①了解金屬在自然界中的存在形式，了解金屬的冶煉方法及鋁熱反應(yīng)原理，了解金屬回收和資源保護(hù)的意義。②了解海水資源、海水淡化的方法。了解海水資源的開發(fā)和利用，即海水制鹽、海水提溴。
③了解煤、石油和天然氣的組成及其綜合利用。④了解化肥、農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的作用與危害及合理施用化肥、農(nóng)藥的方法。⑤了解合理用藥的重要性及濫用藥物的危害。⑥了解常見食品添加劑以及如何合理使用食品添加劑。⑦了解化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的重要作用。⑧了解節(jié)約能源和防止污染的重要性。⑨了解綠色化學(xué)的含義并體會(huì)綠色化學(xué)在化工生產(chǎn)中的重要性。
第一節(jié)　自然資源的開發(fā)利用
第1課時(shí)　金屬礦物的開發(fā)利用　海水資源的開發(fā)利用
　　　　　金屬礦物的開發(fā)利用1．金屬在自然界中的存在形態(tài)
2．金屬的冶煉將金屬礦物中的金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，用于生產(chǎn)各種金屬材料的過(guò)程。(1)熱分解法。適用于________的金屬的冶煉。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①加熱分解HgO: ___________________________________。②加熱分解Ag2O: ___________________________________。
(2)電解法。適用于____________的金屬的冶煉。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①冶煉金屬鈉：______________________________。②冶煉金屬鎂：______________________________。③冶煉金屬鋁：_______________________________。
鋁的生產(chǎn)原理示意圖如下：
【答案】氧化鋁　冰晶石　
(3)高溫還原法。適用于大部分中等活潑的金屬，常用的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣、一些活潑金屬等。請(qǐng)完成下列冶煉金屬的化學(xué)方程式。①焦炭還原氧化銅：_____________________________。②一氧化碳還原氧化鐵：________________________________。③氫氣還原氧化銅：____________________________。④鋁熱反應(yīng)冶煉鐵：_______________________________。
3．有效利用金屬資源的途徑(1)提高金屬礦物的____________。(2)防止金屬的____________。(3)加強(qiáng)廢舊金屬的____________________。(4)使用____________代替金屬材料。
(1)金屬銅的冶煉，除了高溫還原法外，你還能列舉出哪些獲得金屬銅的方法？
(2)冶煉鎂是電解熔融的MgCl2，冶煉鋁為什么不采取電解熔融的AlCl3?【答案】因?yàn)槁然X為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。
　　　　(2021·重慶萬(wàn)州期末)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了美國(guó)德州大學(xué)奧斯汀分校教授約翰·古迪納夫，美國(guó)紐約州立大學(xué)賓漢姆頓分校教授斯坦利·威廷漢姆和日本旭化成株式會(huì)社研究員吉野彰三人，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域做出的卓越貢獻(xiàn)。冶煉金屬鋰使用的方法是(　　)A．熱分解法B．高溫還原法C．電解法D．淘洗法【答案】C
　　　　　海水資源的開發(fā)利用1．海水資源(1)海洋約占地球表面積的71%，海水約占地球總水量的97%。(2)海水中的化學(xué)元素。
2．海水資源的開發(fā)利用(1)主要包括海水淡化和直接利用海水進(jìn)行__________等。海水淡化的方法主要有______法、________法和____________法等。(2)海水制鹽。①氯化鈉除供食用外，還可用于生產(chǎn)________、________、鈉、氯氣、________等。②從制鹽基礎(chǔ)上，還可從海水中制取______、______、________及其他化工產(chǎn)品。(3)從海水中還可提取______和重水，獲得________、________等新型能源。
3．海水提溴——“吹出法”提溴過(guò)程
Cl2＋2Br－===2Cl－ ＋Br2 　
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　
(1)海水淡化、制鹽、提取溴等屬于物理變化還是化學(xué)變化？Ｋ【答案】海水淡化和海水制鹽是物理變化，海水提取溴是化學(xué)變化。(2) “吹出法”提溴過(guò)程中有兩次氧化過(guò)程，都是用氯氣將溴離子氧化為溴，這樣做的目的是什么？【答案】富集溴。
【解析】從海水中提取溴，先用Cl2將溴離子氧化為溴單質(zhì)，再用空氣吹出生成的溴，用SO2作還原劑使Br2轉(zhuǎn)化為氫溴酸，最后用Cl2將氫溴酸氧化為Br2后蒸餾分離。
重難點(diǎn)一　金屬的冶煉原理
1．金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉的關(guān)系
2.金屬冶煉的熱還原法(1)熱還原法的分類。
③用C作還原劑冶煉得到的金屬往往混有焦炭和碳化物，得不到純度較高的金屬。④用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬，雖克服了被冶煉金屬及其氧化物熔點(diǎn)高、難冶煉的問(wèn)題，但是成本較高。
　　　　下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是(　　)
【答案】C【解析】活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al用電解法冶煉，中等活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu用熱還原法冶煉，不活潑金屬Hg、Ag利用熱分解法冶煉，故A、B、D均正確；C中為火法煉銅，C錯(cuò)誤。
　　　　金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的說(shuō)法不正確的是(　　)A．越活潑的金屬越難冶煉B．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的【答案】D
【解析】金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子被還原成金屬原子，因此金屬越活潑，對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則金屬越難冶煉，A、C均正確；合金一般比各成分金屬的熔、沸點(diǎn)更低，硬度更大，B正確；因AlCl3為共價(jià)化合物，其熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，因此不能用電解AlCl3的方法來(lái)冶煉鋁，而通常用電解Al2O3的方法來(lái)冶煉鋁。
　　　　下列化工生產(chǎn)原理正確的是(　　)A．用電解熔融NaCl的方法來(lái)制取金屬鈉B．用電解熔融AlCl3的方法來(lái)制取金屬鋁C．用鈉加入MgCl2溶液的方法制取金屬鎂D．用鋁粉與NaCl晶體共熱的方法制取金屬鈉【答案】A
【解析】本題易忽視金屬的活潑性對(duì)金屬的冶煉方法的影響，混淆各類冶煉方法，導(dǎo)致錯(cuò)選C項(xiàng)或D項(xiàng)。AlCl3是共價(jià)化合物，熔融AlCl3不導(dǎo)電，應(yīng)采用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁，B錯(cuò)誤；鈉易與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，不會(huì)置換出Mg，C錯(cuò)誤；Na比Al更活潑，NaCl與Al不發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
重難點(diǎn)二　海水提溴[重難理解]1．生產(chǎn)流程圖
　　　　海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：
(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是______________________________。(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。(3)從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是________。A．NaCl　B．FeCl2　C．Na2SO3　D．H2O(4)步驟⑤蒸餾的過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：_____________________________。(5)為什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”進(jìn)行蒸餾得到液溴？_________________________________________。
【答案】(1)2Br－＋Cl2 === Br2＋2Cl－(2)SO2＋Br2＋2H2O === H2SO4＋2HBr　(3)BC(4)若溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨溴蒸出，所得氣體中水蒸氣的含量增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低(5)“溴水混合物Ⅰ”中雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾，處理量大，生產(chǎn)成本高，而“溴水混合物Ⅱ”實(shí)際上將溴水濃縮了
下列推斷不合理的是(　　)A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)B．SO2吸收溴的反應(yīng)方程式為SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBrC．流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等D．沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)主要是為了節(jié)能【答案】C
【解析】溴易揮發(fā)，用熱空氣將溴吹出，A正確；SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，B正確；流程中SO2被氧化為H2SO4，不可能被循環(huán)使用，C錯(cuò)誤；“空氣吹出”“SO2吸收”“氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程，與直接蒸餾含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D正確。
重難點(diǎn)三　海帶提碘、海水提鎂[重難理解]1．海帶中含有碘元素的檢驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)步驟。(2)主要反應(yīng)：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O
2．海帶中提碘(1)主要流程：海帶灼燒→浸泡→氧化→過(guò)濾→提純→碘單質(zhì)(2)主要反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2。
【特別提醒】(1)海水中的碘的濃度很低，碘一般從海帶或一些海藻植物中提取。(2)由于I2易升華，從碘的有機(jī)溶劑溶液中提取時(shí)應(yīng)采用水浴加熱，可避免高溫下I2的升華。
3．海水中提鎂(1)工藝流程。
　　　　 下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
?A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣【答案】B
(一)在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集？ 學(xué)生提出三個(gè)不同觀點(diǎn)。觀點(diǎn) 1：直接往海水中加入沉淀劑。觀點(diǎn) 2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。觀點(diǎn) 3：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。
請(qǐng)你評(píng)價(jià)三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否正確(填“是”或“否”)，并簡(jiǎn)述理由。
(二)在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離？(1)為了使鎂離子沉淀下來(lái)，加入的足量試劑①是_______________ (填化學(xué)式)。(2)加入的足量試劑②是____________(填化學(xué)式)。
(3)從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜冶煉鎂的方法是____________(填字母)。
【答案】(一)觀點(diǎn)1：否　海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀觀點(diǎn)2：否　能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高觀點(diǎn)3：是　鎂離子富集濃度高，成本低(二)(1)Ca(OH)2　(2)HCl　(3)c
【解析】(二)(1)加入試劑①?gòu)慕?jīng)濟(jì)效益考慮，要使用氫氧化鈣。(2)要使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，則需要加入鹽酸反應(yīng)。(3)對(duì)于a、b來(lái)說(shuō)，制取單質(zhì)鎂，不用電解或用碳還原氧化鎂的方法，原因是氧化鎂相對(duì)氯化鎂來(lái)說(shuō)，熔點(diǎn)太高，消耗能源太多，a、b錯(cuò)誤；制取鎂時(shí)，要把氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為無(wú)水氯化鎂，然后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，c正確，d錯(cuò)誤。
　　　　海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟，合理的操作順序是(　　)①通入足量Cl2　②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢琛、奂覥Cl4振蕩?、苡梅忠郝┒贩忠骸、葸^(guò)濾A．①②③④⑤　　　　　B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④【答案】B【解析】從海帶中提取碘的過(guò)程是焙燒→溶解→過(guò)濾→用Cl2把I－氧化成I2→CCl4萃取→分液。
　　　　海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中提取鎂，可按照如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；④將所得的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．進(jìn)行①②③步操作的目的是從海水中提取氯化鎂C．第④步電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣D．以上提取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
【答案】D【解析】海水和貝殼都易于得到，而且十分豐富，所以此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富，A正確；海水中含有氯化鎂，但濃度低且含有其他雜質(zhì)，不能直接蒸發(fā)結(jié)晶，通過(guò)步驟①②③可以得到較純凈的氯化鎂，B正確；貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，發(fā)生的是分解反應(yīng)；電解熔融氯化鎂時(shí)產(chǎn)生氯氣和鎂，屬于分解反應(yīng)；生石灰和水反應(yīng)是化合反應(yīng)，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以提取鎂的過(guò)程中沒有涉及置換反應(yīng)，C正確，D錯(cuò)誤。
1．已知一些金屬單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)與其金屬活動(dòng)性存在著某種必然的聯(lián)系，請(qǐng)你推測(cè)下列事件發(fā)生在鐵器時(shí)代之前的是 (　　)A．金屬鋁的冶煉B．青銅器時(shí)代C．金屬鉀的使用D．戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉【答案】B【解析】金屬越不活潑，越易被還原成金屬單質(zhì)，被發(fā)現(xiàn)和使用得越早。在四個(gè)選項(xiàng)中，比鐵不活潑的金屬只有Cu，B正確。
2．海洋是一個(gè)巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的是(　　)A．單質(zhì)溴　　　　　B．單質(zhì)鎂C．燒堿　D．食鹽【答案】D
3．下列金屬一般用電解熔融鹽的方法冶煉的是(　　)A．活動(dòng)性強(qiáng)的金屬B．活動(dòng)性弱的金屬C．人類較早使用的金屬D．明代作貨幣的金屬【答案】A【解析】金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬如Na、K、Mg、Ca等，一般用電解熔融鹽的方法冶煉。
4．從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是(　　)A．加適量的KI溶液B．通入溴蒸氣C．加入適量的NaOH溶液D．加入適量的NaBr溶液【答案】D【解析】Cl2和Br2均能與KI反應(yīng)生成I2，A錯(cuò)誤；Cl2與Br2不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Cl2和Br2均與NaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Cl2與NaBr發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，D正確。
5．下列是四位同學(xué)對(duì)于海水淡化供居民用水所提供的方法，其中原理上完全不可行的是(　　)【答案】A
【解析】海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法。明礬的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，加明礬不能使海水中的鹽沉淀出來(lái)，所以不能使海水淡化，A錯(cuò)誤。
【解析】本題錯(cuò)選C的主要原因是忽略了工業(yè)生產(chǎn)中冶煉Mg采用電解熔融的MgCl2而不采用熔融的MgO，原因是MgO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn)，在熔化時(shí)要消耗更多的能量。海水中鎂元素是以Mg2+形式存在的，應(yīng)先加入石灰乳使Mg2+沉淀生成Mg(OH)2，B錯(cuò)誤。
7．自然資源的利用具有廣闊前景。(1)冶煉金屬常用以下幾種方法：a．以C、CO或H2作還原劑　b．鋁熱反應(yīng)法c．電解法　d．熱分解法冶煉下列金屬各采用哪種方法？①Fe、Zn、Cu等相對(duì)較活潑金屬________(填序號(hào)，下同)。②Na、Mg、Al等活潑金屬________。③Hg、Ag等不活潑金屬________。④V、Gr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬________。
(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。(3)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A的俗名是________，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是______________________________。
(4)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下圖所示：
①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是______。步驟②加熱煮沸一會(huì)兒的目的是______________________________。②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。

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第一節(jié) 自然資源的開發(fā)利用

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