四川省宜賓市第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期6月期末試題（Word版附解析）

這是一份四川省宜賓市第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期6月期末試題（Word版附解析），共15頁(yè)。
?四川省宜賓市第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期6月期末考試
化學(xué)試題
注意事項(xiàng)：
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56
第Ⅰ卷 選擇題
一、選擇題：本題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)符合題目要求
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是
A. 煤的干餾屬于物理變化
B. 用酒曲釀酒是利用催化劑使化學(xué)平衡正向移動(dòng)
C. 碳、氮、硫的氧化物溶于雨水均能形成酸雨
D. 冷鏈運(yùn)輸中可利用干冰、冰塊等輔助保冷制冷
【答案】D
【解析】
【詳解】A．煤的干餾發(fā)生的是化學(xué)變化，有新的物質(zhì)生成，A錯(cuò)誤；
B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，所以不能使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C．碳的氧化物溶于雨水不能形成酸雨，C錯(cuò)誤；
D．冷鏈運(yùn)輸中可利用干冰、冰塊等輔助保冷制冷，D正確；
故選D。
2. 甲酸苯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該物質(zhì)在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B. 1mol該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，最多能消耗2molNaOH
C. 該物質(zhì)在酸性條件下水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)
D. 該物質(zhì)可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但在堿性條件下的水解產(chǎn)物不能
【答案】D
【解析】
【詳解】A．分子中含有苯環(huán)，該物質(zhì)在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；
B．含有羥基形成的酯基，1mol該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，最多能消耗2molNaOH，B正確；
C．該物質(zhì)在酸性條件下水解的產(chǎn)物是苯酚和甲酸，二者均可與Na2CO3溶液反應(yīng)，C正確；
D．含有甲酸形成的酯基，該物質(zhì)可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在堿性條件下的水解產(chǎn)物甲酸鈉能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
答案選D。
3. 2021年10月6日諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)揭曉，科學(xué)家David MacMillan和Benjamin List因在“不對(duì)稱有機(jī)催化”研究方面進(jìn)展被授予該獎(jiǎng)項(xiàng)。催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)的歷程(如圖所示)，下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中，
B. 升高溫度，催化劑的活性一定增強(qiáng)
C. 相比曲線a，曲線b是使用了催化劑的反應(yīng)歷程
D. 圖中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
【答案】C
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)焓變?yōu)楫a(chǎn)物總能量減反應(yīng)物總能量，ΔH=E2-E1，ΔHCl2，故B正確；
C．NaH為離子晶體，常溫為固體，H2O為分子晶體，常溫為液體，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：NaH大于H2O，故C錯(cuò)誤；
D．最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，故D錯(cuò)誤；
故選B。
6. 一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
【答案】A
【解析】
【詳解】在一定條件下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的實(shí)質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等且不為0。①中可以說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，正確。氧氣和NO均屬于生成物，二者的生成速率之比始終是1︰2，②不正確。在任何時(shí)刻用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比均為2：2：1，③不正確。由于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，因此當(dāng)容器體積固定時(shí)，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，④正確。顏色的深淺與其自身的濃度大小有關(guān)，而體系中只有NO2是紅棕色氣體，因此當(dāng)混合氣體的顏色不再變化時(shí)，可以說(shuō)明，⑤正確?；旌蠚怏w的平均分子量是混合氣體的質(zhì)量與物質(zhì)的量的比值，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體質(zhì)量恒定，但混合氣體的物質(zhì)的量是變化的，故當(dāng)混合氣體的平均分子量不再改變時(shí)，可以說(shuō)明，⑥正確。答案選A。
7. 電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度產(chǎn)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 根據(jù)圖象可知，該滴定過(guò)程中不需滴加指示劑
B. a點(diǎn)溶液中存在：
C. b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl，此時(shí)溶液一定呈中性
D. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．可根據(jù)指示電極電位(ERC)是否產(chǎn)生了突躍來(lái)判斷終點(diǎn)，因此該滴定過(guò)程中不需任何指示劑，A正確；
B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中電荷守恒為：，B正確；
C．根據(jù)圖象可判斷b點(diǎn)鹽酸恰好與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳溶于水生成碳酸，因此溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；
D．從a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液由碳酸氫鈉生成氯化鈉，碳酸氫鈉對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，b點(diǎn)溶液中的碳酸對(duì)水電離有抑制作用，所以水的電離程度逐漸減小，D正確；
答案為：C。
8. 下圖為鎂-次氯酸鹽電池的工作原理，下列說(shuō)法中正確的是

A. a極為電池正極
B. 電子由a極流向b極，再經(jīng)過(guò)溶液回到a極
C. 電池總反應(yīng)式為
D. 外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，b極消耗2mol
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．在b極，ClO-得到電子轉(zhuǎn)化為Cl-，所以b極為原電池的正極，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．電子由負(fù)極流向正極，但不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)為負(fù)極，則負(fù)極是鎂失去電子，生成的Mg2+和溶液中的OH-結(jié)合成Mg(OH)2；正極是ClO-得到電子轉(zhuǎn)化為Cl-，所以電池總反應(yīng)式為 Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-，故C正確；
D．1molClO-得到2mol電子轉(zhuǎn)化為Cl-，所以當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，b極消耗1mol ClO-，故D錯(cuò)誤；
故選C。
第Ⅱ卷(非選擇題 60分)
9. 一定條件下，水氣變換反應(yīng)的中間產(chǎn)物是。為探究該反應(yīng)過(guò)程，研究水溶液在密封石英管中的分子反應(yīng)：
Ⅰ．
Ⅱ．
研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，僅對(duì)反應(yīng)Ⅰ有催加速作用；反應(yīng)Ⅰ速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，近似認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離，其濃度視為常數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）一定條件下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的焓變分別為、，則該條件下水氣變換反應(yīng)的焓變_____(用含的代數(shù)式表示)。
（2）反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率方程為：，k為反應(yīng)速率常數(shù)。溫度下，電離平衡常數(shù)為，當(dāng)平衡濃度為時(shí)，濃度為_(kāi)____，此時(shí)反應(yīng)Ⅰ應(yīng)速率_____(用含和k的代數(shù)式表示)。
（3）溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。時(shí)刻測(cè)得的濃度分別為，反應(yīng)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得的濃度為。體系達(dá)平衡后_____(用含y的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為_(kāi)____。

相同條件下，若反應(yīng)起始時(shí)溶液中同時(shí)還含有鹽酸，則圖示點(diǎn)中，的濃度峰值點(diǎn)可能是_____(填標(biāo)號(hào))。與不同鹽酸相比，達(dá)濃度峰值時(shí)，濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)，的反應(yīng)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
【答案】（1）－
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. ③. a ④. 減小 ⑤. 不變
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)II-反應(yīng)I＝水氣變換反應(yīng)，故水氣變換反應(yīng)的焓變＝－；
【小問(wèn)2詳解】
T1溫度時(shí)，HCOOH建立電離平衡：

，c(HCOO－)＝c(H＋)，故c(H＋)＝。
。
【小問(wèn)3詳解】
t1時(shí)刻時(shí)，c(CO)達(dá)到最大值，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)I達(dá)平衡狀態(tài)。此時(shí)


故t1時(shí)刻c(HCOOH)＝1.0－0.70－0.16＝0.14 mol·L－1，K(I)＝。t1時(shí)刻→反應(yīng)II達(dá)平衡過(guò)程，


則c(H2)＝b＋0.16＝y(tǒng)，b＝(y－0.16)mol·L－1，c(HCOOH)＝0.14－a－b＝0.3－a－y，c(CO)＝a＋0.7，K(I)＝，a＝。故＝，K(II)＝。
加入0.1 mol·L－1鹽酸后，H＋對(duì)反應(yīng)I起催化作用，加快反應(yīng)I反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所需時(shí)間，故CO濃度峰值提前，由于時(shí)間縮短，反應(yīng)Ⅱ消耗的HCOOH減小，體系中HCOOH濃度增大，導(dǎo)致CO濃度大于t1時(shí)刻的峰值，故c(CO)最有可能在a處達(dá)到峰值。此時(shí)c(CO2)會(huì)小于不含鹽酸的濃度，＝K(I)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則的值不變。
10. 按要求回答問(wèn)題：
（1）由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示：

①寫出SiO2轉(zhuǎn)化為Si(粗)的化學(xué)方程式：____________________________________________。
②可以循環(huán)使用的物質(zhì)為_(kāi)________________________。
（2）為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體。

①打開(kāi)止水夾，推動(dòng)針筒活塞，使氧氣進(jìn)入燒瓶，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象是____________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。
②關(guān)上止水夾，輕輕搖動(dòng)燒瓶，寫出發(fā)生的化學(xué)方程式________________________________。
（3）以 Fe 和 Cu 為電極，稀 H2SO4 為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：
①H＋向________極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。
②若有 1 mol e－ 流過(guò)導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少________g。
③若將稀硫酸換成濃硝酸，正極電極方程式為：______________________。
【答案】（1） ①. SiO2+2C Si+2CO ②. H2、HCl
（2） ①. 燒瓶中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色 ②. 2NO+O2=2NO2 ③. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3） ①. 正 ②. 28g ③. 2H++NO+e-=NO2↑+H2O
【解析】
【分析】為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，打開(kāi)止水夾，推動(dòng)針筒活塞，使氧氣進(jìn)入燒瓶，無(wú)色的NO能與O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2，輕輕搖動(dòng)平底燒瓶，使得NO2與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o(wú)色，燒瓶中液面上升，以此解答。
【小問(wèn)1詳解】
①SiO2和焦炭在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Si和CO，化學(xué)方程式：SiO2+2C Si+2CO；
②由圖可知，第③步消耗H2，第②步又產(chǎn)生H2，第②步消耗HCl，第③步又產(chǎn)生HCl，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為H2、HCl。
【小問(wèn)2詳解】
①無(wú)色的NO能與O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象是：燒瓶中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2；
②輕輕搖動(dòng)平底燒瓶，使得NO2與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o(wú)色，燒瓶中液面上升。
【小問(wèn)3詳解】
①原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，H＋向正極移動(dòng)；
②由于金屬活動(dòng)性Fe強(qiáng)于Cu，所以Fe做負(fù)極， Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，若有 1 mol e－ 流過(guò)導(dǎo)線，則負(fù)極有0.5molFe溶解，質(zhì)量為0.5mol×56g/mol=28g；
③若將稀硫酸換成濃硝酸，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Cu能和濃硝酸反應(yīng)，所以Fe為正極，Cu為負(fù)極，NO在正極得到電子生成NO2，電極方程式為：2H++NO+e-=NO2↑+H2O。
11. 鐵、鉻、銅、鋅是形成許多金屬材料和有機(jī)材料的重要組成元素。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖是___________。
（2）重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]常用作有機(jī)合成催化劑，，的結(jié)構(gòu)如圖1。則：(NH4)2Cr2O7中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)__________。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，還存在如圖2所示微粒。下列關(guān)于該微粒的說(shuō)法中，正確的是___________。

A. 化學(xué)式為
B. 所有H-O-H鍵角都相同
C. 氫、氧原子間均以氫鍵結(jié)合
D. 氫、氧原子不可能都處于同一平面
（4）甘氨酸銅中，與銅配位的四個(gè)原子共平面，甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如下圖。

①甘氨酸銅中，銅原子的雜化類型為_(kāi)__________(選填序號(hào))。
A．sp　　　　B．sp2　　　　C．sp3　　　　　　D．dsp2
②已知：順式甘氨酸銅能溶于水，反式甘氨酸銅難溶于水。原因可能是___________。
（5）許多物質(zhì)的氧化物固態(tài)存在多聚體，例如：五氧化二磷實(shí)際的分子式是P4O10。實(shí)驗(yàn)測(cè)得磷、硫、氯三種氧化物的熔點(diǎn)如下表，推測(cè)固態(tài)三氧化硫?qū)嶋H的分子式為_(kāi)_______。判斷的理由是____________。

P4O10
三氧化硫
Cl2O7
熔點(diǎn)
613K
289K
182K

（6）硫化鋅是一種優(yōu)良的寬帶隙半導(dǎo)體鋰離子電池負(fù)極材料。在充電過(guò)程中，發(fā)生合金化反應(yīng)生成LiZn(合金相)，同時(shí)負(fù)極材料晶胞的組成變化如圖所示。

下列說(shuō)法中，不正確的是___________。
A. LixZnyS中，x：y=6：1
B. 在ZnS體對(duì)角線的一維空間上會(huì)出現(xiàn)“ ”的排布規(guī)律
C. 在充電過(guò)程中。每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成216gLiZn(合金相)
D. 若Li2S的晶胞參數(shù)為anm，則EF間的距離為anm
【答案】（1） （2）4：1 （3）AD
（4） ①. D ②. 順式甘氨酸銅分子極性大，反式甘氨酸銅分子極性較小
（5） ①. S3O9或(SO3)3 ②. 三氧化硫的熔點(diǎn)大于Cl2O7小于P4O10說(shuō)明固態(tài)三氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量大于Cl2O7小于P4O10，即183