?廣元中學高2022級高一下期期中考試
化學試題
一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 下列說法正確的是
A. 聚氯乙烯(PVC)，可用作食品包裝袋
B. 聚丙烯腈纖維(腈綸)不屬于化學纖維
C. 碳纖維是一種高強度的有機高分子材料
D. 天然橡膠硫化后由線性結構變成網(wǎng)狀結構，強度和韌性增強
【答案】D
【解析】
【詳解】A．聚乙烯可用作食品包裝袋，聚氯乙烯含有氯元素不可用作食品包裝袋，A錯誤；
B．聚丙烯腈纖維(腈綸)為有機合成材料，屬于化學纖維，B錯誤；
C．碳纖維為碳單質，不是有機高分子材料，C錯誤；
D．天然橡膠硫化后由線性結構變成網(wǎng)狀結構，結構的改變使得其強度和韌性增強，D正確；
故選D。
2. 下列化學用語正確的是
A. 乙炔的結構式：H—C≡C—H
B. 乙烯的球棍模型：
C. 一氯甲烷的電子式：
D. 丙烷的空間填充模型：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．乙炔含有碳碳叁鍵，其結構式為H—C≡C—H，故A正確；
B．乙烯結構簡式為CH2=CH2，球棍模型為，故B錯誤；
C．一氯甲烷的電子式為，故C錯誤；
D．丙烷的結構簡式為CH3CH2CH3，為其球棍模型，而非空間填充模型，故D錯誤；
故選A。
3. 設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是　　
A. 1?mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NA
B. 標準狀況下，11.2LCCl4中含有的共價鍵數(shù)目為2NA
C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3NA
D. 常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數(shù)為
【答案】C
【解析】
【詳解】A.苯分子中沒有C=C雙鍵，故A錯誤；
B. 標準狀況下，CCl4不是氣體，無法計算含有的共價鍵數(shù)目，故B錯誤；
C. 乙烯和乙醇的化學式可以表示為C2H4、C2H4·H2O，耗氧量相同，1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O22+ mol =3mol，分子數(shù)為3NA，故C正確；
D. 羥基電子式為，常溫常壓下，17g羥基的物質的量為1mol，含有的電子總數(shù)為，故D錯誤；
故選C。
【點睛】本題的易錯點為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強是否為標準狀況。
4. 已知某化學反應(、、的結構式分別為、、)，反應過程中的能量變化如圖所示，下列有關敘述正確的是

A. 該反應的進行一定需要加熱或點燃
B. 該反應若生成，則放出的熱量為
C. 生成鍵放出能量
D. 該反應斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知：反應物總能量小于生成物總能量，則該反應為吸熱反應。
【詳解】A．由圖可知：反應物總能量小于生成物總能量，則該反應為吸熱反應，但并不是所有的吸熱反應都需要在加熱或點燃才能進行，選項A錯誤；
B．該反應為吸熱反應，若生成2 molAB2(g)，吸收的熱量為(E1-E2) kJ，選項B錯誤；
C．根據(jù)圖示可知：形成2 mol AB2(g)時，會產(chǎn)生4 mol B-A鍵，此時會放出E2 kJ能量，則形成2 molB-A時放出E2 kJ能量，選項C錯誤；
D．該反應為吸熱反應，該反應斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量，選項D正確；
答案選D。
5. 如圖所示，在光照條件下，將盛有CH4和Cl2的試管倒扣于盛有飽和食鹽水的水槽中進行實驗，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

A. 試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴
B. 試管內(nèi)的黃綠色變淺
C. 試管中液面上升至試管頂部
D. 試管內(nèi)出現(xiàn)少量白霧
【答案】C
【解析】
【詳解】A．試管壁出現(xiàn)的油狀液滴為二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，不溶于水，為油狀液滴，故A不符合題意；
B．氯氣與甲烷反生反應，逐漸被消耗，生成無色物質，黃綠色變淺，故B不符合題意；
C．反應生成了一氯甲烷為氣體，故液面不會上升至試管頂部，故C符合題意；
D．CH4和Cl2發(fā)生取代反應，生成HCl，HCl遇水形成的白色的酸霧，故D不符合題意；
故選C。
6. 對反應來說，下列反應速率最大的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，A為固體，不能表示反應速率，B中v==；C中v==0.25；D中v==0.2，顯然B中比值最大，反應速率最快，故選B。
7. 某同學按如圖所示裝置進行實驗，并通過紅外熱成像技術測定Zn片區(qū)域的溫度，繪制反應過程中的溫度變化曲線。下列有關說法正確的是

A. 裝置Ⅱ溶液中的氫離子向銅片移動
B. 裝置Ⅰ、Ⅱ中銅片上均發(fā)生還原反應
C. 裝置Ⅰ、Ⅱ中溫度變化曲線完全一致
D. 裝置Ⅱ中產(chǎn)生氣泡的速率比裝置Ⅰ慢
【答案】A
【解析】
【分析】裝置Ⅰ沒有形成閉合電路不是原電池裝置，裝置Ⅱ為自發(fā)的氧化還原反應且形成閉合電路為原電池裝置；
【詳解】A．裝置Ⅱ中鋅較活潑發(fā)生氧化反應為負極、銅為正極；原電池中陽離子向正極遷移，故溶液中的氫離子向銅片移動，A正確；
B．裝置Ⅰ中銅片上沒有發(fā)生還原反應，B錯誤；
C．裝置Ⅱ中化學能大部分轉化為電能，轉化為熱能部分較小，故兩者溫度變化曲線不一致，C錯誤；
D．原電池的形成促進反應速率的加快，故裝置Ⅱ中產(chǎn)生氣泡的速率比裝置Ⅰ快，D錯誤；
故選A。
8. 實驗室用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯的裝置如下圖。下列說法不正確的是

A. 右側試管中飽和Na2CO3溶液可除去產(chǎn)品中混有的乙酸、乙醇
B. 右側試管中導管不伸入液面下，是為了防止倒吸
C. 加入過量乙醇，可使乙酸完全轉化為乙酸乙酯
D. 實驗前先加入乙醇，再緩緩加入濃硫酸和冰醋酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A．右側試管中盛放的是飽和Na2CO3溶液，其作用是溶解乙醇、消耗乙酸，同時減少乙酸乙酯的溶解，故A正確；
B．乙醇和水互溶，乙酸還可以和碳酸鈉反應，所以右側試管中導管不伸入液面下，是為了防止倒吸，故B正確；
C．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯是可逆反應，即使加入過量乙醇，也不可能使乙酸完全轉化為乙酸乙酯，故C錯誤；
D．濃硫酸溶于水放出大量的熱，故實驗前先加入乙醇，再緩緩加入濃硫酸和冰醋酸，故D正確；
故選C。
9. 某有機物的結構如圖所示，則下列說法中錯誤的是

A. 該有機物的分子式為C11H12O3
B. 能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 該有機物所有原子可能共平面
D. 在一定條件下，可發(fā)生取代、加成、氧化反應
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由有機物的結構簡式可得其分子式為C11H12O3，故A正確；
B．有機物中含有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C．分子含有飽和碳原子，為四面體結構，故該有機物所有原子不可能共平面，故C錯誤；
D．有機物中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基，在一定條件下，可發(fā)生取代、加成、氧化反應，故D正確；
故選C。
10. 在120℃時，1L某烴在aLO2中完全燃燒，得到相同條件下的氣體體積為(1.5＋a)L，則該烴可能是
A. 甲烷 B. 乙烷 C. 乙烯 D. 乙炔
【答案】B
【解析】
【詳解】烴燃燒通式為CxHy+（x+y）O2xCO2+y H2O；120℃時，該氣態(tài)烴與aLO2在120℃時完全燃燒氣體體積增大，且體積增大1.5L，設該烴的分子式為，列式可得，所以，只要氧氣的量滿足條件，在題給條件下，該烴可能是、、、、、中的任一種。
故選B。
11. 下列探究乙醇的有關實驗，得出的結論錯誤的是
選項
實驗步驟及現(xiàn)象
實驗結論
A
酒精試樣中加入少量白色無水CuSO4粉末，攪拌，試樣顏色變藍
酒精試樣含有水
B
在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀
乙醇由C、H、O三種元素組成
C
將灼燒后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間
乙醇催化氧化反應是放熱反應
D
1mol乙醇與足量的Na作用得0.5molH2
乙醇分子中有一個氫原子與其他氫原子不同

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．無水硫酸銅與水反應生成的五個結晶水的硫酸銅為藍色，硫酸銅不與酒精反應，可以用無水硫酸銅檢驗酒精中是否含有水，如有水，出現(xiàn)藍色晶體，A正確；
B．在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，說明乙醇含有H元素，另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀，說明乙醇含有C元素，不能確定是否含有O元素，B錯誤；
C．將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間，說明反應放熱，C正確；
D．在1mol乙醇中加入過量的金屬鈉充分反應，收集到0.5mol氣體，說明乙醇分子中有1個氫原子與氧原子相連，其余與碳原子相連，D正確；
故答案為B。
12. 在同溫同壓下，一定量的某有機物和過量反應得到氫氣，另一份等量的有機物和足量的溶液反應得到二氧化碳，若，則該有機物可能是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】能夠與鈉反應的官能團有醇羥基、酚羥基和羧基，能夠與NaHCO3反應的只有羧酸，據(jù)此分析解答。
【詳解】一定量的有機物和過量反應得到氫氣，說明分子中含有或，另一份等量的該有機物和足量的溶液反應得到二氧化碳，說明分子中含有，反應關系式為，，以及，若在同壓下，，說明該有機物的分子中含有和的數(shù)目相等，A項符合題意。
故選A。
13. 某小組利用硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應： ，探究反應條件對速率的影響，下列有關說法錯誤的是
選項
反應溫度/℃
溶液
稀

V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
①
25
10
0.1
10
0.1
0
②
25
5
0.1
10
0.1
x
③
50
10
0.1
5
0.2
5
④
50
10
0.1
10
0.1
0

A. 可通過產(chǎn)生渾濁的時間判斷反應的快慢
B. ①④兩組實驗可探究溫度對反應速率的影響
C. ①③兩組實驗可探究硫酸濃度對反應速率的影響
D. x=5，①②兩組實驗可探究濃度對反應速率的影響
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由于溶于水，一般通過產(chǎn)生單質沉淀即產(chǎn)生渾濁的時間來判斷化學反應速率，故A正確；
B．其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，根據(jù)控制單一變量法可知，應選擇溫度不同，濃度相同的兩組實驗，即實驗①④，故B正確；
C．實驗①和實驗③中只有溫度不同，可探究溫度對反應速率的影響，故C錯誤；
D．選擇實驗①和實驗②探究的濃度對反應速率的影響，為了保證混合后硫酸的濃度相等，需保證混合后溶液的體積相等，即為總體積為，則，即，故D正確；
故選C。
14. 近期新冠二陽呈上升趨勢，同學們要做好防護。布洛芬片具有解熱鎮(zhèn)痛及抗炎作用，其結構簡式如圖所示，下列說法正確的是

A. 布洛芬分子結構中含2種官能團
B. 布洛芬和苯甲酸()互為同系物
C. 在Ni催化作用下，1mol該物質最多可消耗4molH2
D. 布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應時，其一氯代物有4種
【答案】B
【解析】
【詳解】A．布洛芬分子結構中含羧基1種官能團，故A錯誤；
B．同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；布洛芬和苯甲酸()均含一個苯環(huán)，均有一個羧基，相差6個CH2，互為同系物，故B正確；
C．苯環(huán)能和氫氣加成而羧基不能，故在Ni催化作用下，1mol該物質最多可消耗3molH2，故C錯誤；
D．布洛芬苯環(huán)上有2種氫，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應時，其一氯代物有2種，故D錯誤；
故選B。
二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。
15. 化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在40mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
時間/min
1
2
3
4
5
氫氣體積/mL(標準狀況)
100
240
464
576
620
①哪一時間段反應速率最大___________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是___________。
②求3～4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___________(設溶液體積不變)。
（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是___________(填字母)。
A. KNO3溶液 B. KCl溶液
C. 蒸餾水 D. CuSO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是___________。
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。
A．X、Y的反應速率比為3∶1
B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
C．容器內(nèi)氣體的總質量保持不變
D．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
E．生成1molY的同時消耗2molZ
③2min內(nèi)X的轉化率為___________。
【答案】（1） ①. 2～3 ②. 因該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快 ③. 0.25mol·L-1·min-1 （2）AD
（3） ①. 3X(g)＋Y(g)2Z(g) ②. BD ③. 30%
【解析】
【小問1詳解】
①氫氣的體積變化為：0~1時間段為100mL，1~2時間段為140mL，2~3時間段為224mL，3~4時間段為112mL，4~5時間段為44mL，從而得出反應速率最大為2~3min。該反應是放熱反應，初始階段隨著反應進行放熱，溫度升高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快；
②3~4min時間段，氫氣的體積變化為112mL，則以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為=0.25mol?L-1?min-1；
【小問2詳解】
A．加入KNO3溶液后，發(fā)生的是鋅與稀硝酸的反應，鋅與硝酸反應不生成氫氣，不可行，A符合題意；
B．加入KCl溶液，KCl不影響反應速率，相當于加入蒸餾水，所以可減慢反應速率，B不符合題意；
C．加入蒸餾水，c(H+)減小，但n(H+)不變，所以可減慢反應速率，C不符合題意；
D．加入CuSO4溶液，反應生成銅，銅和鋅形成原電池使得反應速率加快，不可行，D符合題意；
故選AD。
【小問3詳解】
①從圖中可以看出，隨著反應的不斷進行，X、Y的物質的量不斷減小，Z的物質的量不斷增大，則X、Y為反應物，Z為生成物，最終反應物都有剩余，則反應可逆；依據(jù)5分鐘內(nèi)的物質的量變化，可確定X、Y、Z化學計量數(shù)之比為0.6:0.2:0.4=3:1:2，所以該反應的化學方程式是3X(g)+Y(g)2Z(g)。
②A．X、Y的反應速率比為3∶1，等于化學計量數(shù)之比，是平衡前都存在的關系，反應不一定達平衡狀態(tài)，A不符合題意；
B．因為反應前后氣體分子數(shù)不相等，所以容器內(nèi)氣體的壓強保持不變時，各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，B符合題意；
C．反應物和生成物都呈氣態(tài)，容器內(nèi)氣體的總質量始終保持不變，反應不一定達平衡狀態(tài)，C不符合題意；
D．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變，則正、逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，D符合題意；
E．生成1molY的同時消耗2molZ，反應進行的方向相同，反應不一定達平衡狀態(tài)，E不符合題意；
故選BD。
③2min內(nèi)X的轉化率為=30%。
16. 請回答下列問題：
（1）鉛酸蓄電池是一種可充電電池，其總反應式為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，原電池負極的電極反應式為_______，正極附近溶液的pH_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（2）為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是_______，寫出正極的電極反應式_______。若開始時兩極質量相等，當導線中通過0.2mol電子時，兩個電極的質量差為_______。

（3）乙醇燃料電池技術方面獲得新突破，乙醇(CH3CH2OH)燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，c入口處對應的電極為_______(填“正”或“負”)極，b處入口的物質為_______
②工作一段時間后，當2.3 g乙醇完全反應生成CO2時，外電路中通過的電子數(shù)目為_______。
【答案】（1） ①. ； ②. 增大；
（2） ①. ③； ②. ； ③. 12g；
（3） ①. 正； ②. 乙醇或CH3CH2OH； ③. 0.6NA。
【解析】
【分析】在原電池正極上氧化劑得到電子（電子流入）發(fā)生還原反應生成還原產(chǎn)物，在負極上還原劑失去電子（電子流出）發(fā)生氧化反應生成氧化產(chǎn)物，結合電極金屬活潑性和離子在溶液中的移動方向，可以準確判斷原電池的正負極，根據(jù)氧化或還原半反應原理，結合溶液中的介質即可寫出電極反應，電極區(qū)pH變化一般取決于電極反應，電解質溶液的pH變化一般取決于總反應，根據(jù)原電池兩極轉移電子守恒進行有關計算。
【小問1詳解】
根據(jù)鉛酸蓄電池的總反應可判斷鉛作負極和還原劑，硫酸根與鉛離子結合為沉淀，則鉛酸蓄電池的負極反應式為，正極反應為，則正極區(qū)pH增大；
【小問2詳解】
驗證Cu2+氧化性大于Fe2+，則原電池反中鐵作負極，正極為不活潑金屬或惰性電極，電解質溶液為銅鹽，能達到實驗目的的是裝置③，正極的電極反應式，裝置①②不能達到實驗目的；當導線中通過0.2mol電子時，兩個電極的質量差為；
【小問3詳解】
氫離子向右移動，則左側為負極，b處進入的是乙醇；右側是正極，c口通入氧氣或空氣；2.3 g乙醇完全反應生成CO2時，外電路中通過的電子數(shù)目為 。
17. 乙烯是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用石蠟油制得，某實驗小組用下列裝置模擬該工業(yè)過程制備乙烯，并探究它的化學性質。

（1）加入藥品之前的操作為___________。
（2）B裝置中發(fā)生反應的方程式為___________，產(chǎn)物的名稱是___________。
（3）C裝置中的現(xiàn)象是___________，D中的離子方程式為___________。
（4）通過上述實驗探究可知，除去甲烷中乙烯的方法是___________。
A. 將氣體通入水中
B. 將氣體通過裝溴水的洗氣瓶
C. 將氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D. 將氣體通入氫氧化鈉溶液中
（5）乙烯相互加成可以制得日常生活使用的高分子塑料PE，寫出其反應的化學方程式___________。
【答案】（1）檢查裝置氣密性
（2） ①. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ②. 1，2-二溴乙烷
（3） ①. 酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②. CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O （4）B
（5）nCH2=CH2
【解析】
【分析】裝置A中對浸透了石蠟油的石棉加熱，產(chǎn)生的乙烯通到B中與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，乙烯能被C中的酸性高錳酸鉀溶液氧化使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同時產(chǎn)生二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳能被D中澄清石灰水吸收，乙烯不溶于水，裝置E用于收集乙烯。
【小問1詳解】
該實驗有氣體參與反應，因此加入藥品之前，應先檢查裝置氣密性。
【小問2詳解】
B中乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
【小問3詳解】
乙烯中含碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此C裝置中的現(xiàn)象是：酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者反應生成了二氧化碳，二氧化碳能與D中澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。
【小問4詳解】
A．甲烷和乙烯均不溶于水，也不與水反應，將氣體通入水中，不能除去甲烷中的乙烯，A錯誤；
B．甲烷不與溴水反應，不能使溴水褪色，乙烯能與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，將氣體通過裝溴水的洗氣瓶，能除去甲烷中的乙烯，B正確；
C．甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯能酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此將氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，可以鑒別甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，因為乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應會生成二氧化碳，C錯誤；
D．甲烷和乙烯均不能與氫氧化鈉溶液反應，將氣體通入氫氧化鈉溶液中，不能除去甲烷中的乙烯，D錯誤；
故選B。
【小問5詳解】
乙烯中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應的化學方程式為：n CH2=CH2 。
18. 已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下列是有機物A～G之間的轉化關系：

請回答下列問題：
（1）A的官能團的名稱是___________；C的結構簡式是___________。
（2）E是一種具有香味的液體，由B＋D→E的反應方程式為___________，該反應類型是___________。
（3）G是一種高分子化合物，下列關于G說法正確的是___________。
①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
②能使溴水褪色
③G不是純凈物
④等質量的A與G，充分燃燒消耗一樣多的O2
（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質F(沸點12.27℃)進行應急處理。寫出由A制F化學方程式：___________。
（5）E的同分異構體能與NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構體的結構簡式：___________。(任寫一種)
【答案】（1） ①. 碳碳雙鍵 ②. CH3CHO
（2） ①. ②. 酯化反應(或取代反應)
（3）③④ （4）CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl
（5）CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH
【解析】
【分析】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標志，則A是乙烯；由有機物的轉化關系可知，催化劑作用下乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，則B為乙醇；在銅作催化劑作用下，乙醇和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，則C是乙醛；乙醇與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應生成乙酸，則D為乙酸；在濃硫酸作用下乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則E是乙酸乙酯；一定條件下，乙烯和氯化氫發(fā)生加成生成氯乙烷，則F為氯乙烷；一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，則G為聚乙烯。
【小問1詳解】
由分析可知，A為乙烯，其官能團碳碳雙鍵；C為乙醛，結構簡式為CH3CHO；
【小問2詳解】
由分析可知，B+D→E的反應為在濃硫酸作用下乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為，反應屬于取代反應或酯化反應；
【小問3詳解】
由分析可知，G是聚乙烯；
①聚乙烯不含有不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，①錯誤；
②G不含有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，②錯誤；
③高分子化合物中的鏈節(jié)不確定，故G不是純凈物，③正確；
④A與G的最簡式相同，則等質量的A與G，充分燃燒消耗一樣多的氧氣，④正確；
故選③④；
【小問4詳解】
由分析可知，由A制F的反應為一定條件下乙烯和氯化氫發(fā)生加成生成氯乙烷，反應的化學反應方程式為CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl；
【小問5詳解】
E的同分異構體能與碳酸氫鈉溶液反應說明同分異構體的分子中有羧基，符合條件的結構簡式為CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。

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