2023年湖北省普通高中學業(yè)水平合格性考試化學(二) 本試卷共8頁35小題。全卷滿分100分?？荚囉脮r60分鐘。注意事項: 1. 答卷前, 考生務必先將自己的姓名、準考證號、座位號填寫在試卷的密封線內。2. 選擇題的作答: 每小題選出答案后, 用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑、涂勻、涂實, 未涂、錯涂、多涂或填涂不規(guī)范均不得分。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3. 非選擇題的作答用黑色簽字筆將答案寫在對應的答題區(qū)域內，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4. 考試結束后, 請將本試卷上交。可能用到的相對原子質量: H-1C-12  0-16  Mg-24  Al-27  Se-79 一、選擇題(本大題共32小題其中1~20小題每小題2分，21~32小題每小題3分，共76分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A. 夏天戶外活動可戴護目鏡避免強光照射B. 葡萄酒中添加少量SO2可延長保質期C. 提倡勤用 95%酒精或84消毒液洗手D. 太陽能熱水器將太陽能轉化成熱能2. 下列化工生產工藝屬于理想的綠色化學工藝的是A. 用熱還原法冶煉粗硅B. 用氯氣和石灰乳制漂白粉C. 乙烯催化氧化制備環(huán)氧乙烷D. 氨催化氧化制備硝酸3. 下列物質工業(yè)用途與性質不匹配的是 物質用途物質性質A用液氨作制冷劑液氨氣化時吸收大量熱量B用鋁器盛裝濃硝酸鋁器遇濃硝酸發(fā)生了鈍化C用Na2S,H2S除去廢水中Cu2+H2+等離子Na2S, H2S具有強還原性D用SO2漂白紙漿、毛、絲等SO?有漂白性4. 某粗鹽含Na2SO4, MgCl2, CaCl2等雜質，常用Na2CO3, NaOH, BaCl2鹽酸除雜。即先向粗鹽水中加入3種試劑, 過濾, 用鹽酸中和至中性, 最終蒸發(fā)結晶得到精鹽。其中，加入3種試劑順序錯誤的是5. 下列有關硫的說法正確的是A. 簡單硫離子的結構示意圖為B. 硫和氧的主要化合價相同C. 硫在化學反應中既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)還原性D. 硫位于周期表第三周期第IVA族6. 下列文物的主要成分不屬于硅酸鹽的是7. 我國科學家首次利用CO?制備葡萄糖和脂肪酸。其原理轉化關系如下: 下列說法錯誤的是8. 下列各組物質可以通過顏色區(qū)分的是A. 二氧化硫和二氧化碳B. 氧化銅和二氧化錳C. 硫黃和焦炭D. 硫化亞鐵和硫化亞銅9. 下列各組離子在水溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是10. 下列物質用途錯誤的是A. 民間制豆腐常用石膏(CaSO4·2H2O)“點鹵”B. 高純度硅常用于制造光導纖維C. 工業(yè)上常用液氨作制冷劑D. 聚四氟乙烯常用于制造實驗儀器11. 下列實驗現(xiàn)象與結論不匹配的是 結論操作及現(xiàn)象ASO?表現(xiàn)還原性向酸性KMnO4溶液中通人SO2，溶液褪色BSO?表現(xiàn)氧化性向氫硫酸溶液中通人SO2，溶液中產生淺黃色沉淀CSO?表現(xiàn)漂白性向FeCl溶液中通人SO2，溶液顏色變淺D向紫色石蕊溶液中通人SO2，溶液變紅色SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質 12. 我國科學家開發(fā)催化劑Cu-FeC, 實現(xiàn)常壓下CO?加氫高選擇性制備長鏈烯烴(如丁烯、戊烯、庚烯等)。N代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 標準狀況下22. 4L丁烯(CH2=CHCH2CH3)含碳碳雙鍵數(shù)目為3NAB. 112gFe粉與和足量稀硝酸反應時轉移電子數(shù)為04NAC. 0. 5molCu與足量硫磺(S)共熱完全反應時最多消耗S原子數(shù)為025ND. 100g質量分數(shù)為92%的酒精溶液與足量的鈉反應生成H?分子數(shù)為NA13. 等質量的鎂、鋁粉分別與等體積的1mol·L-1硫酸溶液反應當(過量), 產生H2的體積與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是A. 曲線①代表鋁與稀硫酸反應B. 它們都發(fā)生吸熱反應C. 產生H?的物質的量之比為2: 3D. 若生成等物質的量H2時轉移電子數(shù)相等14粘康酸常作抗紫外線防護劑及航天隱形飛機涂層材料，它的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A. 1mol粘康酸與足量NaHCO3溶液反應生成88gCO2B. 在鎳、加熱條件下粘康酸能與H發(fā)生加成反應C. 在濃硫酸、加熱條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應D. 粘康酸的分子式為C6H8O415. 下列實驗能達到目的的是16. 下列有關說法正確的是A. 蛋白質和油脂的組成元素完全相同B. 向盛有雞蛋清的試管中滴加濃硝酸, 加熱, 產生白色沉淀C. 葡萄糖在酶的催化下可以轉化為乙醇D. 硬脂酸(C17H35COOH)能使酸性KMnO4溶液褪色17. R. X. Y、Z在短周期的相對位置如圖所示, 已知Y的原子序數(shù)是X的2倍。下列說法錯誤的是A. 簡單陰離子半徑: R>XB. 簡單氫化物的穩(wěn)定性: X>YC. 最高價氧化物對應的水化物酸性: Z>YD. 常溫、常壓下，R和X只能組成無色氣體18. 常溫下，向50mLcmol·L-1H2S溶液中緩緩通人SO2氣體(標準狀況)，溶液pH與SO2體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A. ab段pH上升是因為H2S和SO?反應B. bc段pH下降是因為SO2與H2O反應C. 原H2S溶液濃度為010mol·L-1D. 在該反應中氧化產物和還原產物的質量之比為2: 119. 熱值指單位質量可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出熱量(單位: kJ·g~1)。幾種可燃物的燃燒熱如下表所示。下列物質熱值最高的是A. CO(g)B. H2(g)C. CH4(g)D. CH3OH(1)20. 我國科學家合成了“超級鋼”，它含有Mn10%、C0.47%、A12%、V0.7%。這種超級鋼的主要金屬元素是A. 錳B. 鋁C. 鐵D. 釩21. 地殼中含量最高的金屬和空氣中含量最多的元素組成的化合物是A. AINB. A12O3C. Fe2O3D. N2O522. 為了增厚鋁制品表面氧化膜, 通常用兩種方法處理: 下列說法錯誤的是A. 方法1和2中鋁都是還原劑B. 方法1和2中轉移電子數(shù)相等C. 方法2中Cr2O3是還原產物D. 鉻酸(H2CrO4)中鉻是+6價23. 下列除雜的方法和試劑都正確的是 括號中物質為雜質除雜方法AFeCl?溶液(FeCl3)加入過量銅粉，過濾BFeCl溶液(FeClz)加入氫氧化鈉溶液，過濾CFe粉(FeO)加入鹽酸，過濾DCu粉(Fe)加入足量的稀硫酸, 過濾24. 我國科學家開發(fā)新型催化劑, 實現(xiàn)乙二酸二甲酯制備乙二醇: 下列說法錯誤的是A. M屬于酯類，N含羥基B. SiO2是兩性氧化物C. C60、CuH2都屬于單質D. M在稀硫酸中水解生成HOOC-COOH和CH3OH25. 我國科學家開發(fā)催化劑(Ru-CdS), 實現(xiàn)光催化氧化反應。典型反應如下: 已知: 異丁烷的鍵線式為人下列說法正確的是A. HMF和HMFCA都能與鈉反應B. HMF和HMFCA都不能催化氧化生成-CHOC. 用酸性KMnO4溶液檢驗HMF和HMFCAD. HMFCA的分子式為C6H8O426. 據新聞網報道, 最近我國12省發(fā)生紅火蟻傷人事件。紅火蟻蜇刺人并放出毒液, 這種毒液含有蟻酸(主要成分是HCOOH)下列物質與HCOOH(甲酸)互為同系物的是A. CH3OHB. CH3CH2OHC. CH3COOCH3D. CH3COOH27. NaCl是中學常用試劑。下列涉及氯化鈉的實驗中, 能達到實驗目的的是A. 提純氯氣B. 工業(yè)制備金屬鈉C. 甲烷和氯氣反應D. 證明NaCI是電解質28. 下列操作、現(xiàn)象和結論相匹配的是 操作現(xiàn)象結論A在鐵片上滴加濃硫酸沒有明顯現(xiàn)象鐵片不和濃硫酸反應B在淀粉溶液中滴加KI溶液溶液變藍色淀粉遇碘變藍色C在酸性KMnO溶液中滴加葡萄糖溶液溶液逐漸褪色葡萄糖具有還原性D在KSCN溶液中滴加FeCL溶液溶液變紅色x=229. 在NaHCO粉末中滴加鹽酸, 其能量變化如圖。下列說法錯誤的是A. NaHCO和鹽酸的反應是復分解反應B. NaHCO和鹽酸的反應是吸熱反應C. 離子方程式為CO2-3+2H+===CO2↑+H2OD. 濃硫酸與NaHCO溶液反應可能是放熱反應30. 某地區(qū)富含赤鐵礦(主要成分是Fe2O3含少量SiO2等雜質)、煤、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建造大型煉鐵廠、焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠, 形成一定規(guī)模的工業(yè)體系，如圖所示。下列敘述錯誤的是A. 甲、乙、丁依次是發(fā)電廠、焦化廠、水泥廠B. 煉鐵原理是在高溫下用CO還原氧化鐵C. 制造水泥過程只涉及物理變化D. “三廢”經處理，達標后才能排放31. 短周期主族元素XY、ZW的原子序數(shù)依次增大，X和W位于同主族，短周期中W原子半徑最大。X、Y、Z組成一種化合物(G)是生活中一種飲料的主要成分, 結構如圖所示。下列說法錯誤的是A. 原子半徑: W>Y>Z>XB. 簡單氫化物的穩(wěn)定性: Y<ZC. G只含一種化學鍵D. 含上述四種元素的化合物只有1種32. 我國科學家最近開發(fā)鋅硒電池, 工作原理如圖所示。放電時，電池總反應式為Se+2CuSO4+2Zn===Cu2Se+2ZnSO4下列說法正確的是A. 電池放電時化學能全部轉化成電能B. b極反應式為Zn-2e-====Zn2+C. 交換膜兩側溶液中SO2-4濃度保持不變D. 79gSe完全反應時轉移2mol電子 二、非選擇題(本大題共3小題，共24分)33(8分)注射器是生活中常見的一種儀器，利用廢棄注射器可以完成中學教材中一些小驗, 實現(xiàn)“變廢為寶”，同時節(jié)約實驗成本。某小組利用如圖所示的注射器完成一組實驗。實驗操作是: 注射器甲注滿溶液，注射器乙注滿氣體, 將乙中氣體推進甲中。回答下列問題: (1)①實驗可能觀察到的現(xiàn)象是____________________ (2)②實驗觀察到溶液褪色，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出其離子方程式: ____________________ (3)③實驗中淺綠色溶液變?yōu)檠t色，其主要原因是__________(用離子方程式表示)。 (4)④實驗可能觀察到現(xiàn)象是____________________ (5)⑤實驗能證明溴的非金性比硫的__________(填“強”或“弱”)。 (6)請仿照表格信息，再列舉一個常溫下氣體和氣體反應的實驗     34. (8分)氮化鎂(MgN2)常作發(fā)泡劑、催化劑等。一種以海水為原料制備氮化鎂的流程如下: 請回答下列問題: (1)操作1是__________(填名稱)。 (2)從原料來源、成本考慮, 試劑A宜選擇__________(填字母)。A. NaOHB. NH3C. Na2OD. CaO (3)試劑B是(填名稱)。加人試劑B發(fā)生反應的離子方程式為__________ (4)電解熔融MgCl2時除生成鎂外, 還生成__________(填化學式)。 (5)由鎂制備氮化鎂的化學方程式為____________________ (6)取“溶液”做焰色試驗，若火焰呈__________色，則該溶液含Na+。  35. (8分)氨氣是國民經濟的基礎，工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方式。(1)工業(yè)合成氨反應的能量變化如圖1所示(g代表氣態(tài))。工業(yè)合成氨的化學方程式為____________________。該反應程是__________(填“放熱”或“吸熱”)反應。 (2)一定溫度下, 在恒容密閉容器中充人1molN2(g)、3molH2(g)合成NH3(g)。下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)反應進程的是(填字母)。A. 混合氣體的密度不隨時間變化B. 混合氣體的總壓強不隨時間變化C. 混合氣體中NH3體積分數(shù)不隨時間變化D. 混合氣體中N2、H2濃度之比為1: 3 (3)在2L恒容密閉容器中充人2molN2(g)和6molH2(g)，在T℃發(fā)生反應, 測得NH的物質的量與時間的關系如圖所示 ①在a、b、c三點中，NH3的正反應速率大于逆反應速率的點是__________。 ②在上述條件下，N2的平衡轉化率為__________。 ③0~10min內H2的平均反應速率為_______mol·L-1·min-1        
 

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