?廣西北海市普通高中2022屆高三第四次模擬考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查
【答案】D
【詳解】A. 碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；
B. 漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；
C. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；
D. 碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D錯(cuò)誤。
答案選D。
【點(diǎn)睛】本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累并能靈活應(yīng)用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。
2．下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖象錯(cuò)誤的是：
A．將二氧化硫通入到一定量氯水中
B．將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中
C．將銅粉加入到一定量濃硝酸中
D．將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中
【答案】B
【詳解】A．當(dāng)向氯水中通入二氧化硫時(shí)，氯水中的氯氣具有強(qiáng)氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化硫、水的反應(yīng)方程式為??Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以溶液的酸性增強(qiáng)，pH值減小，最后達(dá)定值，故A正確；
B．氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應(yīng)，所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐漸增大最后達(dá)到最大值，沉淀不溶解，故B錯(cuò)誤；
C．銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的氣體為定值，故C正確；
D．鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價(jià)鐵離子反應(yīng)完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確；
故答案為B。
3．變色眼鏡的鏡片中加有適量的AgBr和CuO。在強(qiáng)太陽光下，因產(chǎn)生較多的Ag而變黑：2AgBr2Ag+Br2，室內(nèi)日光燈下鏡片幾乎呈無色。下列分析錯(cuò)誤的是

A．強(qiáng)太陽光使平衡右移
B．變色原因能用勒沙特列原理解釋
C．室內(nèi)日光燈下鏡片中無Ag
D．強(qiáng)太陽光下鏡片中仍有AgBr
【答案】C
【分析】據(jù)可逆反應(yīng)的特征和平衡移動(dòng)原理分析解答。
【詳解】A. 強(qiáng)太陽光使平衡2AgBr2Ag+Br2右移，生成較多的Ag，從而鏡片變黑，A項(xiàng)正確；
B. 變色是因?yàn)殇寤y的分解反應(yīng)可逆，其平衡移動(dòng)符合勒沙特列原理，B項(xiàng)正確；
C. 室內(nèi)日光燈下鏡片中仍有Ag，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 強(qiáng)太陽光下，平衡2AgBr2Ag+Br2右移，但不可能完全，鏡片中仍有AgBr，D項(xiàng)正確。
本題選C。
4．下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是
A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)
B．1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)
C．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)
D．28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時(shí)，失去電子的數(shù)目
【答案】A
【詳解】A．水溶液中含醋酸分子和水分子，1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA，故A正確；
B．1molCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若是自身發(fā)生歧化反應(yīng)，獲得電子1mol，也可以只做氧化劑得到電子2mol，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；
D．28g鐵物質(zhì)的量為0.5mol，在反應(yīng)中作還原劑時(shí)，與強(qiáng)氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵鹽；失去電子的數(shù)目可以是1mol，也可以是1.5mol，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
【點(diǎn)睛】考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算時(shí)，要正確運(yùn)用物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，同時(shí)要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時(shí)，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時(shí)要考慮是否是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達(dá)不到100%；其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺答題。
5．雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是
A．砷酸的分子式為H2AsO4
B．紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出
C．該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1
D．該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子
【答案】D
【詳解】A、砷最高價(jià)為+5，砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯(cuò)誤；
B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO2,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以NO2在正極生成并逸出，故B錯(cuò)誤；
C、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，As2S3化合價(jià)共升高10，硝酸被還原為NO2，氮元素化合價(jià)降低1，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1，故C錯(cuò)誤；
D、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，1mol As2S3失10mol電子，生成2mol砷酸和3mol硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。
6．工業(yè)上可由異丙苯（）催化脫氫得到2-苯基丙烯（），下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是
A．都是苯的同系物
B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．苯環(huán)上的二氯代物都有6種
D．分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為8
【答案】C
【詳解】A. 2-苯基丙烯不是苯的同系物，A錯(cuò)誤；
B. 異丙苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯(cuò)誤；
C. 采用定一移一法，可得出異丙苯、2-苯基丙烯苯環(huán)上的二氯代物都有6種，C正確；
D. 異丙苯分子中與苯環(huán)相連的碳原子為飽和碳原子，其與之所連的4個(gè)原子一定不在同一平面上，所以異丙苯分子內(nèi)一定共平面的碳原子數(shù)為7個(gè)，D錯(cuò)誤；
故選C。
7．為制取含濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />



A．制取氯氣
B．制取氯水
C．提高濃度
D．過濾

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【詳解】A．用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣時(shí)應(yīng)該加熱，該裝置中缺少加熱儀器，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣中含有氯化氫，通入飽和食鹽水的目的是除去氯氣中的氯化氫，應(yīng)該是長進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；
C．加入碳酸鈣固體，HCl與碳酸鈣反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度增加，故C正確；
D．該裝置中，漏掉下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁，操作不合理，故D錯(cuò)誤；
故選C。
8．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是
A．W、Z形成的化合物中，各原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子結(jié)構(gòu)
B．元素X與氫形成的原子數(shù)之比為1∶1的化合物有很多種
C．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2
D．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
【答案】A
【詳解】W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，W是Li元素；因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是C元素；元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素。
A.W、Z形成的化合物L(fēng)i2S，該物質(zhì)是離子化合物，Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；
B.元素X與氫可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多種，B正確；
C.元素Z為S，元素X是C，二者形成共價(jià)化合物分子式是CS2，C正確；
D.元素Y是Al，Al的單質(zhì)可以與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)放出氫氣，D正確；
故答案是A。
9．下列說法正確的是
A．純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同
B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C．SO3溶于水的過程中有共價(jià)鍵的斷裂和離子鍵的形成
D．HF的熱穩(wěn)定性很好，主要是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵
【答案】A
【詳解】A碳酸鈉和氫氧化鈉熔化時(shí)都克服離子鍵，故正確；
B.碘晶體受熱變成碘蒸氣克服分子間作用力，不是克服碘原子間的作用力，故錯(cuò)誤；
C.三氧化硫溶于水的過程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的形成，故錯(cuò)誤；
D.氟化氫的穩(wěn)定性好，是因?yàn)榉瘹渲械墓矁r(jià)鍵鍵能高，與氫鍵無關(guān)，故錯(cuò)誤。
故選A。
【點(diǎn)睛】掌握氫鍵的位置和影響因素。氫鍵是分子間的作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。
10．已知： 。下列關(guān)于 （b）、 （d）、 （p）的說法不正確的是
A．有機(jī)物 可由2分子b反應(yīng)生成
B．b、d、p均能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．b、q、p均可與乙烯發(fā)生反應(yīng)
D．p的二氯代物有五種
【答案】D
【詳解】A. 根據(jù)已知反應(yīng)可知，有機(jī)物 可由2分子b反應(yīng)生成，故A正確；
B. b、d、p均含有碳碳雙鍵，則都能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C. 根據(jù)已知反應(yīng)可知，b、q、p均可與乙烯發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D. p有2種等效氫原子，根據(jù)“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四種，分別是 3種、 1種，故D錯(cuò)誤；
故選D。
11．W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代。化合物XZ是重要的調(diào)味品，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z－的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同。下列說法錯(cuò)誤的是
A．元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種
B．元素X的單質(zhì)能與水、無水乙醇反應(yīng)
C．離子Y3+與Z－的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W與元素Z可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物
【答案】C
【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代．說明W為C，化合物XZ是重要的調(diào)味品為NaCl，Y位于XZ之間說明原子有三個(gè)電子層，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Y為Al，Z-的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同判斷為Cl-，W、X、Y、Z為C、Na、Al、Cl，據(jù)以上分析解答。
【詳解】據(jù)以上分析可知：W、X、Y、Z為C、Na、Al、Cl，則
A．元素W為C與氫形成原子比為1：1的化合物有多種，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正確；
B．元素X為鈉，屬于活潑金屬，鈉的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和無水乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，B正確；
C．離子Y3+離子為Al3+，有兩個(gè)電子層，最外層8個(gè)電子，Z-為Cl-最外層電子數(shù)為8，電子層數(shù)為三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不相同，C錯(cuò)誤；
D．元素W為C與元素Z為Cl可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物，如CCl4，是含有極性共價(jià)鍵的化合物，D正確；
答案選C。
12．金屬鐵在一定條件下與下列物質(zhì)作用時(shí)只能變?yōu)?2 價(jià)鐵的是（　?。?br /> A．FeCl3 B．HNO3 C．Cl2 D．O2
【答案】A
【詳解】A．鐵與FeCl3反應(yīng)生成氯化亞鐵，為+2?價(jià)鐵，故A正確；
B．鐵與過量的硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，與少量的硝酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，所以不一定變?yōu)?2?價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCl3，為+3價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；
D．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為+2和+3價(jià)鐵，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
13．化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是
A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣
C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
【答案】C
【詳解】A.根據(jù)侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O NH4Cl 在常溫時(shí)的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使 NH4Cl 單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，選項(xiàng)A正確。
B.氨氣可以與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙（氯化銨晶體顆粒），選項(xiàng)B正確；
C.碘是人類所必須的微量元素，所以要適當(dāng)食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項(xiàng)D正確。
故選C。
14．下列說法或表示方法中正確的是
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C(金剛石)→C(石墨)+119kJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJ
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+53.7kJ，若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ
【答案】D
【詳解】A.等質(zhì)量的硫蒸氣比硫固體含有的能量高，因此二者分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯(cuò)誤；
B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由C(金剛石)→C(石墨)+119kJ是放熱反應(yīng)，說明金剛石不如石墨穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；
C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出的熱量是571.6kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6kJ，C錯(cuò)誤；
D.由于濃硫酸溶于水會(huì)放出熱量，所以若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
15．下列敘述正確的是（????）
A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．失電子難的原子，容易獲得的電子
【答案】C
【詳解】A. 在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯(cuò)誤；
B. 同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C. 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定發(fā)生元素價(jià)態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；
D. 失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯(cuò)誤。
故選C。
16．短周期主族元素W、X、Y、Z、R?原子序數(shù)依次增大。考古時(shí)利用W?的一種同位素測(cè)定一些?文物的年代，X是地殼中含量最多的元素，Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X?的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（?????）
A．Y?單質(zhì)可以與WX2?發(fā)生置換反應(yīng)
B．可以用澄清的石灰水鑒別WX2?與ZX2
C．原子半徑:Y>Z>R；簡(jiǎn)單離子半徑:Z>X>Y
D．工業(yè)上常用電解熔融的Y?與R?形成的化合物的方法制取Y
【答案】B
【分析】考古時(shí)利用W 的一種同位素測(cè)定一些文物的年代，則W為C；X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X 的質(zhì)子數(shù)的2倍，則Y的質(zhì)子數(shù)為6×2=12，Y為Mg，Z的質(zhì)子數(shù)為8×2=16，Z為S，R的原子序數(shù)最大，R為Cl，以此來解答。
【詳解】由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Mg、Z為S、R為Cl；
A．Mg與CO2點(diǎn)燃下發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO、C，故A正確；
B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則澄清的石灰水不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y＞Z＞R；電子層越多離子半徑越大，且具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞Y，故C正確；
D．Mg為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂冶煉Mg，故D正確；
故答案為B。

二、有機(jī)推斷題
17．有機(jī)物J屬于大位阻醚系列中的一種物質(zhì),在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值.2018年我國首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:

已知：
回答下列問題:
(1)A 的名稱___________________.
(2)C →D的化學(xué)方程式_________________________.E →F的反應(yīng)類型____
(3)H 中含有的官能團(tuán)________________.J的分子式_______________.
(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有_____________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________.
(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線：__________________。
【答案】???? 2—甲基丙烯???? ???? 取代反應(yīng)???? 酚羥基和硝基???? C10H11NO5???? 6???? ????
【分析】根據(jù)有機(jī)化合物的合成分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的確定分析解答。
【詳解】由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個(gè)甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，A與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)得到B，B物質(zhì)中的Br原子水解，生成帶羥基的醇，C物質(zhì)的羥基反應(yīng)生成醛基即D物質(zhì)，D物質(zhì)的醛基再被新制的氫氧化銅氧化成羧基，即E物質(zhì)，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，得到F，F(xiàn)與H反應(yīng)生成J；
(1) 由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個(gè)甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，
故答案為2-甲基丙烯；
(2)C中的羥基被氧化生成一個(gè)醛基，化學(xué)方程式，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，
故答案為，取代反應(yīng)；
(3)由J物質(zhì)逆向推理可知，H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基，J的分子式為C10H11NO5，
故答案為酚羥基和硝基；C10H11NO5；
(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X一定含有羧基或者酯基，其中含有羧基的2種，含有酯基的4種，寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為6；；
（5）甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，得到1-甲苯，Cl原子水解成羥基得到苯甲醇，苯甲醇再與發(fā)生消去反應(yīng)得到，合成路線為：，
故答案為。
18．聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：

已知：
i．R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH
ii．R1CH=CHR2R1CHO + R2CHO
（1）A 中含有的官能團(tuán)名稱是______。
（2）①、②的反應(yīng)類型分別是______、______。
（3）③的化學(xué)方程式是______。
（4）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
（5）⑥中還有可能生成的有機(jī)物是______（寫出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可）。
（6）⑦的化學(xué)方程式是______。
（7）己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：

中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
【答案】???? 碳碳雙鍵???? 氧化反應(yīng)???? 加成反應(yīng)???? ???? CH3CH=CH2???? 、、???? ????
【分析】A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
G和苯反應(yīng)生成J，由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng)，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M，由M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的PC結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；
【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；
（2）反應(yīng)①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（3）反應(yīng)③是和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）反應(yīng)④是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CH2；
（5）反應(yīng)⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應(yīng)生成，還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成等；
（6）反應(yīng)⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學(xué)方程式為；
（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結(jié)合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
【點(diǎn)睛】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學(xué)生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。

三、實(shí)驗(yàn)題
19．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

已知：
①ClO2的熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為11℃，極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。
②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
請(qǐng)回答：
(1)按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是____；裝置B的作用是___；冰水浴冷卻的主要目的不包括_（填字母）。
a．減少H2O2的分解????????b．降低ClO2的溶解度?????????c．減少ClO2的分解
(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學(xué)方程式： ____。
(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)開____?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會(huì)影響NaClO2的產(chǎn)率，試分析原因：________。
(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________。
(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_（填字母）
A．過氧化鈉???????????B．硫化鈉???????????C．氯化亞鐵??????????D．高錳酸鉀
(6)若mg NaClO3(s)最終制得純凈的n g NaClO2(s)，則NaClO2的產(chǎn)率是_×100%。
【答案】???? 檢查裝置的氣密性???? 防止倒吸???? b???? 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O???? NaClO2遇酸放出ClO2???? 空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降???? 沒有處理尾氣???? A???? 或或(或其他合理答案)
【分析】在裝置內(nèi)，NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進(jìn)入B裝置；B裝置的進(jìn)、出氣導(dǎo)管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合氣進(jìn)入C中，發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2的熔點(diǎn)低，遇熱水、見光易分解，所以應(yīng)使用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低，則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)不充分，吸收效率低。ClO2氣體會(huì)污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理。
【詳解】(1)制取氣體前，為防漏氣，應(yīng)在組裝好儀器后，進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻氣體，可減少H2O2的分解、減少ClO2的分解，ClO2為氣體，降溫有利于氣體的溶解，不可能降低ClO2的溶解度，所以主要目的不包括b。答案為：檢查裝置的氣密性；防止倒吸；b；
(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。答案：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；
(3)因?yàn)镹aClO2遇酸會(huì)放出ClO2，所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)镹aClO2遇酸放出ClO2，加堿可改變環(huán)境，使NaClO2穩(wěn)定存在。空氣的流速過慢或過快都會(huì)影響NaClO2的產(chǎn)率，原因是：空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降。答案為：NaClO2遇酸放出ClO2；空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降；
(4) ClO2氣體會(huì)污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。答案為：沒有處理尾氣；
(5)A．過氧化鈉與水反應(yīng)，可生成H2O2和NaOH，其還原能力與H2O2相似，A符合題意；
B．硫化鈉具有強(qiáng)還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，B不合題意；
C．氯化亞鐵具有較強(qiáng)還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，C不合題意；
D．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，不能將NaClO2固體還原，D不合題意；
故選A。答案為：A；
(6)可建立如下關(guān)系式：NaClO3(s)—ClO2—NaClO2(s)，從而得出NaClO2(s)的理論產(chǎn)量為：=g，NaClO2的產(chǎn)率是=×100%。答案為：或或(或其他合理答案)。
【點(diǎn)睛】書寫三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式時(shí)，我們可先確定主反應(yīng)物(NaClO3、H2O2)和主產(chǎn)物(ClO2、O2)，然后配平，即得2NaClO3+H2O2——2ClO2↑+O2↑；再利用質(zhì)量守恒確定其它反應(yīng)物(H2SO4)和產(chǎn)物(Na2SO4、H2O)，最后配平，即得2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。
20．草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0～5.0之間。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備草酸鐵銨并測(cè)其純度。
（1）甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。

①儀器a的名稱是________________。
②55～60℃下，裝置A中生成H2C2O4，同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
③裝置B的作用是______________________；裝置C中盛裝的試劑是______________。
（2）乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。
將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至__________，然后將溶液________、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產(chǎn)品。
（3）丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定乙組產(chǎn)品的純度。
準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量0.1000mol·L－1稀硫酸酸化后，再用0.1000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________。
②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是____________________。
③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________％。[已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374g·mol－1]
【答案】???? 球形冷凝管???? 12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O???? 安全瓶，防倒吸???? NaOH溶液???? 溶液pH介于4.0~5.0之間???? 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶???? 溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色???? 反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑???? 74.8
【分析】(1)①根據(jù)圖示分析判斷儀器a的名稱；
②55～60℃下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4，同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒分析書寫方程式；
③反應(yīng)中生成的NO2和NO，均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時(shí)會(huì)導(dǎo)致倒吸；
(2)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0～5.0之間；草酸鐵銨是銨鹽，溫度過高易分解，且溫度過高促進(jìn)銨根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；
(3)①滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去，自身可做指示劑；
②滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+，且隨著反應(yīng)進(jìn)行，Mn2+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析；
③根據(jù)題給數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)，計(jì)算(NH4)3Fe(C2O4)3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。
【詳解】(1)①根據(jù)圖示儀器a的名稱為球形冷凝管；
②55～60℃下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4，同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O；
③反應(yīng)中生成的NO2和NO，均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時(shí)會(huì)導(dǎo)致倒吸，裝置B的作用是做安全瓶防止倒吸，裝置C中盛裝的試劑是NaOH溶液，用于吸收NO2和NO，發(fā)生反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
(2)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0～5.0之間，則將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液，滴加氨水至pH介于4.0～5.0之間；草酸鐵銨是銨鹽，溫度過高易分解，且溫度過高促進(jìn)銨根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；
提純后的草酸溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產(chǎn)品；
(3)①滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去，自身可做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為達(dá)到終點(diǎn)；
②滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+，且隨著反應(yīng)進(jìn)行，Mn2+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)生成的Mn2+可以加快反應(yīng)速率，即Mn2+起催化劑的作用；
③滴定過程中，產(chǎn)品溶液加稀硫酸酸化后形成草酸，草酸與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，10.00mL 產(chǎn)品溶液消耗n(MnO4-)=0.1000mol·L－1×0.012L=0.0012mol，則10.00mL產(chǎn)品溶液中n(H2C2O4)=n(MnO4-)=×0.0012mol=0.003mol，根據(jù)物料守恒，100mL產(chǎn)品溶液中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量=×0.003mol××374g·mol－1=3.74g，故產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=74.8%。

四、填空題
21．研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來處理：
6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q＞0)。
(1)120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡。10min時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2) = ____________________ ，電子轉(zhuǎn)移了 ___________ 個(gè)。
(2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4????????????????b．6v(NO2)正 = 7v(N2)逆
c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化????????????d．容器內(nèi)氣體密度不再變化
(3)若保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)NO2和N2的濃度之比_________ (填增大、不變、減小)，NO2的轉(zhuǎn)化率 ______________。
(4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ?Q。若反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___________(選填編號(hào))。
a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)??????????b. 平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先減小后增大
c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)??????????d. 平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小
(5)請(qǐng)寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________。
【答案】???? 0.015mol/(L·min)???? 1.2NA???? c???? 增大???? 減小???? ad???? NO + NO2+2OH- =2NO2-+ H2O
【分析】(1)利用化合價(jià)變化判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，然后根據(jù)“氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g”計(jì)算出消耗二氧化氮的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，據(jù)此進(jìn)行判斷；
(3)縮小反應(yīng)容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，據(jù)此判斷二氧化氮與氮?dú)獾臐舛戎茸兓?guī)律及二氧化氮的轉(zhuǎn)化率變化規(guī)律；
(4)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，只有改變溫度使得平衡正向移動(dòng)；
(5)用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體，恰好反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水。
【詳解】(1)對(duì)于6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)，當(dāng)有6molNO2反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了24mol電子，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)?，根?jù)N原子守恒，6mol二氧化氮反應(yīng)生成4mol氧化產(chǎn)物、3mol還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol，質(zhì)量多：28g/mol×1mol=28g，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：24mol×=1.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA；參加反應(yīng)的NO2為：6mol×=0.3mol，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2)==0.015mol/(L?min)，故答案為：0.015mol/(L?min)；1.2NA ；
(2)a．c(NO2)：c(NH3)=3：4，無法判斷各組分的濃度是否變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；
b．6v(NO2)正=7v(N2)逆，表示的是正逆反應(yīng)速率，但是不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；
c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化：該反應(yīng)前后氣體體積不相等，則反應(yīng)過程中壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；
d．容器內(nèi)氣體密度不再變化：反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的總體積不變，因此該反應(yīng)過程中氣體的密度始終不變，無法根據(jù)密度變化判斷平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；
故答案為：c；
(3)若保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，由于增大了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化氮的含量增大、氮?dú)獾暮繙p小，所以此時(shí)NO2和N2的濃度之比增大，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：增大；減??；
(4)化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K值變大說明溫度升高平衡右移，正反應(yīng)速率先增大后減小，逆反應(yīng)速率先增大再繼續(xù)增大，故ad正確，故答案為：ad；
(5)用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體，反應(yīng)的離子方程式為：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，故答案為：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O。
【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，涉及化學(xué)平衡及其影響、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、離子方程式書寫、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等知識(shí)，注意判斷平衡狀態(tài)時(shí)，本質(zhì)上觀察可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化。

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