2022-2023學(xué)年山東省泰安肥城市高三下學(xué)期5月高考適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試題（一）含答案

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肥城市2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期5月高考適應(yīng)性訓(xùn)練化 學(xué) 試 題（一）1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  B 11  C 12  O 16  Na 23  Cl 35.5  Ti 48  Cu 64  Zn 65  Ru 101 一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是A．王亞平太空授課，將泡騰片溶于水，產(chǎn)生氣泡，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)B．神州十五號返回艙側(cè)壁殼體使用的高強(qiáng)度鋁合金材料的主要成分是金屬單質(zhì)C．人造纖維和合成纖維都是由有機(jī)小分子經(jīng)加聚反應(yīng)合成的有機(jī)高分子D．電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放符合“綠色環(huán)保”理念2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用之間具有對應(yīng)關(guān)系的是A．氯化鐵溶液具有酸性，可用作刻蝕銅電路板B．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用作飲用水消毒C．銅的金屬活潑性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕D．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體3．某離子液體的部分結(jié)構(gòu)如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中Y的原子半徑最小，X、Z同主族，且Z的電子數(shù)等于Y、W電子數(shù)之和，X與R、W形成的某些化合物為常見的城市空氣污染物。以下說法正確的是A．RW-做配體時，W提供孤電子對     B．RZ2、WY3、RY4分子中鍵角依次減小C．第一電離能：Y＞W＞X＞R            D．氫化物的熔沸點(diǎn)大小順序一定為：R＜Z＜W4．實驗室中下列做法正確的是A. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，用于引流的玻璃棒接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下B. 飽和氟化銨溶液需保存在橡膠塞棕色玻璃細(xì)口瓶中C. 蒸餾完畢后，先停止通水，再停止加熱，待裝置冷卻后，再拆卸蒸餾裝置D. 用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液滴定待測NaOH溶液時，需量取25.00 mL NaOH溶液于潤洗過的錐形瓶中5．某固體混合物由Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)組成，將其分成X、Y兩等份。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X溶于足量鹽酸，生成CO2的體積為V1 L；Y充分加熱、冷卻后再溶于足量鹽酸，生成CO2的體積為V2 L。下列說法正確的是A．加熱，蒸干X與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液，可得固體gB．Y充分加熱，固體質(zhì)量減少gC．X、Y消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1D．混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為6．從海帶中提取碘的實驗中，包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是A．灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒B．過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗(帶濾紙)、鐵架臺C．萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時從分液漏斗上口倒出D．在有機(jī)相中加入濃NaOH溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45％硫酸溶液，過濾得固態(tài)碘7. 某中藥材含有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙作用的生物活性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是A．該分子結(jié)構(gòu)中不存在手性碳原子  B．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)  C．1 mol該物質(zhì)最多消耗1 mol NaOHD．所有碳原子不可能共面8．下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A. 取補(bǔ)鐵口服液的上層清液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，證明口服液中含有Fe2+B. 將溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱，產(chǎn)物通入到溴水中，溴水褪色，證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)C. 向盛有稀硝酸的試管中加入銅片，加熱，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO2D. 向盛有0.01 mol?L-1的CH3COONa溶液的小試管中滴加酚酞溶液，溶液變紅，再加入少量CH3COONa固體，溶液紅色加深，證明CH3COONa水解程度增大9．某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4轉(zhuǎn)化為Na2S。下列說法正確的是     A．放電時，a極為負(fù)極B．M可以使用陰離子交換膜C．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為I3-－2e－===3I－D．充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能 10．在一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯和Cl2在CS2溶液中發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)①：C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2(鄰二氯苯)+HCl   ΔH1＜0         v1正=k1正c(C6H5Cl) ?c(Cl2)反應(yīng)②：C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2(對二氯苯)+HCl ΔH2＜0        v2正=k2正c(C6H5Cl) ?c(Cl2)下列說法錯誤的是A．若對二氯苯比鄰二氯苯穩(wěn)定，則ΔH2＜ΔH1B．若反應(yīng)體系溫度恒定，則體系中兩種有機(jī)產(chǎn)物的濃度之比保持不變C．改變催化劑不能改變產(chǎn)物中對二氯苯的比例D．相同時間內(nèi)，v正(C6H5Cl)= v正(對二氯苯)+ v正(鄰二氯苯)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是 實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度溫度升至最高后下降利用最高溫度可以計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，滴加NaOH溶液呈堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)D石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴 12．某萃銅余液主要含有Zn2+、Fe2+、Mn2+、Cd2+、等離子，從萃銅余液中回收金屬和制備堿式碳酸鋅[xZnCO3?yZn(OH)2?zH2O]的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是A．已知過硫酸鈉(Na2S2O8)中S的化合價為+6，則1mol中過氧鍵的數(shù)目為NAB．“氧化除錳”過程中，Na2S2O8可用綠色氧化劑H2O2來代替C．試劑X調(diào)節(jié)pH＝5.4使鐵元素完全沉淀，則X可以是ZnO或ZnCO3D．取3.41 g產(chǎn)品高溫煅燒得到2.43 g固體和0.224 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，測得組成為ZnCO3?Zn(OH)2?H2O13．2甲基丙烯與HCl的加成反應(yīng)有兩種產(chǎn)物，這兩種加成反應(yīng)過程與其相應(yīng)的能量變化曲線關(guān)系如下圖所示。在恒容絕熱密閉容器中通入一定量的2甲基丙烯與HCl的混合物進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)。下列說法正確的是A．產(chǎn)物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱：產(chǎn)物1<產(chǎn)物2B．反應(yīng)的活化能大?。悍磻?yīng)Ⅰ>反應(yīng)ⅡC．升高溫度，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率變化值小于反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)速率變化值D．2甲基丙烯與H2O的加成反應(yīng)產(chǎn)物中， 更穩(wěn)定14．為適應(yīng)不同發(fā)電形式產(chǎn)生的波動性，我國科學(xué)家設(shè)計了一種電化學(xué)裝置，其原理如圖所示。當(dāng)閉合K1和K3、打開K2時，裝置處于蓄電狀態(tài)；當(dāng)打開K1和K3、閉合K2時，裝置處于放電狀態(tài)。放電時，雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH﹣并分別向兩側(cè)遷移。下列說法錯誤的是     A．蓄電時，碳錳電極的電極反應(yīng)式為Mn2+﹣2e﹣+2H2O===MnO2+4H+B．蓄電時，右側(cè)電解池發(fā)生的總反應(yīng)為2ZnO    2Zn+O2↑C．放電時，每消耗1 mol MnO2，理論上有2 mol H+由雙極膜向碳錳電極遷移D．理論上，該電化學(xué)裝置運(yùn)行過程中需要補(bǔ)充H2SO4和KOH15．25℃時，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、FeSO4三種溶液，pM[p表示負(fù)對數(shù)，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，一般認(rèn)為當(dāng)溶液中離子濃度≤1×10-5 mol?L-1時，該離子沉淀完全。下列有關(guān)分析正確的是    A．②代表滴定CuSO4溶液的變化關(guān)系B．滴定HX溶液至a點(diǎn)時，溶液中pH＝8C．滴定HX溶液至c(X-)＝c(HX)時，溶液中：c(Na+)＞c(X﹣)＞c(OH-)＞c(H+)D．如果完全除去工業(yè)廢水中的Cu2+，需要調(diào)節(jié)溶液的pH ≥ 6.7三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）三氯化硼(BCl3)用于制備光導(dǎo)纖維和有機(jī)硼化物等，制備原理：B2O3+3C+3Cl2 2BCl3+3CO。某小組據(jù)此設(shè)計實驗制備BCl3并測定其純度，裝置如圖。已知：①BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，極易水解產(chǎn)生H3BO3[或B(OH)3]和HCl；②HCuCl2 + CO + H2O === CuCOCl·H2O + HCl；③Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。實驗(一)：制備BCl3。（1）裝置的連接順序為A_____________(填裝置序號)。（2）裝置C控制溫度的措施為_______；裝置F的作用是_______。（3）A裝置中反應(yīng)的離子方程式為_______。實驗(二)：測定BCl3產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱取w g產(chǎn)品，置于蒸餾水中，完全水解，并配成250 mL溶液。準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，進(jìn)行后續(xù)實驗。（4）繼續(xù)進(jìn)行實驗，則正確的操作順序為_______________（填序號）。①向錐形瓶中加入3 mL硝基苯，振蕩。②向錐形瓶中逐滴加入c1 mol?L-1 KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液，消耗KSCN溶液的體積為V1mL。③向錐形瓶中加入V2 mL c2 mol?L-1 AgNO3溶液至沉淀完全。④向錐形瓶中滴加3滴FeCl3溶液。（5）滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是_______。（6）該產(chǎn)品中BCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______％；如果其他操作都正確，僅滴定管沒有用KSCN溶液潤洗，測得產(chǎn)品中BCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 17．（12分）乙酸(CH3COOH)蒸汽催化重整制取H2的總反應(yīng)為： CH3COOH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+ 4H2(g) ΔH=？其工藝的主要反應(yīng)如下：I.乙酸熱分解：CH3COOH(g)2CO(g)+ 2H2(g)  ΔH1= + 213.4 kJ?mol-1II.水煤氣變換：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+ H2(g)  ΔH2=﹣41.2 kJ?mol-1III.甲烷化反應(yīng)：CO(g) +3H2(g)CH4(g)+ H2O(g) ΔH3=﹣206.3 kJ?mol-1回答下列問題：（1）CH3COOH蒸汽催化重整制取H2的總反應(yīng)的ΔH=______________。（2）起始投料水和乙酸的質(zhì)量比(x)對乙酸重整反應(yīng)的影響如圖所示：請結(jié)合以上反應(yīng)和相關(guān)原理解釋當(dāng)x從2到6時，CH4和CO2產(chǎn)率變化的原因：_____________。（3）利用重整制得的CO2和H2可以制備CO、CH4、C2H4等氣體。研究發(fā)現(xiàn)，350 ℃下，V L容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，在t分鐘內(nèi)，Fe、Co固體雙催化劑的成分對CO2的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。(產(chǎn)物的選擇性)實驗編號CO2轉(zhuǎn)化率/%x(CO)/%x(CH4) /%x(C2H4)/%反應(yīng)后固體的成分1100:01.110000Fe和少量Fe3O4250:5030.535.844.020.2Fe和Co30:10069.22.797.10.2Co結(jié)合實驗1～3回答下列問題：①實驗1中反應(yīng)后的固體含有少量Fe3O4的原因是_______________(寫化學(xué)方程式)；②實驗2中，t分鐘內(nèi)生成CH4的速率是______________。(用含V、t的式子表示)（4）在Co基催化劑作用下，乙酸的兩種反應(yīng)路徑和能壘數(shù)據(jù)(單位：eV)如圖所示：①該條件下，CH3COOH更容易斷裂的是______________(填“O-H”、“C-O”) 鍵；路徑Ⅱ的歷程中，決速步驟為______________(填序號)；②若每一步生成的粒子均為吸附態(tài)，則反應(yīng)⑤的反應(yīng)方程式______________________。18．（12分）鎵及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)、電池工業(yè)有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ga原子的價層電子排布圖為_______。（2）LiGaH4是一種溫和的還原劑，其可由GaCl3和過量的LiH反應(yīng)制得：GaCl3+4LiH=== LiGaH4+LiCl①GaCl3在270℃左右以二聚物存在，該二聚物的每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出它的結(jié)構(gòu)式（標(biāo)出配位鍵）：_______；②[GaH4]-的VSEPR模型為_______。（3）一種含鎵的藥物合成方法如圖所示：①化合物Ⅰ中環(huán)上C原子的雜化方式為_______，1 mol化合物I中含有的鍵的物質(zhì)的量為_____?；衔?/span>Ⅰ中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為_______（用元素符號表示）。②化合物Ⅱ為螯合物，螯合環(huán)中提供孤電子對的原子為_______，x=_______。平面分子中的大π鍵應(yīng)表示為______。（4）反型鈣鈦礦電池?zé)o須使用具有光催化活性的TiO2 (通過氮摻雜生成TiO2-aNb，反應(yīng)如圖)以及摻雜的有機(jī)空穴傳輸層，光照下的輸出穩(wěn)定性更好，更具發(fā)展?jié)摿Α?/span>    TiO2-aNb晶體中a=_______；已知原子A、B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（0,0,0.25）和（1,0,0），則原子C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，TiO2的密度為_______g?cm-3。19．（12分）釕(Ru)為重要的稀有元素，廣泛應(yīng)用于電子、航空航天、化工等領(lǐng)域。一種以含釕廢料(主要成分為Ru，含有SiO2、Bi2O3等雜質(zhì))為原料制RuCl3的工藝流程如圖：已知：濾液1中Ru元素和Bi元素存在形式為、。回答下列問題：（1）“氧化堿浸”時，提高釕的浸出率可采取的措施有______(任寫一條)，Ru發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。（2） 濾液2的主要成分有NaCl、CH3CHO和____，反應(yīng)1的離子方程式是___________。（3）金屬釕與乙醇的質(zhì)量比x和反應(yīng)溫度T對釕的回收率的影響如圖所示，則回收釕較為適宜的條件是___________。（4） 氣體X經(jīng)處理可以循環(huán)利用，“吸收”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（5）可用氫還原重量法測定產(chǎn)品的純度，其原理為2RuCl3+3H2===2Ru+6HCl。產(chǎn)品純度進(jìn)行測定時，所得數(shù)據(jù)見表：則產(chǎn)品的純度為______________。實驗序號產(chǎn)品質(zhì)量/g固體Ru質(zhì)量/g①5.0002.0210②5.0002.0190③5.0002.0200④5.0001.620020．（12分）化合物M是一種醫(yī)藥中間體。實驗室制備M的一種合成路線如圖：已知：① +② RCNRCOONa③ ④ RCOOHRCOCl回答下列問題：（1）A的系統(tǒng)命名法為_______，D中官能團(tuán)的名稱是_______。（2）C→D的反應(yīng)類型是_______。（3）F的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（4）D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（5）寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①苯環(huán)上有3個取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6:2:2:1:1（6）參照上述合成路線，以苯酚和為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線_______。
肥城市2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期5月高考適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)（一）參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1 .B  2.B   3.C  4.A   5.C  6.D  7.A  8.B  9.A  10 C二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.BD  12.AC  13.AB  14.D  15.BD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分）（1）EBCFD （1分）（2）冰水?。?/span>1分）  吸收剩余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C（2分）（3）（2分）（4）③①④②（2分）（5）滴入最后半滴KSCN溶液，溶液剛好由無色變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色（1分）（6）（2分）   偏低（1分）17.（12分）（1）+131 kJ?mol-1（2分）（2）增加水蒸氣濃度促進(jìn)水煤氣變換反應(yīng)(或重整總反應(yīng))的正向進(jìn)行，同時抑制甲烷化反應(yīng)的正向進(jìn)行，從而使CO2和H2的產(chǎn)率上升，CO的產(chǎn)率下降（2分）（3）①（2分）     ②mol·L-1·min-1（2分）（4） C-O（1分）   ④（1分）   （2分）18.（12分，每空1分）（1）      （2）正四面體形（3）  17 mol   O>N>C>H   N、O   1    （4）   （1，1，）   19.（12分）（1）適當(dāng)升高溫度、增大堿的濃度、將廢料粉碎等（任寫一條）（1分）Ru+2OH- +3ClO- ===RuO+H2O+3Cl-（2分）（2）NaBiO2、Na2SiO3（2分）RuO+CH3CH2OH+2H2O===Ru(OH)4↓+CH3CHO+2OH-（2分）（3）x=1:2.5、T=50（1分）  （4）2RuO4+16HCl===2RuCl3+5Cl2↑+8H2O （2分）    （5）83%（2分）20.（12分）（1）對甲基苯酚（1分）  羥基、羰基、氯原子（2分）（2）取代反應(yīng)（1分）      （3）（2分）（4）+2NaOH+H2O+NaCl （2分）（5）、（2分）（6）                （2分）