第三章　水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)　水的電離和溶液的pH第2課時　pH的計算課前·新知導學 pH的計算1．pH計算公式：pH＝____________。2．強酸和強堿溶液的pH計算(1)強酸溶液(以c mol·L－1的HnA溶液為例)。c(H＋)＝_____ mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝_______。(2)強堿溶液[以c mol·L－1的B(OH)n溶液為例]。c(OH－)＝______ mol·L－1，c(H＋)＝____ mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝_____。－lgc(H＋)　nc?。璴g nc　nc　下列問題中的溶液都處于常溫下：(1)pH＝3的某鹽酸中，c(H＋)為多少mol·L－1？由水電離產(chǎn)生的c(H＋)又是多少mol·L－1？(2)0.05 mol·L－1 H2SO4溶液中，c(OH－)為多少mol·L－1？其pH等于多少？(3)將0.4 g NaOH固體溶于水，得到1 L溶液，c(OH－)為多少mol·L－1？pH為多少？【答案】(1)1.0×10－3　1.0×10－11　(2)1.0×10－13　1(3)0.01 mol·L－1　12 正誤判斷。(對的畫“√”，錯的畫“×”)(1)某溶液的pH＝7，該溶液一定顯中性。 (　　)(2)用pH試紙測定氯水的pH為3。 (　　)(3)一定溫度下，pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1。 (　　)(4)25 ℃時，某溶液中水電離出的c(H＋)＝10－13，則該溶液的pH一定為13。 (　　)(5)室溫下，pH＝3的鹽酸跟pH＝11的氨水等體積混合后，pH一定大于7。 (　　)(6)室溫下，pH＝3的磷酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液等體積混合后，pH一定大于7。 (　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×課堂·重難探究重難點一　溶液pH的計算?1．溶液pH計算的基本流程[重難突破]2．強酸、強堿混合后溶液pH的計算(常溫) (1)常溫下，某H2SO4溶液的濃度是0.005 mol·L－1，此溶液的pH為________。用水稀釋到原來體積的100倍，pH為______。再繼續(xù)稀釋到溶液體積的104倍，pH__________。(2)常溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝5的硫酸溶液等體積混合后溶液的pH為________。(3)常溫下，pH＝10和pH＝12的兩種NaOH溶液等體積混合后溶液的pH為________。(4)常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等體積混合后，溶液的pH為______。[典例精練]【答案】 (1)2　4　接近7　(2)3.3　(3)11.7　(4)11.7【解析】(1)c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝0.01 mol·L－1，pH＝－lg 10－2＝2。稀釋為原體積的100倍后，c(H＋)＝0.01 mol·L－1÷100＝10－4 mol·L－1，pH＝－lg 10－4＝4。再稀釋到溶液體積的104倍后，pH接近7(酸溶液無限稀釋后不會顯堿性)。 常溫下，將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于 (　　)A．2×10－10 mol·L－1C．(10－8＋10－10) mol·L－1【答案】 A　重難點二　酸性溶液或堿性溶液稀釋后pH的計算及大小比較?1．相同濃度和相同pH的醋酸和鹽酸加水稀釋時溶液pH的變化情況[重難突破](1)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較。(2)相同體積、相同pH的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較。2.酸、堿溶液稀釋時pH的變化可用數(shù)軸表示(1)強酸、弱酸溶液的稀釋：(2)強堿、弱堿溶液的稀釋： 3．規(guī)律總結(jié)(1)酸、堿溶液無限稀釋：pH只能無限接近于7，酸溶液pH不可能大于7，堿溶液pH不可能小于7。(2)對于物質(zhì)的量濃度相同的強酸溶液和弱酸溶液稀釋到原溶液體積的相同倍數(shù)：①強酸溶液pH變化程度比弱酸溶液大(強堿和弱堿類似)。②弱酸、弱堿在稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH范圍。 (2020·湖南長沙一中高二期末)常溫下，pH＝11的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 (　　)[典例精練]A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：V(X)>V(Y)D．若9c(X)，稀釋后溶液堿性：Y>X，A、B均錯誤；因為c(Y)>c(X)且V(Y)＝V(X)，故n(Y)>n(X)，所以消耗同濃度的鹽酸時，Y消耗得多，C錯誤；若9

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高中化學人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第二節(jié) 水的電離和溶液的pH

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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