?安徽省銅陵市等5地2022屆高三下學期二模統(tǒng)考化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．化學與生活密切相關。下列有關說法正確的是
A．維生素C是水果罐頭中常用的抗氧化劑
B．橡膠硫化的過程是物理變化
C．很多鮮花和水果的香味來自于揮發(fā)出的醇類物質(zhì)
D．為增強“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸
【答案】A
【詳解】A．維生素C具有還原性，加入水果罐頭中具有抗氧化作用，A項正確；
B．橡膠硫化是碳碳雙健與S發(fā)生反應變成碳碳單健的過程，是化學變化，B項錯誤；
C．很多鮮花和水果的香味來自于酯，C項錯誤；
D．“84”消毒液的有效成分為NaClO，與鹽酸混合會生成氯氣，造成中毒，D項錯誤；
故選A。
2．工業(yè)上，下列各組金屬的冶煉方法相同的是
A．Fe和Al B．Ag和Cu C．K和Fe D．Na和Al
【答案】D
【詳解】A．工業(yè)上，F(xiàn)e一般用熱還原法，Al用電解法，A項不符合題意；
B．Ag用熱分解法，Cu用熱還原法，B項不符合題意；
C．K用電解法，F(xiàn)e用熱還原法，C項不符合題意；
D．工業(yè)上，Na和Al均用電解法，D項符合題意。
故選D。
3．下列有關有機物性質(zhì)的說法中錯誤的是
A．麥芽糖水解可以生成葡萄糖和果糖
B．用溶液可以鑒別乙醇、乙酸和苯
C．可用飽和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D．乙醇在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為、或
【答案】A
【詳解】A．麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖，A項錯誤；
B．溶液與乙醇互溶，無明顯實驗現(xiàn)象，NaHCO3遇乙酸有氣體放出，NaHCO3不溶解于苯中，溶液分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，B項正確；
C．溶液能與乙酸反應，乙酸乙酯在鹽溶液中溶解度較低，且不溶于水，可實現(xiàn)除雜，C項正確；
D．乙醇完全燃燒能生成CO2，乙醇催化氧化可生成CH3CHO，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應可生成，D項正確；
故選A。
4．下列說法錯誤的是
A．HCl、都是強酸，與FeO的反應都屬于復分解反應
B．用惰性電極分別電解稀硫酸、NaOH溶液，實質(zhì)均為電解水
C．溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{色
D．充分燃燒后的產(chǎn)物被完全吸收，則固體增重2g
【答案】A
【詳解】A．有強氧化性，會將生成的氧化，與FeO的反應不是復分解反應，A項錯誤，
B．根據(jù)陰離子放電順序：含氧酸根離子，陽離子放電順序：，可知，用惰性電極分別電解稀硫酸、NaOH溶液時，電極反應式分別為陽極，陰極，總反應，實質(zhì)均為電解水，B項正確；
C．可將氧化生成，遇淀粉變藍，C項正確；
D．根據(jù)反應、，物質(zhì)的量為，1mol氫氣完全燃燒消耗0.5mol氧氣，生成1mol水，1mol水被完全吸收又放出0.5mol氧氣，增加的重量即為水和氧氣質(zhì)量差，即增重，D項正確；
故選A。
5．以環(huán)戊二烯(甲)為原料合成一種醫(yī)藥中間體(丙)的路線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．等質(zhì)量的甲、乙完全燃燒消耗的物質(zhì)的量相等
B．甲生成乙、乙生成丙的反應類型均為加成反應
C．可以用酸性溶液鑒別乙和丙
D．丙的一氯代物有10種(不考慮立體異構(gòu))
【答案】D
【詳解】A．甲的分子式為，乙的分子式為，二者最簡式相同，等質(zhì)量完全燃燒消耗的物質(zhì)的量相等，A項正確；
B．甲生成乙，乙生成丙不飽和度降低，其反應類型為加成反應，B項正確；
C．乙含碳碳雙鍵，丙不含碳碳雙鍵，可以用酸性溶液鑒別，C項正確；
D．丙的一氯代物有6種(不含立體異構(gòu))，D項錯誤；
故選D。
6．甲酸(HCOOH)在催化劑表面分解的微觀歷程與能量變化關系如圖所示：

下列說法正確的是
A．甲酸分解過程吸收能量
B．甲酸分解速率由步驟Ⅳ→Ⅴ決定
C．反應過程存在非極性鍵的斷裂和生成
D．使用高效催化劑可使步驟Ⅰ和Ⅴ之間差值增大
【答案】B
【詳解】A．由圖知甲酸分解為放熱，A項錯誤；
B．步驟Ⅳ→Ⅴ活化能大，反應速率慢，故甲酸分解速率由步驟Ⅳ→Ⅴ決定，B項正確；
C．反應過程無非極性鍵的斷裂，C項錯誤；
D．催化劑不能改變反應的，D項錯誤；
故選B。
7．下列說法正確的是
A．由氨氣制備碳酸氫銨或硫酸銨屬于氮的固定
B．氨水和氯水都能與發(fā)生氧化還原反應
C．工業(yè)上以、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸
D．將氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
【答案】C
【詳解】A．氮的固定是指由生成N的化合物的過程，A項錯誤；
B．氨水與生成或不屬于氧化還原反應，B項錯誤；
C．氨氧化先生成NO，與反應生成，再與水反應生成硝酸，C項正確；
D．氣體通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色，D項錯誤。
故選C。
8．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A．含有極性共價鍵的數(shù)目為
B．和(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數(shù)為
C．標準狀況下，中含有的共用電子對數(shù)目為
D．完全燃燒，斷裂C-H鍵的數(shù)目一定為
【答案】D
【詳解】A．一個分子中有12個C—H極性鍵，A項正確；
B．標況下和，發(fā)生取代反應，反應前后分子數(shù)目不變，B項正確；
C．標準狀況下， 為氣體，含有四對共用電子對為，C項正確；
D．的結(jié)構(gòu)未知，可能為或，C—H鍵斷裂的數(shù)目無狀確定，D項錯誤；
故選D。
9．由原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素X、Y、Z、W構(gòu)成的化合物甲在提煉金時可提高金的溶解速率，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

已知：四種元素位于三個周期，Y、Z是同周期相鄰元素，化合物甲中，Y、Z、W原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是
A．最簡單氫化物的沸點：W>Y
B．Z、W的氧化物對應水化物的濃溶液均可用鐵制容器盛裝
C．四種元素可形成某種離子化合物
D．W的單質(zhì)易溶于Y、W形成的二元化合物中
【答案】B
【分析】從圖中可知X形成1條鍵，且原子序數(shù)最小，X為H，Y、Z為同周期相鄰元素，在化合物甲中，Y、Z、W原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Y形成4條鍵，Y為C，Z形成3條鍵為N，W形成兩條鍵，且四種元素位于三個周期，則W為S。
【詳解】A．沸點：相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高，，A正確；
B．亞硫酸不可用鐵制容器盛裝，B錯誤；
C．H、C、N、S四種元素可形成，屬于離子化合物，C正確；
D．S單質(zhì)易溶于，D正確；
故答案選B。
10．如圖表示甲、乙、丙三個過程的能量變化(其中、、HI均為氣態(tài))。下列有關說法正確的是

A．分子形成2H放出436kJ的能量
B．反應??
C．由上圖所給數(shù)據(jù)，無法計算出圖中的“？”
D．分子的化學性質(zhì)比I原子的活潑
【答案】C
【詳解】A．分子形成2molH吸收436kJ的能量，A項錯誤；
B．HI為氣態(tài)，反應??，B項錯誤；
C．圖中沒有提供斷裂H—I所需的能量，無法計算乙過程的能量變化，C項正確；
D．分子的能量比I原子低，所以分子的化學性質(zhì)比I原子差，D項錯誤；
故選C。
11．用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是

A．裝置①可用于收集、、等氣體
B．裝置②除去膠體中的、
C．裝置③用石墨作電極電解飽和食鹽水可制備NaClO
D．裝置④若用于吸收，并防止倒吸，則X可為
【答案】B
【詳解】A．利用排空氣法，裝置①從a進氣可收集、，從b進氣可收集，A項正確；
B．膠體粒子可透過濾紙，不能用過濾的方法除去膠體中的、，B項錯誤；
C．裝置中下方是陽極，產(chǎn)生，向上逸出的過程中與陰極產(chǎn)生的NaOH反應生成NaClO，C項正確；
D．不溶于，且的密度比水大，裝置④可用于吸收，并防止倒吸，D項正確；
故選B。
12．某學習小組擬在實驗室從海帶中提取碘單質(zhì)，設計流程如圖所示。下列說法正確的是

A．“灼燒”海帶應在蒸發(fā)皿中進行，并且用玻璃棒攪拌
B．海帶灰中除了含有較多的外，還有其他無機質(zhì)
C．“氧化”時用足量代替，可獲得較多的
D．蒸餾和萃取均需用到的玻璃儀器是分液漏斗
【答案】C
【分析】海帶經(jīng)酒精濕潤后灼燒，生成的海帶灰用水浸取，浸液中含有碘離子，碘離子在酸性環(huán)境下被雙氧水氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)被CCl4萃取出來，最后經(jīng)過蒸餾得到單質(zhì)碘。
【詳解】A．灼燒海帶應在坩堝中進行，A錯誤；
B．海帶灰中主要含碘離子不含單質(zhì)碘，B錯誤；
C．將氧化成I2，酸性條件下，，C正確；
D．蒸餾不需要分液漏斗，D錯誤；
故答案選C。
13．已知：??
??
其他數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵
C=O
O=O
C-H
O-H
C=C
鍵能/()
798
x

413
463
615

下列說法正確的是A．乙烯的燃燒熱為
B．
C．??
D．當生成4molO-H鍵時，該反應放出熱量一定為akJ
【答案】B
【詳解】A．表示燃燒熱時，水應為液態(tài)，A項錯誤；
B．根據(jù)等于反應物鍵能總和減生成物鍵能總和：，可得出，B項正確；
C．生成，，C項錯誤；
D．生成4molO-H鍵，即生成，水的狀態(tài)不能確定，D項錯誤；
故選B。
14．以新型甲醇堿性燃料電池為電源，電解NaOH稀溶液和飽和食鹽水可制備氯氣和燒堿，設計裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)電極的反應式為
B．X區(qū)為NaOH稀溶液，Y區(qū)為飽和食鹽水
C．N極生成1mol氣體時，有通過離子交換膜
D．M極生成22.4L氣體時，理論上導線中流過
【答案】B
【分析】如圖，鈉離子向M極移動，在電解池中，陽離子向陰極移動，則M極為陰極，N極為陽極；與陰極相連的a極為電池負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為，與陽極相連的b極為電池正極；
【詳解】A．甲醇堿性燃料電池，a電極的反應式為，A項錯誤；
B．由遷移方向可知M為陰級，得電子產(chǎn)生，N極為陽極產(chǎn)生，為制備較純的NaOH，X區(qū)為NaOH稀溶液，Y區(qū)為飽和食鹽水，B項正確；
C．N極生成1mol氣體時轉(zhuǎn)移2mol電子，有通過離子交換膜，C項錯誤；
D．沒有標明狀態(tài)，無法計算，D項錯誤；
故選B。

二、元素或物質(zhì)推斷題
15．R、W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y與R原子半徑比值是短周期主族元素中最大的。X、M同主族，R、W、X原子序數(shù)之和等于M的原子序數(shù)，Z的最外層電子數(shù)是X的最外層電子數(shù)的一半?；卮鹣铝袉栴}：
(1)X元素在周期表中的位置是_______。
(2)的電子式為_______。
(3)的結(jié)構(gòu)式為_______。
(4)寫出與反應的化學方程式：_______，若反應中轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為_______g。
(5)W的最高價氧化物對應的水化物的極稀溶液，與Z的單質(zhì)反應時，還原產(chǎn)物可用作化肥，寫出該反應的離子方程式：_______
(6)現(xiàn)有一定量的Z單質(zhì)和的固體混合物，加入適量的后，混合物完全溶解，所得溶液中只含一種溶質(zhì)，則固體溶解時發(fā)生反應的總化學方程式為_______。
【答案】(1)第二周期第ⅥA族
(2)
(3)
(4)???? ???? 16
(5)
(6)

【分析】R、W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與R原子半徑比值是短周期主族元素中最大的，可知Y是Na元素，R是H元素，同時可知W、X位于第二周期，Z、M位于第三周期；由于X、M同主族，R、W、X原子序數(shù)之和等于M的原子序數(shù)，可知W是N元素，X是O元素，M是S元素；Z的最外層電子數(shù)是X的最外層電子數(shù)的一半，可知Z是Al元素，綜上可知R、W、X、Y、Z、M分別為H、N、O、Na、Al、S。
【詳解】（1）X元素是O元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
（2）的電子式，即的電子式為；
（3）的結(jié)構(gòu)式，即的結(jié)構(gòu)式為；
（4）與反應即為，若反應中轉(zhuǎn)移，生成1.5molS，其中氧化產(chǎn)物為1molS，還原產(chǎn)物0.5molS，兩者產(chǎn)物質(zhì)量差為16g；
（5）W的最高價氧化物對應的水化物的極稀溶液為稀硝酸，根據(jù)題干提示，與Al反應時，產(chǎn)生，離子方程式為；
（6）為，與水反應生成和NaOH，NaOH溶液與Al恰好反應生成和，總化學方程式為。

三、實驗題
16．乙酸正丁酯()是無色透明液體，具有強烈香蕉味，沸點為125℃。是重要的有機化工原料，被廣泛用于溶劑、涂料和醫(yī)藥等行業(yè)。實驗室用如下方法制備乙酸正丁酯：

Ⅰ.在50mL的圓底燒瓶中加入10.0mL正丁醇(微溶于水)、8mL冰醋酸和0.5g硫酸鎳，混合均勻后加入幾粒沸石，連接裝置如圖所示(夾持和加熱裝置已略去)。
Ⅱ.反應約1h后停止加熱，冷卻，過濾分離出催化劑，將燒瓶中的混合物與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗中，用10mL飽和碳酸鈉溶液洗滌至中性，再依次用飽和氯化鈉溶液、飽和氯化鈣溶液洗滌，分出酯層。
Ⅲ.將分離出來的酯層倒入干燥錐形瓶中，加入1~2g無水硫酸鎂，過濾，將酯層轉(zhuǎn)移到干燥的蒸餾燒瓶中，加入幾粒沸石進行蒸餾，收集122~126℃的餾分。
回答下列問題：
(1)儀器A的名稱為_______。
(2)寫出生成乙酸正丁酯的化學方程式：_______。
(3)用10mL飽和碳酸鈉溶液洗滌的目的是_______。
(4)向分液漏斗中加入飽和碳酸鈉溶液洗滌時，在搖動后應進行的操作是_______。
(5)步驟Ⅲ加入無水硫酸鎂的目的是_______；該步驟進行蒸餾時，應選用_______(填“直形”“球形”或“蛇形”)冷凝管。
(6)可利用分水器中的現(xiàn)象判斷反應已經(jīng)完成，該現(xiàn)象是_______。
(7)本方法中用硫酸鎳作催化劑的優(yōu)點是硫酸鎳能重復利用，催化劑重復利用次數(shù)與產(chǎn)率的關系如圖所示。隨著重復次數(shù)的增多，產(chǎn)率逐漸下降的原因可能是_______。

【答案】(1)球形冷凝管
(2)
(3)除去未反應的乙酸
(4)打開分液漏斗活塞放氣
(5)???? 吸水，干燥酯層???? 直形
(6)分水器中水層高度不變
(7)催化劑表面可能吸附雜質(zhì)使活性降低或反應液與催化劑分離時，會損失少許催化劑等

【詳解】（1）儀器A的名稱為球形冷凝管，故填球形冷凝管；
（2）生成乙酸正丁酯的反應為酯化反應，化學方程式為，故填；
（3）用10mL飽和碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是洗去未反應的乙酸，未反應的丁醇微溶于水，不易洗去，故填除去未反應的乙酸；
（4）分液漏斗中在搖動后產(chǎn)生蒸汽，壓強大，故應打開分液漏斗活塞放氣，故填打開分液漏斗活塞放氣；
（5）無水硫酸鎂與水結(jié)合生成結(jié)晶水合物，故可用作干燥劑干燥酯層；蒸餾一般用直形冷凝管，易于冷凝液化后液體順利流入接收裝置中，故填吸水，干燥酯層；直形；
（6）酯化反應完成后，無水生成，故分水器中水層高度不變，故填分水器中水層高度不變；
（7）產(chǎn)率逐漸下降的原因可能是反應液與催化劑分離時，會損失少許催化劑或催化劑表面可能吸附雜質(zhì)使活性降低等，故填催化劑表面可能吸附雜質(zhì)使活性降低或反應液與催化劑分離時，會損失少許催化劑等。

四、工業(yè)流程題
17．碘化鈉(NaI，白色粒狀)常用于醫(yī)學和攝影技術(shù)。以純堿(含少量Na2SO4雜質(zhì))為原料制備NaI的流程如下：

已知：①I2與Na2CO3生成NaI、NaIO和NaIO3；
②
③NaI·2H2O易被O2氧化生成I2，且溫度越高，反應速率越快；
④減壓可使物質(zhì)的沸點降低。
回答下列問題：
(1)“轉(zhuǎn)化”時，向溶液中加入少量NaI的目的是_______；該步驟反應適宜的溫度為40~70℃，溫度不宜超過70℃的原因是_______(從的性質(zhì)考慮)。
(2)寫出“還原”時，發(fā)生反應的離子方程式：_______()。
(3)“除”時，若試劑a是稍過量的飽和Ba(OH)2溶液，則b是稍過量的_______。
(4)試劑X是_______
(5)獲得NaI·2H2O時，采用減壓蒸發(fā)的原因是_______。
(6)測定產(chǎn)品中NaI含量，采用電位滴定法測定，實驗步驟如下：

該樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為_______。
【答案】(1)???? 增大I2的溶解度，從而加快反應速率???? 防止I2升華
(2)
(3)Na2CO3溶液
(4)HI或氫碘酸
(5)蒸發(fā)速度快，且可減少因溫度高導致NaI·2H2O氧化(或其他合理描述)
(6)95.76％

【分析】純堿中加入蒸餾水溶解然后向其中加入I2，發(fā)生歧化反應產(chǎn)生NaI、NaIO3、NaIO，向其中加入N2H4·H2O，可以將NaIO3還原為N2， NaIO3則被還原為I-；然后加入活性炭脫水，再過濾棄去濾渣，向濾液中先加入Ba(OH)2溶液，使轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，再加入稍過量Na2CO3溶液除去過量Ba2+，除去過量BaSO4、BaCO3沉淀，向濾液中加入HI調(diào)整溶液pH，反應產(chǎn)生NaI，然后在80℃條件下減壓蒸發(fā)、再冷卻結(jié)晶得到NaI·2H2O，然后加熱使其失去結(jié)晶水得到NaI。
【詳解】（1）因為I2在水中的溶解度小，結(jié)合已知信息可知，向溶液中加入少量NaI，其目的是增大I2的溶解度，從而加快反應速率；
該步驟I2易升華，反應適宜的溫度為40~70℃，溫度不宜超過70℃，是由于反應溫度過高會導致I2會發(fā)生升華，為防止其升華，反應溫度不能太高，控制溫度為40~70℃；
（2）還原時NaIO3則被還原為I-，N2H4·H2O被氧化為N2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應的離子方程式為：；
（3）“除”時，若a是稍過量的飽和Ba(OH)2溶液，可以使溶液中的形成BaSO4沉淀除去，則b應該是可以除去過量Ba2+的試劑，又因不能引入其它離子，所以加入的試劑b為Na2CO3溶液或NaHCO3溶液；
（4）調(diào)pH應加酸酸化除去過量OH-，同時也不能引入雜質(zhì)離子，結(jié)合生成物可知，試制X應為HI或氫碘酸；
（5）減壓蒸發(fā)操作的目的有兩個，一是可降低點蒸發(fā)發(fā)時溶液的溫度，因而可減少NaI·2H2O的氧化，二是降低物質(zhì)的沸點，使物質(zhì)在較低溫度時蒸發(fā)速度快；
（6）NaI與AgNO3溶液會發(fā)生反應：NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3，根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關系可知在25.0 mL溶液中含有NaI的物質(zhì)的量n(NaI)=n(AgNO3)=0.2100 mol/L×0.01520 L=0.003192 mol，則5.00 g樣品配制的250 mL溶液中含有的NaI的物質(zhì)的量n(NaI)=0.003192 mol×10=0.03192 mol，則其中NaI的質(zhì)量為m(NaI)=0.03192 mol×150 g/mol=4.788 g，故該樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為。

五、有機推斷題
18．丁苯橡膠和高分子生物降解材料PBS在生活和生產(chǎn)中有著重要的用途。以乙炔為原料，可制得丁苯橡膠和合成PBS的一種中間體，其合成路線如下：

已知：①；
②
③B、C、D、E均只含一種官能團。
回答下列問題：
(1)已知乙炔的燃燒熱為，寫出乙炔燃燒的熱化學方程式：_______。
(2)下列關于丁苯橡膠的說法正確的是_______(填字母)。
A．與苯互為同系物
B．1mol丁苯橡膠完全加成需消耗
C．丁苯橡膠受空氣、日光作用會造成老化
D．丁苯橡膠屬于高分子化合物
(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______；E中所含官能團的名稱為_______
(4)寫出B生成D的化學方程式：_______
(5)B有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列兩個條件的同分異構(gòu)體有_______種(不包含B)。
a.與B具有相同官能團；b.兩個官能團不能連在同一個碳原子上。
(6)參考題干合成路線，寫出以丙炔()為原料制備正丁醛()的合成路線流程圖：_______(其他有機、無機試劑任用)。
【答案】(1)??
(2)CD
(3)???? ???? 羧基
(4)
(5)5
(6)

【分析】由丁苯橡膠結(jié)構(gòu)可知其屬于加聚產(chǎn)物，因此合成丁苯橡膠的單體為苯乙烯和1,3-丁二烯，故C為1,3-丁二烯，由此可知乙炔和兩分子甲醛發(fā)生加成反應得到A，則A為，A和氫氣發(fā)生加成反應得到B，則B為，B發(fā)生消去反應得到C，則C為，B發(fā)生催化氧化反應得到D，則D為，D發(fā)生氧化反應得到，以此解答。
【詳解】（1）根據(jù)燃燒熱定義可知，乙炔燃燒的熱化學方程式??。
（2）A．丁苯橡膠是聚合物和苯不是同一類物質(zhì)，不互為同系物，故A錯誤；
B．丁苯橡膠中含有雙鍵和苯環(huán)，均能與發(fā)生加成反應，1mol需要加成，故B錯誤；
C．丁苯橡膠中含有雙鍵，能被氧氣緩慢氧化，故C正確；
D．由結(jié)構(gòu)式可知，丁苯橡膠屬于高分子化合物，故D正確；
答案為CD。
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為，所含官能團的名稱為羧基。
（4）B生成D為醇的催化氧化，化學方程式為。
（5）B為，滿足以下兩個條件的同分異構(gòu)體有、、、、共5種。
（6）由丙炔制備，合成過程中碳鏈需增長，可通過丙炔和甲醛發(fā)生加成反應實現(xiàn)，醛基由羥基催化氧化制得，因此合成流程為。

六、工業(yè)流程題
19．隨著能源緊缺問題的凸顯，太陽能電池已經(jīng)成為各國實施可持續(xù)發(fā)展的重要選擇。太陽能電池的核心是電池材料，Si、GaAs(砷化鎵)、CdTe(碲化鎘)、銅(Cu)銦(In)硒(Se)薄膜等均可用于太陽能電池材料?；卮鹣铝袉栴}：
(1)上述所涉及元素中，屬于副族元素的是_______(填元素符號)。
(2)Se與O同主族，質(zhì)子數(shù)比O大26，寫出Se原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_______。
(3)廢棄的含GaAs的半導體材料可以用濃硝酸溶解，生成和，寫出該反應的化學方程式：_______。
(4)以銅鎘渣［主要含鋅、銅、鐵、鎘、鈷(Co)等單質(zhì)］制備金屬鎘的工藝流程如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度均為0.1mol·L-1)
氫氧化物



開始沉淀的pH
1.7
6.3
7.5
沉淀完全的pH
2.8
8.4
9.3

①“濾渣1”是_______(填元素符號)。
②“氧化、沉鐵”時，加入ZnO控制反應液的pH范圍為_______；若加入的不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素，檢驗其所用的試劑是_______。
③“電解”過程中以石墨為電極得到粗鎘，電解時，陽極反應式為_______，“電解廢液”最好在_______步驟中加入以便循環(huán)利用。
④Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池工作時，正極轉(zhuǎn)化為，則充電時電池的陽極反應式為_______。
【答案】(1)Cd、Cu
(2)
(3)
(4)???? Cu???? 2.8~7.5或2.8≤pH≤7.5???? 或鐵氫化鉀溶液???? ???? 酸溶????

【分析】酸溶時，Cu不反應，濾渣1中主要含Cu；加入Zn和沉鈷時，作為活化劑；加入雙氧水主要是將亞鐵離子氧化成鐵離子便于除去，再加ZnO促進鐵離子水解生成氫氧化鐵；
【詳解】（1）Cd、Cu均是副族元素，故填Cd、Cu；
（2）Se的原子序數(shù)為34，類比氧的結(jié)構(gòu)示意圖，故Se原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故填 ；
（3）根據(jù)已知，結(jié)合氧化還原反應規(guī)律可知，GaAs與濃硝酸反應的化學方程式為，故填；
（4）①Cu不溶于稀硫酸，濾渣為Cu，故填Cu；
②“氧化、沉鐵”需要將沉淀完全面不會沉淀，由表格可知，需加入ZnO控制溶液pH的范圍為2.8~7.5()：若加入的不足，則電解液中含有，檢驗方法，取少量溶液，加入溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，說明存在鐵元素，故填2.8~7.5或2.8≤pH≤7.5；或鐵氫化鉀溶液；
③“電解”過程中以石墨為電極得到粗鎘，電解池中陽極反應為水失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，反應式為；“電解廢液”中含有硫酸，故最好在“酸溶”步驟中加入循環(huán)利用，故填；酸溶；
④鎳鎘堿性二次電池，電池工作時，正極轉(zhuǎn)化為，則充電時電池的陽極反應為發(fā)生氧化反應生成，反應為，故填。

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