高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件專題2 常見無機(jī)物及其應(yīng)用 (含解析)

這是一份高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件專題2 常見無機(jī)物及其應(yīng)用 (含解析)，共58頁。PPT課件主要包含了金屬及其化合物，對點(diǎn)集訓(xùn)，非金屬及其化合物等內(nèi)容，歡迎下載使用。
05 非金屬及其化合物
一、金屬活動性順序表及其應(yīng)用
二、金屬及其化合物推斷題的分析方法1.特殊的顏色(1)焰色反應(yīng):黃色——Na元素;紫色——K元素;磚紅色——Ca元素;黃綠色——Ba元素。(2)溶液的顏色
2.特殊性質(zhì)(1)在一定條件下能夠漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只有Na2O2。(2)遇到SCN-顯紅色的只有Fe3+。(3)常見的可在NaOH溶液中溶解的白色沉淀是Al(OH)3。(4)常見的不溶于水、稀鹽酸或稀硝酸的白色沉淀是AgCl、BaSO4。
3.特殊反應(yīng)(1)能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì):排在H前面的活潑金屬、不穩(wěn)定弱酸對應(yīng)的鹽(如碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽等)。(2)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì):金屬單質(zhì),如鋁;鹽類中的銨鹽,如硫酸銨、硝酸銨等。(3)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì):金屬單質(zhì),如鋁等;兩性氧化物,如Al2O3;兩性氫氧化物,如Al(OH)3;弱酸的銨鹽,如碳酸銨、碳酸氫銨、亞硫酸銨、亞硫酸氫銨;弱酸的酸式鹽,如碳酸氫鈉、硫氫化鈉等。(4)能與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì):活潑金屬中的K、Ca、Na,Na2O2。
1.(2019年陜西渭南中學(xué)高三質(zhì)檢)X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“→”表示轉(zhuǎn)化一步完成)。下列各組物質(zhì)中,不能滿足此轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　　)。
金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化
解析?　A項(xiàng),鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,但偏鋁酸鈉無法一步制得單質(zhì)鋁,所以不能滿足Z X的轉(zhuǎn)化,B項(xiàng),鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵溶液與鋅反應(yīng)生成單質(zhì)鐵,可以實(shí)現(xiàn)以上轉(zhuǎn)化;C項(xiàng),碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳與鎂反應(yīng)生成單質(zhì)碳,可以實(shí)現(xiàn)以上轉(zhuǎn)化;D項(xiàng),氯氣在氫氣中燃燒生成氯化氫,氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉,電解熔融的氯化鈉生成氯氣,氯氣與鈉反應(yīng)生成氯化鈉,可以實(shí)現(xiàn)以上轉(zhuǎn)化。
1.(2019年安徽合肥高三調(diào)研)在給定條件下,下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　)。A.Fe Fe2O3 FeCl3(aq)B.N2 NH3 NOC.SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)D.Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)
解析?　A項(xiàng),Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成的是四氧化三鐵和氫氣;B項(xiàng),氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣,氨氣在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水,物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn);C項(xiàng),二氧化硅與水不反應(yīng),D項(xiàng),氧化鋁與氨水不反應(yīng),得不到Al(OH)3。
2.(2019年黑龍江哈爾濱師大附中高三期中)在給定條件下,下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　)。A.NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)B.Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)C.FeS2 SO3 H2SO4D.NaCl(aq) Na Na2O2
解析? A項(xiàng),NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH,兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn);B項(xiàng),Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2,NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn),C項(xiàng),煅燒FeS2生成SO2;D項(xiàng),電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉溶液、氫氣和氯氣。
一、常見金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系(A B C)(1)X為O2,如Na Na2O Na2O2。(2)X為強(qiáng)酸,如NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3。(3)X為強(qiáng)堿,如AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2。
二、常見的不能一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)金屬單質(zhì) 氧化物 堿1.能溶于水的堿[如NaOH、Ba(OH)2等]可通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)氧化物到堿的轉(zhuǎn)化。2.難溶于水的堿[如Al(OH)3、Cu(OH)2等]不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)氧化物到堿的轉(zhuǎn)化。以Cu(OH)2為例,只能CuO Cu2+ Cu(OH)2。
2.(2019年河南鄭州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是(　　)。
3.(2019年安徽蚌埠一中高三期中)下表中對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是(　　)。
解析?　銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3,其能與稀鹽酸反應(yīng)而被除去,而Cu不與稀鹽酸反應(yīng),A項(xiàng)正確;銅表面不會形成致密的氧化膜,銅在常溫下與濃硫酸幾乎不反應(yīng),可以用銅質(zhì)容器盛放濃硫酸,B項(xiàng)錯誤;導(dǎo)線不用銀質(zhì)的是因?yàn)閷?dǎo)線的用量太大,銀比銅貴很多,C項(xiàng)錯誤;CuSO4·5H2O轉(zhuǎn)化為CuSO4是化學(xué)變化,因CuSO4屬于重金屬鹽,能使蛋白質(zhì)變性,故能用作游泳池的消毒劑,D項(xiàng)錯誤。
4.(2019年黑龍江齊齊哈爾模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是(　　)。
解析?　濃硫酸能將有機(jī)物中H、O元素以水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,將C元素氧化成二氧化碳而體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,A項(xiàng)正確;溶液變?yōu)樽攸S色,說明H2O2溶液氧化硫酸亞鐵溶液生成Fe3+,一段時間后,溶液中有氣泡生成,則說明溶液中的Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2,起催化作用的不是Fe2+,B項(xiàng)錯誤;鋁片先用砂紙打磨,再加入濃硝酸中,由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下,鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),沒有明顯現(xiàn)象,C項(xiàng)正確;AgCl、AgI組成相似,則溶度積小的物質(zhì)先生成沉淀,向濃度均為0.1 ml·L-1的KCl、KI混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液,先出現(xiàn)黃色沉淀,可說明Ksp(AgCl)K>sp(AgI),D項(xiàng)正確。
常見金屬陽離子的除雜或凈化方法
3.(2019年山東臨沂期末)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　)。
A.FeCl3具有氧化性,可用作H2S的脫除劑B.Al2O3具有兩性,可用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)C.濃硝酸具有酸性,可用于鈍化鐵、鋁D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料
解析?Fe3+具有強(qiáng)氧化性,H2S具有還原性,Fe3+能將-2價的S元素氧化,因此FeCl3可用作H2S的脫除劑,A項(xiàng)正確;氧化鋁具有兩性與工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)無因果關(guān)系,B項(xiàng)錯誤;濃硝酸可用于鈍化鐵、鋁,利用的是濃硝酸的強(qiáng)氧化性,不是酸性,C項(xiàng)錯誤;氧化鐵為紅棕色固體,可用于制作紅色涂料,與化學(xué)性質(zhì)無關(guān),D項(xiàng)錯誤。
5.(2019年江蘇南通海安高級中學(xué)檢測)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　)。
A.碳酸鈉溶液具有堿性,可用于治療胃酸過多B.氧化鎂熔點(diǎn)高,可用于制造耐火材料C.鈉的金屬性比鉀弱,鉀與NaCl溶液反應(yīng)制取單質(zhì)NaD.氯化鐵溶液呈酸性,可用于蝕刻銅電路板
解析?胃酸的主要成分為鹽酸,碳酸鈉溶液堿性太強(qiáng),不能用來治療胃酸過多,A項(xiàng)錯誤;氧化鎂熔點(diǎn)高且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于制造耐火材料,B項(xiàng)正確;鈉和鉀都屬于活潑金屬,都能和水反應(yīng)放出氫氣,所以不能在溶液中制取Na,C項(xiàng)錯誤;氯化鐵與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)中氯化鐵表現(xiàn)氧化性,與溶液的酸性無關(guān),D項(xiàng)錯誤。
一、重要金屬及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用
二、幾個易混、易錯的問題1.Na在氧氣中燃燒,不論氧氣是否足量,產(chǎn)物都為Na2O2。2.Fe與Cl2反應(yīng),不論Cl2是否過量,產(chǎn)物都為FeCl3。3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)不一定是Al,還有可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3等。4.向某溶液中加入KSCN溶液,溶液變紅,只能說明原溶液中含有Fe3+,無法證明是否含有Fe2+。
2.常見非金屬氧化物的性質(zhì)
3.與顏色有關(guān)的常見無機(jī)物的性質(zhì)
1.(2019年禪城區(qū)高三調(diào)研測試)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是(　　)。A.二氧化硅的熔點(diǎn)高,可用于制備光導(dǎo)纖維B.焦炭具有還原性,高溫下能將二氧化硅還原為硅C.二氧化錳具有強(qiáng)氧化性,故能將雙氧水氧化為氧氣D.Cl2具有強(qiáng)氧化性,故氯水具有殺菌、漂白作用
解析光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,利用的是光的全反射,與SiO2的熔點(diǎn)高無關(guān),A項(xiàng)錯誤;焦炭具有還原性,高溫下能將SiO2還原為硅,B項(xiàng)正確;在雙氧水分解制氧氣時,MnO2作催化劑,與MnO2的氧化性無關(guān),C項(xiàng)錯誤;氯氣和水反應(yīng)生成HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,能使有色物質(zhì)褪色,D項(xiàng)錯誤。
1.(2019年山東淄博淄川中學(xué)高三開學(xué)考試)大多數(shù)物質(zhì)的俗名是根據(jù)其特殊的物理性質(zhì)或用途得來的。下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式或用途不相符的是(　　)。
解析?石英的主要成分是SiO2,SiO2是制造光導(dǎo)纖維的原料,SiO2不導(dǎo)電,不能用于制作集成電路板,A項(xiàng)錯誤;Na2CO3的俗名是純堿,制造玻璃的原料是純堿、石灰石、石英,B項(xiàng)正確;Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃,硅酸鈉的用途之一是制備硅膠,C項(xiàng)正確;氧化鐵俗稱鐵紅,可制作油漆和涂料,D項(xiàng)正確。
1.NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3,但NO2不是酸性氧化物。2.干燥的Cl2不具有漂白性,氯水具有漂白性是因?yàn)楹械腍ClO具有強(qiáng)氧化性。3.SiO2與H2O不反應(yīng),但SiO2是酸性氧化物。4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特性,但二氧化硅不是兩性氧化物。5.幾個反應(yīng)中濃度變化對反應(yīng)的影響:①Cu+H2SO4(濃);②MnO2+HCl(濃);③Cu+HNO3(濃)。6.注意區(qū)分SO2的還原性和漂白性。如SO2使溴水褪色體現(xiàn)了SO2的還原性;而SO2的漂白原理是它溶于水與有色物質(zhì)直接化合,形成不穩(wěn)定的無色化合物。
2.(2019年陜西高三第三次質(zhì)量檢測)氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖),一定沒有沉淀生成的是(　　)。
解析? A項(xiàng),NO2易溶于水生成硝酸,硝酸有強(qiáng)氧化性,SO2有還原性,能被硝酸氧化成硫酸,硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀;B項(xiàng),氨氣極易溶于水生成氨水,NH3·H2O能電離出OH-,OH-和Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿,所以一定有白色沉淀生成;C項(xiàng),氨氣極易溶于水生成氨水,氨水呈堿性,能和CO2反應(yīng)生成碳酸銨,碳酸銨和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;D項(xiàng),CO2和SO2通入CaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng),無沉淀產(chǎn)生。
2.(2019年山東臨沂興華學(xué)校高三月考)下列說法正確的是(　　)。A.酸雨是指pH