2023屆湖南省郴州市九校聯(lián)盟高三高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含答案

這是一份2023屆湖南省郴州市九校聯(lián)盟高三高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含答案，共18頁。試卷主要包含了選擇題的作答，非選擇題的作答等內(nèi)容，歡迎下載使用。
  姓名______準考證號______郴州九校聯(lián)盟2023屆適應(yīng)性測試化學(xué)試題 本試卷共8頁，18題．全卷滿分100分，考試用時75分鐘．注意事項：1，答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置．2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑．寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效．3．非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)．寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效．4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Mg 24  S 32  K 39  Cu 64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．我國古籍中記載了很多與化學(xué)有關(guān)的知識，下列說法錯誤的是（    ）A．《夢溪筆談》中記載“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多折斷”，劑鋼指鐵合金B．《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消、硫磺、山木炭所合，以為烽燧諸藥者”，反應(yīng)時焰消做還原劑C．《本草圖經(jīng)》中記載“綠礬形似樸硝（）而綠色”，綠礬和樸硝都屬于無機鹽D．《天工開物》中記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也．屬草木者，為臬、麻……”，其中臬和麻的主要成分均為纖維素2．實驗小組進行實驗檢測菠菜中草酸和草酸鹽的含量（均以草酸計），主要操作包括：①菠菜樣品研磨成汁，稀硫酸浸泡后取澄清溶液；②轉(zhuǎn)移定容①中的澄清溶液，得待測液；③移取20.00mL待測液，用的酸性溶液滴定．上述操作中，未用到的儀器為（    ）A． B． C． D．3．NiFe基催化劑是堿性條件下活性最高的催化劑之一，在NiFe基催化劑自修復(fù)水氧化循環(huán)中，發(fā)生的一步反應(yīng)為（未配平），下列說法正確的是（    ）A．中鐵元素化合價的絕對值與基態(tài)鐵原子的價電子數(shù)相等B．反應(yīng)中FeOOH是氧化產(chǎn)物C．生成22.4L時，轉(zhuǎn)移4mol電子D．配平后，與的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶34．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）A．32g環(huán)狀（）分子中含有S—S鍵的數(shù)目為B．1mol與足量氧氣充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為C．12g固體中含有的數(shù)目為D．的溶液中含有的數(shù)目為5．冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀醚，X是其中的一種，因其體積大小與X的空腔大小相近而恰好能進入X的環(huán)內(nèi)形成超分子Y，Y中與氧原子間能形成化學(xué)鍵．下列說法錯誤的是（    ）A．X形成的晶體為分子晶體 B．電負性：O>C>H>LiC．不能與X形成超分子 D．Y中與氧原子間形成的是離子鍵6．香豆素及其衍生物在自然界中廣泛存在并具有許多應(yīng)用，如用作抗凝劑、抗氧化劑、熒光探針、抑制劑、抗生素等，其中香豆素-3-羧酸的一種合成方法如圖所示．下列說法正確的是（    ）A．香豆素-3-羧酸的分子式為B．米氏酸中所有碳原子不可能共平面C．可用酸性溶液鑒別水楊醛和香豆素-3-羧酸D．等物質(zhì)的量的水楊醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2∶27．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（    ）A．過量二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)：B．硝酸與硫氫化鈉溶液反應(yīng)：C．氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D．高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)：8．由下列實驗操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是（    ）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加入Cu，溶液由黃色逐漸變?yōu)樗{色發(fā)生了置換反應(yīng)B將2mL溶液與3mLKI溶液混合，充分反應(yīng)后再加入KSCN溶液，得到紅色溶液與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C向兩支分別盛有3mL溴乙烷、3mL甲苯的試管中各加入2mL水，均有分層現(xiàn)象產(chǎn)生無法用水鑒別溴乙烷和甲苯D常溫下，用pH計測量濃度均為的NaX與NaY溶液pH：水解能力強于水解能力9．食鹽補碘劑的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示：已知：“酸化氧化”后，溶液中主要含有、、、及少量氯氣．下列說法錯誤的是（    ）A．參與反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為3∶5B．“逐氯”可采用加熱的方法，原理是氣體的溶解度隨溫度升高而降低C．試劑X最適宜選用KOH溶液D．實驗室中進行過濾操作時，用到的硅酸鹽儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒10．某種鋰電池電解液分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)原子X和M的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)．下列說法錯誤的是（    ）A．第一電離能：W>Z>M B．該電解液分子中存在鍵C．該電解液分子與花甲醛分子間可形成氫鍵 D．為極性分子11．某鹵化物可用于制作激光基質(zhì)材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知：晶胞參數(shù)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)該晶體的說法正確的是（    ）A．化學(xué)式為 B．K的配位數(shù)為6C．若K位于晶胞的體心，則F位于面心 D．密度為12．四乙基四氟硼酸銨（）是一種電解質(zhì)，在鋰離子電池、電化學(xué)實驗分析和藥物中間體等諸多方面有著廣泛應(yīng)用．以四乙基菉化銨（）為原料，利用雙極膜（BPM，雙極膜是一種復(fù)合膜，在直流電場的作用下，復(fù)合層間的解離成和，并實現(xiàn)定向移動）電滲析將其轉(zhuǎn)化為四乙基氫氧化銨（），然后加入四氟硼酸（）中和即可生成，制備的電化學(xué)裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（    ）A．N接外電源的負極B．制備的同時可以得到鹽酸C．M極的電極反應(yīng)式為，該極室中增大D．制得1mol，理論上外電路中遷移1mol電子13．已知阿侖尼烏斯公式是反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗公式，可寫作（k為反應(yīng)速率常數(shù)，為反應(yīng)活化能，R和C為大于0的常數(shù)），為探究m、n兩種催化劑對某反應(yīng)的催化效能，進行了實驗探究，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（    ）A．在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能B．對該反應(yīng)催化效能較高的催化劑是mC．不改變其他條件，只升高溫度，k值增大D．無法根據(jù)該圖像判斷升高溫度時平衡移動的方向14．工業(yè)上將通入NaOH溶液中制取“84”消毒液，常溫下溶液中、HClO和物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（    ）A．時溶液中不含B．室溫下，HClO的電離常數(shù)的數(shù)量級為C．pH由3到5時，不斷增大D．制取過程中當(dāng)時，溶液中存在二、非選擇題：本題包括4小題，共58分．15．（14分）三氯化六氨合鈷是一種橙黃色晶體，可溶于水和稀酸溶液、不溶于乙醇，與熱的強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生、．某實驗小組利用下列方法制備并測定其組成．Ⅰ．制備晶體：向錐形瓶中加入適量研細的、和蒸餾水．加熱溶解后加入活性炭催化劑．冷卻，加入濃氨水，繼續(xù)冷卻至10℃以下，緩慢加入雙氧水，水浴加熱至60℃左右并恒溫20min，然后用冰水冷卻，生成產(chǎn)品沉淀．抽濾，將沉淀溶解于50mL沸熱的稀鹽酸中，趁熱過濾．在濾液中緩慢加入濃鹽酸，立即有大量橙黃色晶體析出，冷卻、過濾、洗滌、干燥．Ⅱ．測定晶體組成：（?。┌焙康臏y定（裝置如圖所示）：稱取樣品于錐形瓶中，加水溶解．在另一錐形瓶中加入標準HCl溶液并置于冰水浴中．從漏斗中加入足量20%的NaOH溶液，加熱，保持微沸狀態(tài)并持續(xù)1小時左右．然后取出插入標準HCl溶液中的導(dǎo)管，用純水沖洗導(dǎo)管內(nèi)外，洗滌液并人裝有標準HCl溶液的錐形瓶中．取出錐形瓶，加入指示劑，用NaOH標準溶液滴定剩余的HCl，達到滴定終點時消耗NaOH標準溶液．（ⅱ）鈷含量的測定：將上述左側(cè)錐形瓶內(nèi)樣品殘渣轉(zhuǎn)移到碘量瓶中，冷卻后加入足量KI溶液，立即蓋上瓶塞并充分振蕩后，加入濃鹽酸，在暗處放置15min（還原產(chǎn)物為）．然后加入蒸餾水和淀粉溶液，用標準溶液滴定至終點，記錄消耗標準溶液的體積（已知：）．回答下列問題：（1）制備實驗中，生成的化學(xué)方程式為______．（2）“水浴加熱至60℃”的原因為______；“洗滌”時適宜選擇的洗滌劑為______．（3）由氨含量的測定實驗，可得樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)為______（用含、、、、m的代數(shù)式表示）；若省略“純水沖洗導(dǎo)管內(nèi)外”，會使測定結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．（4）鈷含量的測定實驗中，含鈷粒子發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；滴定終點時溶液顏色的變化為______．（5）小組成員查閱資料得知，若不加活性炭催化劑，制備產(chǎn)物主要是．現(xiàn)有10mL濃度為的或溶液，用等濃度的溶液進行滴定，消耗溶液30mL，則該溶液為______（填“”或“”）溶液．16．（14分）電鍍污泥是電鍍廢水處理過程中產(chǎn)生的固體廢棄物，其中含有大量的金屬，如銅、鎳、鉻等，是一種廉價的二次可再生資源．以某廠的電鍍污泥（除水干化后的成分如表所示）為原料回收銅和鎳的工藝路線如圖所示：組成CuNiCrAlFeCaMg其他質(zhì)量分數(shù)/%9.108.603.042.310.765.621.3469.23回答下列問題：（1）若污泥中Cr元素以，的形式存在，則“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．（2）“沉淀1”時，當(dāng)硫化鈉的加入量為理論需求量的1.2倍、沉淀時間為30min時，溫度對銅沉淀率和鎳損失率的影響如圖所示，則“沉淀1”溫度應(yīng)控制為______．（3）溶液中金屬離子開始沉淀、沉淀完全時的pH如表所示：金屬離子開始沉淀時的pH7.24.93.72.27.5沉淀完全時（）的pH8.76.84.73.29.0“凈化除雜”時，向濾液中加氨水前通常需要加入適量的雙氧水，目的是______．為保證除雜效果，加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，需要控制pH的范圍為______．（4）已知常溫下和的溶度積常數(shù)分別為、，若添加氟化鈉后溶液中，此時和是否除盡?______．（5）向“凈化除雜”后的濾液中加入碳酸鈉溶液，生成堿式碳酸鎳［化學(xué)式為］沉淀，該過程中無氣體生成，反應(yīng)的離子方程式為______．（6）取20.00g干化電鍍污泥，進行回收處理得到粗品銅，最終轉(zhuǎn)化為1.638g純銅，則銅的回收率為______．17．（15分）乙醇是一種很有發(fā)展前景的能源替代品，通過CO和催化加氫制乙醇的體系中涉及化學(xué)應(yīng)為：Ⅰ．    Ⅱ．    Ⅲ．    （1）則加氫制的熱化學(xué)方程式為______；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)______（用、或表示）．（2）反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進行趨勢很大的原因為______，已知，升高溫度，該反應(yīng)自發(fā)進行的程度將______（填“增大”、“減少”或“不變”）．（3）T℃時，向盛有催化劑的2L恒容密閉容器中充入2mol和4mol，發(fā)生上述反應(yīng)，10min末達到平衡，此時的轉(zhuǎn)化率為80%，和的物質(zhì)的量濃度分別為和．則0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率______；反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)______（保留兩位有效數(shù)字）．（4）根據(jù)DFT計算和實驗分析，在Ti摻雜穩(wěn)定的Rh單原子催化劑表面進行的加氫制乙醇的反應(yīng)歷程如圖所示（其中“*”表示吸附態(tài)；TS表示過渡態(tài)，對應(yīng)的數(shù)值表示該步驟的活化能），轉(zhuǎn)化為的路徑有兩條，其優(yōu)勢路徑?jīng)Q速步驟的活化能為______，劣勢路徑?jīng)Q速步驟的化學(xué)方程式為______．18．（15分）有機物K是用于合成抗腫瘤類藥物的中間體，其一種合成路線如圖所示：已知：R—Cbz為；．回答下列問題：（1）K的分子式為______．（2）B→C的反應(yīng)類型為______；F中含氧官能團的名稱為______．（3）C→D的化學(xué)方程式為______．（4）中甲氧基為取代基，則其化學(xué)名稱為______．（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為______．（6）A的同分異構(gòu)體中，能與溶液反應(yīng)生成，屬于芳香族化合物且核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______（任寫一種）．（7）寫出以、和乙醇為原料制備的合成路線（無機試劑任選）：______．郴州九校聯(lián)盟2023屆適應(yīng)性測試化學(xué)參考答案一、選擇題1．B【解析】劑鋼指鐵合金，A項正確；（火藥）乃焰消、硫磺、山木炭所合，焰消是指硝酸鉀，火藥爆炸時硝酸鉀做氧化劑，B項錯誤；綠礬為、樸硝為，都屬于無機鹽，C項正確；泉和麻的主要成分均為纖維素，D項正確．2．B【解析】①所需儀器為研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗；②所需儀器為玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③所需儀器為酸式滴定管、錐形瓶．選項中A為研缽，B為分液漏斗，C為燒杯，D為酸式滴定管．上述操作中，末用到的儀器為分液漏斗，故選B項．3．D【解析】中鐵元素的化合價為+6價，基態(tài)鐵原子的價電子排布式為，鐵元素化合價的絕對值與基態(tài)鐵原子的價電子數(shù)不相等，A項錯誤；反應(yīng)中，鐵元素化合價降低，FeOOH是還原產(chǎn)物，B項錯誤；未注明溫度和壓強，不能確定的物質(zhì)的量，C項錯誤；配平后的化學(xué)方程式為，則與的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶3，D項正確．4．A【解析】32g的物質(zhì)的量為，1個分子中含有8個S—S鍵，則32g環(huán)狀分子中含有S—S鍵的數(shù)目為，A項正確；與反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B項錯誤；固體中不存在，C項錯誤；沒有給出溶液的體積，無法計算的數(shù)目，D項錯誤．5．D【解析】X是醚類物質(zhì)，熔點、沸點較低，是分子晶體，A項正確；由同周期電負性遞變規(guī)律知，電負性：O>C>Li，由烴中碳元素顯負價而氫元素顯+1價知，電負性：C>H，非金屬元素的電負性大于金屬元素的電負性，故電負性：O>C>H>Li，B項正確．半徑比大許多，其體積比X的空腔大，無法進入空腔內(nèi)，C項正確；與氧原子形成的是提供空軌道、氧原子提供孤電子對的配位鍵，D項錯誤．6．B【解析】香豆素-3-羧酸的分子式為，A項錯誤；米氏酸中所有碳原子不在同一平面上，B項正確；水楊醛中的醛基、羥基以及香豆素-3-羧酸中的碳碳雙鍵均能與酸性溶液反應(yīng)使其褪色，C項錯誤；水楊醛中含1個酚羥基、米氏酸中含2個（醇）醋基、香豆素-3-羧酸中含1個（酚）酯基和1個羧基，這些官能團均能與NaOH溶液反應(yīng)，故等物質(zhì)的量的水楊醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3，D項錯誤．7．A【解析】過量，產(chǎn)物為，A項正確；硝酸具有氧化性，與硫氫化鈉會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；反應(yīng)為堿性環(huán)境，不能用配平，C項錯誤；草酸為弱酸，不能拆開，D項錯誤．8．D【解析】，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A項錯誤；混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，因過量，故加入KSCN溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象無法說明該反應(yīng)具有可逆性，B項錯誤；溴乙烷的密度比水大，甲苯的密度比水小，C項錯誤；NaX與NaY的濃度相等，酸根水解能力越強，溶液的pH越大，D項正確．9．A【解析】根據(jù)題給已知信息，和恰好完全反應(yīng)生成相應(yīng)離子時，和的物質(zhì)的量之比為3∶5，有生成說明未被完全還原為，即參與反應(yīng)的和物質(zhì)的量之比小于3∶5，A項錯誤；去除溶液中的氣體可采用加熱的方法，利用了氣體的溶解度隨溫度升高而降低的原理，B項正確；試劑X與反應(yīng)生成，應(yīng)選用堿，為不引入雜質(zhì)離子，選用KOH溶液最佳，C項正確；實驗室進行過濾操作時用到的硅酸鹽儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，D項正確．10．C【解析】X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大，結(jié)合價鍵理論可知，X為H元素、Y為C元素、Z為O元素，再結(jié)合基態(tài)原子X和M的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，可知W為F元素、M為S元素．第一電離能：F>O>S，A項正確；該分子中S—F鍵、C—F鍵為鍵，B項正確；該分子中只存在C—H鍵，因此不能與苯甲醛形成分子間氫鍵，C項錯誤；為極性分子，D項正確．11．A【解析】晶胞中鉀原子位于頂點，鎂原子位于體心，氟原子位于面心，則晶胞中K、Mg、F的原子個數(shù)比為1∶1∶3，化學(xué)式為，A項正確；與K等距且最近的F位于面心，共有12個，所以K的配位數(shù)為12，B項錯誤；晶體中若K位于晶胞的體心，則F位于棱心，Mg位于頂點，C項錯誤；該晶體的密度，D項錯誤．12．C【解析】由產(chǎn)品的出口位置可知，M為陽極，N為陰極．N接外電源的負極，A項正確；左側(cè)雙極膜產(chǎn)生的向右遷移，通過陰膜向左遷移，兩極室間得到鹽酸，B項正確；M極為陽極，電極反應(yīng)式為，通過的中和，該極室中不變，C項錯誤；為一價離子，因此制得1mol，理論上外電路中遷移1mol電子，D項正確．13．B【解析】將坐標和代入中，計算可知，A項正確；對比圖中直線m和n的斜率絕對值的大小可知，使用催化劑n時對應(yīng)的較小，則對該反應(yīng)催化效能較高的催化劑是n，B項錯誤；由可知，其他條件不變，溫度升高，k值增大，C項正確；阿侖尼烏斯公式表示反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，無法根據(jù)該圖像判斷升高溫度時平衡移動的方向，D項正確．14．C【解析】時溶液中存在，A項錯誤；當(dāng)HClO的物質(zhì)的量分數(shù)與相等時，7，電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為，B項錯誤；pH由3到5時，HClO的電離平衡常數(shù)不變，不斷減小，不斷增大，C項正確；制取過程中當(dāng)時，存在電荷守恒，D項錯誤．二、非選擇題15．（14分）（1）（2分，將反應(yīng)物寫成也可得分，注意調(diào)整產(chǎn)物水的化學(xué)計量數(shù)為12）（2）溫度過低，反應(yīng)速率較慢；溫度過高，雙氧水和濃氨水分解揮發(fā)（2分）乙醇（2分）（3）（2分）  偏高（1分）（4）（2分）  溶液藍色褪去（1分）（5）（2分）【解析】（1）制備實驗中，氧化，生成的與配位，其化學(xué)方程式為．（2）“水浴加熱”時，若溫度過低，反應(yīng)速率較慢，若溫度過高，雙氧水和濃氨水分解揮發(fā)，不利于產(chǎn)品的生成；“趁熱過濾”是為了除去產(chǎn)品中的活性炭雜質(zhì)；根據(jù)題給信息，產(chǎn)品不溶于乙醇，用乙醇洗滌可減少產(chǎn)品的溶解損耗．（3）氨含量的測定為返滴定法，，則樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)為；若省略“純水沖洗導(dǎo)管內(nèi)外”，會使剩余的標準HCl溶液減少，導(dǎo)致減少，測定結(jié)果偏高．（4）由題干信息可知，與熱的強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生，因此氨含量測定實驗所得樣品殘渣的含鈷粒子為，其與KI反應(yīng)的離子方程式為．達到滴定終點時剛好消耗完，溶液由藍色變?yōu)闊o色．（5）類比硫酸四氨合銅可知，配合物內(nèi)、外界之間完全電離，內(nèi)界電離很微弱．故可通過測定外界的數(shù)目來確定其組成：用溶液滴定，消耗溶液30mL，即生成AgCl的物質(zhì)的量為0.003mol，原溶液中，故該溶液為溶液．16．（14分）（1）（2分）（2）60℃（2分）（3）將氧化成，便于完全沉淀（2分）  （2分）（4）已經(jīng)除盡，沒有除盡（2分）（5）（2分）（6）90%（2分）【解析】（1）污泥中Cr以的形式存在，“酸浸”時與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硫酸鉻，化學(xué)方程式為。（2）由題圖可知，“沉淀1”溫度應(yīng)控制為60℃．（3）雙氧水可將氧化成，便于加入氨水時完全沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，為保證雜質(zhì)離子完全沉淀，且不影響的存在，需要控制pH的范圍為．（4）根據(jù)和的溶度積常數(shù)進行計算，若溶液中，此時，已經(jīng)除盡；，沒有除盡．（5）溶液中的與碳酸鈉溶液中的發(fā)生水解反應(yīng)生成和，配平可得反應(yīng)的離子方程式為．（6）根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算可知，銅的回收率為．17．（15分）（1）  （2分）  （2分）（2）反應(yīng)放熱很多（1分）  減小（2分）（3）0.025（2分）  3.9（2分）（4）0.79eV（2分）  （2分）【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ進行分析，Ⅲ―2×Ⅰ可得；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．（2）反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進行趨勢很大的原因為反應(yīng)放熱很多，由于該反應(yīng)、且在一定溫度范圍為常數(shù)，即T增大時，將增大，該反應(yīng)自發(fā)進行的程度將減?。?/span>（3）根據(jù)題意可知，平衡時，且生成時消耗、；再結(jié)合其余兩個轉(zhuǎn)化分析：轉(zhuǎn)化濃度：x x轉(zhuǎn)化濃度：y 2y則、，解得、．平衡時，體系中、，則0~10min內(nèi)，；反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)．（4）根據(jù)圖示可知，其優(yōu)勢路徑?jīng)Q速步驟的活化能為0.79eV，劣勢路徑?jīng)Q速步驟的化學(xué)方程式為．18．（15分）（1）（1分）   （2）取代反應(yīng)（1分）  酯基、羥基（2分）（3）（2分）（4）間甲氧基苯胺或3-甲氧基苯胺（2分）（5）（2分）（6）或（2分）（7）（3分，答案合理即可）【解析】依據(jù)流程和已知信息可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為．（1）K的分子式為．（2）對比B、C的結(jié)構(gòu)變化可知，B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；F中含氧官能團的名稱為酯基和羥基．（3）C→D的化學(xué)方程式為．（4）的化學(xué)名稱為間甲氧基苯胺或3-甲氧基苯胺．（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為．（6）A的同分異構(gòu)體中，能與溶液反應(yīng)生成，屬于芳香族化合物且核磁共振氫譜有4組峰的有、．（7）根據(jù)題給信息，結(jié)合已學(xué)知識，以、和乙醇為原料制備的合成路線為．