?2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)培優(yōu)-分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)訓(xùn)練
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”原理解釋的是
A．氯化氫易溶于水 B．氯氣易溶于溶液
C．用萃取碘水中的碘 D．苯與水混合靜置后分層
2．下列說法正確的是
A．打開盛放濃鹽酸的試劑瓶，瓶口處會(huì)產(chǎn)生大量白色煙霧
B．鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
C．電解水生成了氫氣和氧氣，因此，水是由氫氣和氧氣組成的
D．氧氣能被液化貯存于鋼瓶中說明分子間有間隔且間隔能改變
3．人們根據(jù)原子軌道重疊方式的不同將共價(jià)鍵分為σ鍵和鍵，下列關(guān)于σ鍵和鍵的理解不正確的是
A．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同
B．σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵不能單獨(dú)形成
C．氣體單質(zhì)中可能既不存在σ鍵，也不存在π鍵
D．分子晶體熔化時(shí)一定破壞σ鍵
4．下列有關(guān)比較中，大小順序排列正確的是
A．原子半徑： N＞O＞F＞Ne
B．熱穩(wěn)定性： PH3＞H2S＞ HBr＞NH3
C．物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞氯化鈉晶體＞碘單質(zhì)
D．結(jié)合H+的能力： CO＞CH3COO-＞OH-
5．下列各物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是
A．氨氣的沸點(diǎn)高于砷化氫的沸點(diǎn)
B．乙醇可以與水以任意比例互溶
C．冰的密度小于水的密度
D．氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫
6．下列敘述中正確的是
A．構(gòu)成非極性分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
C．離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵
D．極性分子中一定不含有非極性鍵
7．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是
①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶??③冰的密度比液態(tài)水的密度小???④尿素（CO（NH2）2）的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高??⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低???⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③
8．下列分子既有σ鍵又有π鍵，且屬于非極性分子的是
A．C2H4 B．Cl2 C．H2O D．HCl
9．2020年人類在金星大氣中探測(cè)到。實(shí)驗(yàn)室制備的方法有：
①；
②。
已知是一元弱酸，其結(jié)構(gòu)式為。下列說法正確的是
A．基態(tài)P原子的軌道表示式為
B．中只有共價(jià)鍵
C．NaOH中只存在一種化學(xué)鍵
D．反應(yīng)②中若KOH過量會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
10．工業(yè)上用如下反應(yīng)制備CS2：S8(s)4S2(g)、CH4(g)+2S2(g)→CS2(g)+2H2S(g)。下列說法正確的是
A．S原子最外層有6種能量不同的電子 B．S8與S2互為同位素
C．CS2的電子式： D．CH4和H2S均為極性分子
11．下列說法中，正確的是
A．由極性鍵構(gòu)成的分子都是極性分子
B．含非極性鍵的分子一定是非極性分子
C．非極性分子一定含有非極性鍵
D．以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子
12．下列說法中正確的是(　　)
A．通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，是由于溴的分子間作用力小于碘
B．含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)
C．共價(jià)化合物溶解時(shí)均會(huì)破壞其共價(jià)鍵
D．HF的分子間存在氫鍵，故HF比HCl更穩(wěn)定
13．下列敘述正確的有
①爆炸、變色、導(dǎo)電一定屬于化學(xué)變化
②、、CaO都能溶于水生成堿，它們都屬于堿性氧化物
③離子化合物中不一定含有金屬元素
④、、FeS、均可通過化合反應(yīng)制得
⑤燒堿固體、純醋酸、乙醇均不導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)
⑥冰中水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，體積膨脹密度減小，所以冰浮在水面上
A．1項(xiàng) B．2項(xiàng) C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)
14．下列敘述及相關(guān)解釋均正確的是
選項(xiàng)
敘述
解釋
A
鍵的極性的強(qiáng)弱：
電負(fù)性：
B
穩(wěn)定性：H2O>H2S
兩種元素同主族，且半徑O
Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵，Ⅱ形成分子間氫鍵
D
酸性：HI>HBr>HCl
HI、HBr、HCl中的范德華力逐漸減小

A．A B．B C．C D．D
15．下列說法不合理的是
A．可燃冰中可以裝在以氫鍵相連的幾個(gè)水分子構(gòu)成的籠內(nèi)，、等也可以
B．與HCl反應(yīng)生成，則也可與HCl反應(yīng)生成
C．為三角錐形分子，則也為三角錐形分子
D．與水反應(yīng)產(chǎn)生乙炔，故與水反應(yīng)產(chǎn)生丙炔

二、實(shí)驗(yàn)題
16．某實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置制取氨氣并探究氨氣的性質(zhì)：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(2)裝置B中的干燥劑是___________(填名稱)。
(3)裝置C中的現(xiàn)象是___________。
(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓裝置D中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________。
(5)在末端增加一個(gè)尾氣吸收裝置，應(yīng)選用的裝置是___________(填“E”或“F”)，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)來分析采用該裝置的原因是___________。
(6)欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下，至少需要___________g(保留兩位小數(shù))。
17．肼(N2H4) 是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室用NH3與Cl2合成肼(N2H4) 并探究肼的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

性狀
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
性質(zhì)
N2H4
無色液體
1.4
113
與水混溶、強(qiáng)還原性
N2H6SO4
無色晶體
254
/
微溶于冷水，易溶于熱水
回答下列問題：
(1)裝置A試管中的試劑為_______(填化學(xué)式)。儀器a的名稱是_______。
(2)N2H4是_______分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)裝置B中制備肼的離子方程式為_______，該裝置中通入NH3必須過量的原因是_______。
(4)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是_______。
(5)①探究N2H4的性質(zhì)。取裝置B中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，試管底部得到無色晶體。肼是一種二元弱堿，肼與硫酸反應(yīng)除能生成N2H6SO4外，還可能生成的鹽為_______。(填化學(xué)式)。
②測(cè)定肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取裝置B中的溶液3.2g，調(diào)節(jié)溶液pH為6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用c mol·L-1的碘溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，滴定過程中有無色、無味、無毒氣體產(chǎn)生。滴定終點(diǎn)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，產(chǎn)品中肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。
18．工業(yè)制備并提取一氯乙酸(ClCH2COOH)的母液中有CH3COOH、ClCH2COOH、Cl2CHCOOH等殘留。實(shí)驗(yàn)室用多孔硫顆粒做催化劑，對(duì)母液進(jìn)行深度氯化，使其中殘留物轉(zhuǎn)化為有廣泛應(yīng)用價(jià)值的三氯乙酸(CCl3COOH)。
主要反應(yīng)方程式：。制備裝置如下圖所示。

回答下列問題：
(1)甲中用儀器X替換分液漏斗的好處是_______。
(2)甲中制取Cl2離子方程式為_______。
(3)丁中儀器Y的名稱是_______。
(4)制備三氯乙酸時(shí)，需要控制溫度在140℃左右持續(xù)加熱，則丁的加熱方法是_______。(填“水浴加熱”“油浴加熱”或“酒精燈直接加熱”)。
(5)該制備裝置一處缺陷會(huì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)安全問題，該缺陷是_______。
(6)制備過程中無需沸石，原因是_______。
(7)可以用pKa(pKa=-lgKa)來衡量酸性的強(qiáng)弱，下表是部分酸的pKa數(shù)據(jù)：

ClCH2COOH
Cl2CHCOOH
CCl3COOH
H2SO3
pKa (室溫)
2.86
1.29
0.65

①從表中數(shù)據(jù)可知，酸性：ClCH2COOH＜Cl2CHCOOH＜CCl3COOH，請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋原因_______。
②在Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。
19．肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備，并探究的性質(zhì)。肼的制備裝置如下圖所示：

回答下列問題：
(1)反應(yīng)前試管a盛裝的固體為_______，儀器b的作用是_______。
(2)裝置C中發(fā)生的離子方程式為_______。
(3)上述裝置存在一處缺陷會(huì)導(dǎo)致的產(chǎn)率降低，改進(jìn)措施是_______。
(4)探究的性質(zhì)。將制得的分離提純后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【查閱資料】AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
【提出假設(shè)】黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
i.取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩
黑色固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，遇空氣馬上變?yōu)榧t棕色
黑色固體中有_______
ii.取少量黑色固體于試管中，加入足量_______，振蕩
黑色固體部分溶解
黑色固體中有
則肼具有的性質(zhì)是_______。
(5)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，結(jié)合質(zhì)子()的物質(zhì)是堿，結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)。已知胼與一水合氨類似，是一種二元弱堿，請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋其原因_______。

參考答案：
1．B
【詳解】A．水分子為極性分子，HCl為極性分子，故HCl易溶于水，故A正確；
B．氯氣易溶于NaOH是因?yàn)槁葰馀cNaOH反應(yīng)生成可溶性鹽，與相似相溶原理不相關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．和I2均屬于非極性分子，故易溶于中，故C正確；
D．水為極性分子，苯為非極性分子，兩者混合后分層，是因?yàn)椴幌嗳埽蔇正確；
故選B。
2．D
【詳解】A．打開盛放濃鹽酸的試劑瓶，由于濃鹽酸的揮發(fā)，瓶口處會(huì)產(chǎn)生大量白霧，不是煙，A錯(cuò)誤；
B．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，發(fā)出耀眼光芒，放出大量的熱，生成黑色固體，在空氣中只是紅熱，B錯(cuò)誤；
C．電解水生成了氫氣和氧氣，水分子化學(xué)鍵斷裂生成的氫原子和氧原子重新組合得到氫分子和氧分子，水分子是由氫原子和氧原子組成的，C錯(cuò)誤；
D．氧氣能被液化貯存于鋼瓶中，氧分子間的距離被壓縮，說明分子間有間隔且間隔能改變，D正確；
故選D。
3．D
【詳解】A．π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有π鍵的化合物，性質(zhì)活潑，而σ鍵較穩(wěn)定，所以含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，A正確；
B．單鍵都是σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，即σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵不能單獨(dú)形成，B正確；
C．稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，即不存在σ鍵，也不存在π鍵，C正確；
D．分子晶體熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為D。
4．C
【解析】略
5．D
【詳解】A．氨氣分子間存在氫鍵，而砷化氫分子間存在分子間的作用力，氫鍵的作用力大于砷化氫分子間存在分子間的作用力，故氨氣的沸點(diǎn)高于砷化氫的沸點(diǎn)，A與氫鍵有關(guān)；
B．乙醇與水可形成氫鍵，增大乙醇在水中的溶解度，故乙醇可以與水以任意比例互溶，B與氫鍵有關(guān)；
C．水形成的冰分子間的氫鍵數(shù)目大于水中氫鍵數(shù)目，導(dǎo)致冰中水分子間的距離變大，故冰的密度小于水的密度，C與氫鍵有關(guān)；
D．氟化氫中氟原子半徑小于氯化氫中的氯原子，則氟化氫中共價(jià)鍵的鍵長短，鍵能大，故氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，D與氫鍵無關(guān)；
答案為D。
6．C
【詳解】A．構(gòu)成非極性分子的微粒不一定含有共價(jià)鍵，如He、Ne等單原子分子為不含共價(jià)鍵的非極性分子，A錯(cuò)誤；
B．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，因?yàn)楹须x子鍵的化合物一定是離子化合物，B錯(cuò)誤；
C．離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵，如Na2O2、CaC2等離子化合物中就含有非極性鍵，C正確；
D．極性分子中不一定不含有非極性鍵，如CH3CH2OH為極性分子，其中就含有C-C非極性鍵，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
7．B
【詳解】①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高是因?yàn)榘睔獯嬖诜肿娱g氫鍵，故①符合題意；②小分子的醇、羧酸與水形成分子間氫鍵，因此小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②符合題意；③冰中水與周圍四個(gè)水分子以分子間氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③符合題意；④尿素[CO(NH2)2]存在分子間氫鍵，因此尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高，故④符合題意；⑤鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，因此鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故⑤符合題意；⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定主要是氧氫鍵穩(wěn)定，難斷裂，故⑥不符合題意；因此①②③④⑤都與氫鍵有關(guān)，故B符合題意。
綜上所述，答案為B。
8．A
【詳解】A．C2H4存在共價(jià)雙鍵，含有σ鍵和π鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊的分子是非極性分子，故A正確；
B．Cl2只含有單鍵，只有σ鍵，故B錯(cuò)誤；
C．H2O中存在H-O，只有σ鍵，故C錯(cuò)誤；
D．HCl只含有單鍵，只有σ鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A。
9．B
【詳解】A．基態(tài)P原子的軌道表示式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．與性質(zhì)相似，內(nèi)P與H之間只存在共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；
C．NaOH中O和H之間存在共價(jià)鍵，Na+與OH-之間存在離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．由已知條件可知，是一元弱酸，只有1個(gè)H能電離與堿發(fā)生反應(yīng)，不能與過量的反應(yīng)生成，反應(yīng)②中若KOH過量反應(yīng)仍為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
10．C
【詳解】A．S是16號(hào)元素，原子核外電子排布式是ls22s22p63s23p4，同一能層同一能級(jí)上電子的能量相同，而不同能級(jí)上電子的能量不同，故S原子最外層有3s、3p兩種能量不同的電子存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．S8與S2是硫的兩種單質(zhì)，不互為同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．CS2為共價(jià)化合物，其電子式為：，C項(xiàng)正確；
D．CH4中含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，是非極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
11．D
【詳解】A．由極性鍵構(gòu)成的分子不一定是極性分子，如甲烷是非極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．含非極性鍵的分子不一定是非極性分子，如H2O2是極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．非極性分子不一定含有非極性鍵，如甲烷是非極性分子，只含極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子，如氯化氫是極性分子，故D正確；
選D。
12．A
【分析】

【詳解】A. 通常狀況下，溴和碘在固態(tài)是都構(gòu)成分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，導(dǎo)致溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，故A正確；
B．含極性鍵的共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)，例如烴類、糖類均是含有極性鍵的共價(jià)化合物，但不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C. 共價(jià)化合物溶解時(shí)不一定會(huì)破壞其共價(jià)鍵，如乙醇溶于水，共價(jià)鍵沒有被破壞，故C錯(cuò)誤；
D．HF比HCl穩(wěn)定是因?yàn)椋琀-F鍵比H-Cl穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選A。
13．C
【詳解】①導(dǎo)電過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故①錯(cuò)誤；
②堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、氧氣，不是堿性氧化物，故②錯(cuò)誤；
③離子化合物中不一定含有金屬元素，如氯化銨只含有非金屬元素，故③正確；
④Fe與化合生成，F(xiàn)e與Cl2化合生成，F(xiàn)e與S化合生成FeS，與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3得到，故④正確；
⑤燒堿固體、純醋酸都是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥冰中水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，晶體中有空隙，體積膨脹密度減小，所以冰浮在水面上，故⑥正確；
故正確的有③④⑥三項(xiàng)；
故答案選C。
14．C
【詳解】A．鍵的極性的強(qiáng)弱：，原子半徑：，故其與氫原子形成的共價(jià)鍵鍵能越大，A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知：Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵，Ⅱ形成分子間氫鍵，故前者沸點(diǎn)高于后者，C正確；
D．范德華力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，D錯(cuò)誤；
答案選C。
15．D
【詳解】A．一般情況下能形成氫鍵的元素為氮、氧、氟元素，故、等也可以裝在以氫鍵相連的幾個(gè)水分子構(gòu)成的籠內(nèi)，A正確；
B．可以看做2個(gè)氨氣分子都失去1個(gè)氫后形成的復(fù)合體。2個(gè)-NH2均可以與HCl發(fā)生反應(yīng)故可以生成，B正確；
C．等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)，有些等電子體化學(xué)鍵和構(gòu)型類似；、為等電子體，為三角錐形分子，則也為三角錐形分子，C正確；
D．與水反應(yīng)產(chǎn)生乙炔，而與水反應(yīng)產(chǎn)生甲烷，反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；
故選D。
16．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)堿石灰
(3)濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)
(4)D裝置內(nèi)有白煙生成
(5) E 氨氣是極性分子，水也是極性分子根據(jù)相似相容原理氨氣易溶于水，且氨氣可以與水分子形成分子間氫鍵
(6)8.03

【分析】裝置A用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，經(jīng)裝置B的堿石灰干燥氨氣，進(jìn)入裝置C使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，氨氣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨固體，為防止倒吸，應(yīng)選E做尾氣吸收裝置；
【詳解】（1）氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨氣是堿性氣體用堿石灰干燥，裝置B中的干燥劑是堿石灰；
（3）氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子溶液顯堿性，氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；
（4）濃鹽酸易揮發(fā)生成氯化氫氣體，遇到氨氣發(fā)生反應(yīng)生成白色固體氯化銨，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是瓶?jī)?nèi)有白煙生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl= NH4Cl；
（5）氨氣極易溶于水，水吸收需要防止倒吸，選擇倒扣在水面的漏斗用水吸收多余的氨氣，選裝置E；氨氣是極性分子，水也是極性分子根據(jù)相似相容原理氨氣易溶于水，且氨氣可以與水分子形成分子間氫鍵，導(dǎo)致氨氣極易溶于水；
（6）根據(jù)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氨氣物質(zhì)的量為，NH4Cl的物質(zhì)的量為0.15mol，。
17．(1) Ca(OH)2、NH4Cl 長頸漏斗
(2)極性
(3) 2NH3+2OH?+Cl2=N2H4+2Cl?+2H2O 防止N2H4被氧化
(4)B、C之間增加盛有飽和食鹽水的裝置
(5) (N2H5)2SO4 100c

【分析】裝置A生成氨氣，裝置C生成氯氣，氨氣和氯氣在B中生成肼，尾氣通過燒杯中溶液吸收；
【詳解】（1）裝置A生成氨氣，氫氧化鈣和氯化銨加入生成氨氣，故試管中的試劑為Ca(OH)2、NH4Cl。氨氣極易溶于水，儀器a的名稱是長頸漏斗，可以防止倒吸；
（2）N2H4中N原子采用sp3雜化，不是平面結(jié)構(gòu)，正、負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子。
（3）氯氣和氫氧化鈉生成次氯酸鈉：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，次氯酸鈉和氨氣反應(yīng)生成肼和氯化鈉：2NH3 + ClO- =N2H4+H2O+Cl-；總反應(yīng)為：2NH3+2OH?+Cl2=N2H4+2Cl?+2H2O；已知肼具有強(qiáng)還原性，次氯酸鈉、氯氣具有強(qiáng)氧化性，肼會(huì)與其反應(yīng)；該裝置中通入NH3 必須過量的原因是因?yàn)镹2H4具有強(qiáng)還原性易被Cl2氧化，NH3 必須過量，促進(jìn)氯氣、次氯酸鈉和氨氣反應(yīng)，以利于肼的生成；
（4）Cl2中含有揮發(fā)產(chǎn)生的HCl，會(huì)和裝置B中氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是在裝置B、C之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯化氫氣體。
（5）①肼是二元弱堿，與強(qiáng)酸反應(yīng)，可產(chǎn)生正鹽和堿式鹽，故還可能生成(N2H5)2SO4。
②滴定過程中有無色無味無毒氣體產(chǎn)生，碘具有氧化性，則碘和肼發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子和氮?dú)猓鶕?jù)電子守恒可知，2I2～4e?~N2H4，則產(chǎn)品中N2H4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
。
18．(1)防止?jié)恹}酸揮發(fā)，可以使?jié)恹}酸順利滴下
(2)2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)球形冷凝管
(4)油浴加熱
(5)裝置丙、丁之間缺少一個(gè)安全瓶
(6)多孔硫顆粒狀態(tài)為固體，該物質(zhì)可同時(shí)起催化劑作用和防止暴沸的作用
(7) Cl原子電負(fù)性大，使羥基的極性增強(qiáng)，羥基H原子更容易電離，物質(zhì)分子中烴基中Cl原子數(shù)目越多，羥基H就越容易電離，其相應(yīng)的氯代乙酸的酸性就越強(qiáng)，故三氯乙酸最容易電離出氫離子，其酸性最強(qiáng) +ClCH2COOH=ClCH2COO-+

【分析】在甲中濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取Cl2，濃鹽酸具有揮發(fā)性，在裝置乙中用飽和NaCl溶液除去Cl2中雜質(zhì)HCl，在裝置丙中用濃硫酸干燥Cl2，然后將干燥純凈Cl2通入裝置丁中，與一氯乙酸在S催化下加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三氯乙酸和HCl，多余的氣體用NaOH溶液吸收，防止污染大氣。
【詳解】（1）甲中用儀器X替換分液漏斗的好處是能夠防止?jié)恹}酸揮發(fā)，可以使?jié)恹}酸順利滴下；
（2）在甲中濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，該反應(yīng)的離子方程式為：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）根據(jù)裝置圖可知：丁中儀器Y的名稱是球形冷凝管；
（4）制備三氯乙酸時(shí)，需要控制溫度在140℃左右持續(xù)加熱，由于水浴加熱溫度不能超過100℃，酒精燈直接加熱溫度不容易控制，因此丁的加熱方法是采用140℃的油浴加熱方式；
（5）該反應(yīng)裝置中制取的干燥純凈的氯氣直接通入三頸燒瓶中與一氯乙酸反應(yīng)制取三氯乙酸，當(dāng)制取的Cl2氣流不充足，導(dǎo)致裝置中氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，裝置丁中反應(yīng)液會(huì)通過導(dǎo)氣管直接倒吸至濃硫酸中，引發(fā)危險(xiǎn)，故裝置中應(yīng)該在丙、丁之間安裝一個(gè)安全瓶，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；
（6）由于催化劑多孔硫顆粒狀態(tài)為固體，該物質(zhì)既可起催化劑作用，同時(shí)也可以防止液體暴沸，因此制備過程中無需沸石；
（7）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：pKa：ClCH2COOH＞Cl2CHCOOH＞CCl3COOH，弱酸的pKa越大，則相應(yīng)的弱酸的酸性就越弱，故酸性：ClCH2COOH＜Cl2CHCOOH＜CCl3COOH，從結(jié)構(gòu)分析，這是由于Cl原子電負(fù)性大，使羥基的極性增強(qiáng)，羥基H原子更容易發(fā)生電離。物質(zhì)分子中烴基上Cl原子數(shù)目越多，羧基中羥基H越容易電離，因此相應(yīng)的氯代乙酸的酸性就越強(qiáng)，故三氯乙酸最容易電離出氫離子，其酸性最強(qiáng)；
②根據(jù)pKa可知酸性：H2SO3＞ClCH2COOH＞，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強(qiáng)酸可以與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸，可知：向Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3、ClCH2COONa，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：+ClCH2COOH=ClCH2COO-+。
19．(1) 氯化銨和氫氧化鈣固體 導(dǎo)氣、防止倒吸
(2)
(3)在裝置B、C之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯化氫氣體
(4) Ag和; 氨水 肼具有還原性和堿性
(5)甲基是推電子基團(tuán)，使共用電子對(duì)更偏向N元素，N元素上的電子云密度大，更易結(jié)合質(zhì)子()

【分析】實(shí)驗(yàn)室用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，裝置A為生成氨氣的裝置，裝置C為生成氯氣裝置，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉再和氨生成肼；
【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，裝置A為生成氨氣的裝置，且反應(yīng)為固體加熱反應(yīng)，則試管中的試劑為氯化銨和氫氧化鈣固體，兩者反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣、水；氨氣極易溶于水，儀器b的作用是將氨氣通入裝置B中，且球形部分可以防止倒吸，故答案為：氯化銨和氫氧化鈣固體；導(dǎo)氣、防止倒吸；
（2）裝置C為生成氯氣裝置，濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，離子方程式為：；
（3）裝置C反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致氯氣不純，氯化氫會(huì)和裝置B中氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是在裝置B、C之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯化氫氣體；
（4）銀和氧化銀都可以和硝酸反應(yīng)，其中單質(zhì)銀和硝酸反應(yīng)的時(shí)候會(huì)生成氣體一氧化氮，黑色固體全部溶解，故加入足量硝酸后可證明黑色固體有Ag和；
氨氣可以和銀離子形成配離子，即氧化銀可以溶解在氨水中，故ii為氨水，溶解的部分固體為氧化銀；
肼有還原性可以把+1價(jià)銀離子還原為單質(zhì)銀，另外肼有堿性，和銀離子反應(yīng)生成氫氧化銀，分解后生成氧化銀，故原因是:肼具有還原性將Ag還原為Ag，肼具有堿性，與Ag反應(yīng)生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O。
（5）甲基是推電子基團(tuán)，使共用電子對(duì)更偏向N元素，N元素上的電子云密度大，更易結(jié)合質(zhì)子()，故的堿性強(qiáng)于；


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