?重慶市巴蜀中學(xué)校2022-2023學(xué)年高三高考適應(yīng)性月考卷（十）化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．中華文明源遠(yuǎn)流長，衣、食、住、行都凝結(jié)了中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體大量使用硅酸鹽材料的是
A
B
C
D




蜀繡(三峽博物館的秦良玉平金繡蟒鳳衫)
火鍋(重慶美食)
人民大禮堂(重慶地標(biāo)建筑)
長江索道纜車(出行工具)
A．A B．B C．C D．D
2．氯磺酸遇水會(huì)水解：。下列說法錯(cuò)誤的是
A．基態(tài)氯原子的最高能級(jí)電子云輪廓圖為
B．的球棍模型為
C．中S原子雜化方式為
D．的結(jié)構(gòu)簡式為
3．下列敘述錯(cuò)誤的是
A．將醋酸和苯酚滴入溶液都會(huì)產(chǎn)生氣體
B．分別與和反應(yīng)都可以得到
C．等物質(zhì)的量的和與足量的分別混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相同
D．分別通入溶液和品紅溶液中，溶液褪色原理不同
4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A．硫化亞鐵和過量硝酸混合：
B．向溶液中通入等物質(zhì)的量的：
C．溶液中通入足量：
D．等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1∶2混合：
5．工業(yè)上常用將溶液中殘余的轉(zhuǎn)化成除去。代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．所含共價(jià)鍵數(shù)為
B．處理，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
C．和的混合物所含電子總數(shù)為
D．該反應(yīng)中氧化所需分子數(shù)為
6．下列有關(guān)有機(jī)物G(如圖所示)的說法，正確的是

A．既能與反應(yīng)又能與反應(yīng) B．分子式為
C．有一個(gè)手性碳 D．所有碳原子可能在同一個(gè)平面
7．下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)及操作正確的是




A．比較和的金屬活動(dòng)性
B．測(cè)量生成氫氣的體積
C．乙醇脫水制乙烯
D．分離和
A．A B．B C．C D．D
8．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論匹配的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
常溫下，用計(jì)測(cè)得飽和溶液的，飽和溶液的
若，則金屬性：
B
向溶液中滴加碘化鉀淀粉溶液，溶液變藍(lán)
還原性：
C
將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管中(內(nèi)有碎瓷片)并加熱，將產(chǎn)生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色
產(chǎn)生的氣體是乙烯
D
能與反應(yīng)生成，向兩支盛有溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和溶液，前者變藍(lán)，后者有黃色沉淀生成
溶液中存在
A．A B．B C．C D．D
9．某種單體的結(jié)構(gòu)如圖所示。R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X、Y同周期，W的最外層電子數(shù)=Y的最外層電子數(shù)-內(nèi)層電子數(shù)，基態(tài)Y原子價(jià)層有3個(gè)成單電子，Z的最高正價(jià)等于Y的原子序數(shù)。下列說法不正確的是

A．呈正四面體
B．該單體中W與Y之間存在鍵，鍵電子對(duì)由Y提供
C．簡單氫化物沸點(diǎn)
D．五種元素的單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是Z的單質(zhì)
10．常用作化工催化劑，作催化劑載體，若催化劑與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式、晶胞參數(shù))越相似，往往催化效果越好。的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A．晶體結(jié)構(gòu)中，實(shí)線部分為晶胞 B．晶胞中O都在晶胞的體內(nèi)
C．向載體中摻雜可以提高催化效果 D．晶體的密度小于晶體
11．一種耐有機(jī)溶劑的網(wǎng)狀高分子D的合成路線如圖所示：

下列說法正確的是
A．有機(jī)物A與B互為同系物
B．高分子C極易降解為小分子A、B和
C．若只用A和也能合成高分子，但是最終不能形成類似于D的網(wǎng)狀高分子
D．若，則聚合物C的平均分子量為1234
12．我國科學(xué)家研究出一種四室電催化還原有機(jī)物的裝置。該裝置以重氫氧化鉀(KOD)溶液為電解質(zhì)，利用電解原理將質(zhì)子源在鈀()膜電極上變成活性氫原子(H)，活性氫通過鈀膜電極滲透到加氫的隔室與有機(jī)物發(fā)生氫化反應(yīng)，工作原理示意圖如圖所示，該實(shí)驗(yàn)中為驗(yàn)證質(zhì)子的來源，采用了同位素示蹤法。下列說法錯(cuò)誤的是

A．電極接外電源負(fù)極
B．若共有被加氫還原，則通過陰離子交換膜的的數(shù)目為
C．電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為
D．當(dāng)外電路流過的電子數(shù)為，則II室與III室質(zhì)量變化的差值
13．，反應(yīng)，將足量的置于某干燥密閉容器中達(dá)到平衡。已知密度：，；該溫度下，純水存在如下平衡，相對(duì)濕度。
下列說法正確的是
A．該容器的相對(duì)濕度為50%
B．恒溫、恒容，向已達(dá)到平衡的體系中再加入，平衡不移動(dòng)
C．恒溫、壓縮體積，重新達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率比原平衡快
D．恒溫、恒壓，再向平衡體系中加入，其轉(zhuǎn)化率增大
14．室溫下，。室溫下通過下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)1：測(cè)定某濃度的溶液的，測(cè)得為5.2。
實(shí)驗(yàn)2：向溶液中加氨水至。
實(shí)驗(yàn)3：向溶液中滴加至。
實(shí)驗(yàn)4：向溶液中加入固體，有氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．實(shí)驗(yàn)1的溶液中：
B．實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中有
C．實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有
D．實(shí)驗(yàn)4的上層清液中有，產(chǎn)生的氣體為

二、工業(yè)流程題
15．鹽泥是氯堿工業(yè)的廢渣，主要含鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽，可用于提取，工藝流程如圖所示：

I.常見氫氧化物的溶度積如下表：












II.物質(zhì)的溶解度S(水)
溫度/℃
0
10
20
40
60
80
100

20.3
23.3
25.2
30.8
35.3
35.8
33.4

0.223
0.224
0.255
0.265
0.244
0.234
0.205
回答下列問題：
(1)元素在元素周期表中的位置為_______。
(2)濾渣I的主要成分為_______(填化學(xué)式)。
(3)加稀硫酸調(diào)節(jié)的目的是_______。
(4)加入溶液的主要作用是_______(寫出兩點(diǎn))。
(5)取少量的濾渣II加入過量的稀硫酸溶解，仍有少量黑色固體不能溶解，該黑色固體是_______，寫出生成該黑色固體的離子方程式：_______。
(6)流程中加溶液煮沸后，立即趁熱過濾的原因是_______。
(7)濾液II中_______，若發(fā)現(xiàn)濾液II發(fā)黃，則處理辦法為_______。

三、實(shí)驗(yàn)題
16．配合物三氯三(四氫呋喃)合鉻易溶于四氫呋喃[THF，]，若有水存在，迅速被水取代，的制備如下：
I.制備無水：按如圖組裝儀器，稱取粉末放在石英反應(yīng)管中央攤平，通入并控制氣流速率，打開管式爐加熱電源，水浴加熱，反應(yīng)。

(1)儀器A的名稱為_______。
(2)氮?dú)馔ㄈ胨俾蔬^快可能產(chǎn)生的后果為_______。
(3)反應(yīng)管中只有兩種生成物，其中一種為三元化合物，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
(4)也可將和一起加熱制得無水，的作用是_______。
II.的除水處理：在圓底燒瓶中先加入約，先加入物質(zhì)A，一天后再加入固體B，經(jīng)過操作X后再蒸餾，收集66℃的餾分。
(5)物質(zhì)A、固體B可能是_______(填序號(hào))。
A．硫酸銅、鈉 B．、鈉 C．濃硫酸、鈉 D．堿石灰、鈉
(6)操作X的名稱為_______。
III.合成：按如圖連接好儀器(夾持及加熱裝置略)，將步驟I所得的無水和鋅粉放入紙質(zhì)反應(yīng)管內(nèi)，圓底燒瓶中加入步驟II所得的，通后關(guān)閉，通入冷卻水，加熱四氫呋喃至沸騰，回流后再通入冷卻至室溫。處理掉多余的THF，使反應(yīng)混合物體積約為，抽濾、干燥后稱量，得產(chǎn)品。

(7)在本實(shí)驗(yàn)中作用是_______(任寫兩點(diǎn))。
(8)處理掉多余的可采用的方法為_______(填序號(hào))。
A．蒸發(fā)皿中蒸發(fā)溶劑????B．水浴蒸餾????C．降溫結(jié)晶，過濾除去
(9)結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析將無水和鋅粉放在紙質(zhì)反應(yīng)管內(nèi)的好處是_______。

四、原理綜合題
17．己二腈是制造“尼龍-66”(聚己二酰己二胺)的原料，工業(yè)需求量大。其制備工藝很多，發(fā)展前景較好的是利用丙烯腈電合成己二腈。
I.制備丙烯腈
以3-羥基丙酸乙酯通過腈化反應(yīng)合成丙烯腈，產(chǎn)率達(dá)90%~92%，遠(yuǎn)高于目前丙烯法。其反應(yīng)過程如下：
i.
ii.
(1)以上兩個(gè)反應(yīng)在_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)條件下可自發(fā)進(jìn)行。
(2)能提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率的措施有_______。(寫兩種)
(3)向總壓為的恒壓密閉容器中加入催化劑，按投料比加入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)體系中含碳物質(zhì)(除乙醇)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示[A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。

①隨溫度升高，圖中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小的原因是_______。
②a點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)i的_______(用含的代數(shù)式表示)。
II.丙烯腈電合成己二腈
電解原理如圖甲所示(兩極均采用惰性電極)，電解過程中主要副產(chǎn)物為丙腈。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，向B極區(qū)電解液中加入少量季銨鹽，并在值為8時(shí)，己二腈的產(chǎn)率最高。

(4)電極A為_______極(填“陽”或“陰”)，寫出B電極上①的電極反應(yīng)式：_______。
(5)B極區(qū)溶液呈酸性會(huì)導(dǎo)致己二腈的產(chǎn)率降低，原因可能為_______。
(6)己二腈、丙腈的生成速率與加入季銨鹽的濃度關(guān)系如圖乙所示。當(dāng)季銨鹽的濃度為時(shí)，每小時(shí)A極區(qū)溶液的質(zhì)量變化至少為_______g。

五、有機(jī)推斷題
18．化合物H是一種廣譜殺菌劑，其合成路線如圖所示(部分試劑及反應(yīng)條件略)：

已知：
i.C
ii.
iii.
(1)有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱為_______。
(2)A→B、B→C的反應(yīng)類型分別為_______、_______。
(3)B與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：_______。
(5)寫出一種同時(shí)滿足下列要求的C的同分異構(gòu)體：_______。
①遇氯化鐵溶液顯色
②核磁共振氫譜顯示2組峰，峰面積之比為3∶1
③不含N-O結(jié)構(gòu)
(6)可通過如圖所示路線合成：
①設(shè)計(jì)步驟I和IV的目的是_______。
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_______。
③M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

參考答案：
1．C
【詳解】A．蜀繡主要成分是蛋白質(zhì)，故A不選；
B．火鍋美食中主要成分為有機(jī)物，故B不選；
C．建筑會(huì)大量使用水泥、陶瓷和玻璃，主要成分為硅酸鹽，故C選；
D．纜車的主要成分為金屬材料，故D不選；
故選：C。
2．B
【詳解】A．基態(tài)氯原子的最高能級(jí)是p能級(jí)，p電子云輪廓圖為啞鈴，故A正確；
B． 的空間填充模型為，故B錯(cuò)誤；
C．中S原子價(jià)層電子對(duì)為4，S的雜化方式為，故C正確；
D．中S為+6價(jià)，S原子價(jià)層電子對(duì)為4，S的雜化方式為，的結(jié)構(gòu)簡式為，故D正確；
故答案為B。
3．A
【詳解】A．酸性：醋酸>碳酸>苯酚>碳酸氫根，故苯酚不與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，A錯(cuò)誤；
B．分別與和反應(yīng)都可以得到，B正確；
C．等物質(zhì)的量的和與足量的分別混合，碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能全部轉(zhuǎn)化，故充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相同，C正確；
D．分別通入溶液和品紅溶液中，溶液褪色原理分別是二氧化硫的還原性和漂白性，D正確；
故選A。
4．D
【詳解】A．硫化亞鐵和過量硝酸混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；
B．因?yàn)檫€原性是Fe2+ > Br-，向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，Cl2會(huì)與Fe2+和Br-都反應(yīng)，離子反應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3中HCO不能拆，離子反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1∶2混合，則過量，完全反應(yīng)，離子方程式正確，故D正確；
故選D。
5．C
【詳解】A．由于2H2O2的摩爾質(zhì)量為38g/mol，34g2H2O2不是1mol，所以共價(jià)鍵數(shù)不是3NA，A錯(cuò)誤；
B．由于不確定是不是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，所以無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的量，B錯(cuò)誤；
C．1分子、HCl均含有18個(gè)電子，故和的混合物所含電子總數(shù)為，C正確；
D．該反應(yīng)中Cl2轉(zhuǎn)化成HCl是被還原，而不是氧化，D錯(cuò)誤；
故選C。
6．A
【詳解】A．由題干有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有氨基和酯基，所以能與NaOH和HCl反應(yīng)，A正確；
B．由題干有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C9H17NO2，B錯(cuò)誤；
C．同時(shí)連有四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，由題干有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)中沒有手性碳子，C錯(cuò)誤；
D．由題干有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式可知，四元環(huán)為飽和碳環(huán)，所以碳原子不可能在同一個(gè)平面，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
7．B
【詳解】A．Al和濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，故不能持續(xù)反應(yīng)，所以不能比較活潑性，故A錯(cuò)誤；
B．鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣，通過觀察注射器可確定生成氫氣的體積，故B正確；
C．該反應(yīng)需控制反應(yīng)液溫度，因此溫度計(jì)要深入溶液內(nèi)，故C錯(cuò)誤；
D．NH4Cl會(huì)受熱分解成氨氣和氯化氫，兩種氣體遇冷會(huì)化合成氯化銨，而I2受熱升華，遇冷凝華，故無法分離，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
8．D
【詳解】A．NaOH飽和溶液的與Mg(OH)2飽和溶液的濃度不相同，所以比較pH無法確定堿性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．通過現(xiàn)象可知將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘離子作還原劑，亞鐵離子作還原產(chǎn)物，還原性：Fe2+CH4，C錯(cuò)誤；
D．五種元素的單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是Cl2的單質(zhì)，D正確；
故選C。
10．B
【詳解】A．晶胞是最小的重復(fù)單元，圖中實(shí)現(xiàn)部分是最小的重復(fù)單元，屬于晶胞，故A正確；
B．RuO2晶胞Ru的個(gè)數(shù)為，由化學(xué)式子可知O的個(gè)數(shù)為4, 0有兩個(gè)在體內(nèi)，另外四個(gè)在面上，故B錯(cuò)誤；
C． Al3+半徑小于Mg2+，在MgF2中引入Al3+可降低晶胞參數(shù)，Al - MgF2晶體結(jié)構(gòu)和RuO2更接近，相互作用更強(qiáng)，催化效果更好，故C正確；
D． Al - MgF2晶體是Al取代了M，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，則MgF2晶體的密度小于Al - MgF2晶體，故D正確；
故選: B。
11．C
【詳解】A．A中不含碳碳雙鍵，B中有一個(gè)碳碳雙鍵，故有機(jī)物A與B不是同系物，故A錯(cuò)誤；
B．高分子C中m、p所對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)單元不易降解，故B錯(cuò)誤；
C．若只用A和CO2也能合成高分子，但是最終不能形成類似于D的網(wǎng)狀高分子，故C正確；
D．若m∶n∶o∶p=5∶2∶2∶1，則聚合物C的平均分子量為1234x，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
12．B
【詳解】A．由于從左邊移動(dòng)到右邊，故左邊為陰極，故Pd(a)電極接外電源負(fù)極，A項(xiàng)正確；
B．由于a、b兩極上都有 參與反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol時(shí)，a、b兩極各有1mol被加氫還原，故若有1mol 被加氫還原，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol，則通過陰離子交換膜的的數(shù)目為1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．Pd(b)電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為，C項(xiàng)正確；
D．當(dāng)外電路流過的電子數(shù)為1mol，則Ⅱ室中少了1mol D和1mol共20g，Ⅲ室增加1mol并減少1molH，共增加17g，，D項(xiàng)正確；
答案選B。
13．A
【詳解】A．反應(yīng)CaSO4(s)+2H2O(g)CaSO4(s)?2H2O(s) Kp==2500，故p(H2O)=0.02atm；純水存在如下平衡H2O(l) H2O(g) Kp =p(H2O)=0.04atm，該容器的相對(duì)濕度為=50%，故A正確；
B．恒溫、恒容，向100mL已達(dá)到平衡的體系中再加入29.6g CaSO4(s)，則占據(jù)容器的體積為10mL，相當(dāng)于壓縮體積，則平衡向正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．恒溫、壓縮體積，重新達(dá)到平衡后，因?yàn)槠胶獬?shù)不變，故平衡時(shí)水的分壓不變，故正逆反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D．恒溫、恒壓，再向平衡體系中加入CaSO4 ? 2H2O(s)，其轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
14．C
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)1的溶液中pH為5.2，則HSO的電離大于水解，則c(SO)>c(H2SO3)，A正確；
B．實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中有，B正確；
C．因?yàn)閜H=7，實(shí)驗(yàn)3電荷守恒等式為，質(zhì)量守恒等式為c(Na+)=2c(HSO)+2c(SO)+2c(H2SO3)，兩式相加消掉c(Na+)得c(Cl-)=c(HSO)+2c(H2SO3)，C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)4中BaO2能將Na2SO3氧化成Na2SO4，因?yàn)橛袣怏w產(chǎn)生，該氣體為O2，故Na2SO3全部被氧化，所以白色沉淀為BaSO4，則上層清液中有c() ? c(Ba2+)Ksp(BaSO4)，D正確；
故選C。
15．(1)第四周期第VIIB族
(2)H2SiO3、CaSO4
(3)使酸解完全，各種金屬陽離子均能溶出
(4)氧化Fe2+、Mn2+；使Fe3+、Al3+沉淀完全；
(5) MnO2 =2H+
(6)溫度高時(shí)，硫酸鈣的溶解度更小而硫酸鎂的溶解度更大，因此趁熱過濾可以使得鈣鹽和鎂鹽分離得更加完全
(7) 4×105 向?yàn)V液中繼續(xù)加入NaClO溶液，煮沸10min后立即趁熱過濾得到濾液

【分析】鹽泥主要含鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽，加足量稀硫酸溶解后，得到相應(yīng)硫酸鹽和硅酸，繼續(xù)加硫酸調(diào)節(jié)pH值在1-2之間確保各種金屬陽離子均能溶出，再進(jìn)行抽濾，得到濾渣I為生成的硅酸和硫酸鈣，濾液中加NaClO溶液調(diào)節(jié)pH到6，使鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，鋁元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，煮沸10min待反應(yīng)充分后趁熱抽濾，濾液II中主要成分為硫酸鎂，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到，據(jù)此分析解答。
【詳解】（1）Mn為25號(hào)元素，位于周期表中第四周期第VIIB族，故答案為：第四周期第VIIB族；
（2）由以上分析可知濾渣I為酸溶過程中生成的硫酸鈣和硅酸，故答案為：H2SiO3、CaSO4；
（3）酸溶后繼續(xù)加硫酸調(diào)節(jié)pH值在1-2之間確保各種金屬陽離子均能溶出，再進(jìn)行抽濾，故答案為：使酸解完全，各種金屬陽離子均能溶出；
（4）具有強(qiáng)氧化性,加入溶液可將溶液中Fe2+、Mn2+氧化便于形成沉淀除去，同時(shí)NaClO呈堿性可用其調(diào)節(jié)pH使Fe3+、Al3+沉淀完全；故答案為：氧化Fe2+、Mn2+；使Fe3+、Al3+沉淀完全；
（5）Mn2+被氧化為MnO2，MnO2為黑色不溶于硫酸的固體，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)離子方程式為：=2H+，故答案為：MnO2；=2H+；
（6）溫度較高時(shí)，硫酸鈣的溶解度更小而此時(shí)硫酸鎂的溶解度更大，因此趁熱過濾可以使得硫酸鈣和硫酸鎂分離得更加完全，故答案為：溫度高時(shí)，硫酸鈣的溶解度更小而硫酸鎂的溶解度更大，因此趁熱過濾可以使得鈣鹽和鎂鹽分離得更加完全；
（7）濾液II中=4×105，若發(fā)現(xiàn)濾液II發(fā)黃，說明Fe3+未沉淀完全，應(yīng)向?yàn)V液中繼續(xù)加入NaClO溶液，煮沸10min后立即趁熱過濾得到濾液，故答案為：4×105；向?yàn)V液中繼續(xù)加入NaClO溶液，煮沸10min后立即趁熱過濾得到濾液。
16．(1)三頸(口)燒瓶
(2)可能吹走粉末
(3)
(4)與H2O反應(yīng)，生成HCl抑制水解
(5)BD
(6)過濾
(7)反應(yīng)物、溶劑
(8)B
(9)產(chǎn)物可及時(shí)脫離反應(yīng)體系，反應(yīng)物能充分有效地接觸，有利于提高產(chǎn)率

【詳解】（1）儀器A為三頸燒瓶；
（2）制備無水CrCl3時(shí)，通入N2的速率不宜過快，是因?yàn)橥ㄈ隢2速率過快會(huì)吹走Cr2O3或帶出CCl4(g)過多而不能充分反應(yīng)；
（3）反應(yīng)管中只有兩種生成物，其中一種為三元化合物，另一種為三氯化鉻：；
（4）的作用是與H2O反應(yīng)，生成HCl抑制水解；
（5）為除去四氫呋喃的水，可先后加入干燥劑，在加入金屬鈉反應(yīng)掉剩余的少量水，但不可使用濃硫酸作干燥劑，故選BD；
（6）操作X的名稱為過濾，分離難溶物；
（7）在本實(shí)驗(yàn)中作用是反應(yīng)物、溶劑；
（8）配合物三氯三(四氫呋喃)合鉻易溶于四氫呋喃，想除去多余的可利用互溶在一起的液態(tài)混合物沸點(diǎn)的差異采用蒸餾法，故選B。
（9）將無水和鋅粉放在紙質(zhì)反應(yīng)管內(nèi)的好處是產(chǎn)物可及時(shí)脫離反應(yīng)體系，反應(yīng)物能充分有效地接觸，有利于提高產(chǎn)率。
17．(1)高溫
(2)升高溫度、增加氨的濃度、移除水蒸氣、減壓等
(3) 反應(yīng)i、ii均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，兩平衡均正向移動(dòng)，B物質(zhì)在反應(yīng)i產(chǎn)生增多，在反應(yīng)ii消耗減少，最高點(diǎn)前反應(yīng)i進(jìn)行程度大，最高點(diǎn)后反應(yīng)ii進(jìn)行程度大
(4) 陽
(5)H+直接在陰極放電，使電流效率降低，同時(shí)生成H更有利于丙烯腈轉(zhuǎn)化為丙腈
(6)

【詳解】（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熵增反應(yīng)，即△H>0,△S>0,當(dāng)溫度較高時(shí)，△G=△H-T△S

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