專題突破　以陌生含鈉化合物為載體的綜合考查        (教師用書(shū)獨(dú)具)以陌生含鈉化合物為載體的綜合題，考查范圍廣，常涉及物質(zhì)的判斷、電子式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等。解答這類問(wèn)題的關(guān)鍵是弄清物質(zhì)的類別、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的基本原理等。1．(2018·大連高三測(cè)試)過(guò)氧化鈉和氫化鈉(NaH)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為____________。(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，該反應(yīng)中的氧化劑是________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。答案　(1)－1價(jià)(2)H2O　1∶1(3)2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl↑解析　(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH中氫元素化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，作還原劑，H2O中氫元素化合價(jià)由＋1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，作氧化劑，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1∶1。(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，氫元素化合價(jià)升高為＋1價(jià)，鈦元素化合價(jià)由＋4價(jià)變化為0價(jià)，據(jù)此可寫(xiě)出方程式。2．NaH和NaAlH4都是重要的還原劑，一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH。NaH與水反應(yīng)可生成H2，NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4，請(qǐng)推測(cè)并回答：(1)NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式_____________________________________。(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(3)NaH在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過(guò)程中生成兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(4)某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的NaH；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的NaH一定是純凈的，判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由：_____________________________________________________________________。 答案　(1)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl(2)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑(3)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH(4)制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒(méi)有考慮混入的NaCl解析　(1)NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4，此反應(yīng)無(wú)化合價(jià)的變化，根據(jù)原子守恒推測(cè)另一種生成物，即可寫(xiě)出化學(xué)方程式。(2)NaAlH4與水反應(yīng)生成氫氣，即NaH中－1價(jià)的H與水中＋1價(jià)的H發(fā)生歸中反應(yīng)。(3)NaH常作還原劑(H化合價(jià)升高為＋1價(jià))，鐵銹在此為氧化劑(Fe化合價(jià)降低為0價(jià))，反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，即可寫(xiě)出化學(xué)方程式。(4)稀鹽酸具有揮發(fā)性，且可以利用濃硫酸干燥，故制取的氫氣中可能混有雜質(zhì)氣體HCl，那么制取的NaH中就混有NaCl，驗(yàn)證過(guò)程中未排除金屬鈉的干擾，過(guò)量的金屬鈉也可以與水反應(yīng)生成氫氣。

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