?浙江省金華十校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末調(diào)研模擬考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．下列物質(zhì)屬于鹽的是
A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．Na2O D．HNO3
2．儀器名稱為“容量瓶”的是　　
A．?? B．?? C．?? D．??
3．下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式對應(yīng)不正確的是
A．小蘇打— B．明礬—
C．磁性氧化鐵— D．漂白精有效成分—
4．下列物理量單位不正確的是
A．物質(zhì)的量：mol B．摩爾質(zhì)量：
C．氣體摩爾體積： D．阿伏伽德羅常數(shù)：
5．冬奧會開幕式上，絢爛的煙火表演給各國運動健兒留下了深刻的印象，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫。其中，焰火與高中化學(xué)中“焰色試驗”知識相關(guān)。下列說法中正確的是
A．焰色試驗是化學(xué)變化 B．可用稀硫酸清洗過的鉑絲做焰色試驗
C．焰色試驗均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察 D．利用焰色試驗可區(qū)分NaCl與KCl
6．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是
A．黃山云霧 B．稀 C．乙醇溶液 D．
7．實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A．Fe→FeCl2 B．SO3→H2SO4 C．ClO→Cl2 D．CO2→C
8．下列化學(xué)用語表示正確的是
A．氫氣的結(jié)構(gòu)式為：
B．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．在水溶液中的電離方程式為：
D．用電子式表示的形成過程：
9．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的化合物是
A． B． C． D．
10．下列有關(guān)實驗安全的敘述不正確的是
A．實驗室把鈉保存在石蠟油或煤油中
B．當(dāng)鈉燃燒可以用泡沫滅火器來滅火
C．GHS標(biāo)準符號示意“爆炸類物質(zhì)”
D．實驗時不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%～5% 溶液沖洗

二、多選題
11．下列說法不正確的是
A．與考古中常用到的互稱為同位素
B．金剛石、石墨和都是碳元素的同素異形體
C．釕(Ru)在室溫下有獨特磁性，其核素符號為，則其中子數(shù)為44
D．合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等加以調(diào)節(jié)

三、單選題
12．下列反應(yīng)的離子方程式或方程式書寫正確的是
A．稀硫酸與溶液反應(yīng)：
B．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：
C．溶液中滴加少量稀鹽酸：
D．溶液中滴入少量溶液：
13．下列各組離子中能在水溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
14．下列幾種類推結(jié)論符合事實的是
A．沸點HBr>HCl，則同族元素氫化物沸點HCl>HF
B．氯水可以將氧化至，則碘水也可以將氧化至
C．與反應(yīng)只生成和，則與反應(yīng)也只生成和
D．為堿性氧化物能與酸反應(yīng)；CaO也能與酸反應(yīng)生成鹽和水，則CaO為堿性氧化物
15．某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。下列選項正確的是

A．實驗②中玻璃棒的作用是引流
B．實驗①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物
C．實驗③化學(xué)方程式為：
D．實驗①中的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是四種基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)
16．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如圖，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是
X
Y


Z
W
A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．四種元素的常見單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最高
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
D．W的簡單陰離子的還原性強于Z的簡單陰離子的還原性
17．下列說法不正確的是
A．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧疾青蒿素，而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎
B．英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)
C．俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使得化學(xué)的研究有規(guī)律可循
D．戴維發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，舍勒確定該氣體為氯氣
18．下列敘述中不正確的是
A．鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，因此鋼水注入模具前，模具先要進行干燥處理
B．在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到制造農(nóng)藥的元素
C．在一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中，定容時俯視，導(dǎo)致所配制溶液濃度偏大
D．我們可以用半透膜來實現(xiàn)分離膠體
19．據(jù)報道、德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣(Rb)原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計算機的研究帶來重大突破。已知銣在元素周期表中位于第五周期IA族。下列說法不正確的是
A．銣的原子序數(shù)為37
B．銣放到水中會比鈉跟水反應(yīng)更劇烈
C．銣的氧化物暴露在空氣中易與CO2反應(yīng)
D．銣的氫氧化物是弱堿
20．下列說法不正確的是
A．易分解是因為共價鍵作用力弱
B．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力
C．二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NaOH晶體既有離子鍵，又有極性共價鍵
21．下圖為NaCl固體在水中溶解和電離的示意圖。下列說法不正確的是

A．NaCl固體不導(dǎo)電，因為NaCl固體中無自由移動的陰陽離子
B．Na+和Cl-在水中是以水合離子的形式存在
C．NaCl固體在水中溶解和電離的過程破壞了離子鍵
D．該過程通常表示為NaClNa++Cl-
22．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br />
A．用圖1裝置測定的濃度
B．用圖2裝置配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
C．用圖3裝置均勻制取純凈的二氧化碳氣體
D．用圖4裝置進行鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點燃肥皂泡檢驗氫氣

四、多選題
23．電子工業(yè)常用溶液腐蝕覆銅板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含、、)中回收銅，并重新獲得溶液，處理流程如下：

下列說法不正確的是
A．溶液腐蝕銅箔的原理為
B．反應(yīng)1和反應(yīng)2都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C．實驗室中進行操作1時，用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒
D．濾渣a的主要成分是Cu和Fe，物質(zhì)X可以選用酸性溶液

五、單選題
24．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．18g的中含有的電子是10
B．個氧分子與個氫分子的質(zhì)量比為16∶1
C．32g硫在足量的氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4
D．質(zhì)量為3.0g的和混合物中含有中子數(shù)為1.6
25．某溶液可能含有下列離子中的若干種：Cl?、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗：
①取100 mL上述溶液，加入過量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。
下列說法正確的是
A．氣體可能是CO2或SO2
B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+
C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+
D．在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀

六、填空題
26．按要求完成下列填空：
(1)下列給定的物質(zhì)中：①NaCl晶體；②；③鎂條；④氨氣；⑤液態(tài)的HCl。屬于非電解質(zhì)的是___________(填編號)。
(2)寫出金屬鋰投入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
(3)比較穩(wěn)定性：___________(填“>”、“Fe3+>I2，因此碘水不能將Fe2+氧化至Fe3+，B不選；
C．具有還原性的SO2與具有強氧化性的Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，C不選；
D．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物。Na2O為堿性氧化物能與酸反應(yīng)，CaO也能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以CaO為堿性氧化物，D選；
故選D。
15．D
【詳解】A．實驗②中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，而不是引流，A錯誤；
B．③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純凈物，B錯誤；
C．實驗③鹽的水解生成氫氧化鐵膠體，不是沉淀，則實驗③化學(xué)方程式為：，C錯誤；
D．實驗①2Fe+3Cl22FeCl3，則是氧化還原反應(yīng)，但也屬于化合反應(yīng)即又是四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)，D正確；
故答案為：D。
16．B
【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y為第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是O元素，根據(jù)其位置知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素，據(jù)此解題。
【詳解】A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；
B．四種元素對應(yīng)的單質(zhì)中，常溫下S為固體，而其它3種都是氣體，所以Z(S元素)對應(yīng)的單質(zhì)熔沸點最高，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性W＞Z，所以其最高價氧化物的水化物酸性W＞Z，故C錯誤；
D．非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，而相應(yīng)簡單陰離子的還原性越弱，W的簡單陰離的還原性弱于Z的簡單陰離子的還原性，故D錯誤；
故選B。
17．D
【詳解】A．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)并成功提取出青蒿素，以此找到了治療瘧疾的新療法，從而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，A正確；
B．英國科學(xué)家道爾頓于1803年提出的原子學(xué)說，奠定了近代化學(xué)的發(fā)展的基礎(chǔ)，B正確；
C．俄國化學(xué)家門捷列夫于1869年發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，C正確；
D．英國化學(xué)家戴維以大量事實為依據(jù)，確認黃綠色氣體是一種新元素組成的單質(zhì)—氯氣，D錯誤；
故選D。
18．B
【詳解】A．鐵和水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，若模具不干燥，熾熱的鋼水與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，H2混合空氣會發(fā)生爆炸，從而引發(fā)鋼水爆炸性迸濺，A正確；
B．在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到制備半導(dǎo)體材料的元素，在非金屬區(qū)O、P、S、Cl附近尋找制造農(nóng)藥的元素，B錯誤；
C．在一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中，定容時俯視，導(dǎo)致所配溶液體積偏小，則導(dǎo)致所配制溶液濃度偏大，C正確；
D．膠體粒子直徑的大小在1~100nm之間，能夠透過半透膜，而濁液不能，故我們可以用半透膜來實現(xiàn)分離膠體，D正確；
故答案為：B。
19．D
【詳解】A．銣的原子核內(nèi)有37個質(zhì)子，則原子序數(shù)為37，A說法正確；
B．銣的原子半徑大于Na，則失電子能力大于Na，故放到水中會比鈉跟水反應(yīng)更劇烈，B說法正確；
C．銣的氧化物為堿性氧化物，則暴露在空氣中易與CO2反應(yīng)，C說法正確；
D．銣的失電子能力大于Na，則銣的氫氧化物是強堿，D說法錯誤；
答案為D。
20．B
【詳解】A．H2O2易分解是因為H2O2中共價鍵作用力弱，容易斷裂生成水和氧氣，A正確；
B．離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，B錯誤；
C．CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；
D．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成含有離子鍵，OH-中含有O-H極性共價鍵，D正確；
故選B。
21．D
【詳解】A．氯化鈉固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動，氯化鈉固體不導(dǎo)電，A正確；
B．氯化鈉固體溶于水，在水的作用下，鈉離子與氯離子之間的作用力被破壞，鈉離子、氯離子從固體表面脫離，進入水中，以水合鈉離子和水合氯離子的形式存在(由最右側(cè)圖也可看出)，B正確；
C．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，NaCl固體在水中溶解和電離的過程破壞了離子鍵，C正確；
D．上述過程為氯化鈉在水溶液中電離，電離過程不需要通電，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-，D錯誤；
答案選D。
22．D
【詳解】A．高錳酸鉀具有強氧化性、能腐蝕橡皮管，因此盛裝KMnO4溶液應(yīng)選用酸式滴定管，不可用圖1裝置測定Fe2+的濃度，A不符合題意；
B．用量筒量取所需體積的濃H2SO4后，應(yīng)注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻、冷卻后將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入容量瓶，B不符合題意；
C．利用圖3簡易啟普發(fā)生器制備二氧化碳氣體時，固體藥品應(yīng)難溶于水且呈顆粒狀，純堿為固體粉末，且易溶于水，因此不能用此裝置制取純凈的二氧化碳氣體，C不符合題意；
D．利用圖4裝置，加熱濕棉花，產(chǎn)生的水蒸氣與還原鐵粉高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲，可檢驗氫氣，D符合題意；
故選D。
23．AD
【詳解】A．溶液腐蝕銅箔的原理為，故A錯誤；
B． 反應(yīng)1發(fā)生和，反應(yīng)2發(fā)生都是氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C． 操作1是過濾，用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，故C正確；
D．濾渣a的主要成分是生成的Cu和過量Fe，物質(zhì)X不可以選用酸性溶液，會引入新的雜質(zhì)，可以用新制的氯水，故D錯誤；
故答案為：AD
24．A
【詳解】A．一個中含有電子數(shù)為10個，18g的的物質(zhì)的量為，電子物質(zhì)的量為，A錯誤；
B．個氧分子的質(zhì)量為，個氫分子的質(zhì)量為，即個氧分子與個氫分子的質(zhì)量比為32∶2=16∶1，B正確；
C．32g硫物質(zhì)的量，硫在足量的氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為S+O2SO2，硫元素的化合價由0價變?yōu)?4價，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol，C正確；
D．假設(shè)3.0g均為，物質(zhì)的量為，一個含中子數(shù)為16，含中子數(shù)為1.6；假設(shè)3.0g均為，物質(zhì)的量為，一個含中子數(shù)為16，含中子數(shù)為1.6，質(zhì)量為3.0g的和混合物中含有中子數(shù)為1.6， D正確；
故選A。
25．B
【分析】由實驗流程可知，該溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4，由于、Mg2+相互促進水解不能共存，根據(jù)所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則氣體只為CO2，由電荷守恒可知不含Cl－，則溶液中一定含、、Na+、Mg2+，則反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+。
【詳解】A．①中白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，氣體為CO2，故A錯誤；
B．白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4，由于、Mg2+相互促進水解不能共存，根據(jù)所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則氣體只為CO2，由電荷守恒可知不含Cl－，則溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故B正確；
C．根據(jù)分析②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+，根據(jù)B選項得到溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故C錯誤；
D．①溶液中含Na+及過量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及過量鹽酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白色沉淀AgCl，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。
26．(1)④
(2)2Li+2H2O=2LiOH+H2
(3)
N，則其氫化物的穩(wěn)定性：PH3

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