2+2H2O4H++S+2Cl-
4.(2019·贛州模擬)某?；瘜W(xué)興趣小組對SO2的性質(zhì)和回收利用等問題進(jìn)行探究,對環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
(1)SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。

①裝置A中盛放亞硫酸鈣的儀器名稱是________,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________;
②裝置正確的連接順序?yàn)锳、________、________、________、D、F,其中裝置B的作用是________。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的現(xiàn)象為____________。?
(2)工業(yè)上回收利用SO2的一種途徑是:SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4。
該小組在探究步驟Ⅱ時,在一定條件下向100 mL c0 mol·L-1 (NH4)2SO3溶液中通入空氣后,向反應(yīng)后的溶液中加入過量鹽酸,再加入足量BaCl2溶液,將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為m克。則溶液中(NH4)2SO3的氧化率α=________。(已知:α=)?
【解析】(1)①裝置A中盛放亞硫酸鈣的儀器為圓底燒瓶,其中CaSO3、鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):CaSO3+2HClCaCl2+SO2↑+H2O。②由于亞硫酸與次氯酸鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不是復(fù)分解反應(yīng),要證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,需要通過酸性:H2SO3>H2CO3>HClO進(jìn)行證明,首先A裝置制備SO2,通過C除去揮發(fā)出的HCl;再將凈化后的SO2通過B制備CO2,可以證明酸性:H2SO3>H2CO3;再分別通過E、D除去過量SO2、驗(yàn)證SO2除盡;最后將制得的CO2通過F,可以證明酸性H2CO3>HClO。
(2)根據(jù)關(guān)系式:(NH4)2SO4～BaSO4,向反應(yīng)后的溶液中加入稀鹽酸,再加入足量BaCl2溶液,將沉淀洗滌、干燥、稱量質(zhì)量為m g。則轉(zhuǎn)化的n[(NH4)2SO3]=
n[(NH4)2SO4]=n(BaSO4)= mol,則(NH4)2SO3的轉(zhuǎn)化率為÷(c0 mol·L-1×
0.1 L)=。
答案:(1)①圓底燒瓶　CaSO3+2HClCaCl2+SO2↑+H2O?、贑　B　E　制取CO2　D中品紅溶液不褪色,F中出現(xiàn)白色沉淀　(2)
【方法規(guī)律】
證明亞硫酸的酸性大于次氯酸的酸性,不能通過亞硫酸和次氯酸鹽的反應(yīng),因?yàn)槎甙l(fā)生氧化還原反應(yīng),而不是復(fù)分解反應(yīng)。需要通過證明酸性:亞硫酸>碳酸,酸性:碳酸>次氯酸。