南京市2023屆高三下學期5月考前模擬化學2023.05注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。2.將選擇題的答案填涂在答題卡的對應位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內。可能用到的相對原子質量： 一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.化學知識與科技、生產和生活有密切的關系。下列敘述不正確的是A.是一種綠色消毒劑，可用于自來水殺菌消毒B.紅酒中添加，利用了的還原性和殺菌消毒的能力C.利用作滅火劑，是因為其易分解且吸熱，分解產物不支持燃燒D.利用制取K，該反應可以說明Na的金屬性強于K2.反應可用于提純末端炔烴，下列說法正確的是A.中只含離子鍵 B.的空間填充模型為C.的電子式為 D.中鍵與鍵的個數(shù)比為1：23.我國科研團隊對嫦娥五號月壤的研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物。下列說法正確的是A.電離能大?。?/span> B.電負性大?。?/span>C.半徑大小： D.堿性強弱：4.利用廢蝕刻液（含、及）制備堿性蝕刻液和步驟：用氧化廢蝕刻液、制備氨氣、制備堿性蝕刻液、固液分離、用鹽酸溶解沉淀并制備。下列有關實驗的說法不正確的是A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙可以制備溶液并沉鐵C.用裝置丙可以分離溶液和D.用裝置丁蒸干溶液可以直接制備5.下列鐵及其化合物的性質與用途不具有對應關系的是A.受熱易分解，可用作補血劑B.Fe粉具有還原性，可用作食品的抗氧化劑C.質地致密，可用作鐵件的防腐保護層D.具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒閱讀下列材料，完成6～8題：磷及其化合物有著廣泛的運用。白磷的結構為，溶于，易自燃。其氧化物有、。兩種氧化物中均只有一種化學環(huán)境的P原子。與KOH溶液共熱可制備。白磷與反應可生成和。固態(tài)中含有、兩種離子。是磷肥的有效成分。6.下列有關說法不正確的是A.是非極性分子  B.沸點低于C.的空間構型為正四面體 D.中含有的鍵7.反應。下列有關該反應的說法正確的是A.B.平衡常數(shù)C.其他條件一定，平衡時升高溫度，v（正）減小，v（逆）增大D.其他條件一定，增大的比值，的轉化率降低8.利用燃料電池電解制備，并得到副產物、等，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.a極反應：B.L膜為陽離子交換膜，電解時陰極室中NaOH溶液的濃度變大C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極D.a極上通入標況下，陽極室減少9.香豆素類藥物是維生素K拮抗劑。一種合成香豆素的原理如下：下列說法正確的是A.水楊醛分子存在順反異構體B.可用或溶液鑒別香豆素和水楊醛C.M與足量加成所得產物中不含手性碳原子D.一定條件下，上述四種物質均能與NaOH溶液反應10.實驗室以含鋅廢液（主要成分為，含少量的、）為原料制備的流程如下：下列說法正確的是A.過二硫酸鈉中硫元素的化合價為價B.氧化除錳后的溶液中大量存在：、、、C.調節(jié)pH時試劑X可以選用Zn、ZnO、等物質D.沉鋅時的離子方程式為11.室溫下，下列實驗探究方案能達到目的的是選項探究方案探究目的A取鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應后的固體，溶于足量稀硫酸，取上層清液，加KSCN溶液后無明顯變化，再加入雙氧水出現(xiàn)血紅色固體產物中有單質鐵B向NaBr溶液中滴加過量的氯水，再加入淀粉KI溶液，觀察溶液顏色變化氧化性：C用溶液分別與等體積等濃度溶液、鹽酸反應，測得反應熱依次為、， D在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間，冷卻后再加入新制濁液并煮沸，沒有生成磚紅色沉淀淀粉沒有水解12.草酸亞鐵是生產磷酸鐵鋰電池的原料，實驗室可通過如下反應制?。?/span>已知室溫時：、、。下列說法正確的是A.酸化、溶解后的溶液中存在： B.室溫下，溶液中存在：C.向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色，反應的離子方程式為：D.室溫時反應的平衡常數(shù)13.二甲醚催化制備乙醇主要涉及以下兩個反應：反應Ⅰ：；，反應Ⅱ：；。反應Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)的對數(shù)、與溫度的關系如題13圖-1所示：固定CO、、的原料比、體系壓強不變的條件下，同時發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，平衡時各物質的物質的量分數(shù)隨溫度的變化如題13圖-2所示。下列說法正確的是A.B.由的曲線知，后升高溫度對反應Ⅰ的影響程度大于反應ⅡC.測得X點的物質的量分數(shù)是10%，則X點反應Ⅱ有：D.曲線B表示的物質的量分數(shù)隨溫度的變化14.（14分）二硫化鉬（，難溶于水）具有良好的光、電性能，可由鉬精礦（主要含，還含NiS、等）為原料經(jīng)過如下過程制得。（1）“浸取”。向鉬精礦中加入NaOH溶液，再加入NaClO溶液，充分反應后的溶液中含有、、、NaCl。①寫出浸取時發(fā)生反應的離子方程式：___________。②浸取后的濾渣中含。若浸取時向溶液中加入溶液，可提高浸出液中Mo元素的含量，原因是___________。③浸取時，Mo元素的浸出率與時間的變化如題14圖-1所示。已知生成物對反應無影響，則反應3～4min時，Mo元素的浸出率迅速上升的原因是___________。（2）“制硫代鉬酸銨”。向浸出液中加入和，析出，將溶于水，向其中加入溶液，可得，寫出生成反應的化學方程式：___________。（3）“制”。可通過如下兩種方法制取：方法一：將在一定條件下加熱，可分解得到、、和硫單質。其中、和硫單質的物質的量之比為8：4：1。方法二：將在空氣中加熱可得，加熱時所得剩余固體的質量與原始固體質量的比值與溫度的關系如題14圖-2所示。①方法一中，所得硫單質的分子式為___________。②方法二中，500℃可得到Mo的一種氧化物，該氧化物的化學式為___________。15.（15分）早期的科學家曾利用化合物G研究有機合成的路線設計問題。以下合成路線是以甲苯為主要原料合成G的路線（已知：)。（1）由的反應類型是___________，B中含氧官能團的名稱為___________。（2）由C和F反應生成G的同時會發(fā)生副反應，其產物與G互為同分異構體，該產物的結構簡式為___________。（3）化合物H可以由F和催化下制備，請寫出符合下列條件的H的一種同分異構體的結構簡式___________。①可以發(fā)生銀鏡反應： ②可以發(fā)生水解反應；③含有苯環(huán)，分子中只含有4種不同化學環(huán)境的氫。（4）由甲苯制備D有如下兩種常見的合成方法，請從試劑、產率和耗能等角度簡要評價兩種合成路線___________。（5）已知苯環(huán)上的羥基具有很強的還原性，寫出以和為原料制備的合成路線（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干）。16.（16分）某銅礦酸性廢水除去不溶性固體雜質后，仍含有，，需凈化處理。已知：①含銅污水的排放標準為，。②，，；，，。（1）中和沉淀法處理。①向酸性廢水中加入氨水，調節(jié)pH，溶液中銅的去除率與pH關系如題16圖-1所示。則pH由7到10時，銅的去除率下降的主要原因為___________（用離子方程式表示）。②若加入石灰乳處理廢水，結合計算判斷生成氫氧化銅沉淀能否達到排放標準___________（寫出計算過程）。（2）硫化物沉淀法處理。①加入處理廢水，時，溶液中硫元素的主要存在的微粒為___________。②用FeS處理含銅廢水比效果好。請通過必要的計算和說明采用FeS處理的優(yōu)點的原因___________。（3）溶劑萃取法。用萃取劑RH可萃取廢水中的銅離子，再加入20%的硫酸進行反萃取。①實驗室進行萃取操作時，振蕩靜置后，需對分液漏斗放氣，正確放氣的圖示為___________（填標號）。②萃取時，適度增大溶液的pH，萃取率升高的原因是___________。（4）實驗中需測定廢液中銅離子含量。已知：，。請運用上述原理完成測定某弱酸性溶液中銅離子含量的實驗方案：量取廢水于錐形瓶中，___________（實驗中須使用的試劑：溶液、標準溶液、0.5%淀粉溶液）。17.（15分）乙苯被吸附在催化劑表面發(fā)生脫氫可生成苯乙烯、苯甲醛等，生成苯乙烯的相關反應如下。反應1：反應2：反應3：（1）反應4：___________（2）較低溫度下，向乙苯脫氫的反應體系中加入少量，乙苯平衡轉化率較高而苯乙烯的選擇性較低，其原因可能是___________。（3）向乙苯脫氫反應體系中加入，乙苯轉化率與體系中分壓強的關系如題17圖-1所示。隨的增加，乙苯轉化率先增大后減小的可能原因為___________。（4）研究發(fā)現(xiàn)在催化劑表面進行的乙苯脫氫反應中，是反應的活性中心，轉化過程如題17圖-2所示。①轉化Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式為___________。反應一段時間后，催化劑活性有所下降，原因可能有反應過程產生的積碳覆蓋在活性中心表面和___________。②簡述轉化Ⅱ的作用___________。③參與的乙苯脫氫機理如題17圖-3所示（、表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B為催化劑的活性位點，其中A位點帶部分正電荷，、位點帶部分負電荷）。圖中所示反應機理中步驟Ⅰ和步驟Ⅱ可描述為___________。                      南京市2023屆高三下學期5月考前模擬化學練習卷參考答案及評分標準2023.05一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.D  2.B  3.A  4.D  5.A  6.D  7.A  8.B  9.D  10.D  11.C  12.D  13.B二、非選擇題：共4題，共61分。14.（14分）(1)①（2分）②，加入溶液，結合生成沉淀（1分），促進沉淀溶解平衡向離子化方向進行，使浸出液濃度增大，從而提高Mo元素浸出率（1分）（共2分）③該反應為放熱反應（1分），隨著反應進行，溶液溫度升高，反應速率加快（1分）（共2分）（2）（2分）或；（3）①（3分） ②（3分）15.（16分）（1）取代反應（2分） 硝基  羧基（各1分，共2分）（2）（2分）（3）或（3分）（4）路線①步驟少，使用試劑少，產率高，但需要高溫加熱，條件苛刻，浪費能源（1分）路線②合成步驟較長，可能需要消耗更多試劑，且可能導致產率降低（1分）（5）16.（16分）（1）［或：］（2分）②時，溶液中（1分），含銅污水不能達到排放標準（1分）（共2分）（2）①和（2分，各1分）②反應的平衡常數(shù)（1分），沉淀更為完全，硫離子殘留少，防止有害氣體生成（1分）（共2分）（3）①C（2分）②增大溶液的pH，減小，平衡右移，有利于的萃取，萃取率升高（2分）（4）加入過量溶液和少量0.5%淀粉溶液，塞上瓶塞振蕩（1分），再用溶液滴定（1分），當加入最后半滴（1滴）標準溶液時，錐形瓶內溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內不變色，達到滴定終點（1分）。記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積。重復實驗2～3次（1分）（共4分）17.（15分）（1）（2分）（2）加入少量，與反應放熱，氫氣濃度減小和體系溫度升高都使反應1平衡右移使乙苯轉化率升高（1分），但溫度升高，苯乙烯（或乙苯）被進一步氧化成苯乙醛等副產物（1分）（共2分）（3）前一階段，隨著分壓強增大，反應2的平衡正向移動，降低了，促進反應1正向進行，使乙苯轉化率增大（1分）。當分壓強過大多時，占據(jù)了催化劑表面，使催化劑表面吸附的乙苯減少，乙苯轉化率下降（1分）（共2分）（4）①（2分）催化劑中的含量減少（2分）②將轉化為，使催化劑獲得再生，同時可以消除積碳（2分）③乙苯帶部分正電荷，被帶部分負電荷的位點吸引，隨后解離出并吸附在位點上（1分）；位點上的與位點上中帶部分負電荷的O作用生成生成（1分），帶部分正電荷的C吸附在帶部分負電荷的位點上（1分）（共3分）
 

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