? 浙江七彩陽光聯(lián)盟2022-2023學年高一下學期4月期中聯(lián)考
化學試題
考生須知：
1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘；
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；
4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 Ag-108 Ba-137
選擇題部分
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 下列物質(zhì)中屬于可溶性堿的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，再根據(jù)堿的溶解性進行分析判斷。
【詳解】A． 是不溶于水的白色沉淀，故A不選；
B． 屬于鹽，故B不選；
C． 是易溶于水的堿，故C選；
D． 是不溶于水的白色沉淀，故D不選；
故選C。
2. 2022年北京冬奧會上，我國短道速滑隊取得了良好成績，短道速滑所用冰刀材料一般是碳素鋼，下列選項中正確的是
A. 碳素鋼的熔點比純鐵低 B. 碳素鋼的硬度比純鐵低
C. 碳素鋼的延展性比生鐵差 D. 碳素鋼的含碳量比生鐵高
【答案】A
【解析】
【詳解】A．碳素鋼是合金，熔點比純鐵低，A正確；
B．碳素鋼是合金，硬度比純鐵高，B錯誤；
C．碳素鋼（2%）低，延展性比生鐵好，C錯誤；
D．碳素鋼的含碳量比生鐵低，D錯誤；
故選A。
3. 新能源電池廣泛使用碳酸鋰為原料制造，下列關(guān)于碳酸鋰說法不正確的是
A. 碳酸鋰的化學式為 B. 碳酸鋰屬于電解質(zhì)
C. 可通過焰色試驗鑒別碳酸鋰和碳酸鈉 D. 碳酸鋰與酸、堿均不反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳酸鋰可用于制造電池，其化學式為，A正確；
B．碳酸鋰為碳酸鹽，在熔融狀態(tài)下可以導電，屬于電解質(zhì)，B正確；
C．鋰和鈉的焰色試驗顏色不同，可通過焰色試驗鑒別碳酸鋰和碳酸鈉，C正確；
D．碳酸鋰與酸可以反應(yīng)，與堿不反應(yīng)，D錯誤；
故選D。
4. 下列化學用語的使用正確的是
A. 氯化氫的電子式為
B. 重氫負離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
C. 四氯化碳的空間填充模型為
D. 富勒烯和石墨互為同位素
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯化氫為共價化合物，電子式為 ，A錯誤；
B．重氫負離子的質(zhì)子數(shù)為1，核外電子數(shù)為2，,結(jié)構(gòu)示意圖正確，B正確；
C．四氯化碳結(jié)構(gòu)式為： ，C錯誤；
D．富勒烯和石墨是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D錯誤；
故選B。
5. 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法不正確的是
A. 金剛砂硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料
B. 純鋁的硬度和強度小，不適合制造機器零件
C. 利用溶液作為腐蝕液，將覆銅板上不需要的銅腐蝕
D. 二氧化硅具有導電性，可用來生產(chǎn)光導纖維
【答案】D
【解析】
【詳解】A．金剛砂的主要成分為SiC，硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料，A正確；
B．純鋁的硬度和強度小，不適合制造機器零件，B正確；
C．溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，利用溶液作為腐蝕液，將覆銅板上不需要的銅腐蝕，C正確；
D．二氧化硅可以傳輸光信號，可用來生產(chǎn)光導纖維，D錯誤；
故選D。
6. 關(guān)于反應(yīng)Zn+(極稀)，下列說法正確的是
A. 生成1 mol ，轉(zhuǎn)移個電子
B. 氧化劑和還原劑之比為1∶2
C. 是還原產(chǎn)物
D. 該反應(yīng)只體現(xiàn)了硝酸的強氧化性
【答案】A
【解析】
【分析】反應(yīng)中Zn失電子，做還原劑，硝酸一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)氧化性。
【詳解】A．N元素由+5價降低到-3價，生成1 mol ，轉(zhuǎn)移個電子，A正確；
B．氧化劑硝酸，還原劑是鋅，1mol硝酸做氧化劑得8mol電子，1mol鋅做還原劑失2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑之比為1∶4，B錯誤；
C．是氧化產(chǎn)物，C錯誤；
D．該反應(yīng)體現(xiàn)了硝酸的強氧化性和酸性，D錯誤；
故正確答案選A。
7. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向溶液中加過量NaOH溶液并加熱：
B. 溶液與氨水反應(yīng)：
C. 用NaOH溶液吸收過量：
D. 氯氣與水的反應(yīng)：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．向溶液中加過量NaOH溶液并加熱，生成碳酸鈉和氨氣，離子方程式為：，A錯誤；
B．一水合氨為弱堿，不可拆，溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；
C．用NaOH溶液吸收過量，生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為：，C正確；
D．次氯酸為弱酸，不可拆，故氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；
故選C。
8. 新戊烷的球棍模型為，下列說法不正確的是
A. 新戊烷的分子式為 B. 新戊烷沸點比正戊烷高
C. 新戊烷的一氯代物只有一種 D. 新戊烷能與溴在光照下發(fā)生取代反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．新戊烷為含5個碳原子的烷烴，分子式為，A正確；
B．碳原子數(shù)相同的烷烴，含支鏈越多，沸點越低，故新戊烷沸點比正戊烷低，B錯誤；
C．由圖可知，新戊烷中所有碳原子等效，新戊烷的一氯代物只有一種，C正確；
D．新戊烷為烷烴，在光照條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；
故選B。
9. 四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中正確的是
X
Y


Z
W

A. Y元素氣態(tài)氫化物比Z元素的穩(wěn)定，是因為Y元素氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵
B. W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強
C. 將溶液加入到氯化鈣溶液中，產(chǎn)生白色沉淀
D. W的原子半徑比Z的小，W與X能形成化合物XW?
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)短周期元素分析，X、Y、Z、W為二、三周期元素，Z為P，W為S，Y為N，X為C，以此分析；
【詳解】A．N的氧化性強于P，則NH3的穩(wěn)定性強于PH3，與氫鍵無關(guān)，A錯誤；
B．S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比P的最高價氧化物水化物的酸性強，B錯誤；
C．亞硫酸與氯化鈣不發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；
D．當電子層相同下，核電荷數(shù)越大，半徑越小，S原子的半徑小于P的原子半徑，C、S形成CS2，D正確；
故答案為：D。
10. 用下列儀器或裝置進行相應(yīng)實驗，部分現(xiàn)象描述和解釋不正確的是




①
②
③
④

A. ①中石蕊溶液變?yōu)榧t色后不褪色
B. ②的燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說明非金屬性Cl>C>Si
C. ③中產(chǎn)生紅棕色氣體，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
D. ④的試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無色
【答案】B
【解析】
【詳解】A．濃硫酸與銅在加熱條件下制備二氧化硫，二氧化硫溶于水溶液顯酸性，能使石蕊溶液變?yōu)榧t色，但不能使其褪色，A正確；
B．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳，可證明HCl酸性比碳酸強，不能比較氯和碳非金屬性，制備的二氧化碳中混有氯化氫，與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色硅酸沉淀，不能證明碳酸酸性強于硅酸，綜上該實驗不能證明非金屬性Cl>C>Si，B錯誤；
C．③中產(chǎn)生紅棕色氣體，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生了紅棕色的NO2，C正確；
D．稀硝酸與銅反應(yīng)生成無色的NO，但試管中含空氣，NO與氧氣立即變?yōu)榧t棕色的NO2，NO2、NO與氫氧化鈉可以反應(yīng)，當試管中的氧氣消耗完全時，產(chǎn)生的氣體最終為無色，D正確；
故選B。
11. 下圖表示和反應(yīng)生成過程中的能量變化，下列說法不正確的是

和反應(yīng)生成過程中的能量變化
A. 化學性質(zhì)穩(wěn)定，是因為斷開分子中的化學鍵需要吸收較多能量
B. 1 mol 和1 mol 所具有的能量之和比2 mol 的能量高
C. 1 mol 和1 mol 反應(yīng)生成2 mol ，需吸收能量180 kJ
D. 分解為和是放熱反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．分子的鍵能大，斷開分子中的化學鍵需要吸收較多能量，故化學性質(zhì)穩(wěn)定，A正確；
B．1 mol 和1 mol 反應(yīng)生成2 mol 的反應(yīng)熱為：，為吸熱反應(yīng)，故1 mol 和1 mol 所具有的能量之和比2 mol 的能量低，B錯誤；
C．由B分析可知，1 mol 和1 mol 反應(yīng)生成2 mol ，需吸收能量180 kJ，C正確；
D． 和反應(yīng)生成為吸熱反應(yīng)，故分解為和是放熱反應(yīng)，D正確；
故選B。
12. 電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個電極，其中a極為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說法正確的是

A. b電極為負極
B. 電池工作時，電子從a電極經(jīng)過電解質(zhì)流向b電極
C. 電池工作時，由a電極通過隔膜移向b電極
D. 正極的電極反應(yīng)為：
【答案】C
【解析】
【分析】該裝置中，K為負極，即a電極為負極，b電極上氧氣得電子，b電極為正極。
【詳解】A．根據(jù)分析，b電極為正極，A錯誤；
B．電池工作時，電子從a電極經(jīng)過導線流向b電極，B錯誤；
C．b電極上氧氣得電子，得到的產(chǎn)物為KO2，故電池工作時，由a電極通過隔膜移向b電極，C正確；
D．正極的電極反應(yīng)為：，D錯誤；
故選C。
13. 將5 mol 和1 mol 混合氣體通入2 L容積恒定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：維持容器內(nèi)溫度不變，10 min末測定的濃度為0.2 mol/L，下列說法正確的是
A. 從反應(yīng)開始到10 min，的生成速率 mol/(L?min)
B. 若單位時間內(nèi)消耗a mol ，同時產(chǎn)生3a mol ，則表明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)
C. 反應(yīng)達到平衡后充入少量氦氣，壓強增大，化學反應(yīng)速率增大
D. 當容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，則表明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．甲烷的起始濃度為，10 min末測定的濃度為0.2 mol/L，則甲烷濃度的變化量為0.3mol/L，氫氣濃度的變化量為0.9mol/L，從反應(yīng)開始到10 min，的生成速率，A錯誤；
B．若單位時間內(nèi)消耗a mol ，同時消耗3a mol ，此時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，B錯誤；
C．反應(yīng)達到平衡后充入少量氦氣，恒容條件下，壓強增大，但各物質(zhì)濃度都不變，化學反應(yīng)速率不變，C錯誤；
D．該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的總物質(zhì)的量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，當混合氣體的總物質(zhì)的量不變時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，D正確；
故選D。
14. 將氮氧化物NOx煙氣與的混合氣體通入與的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是

A. 過程Ⅱ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
B. 處理過程中，和起催化作用
C. 該轉(zhuǎn)化過程，升高溫度化學反應(yīng)速率一定加快
D. 該轉(zhuǎn)化過程需定期補充溶液
【答案】A
【解析】
【分析】過程I中Ce4+與H2反應(yīng)生成Ce3+和H+，過程Ⅱ中H+、Ce3+、NOx反應(yīng)得到Ce4+、N2和H2O。綜上分析，Ce4+為催化劑，H+為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為：。
【詳解】A．過程Ⅱ，總反應(yīng)為：，氧化劑為NOx，還原劑為Ce3+，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，A正確；
B．根據(jù)分析，Ce4+為催化劑，H+為中間產(chǎn)物，，B錯誤；
C．升高溫度可能使催化劑活性降低，化學反應(yīng)速率不一定加快，C錯誤；
D．該轉(zhuǎn)化過程中，總反應(yīng)中不消耗，不需要定期補充溶液，D錯誤；
故選A。
15. 將27.2 g Cu和組成的混合物加入500 mL一定濃度的稀硝酸中，固體完全溶解生成和NO。向所得溶液中加入500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液，恰好生成沉淀的質(zhì)量為39.2 g。下列說法正確的是
A. 原固體混合物中，Cu和的物質(zhì)的量之比為1∶1
B. 在標準狀況下，產(chǎn)生的NO的體積為4.48 L
C. 原稀硝酸的濃度為2.0 mol/L
D. Cu、與硝酸反應(yīng)后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.4 mol
【答案】B
【解析】
【分析】500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液中氫氧根的物質(zhì)的量為，生成的沉淀為氫氧化銅，物質(zhì)的量為，消耗氫氧根的物質(zhì)的量為0.8mol，剩余的硝酸的物質(zhì)的量為1.0mol-0.8mol=0.2mol。根據(jù)銅元素守恒，銅元素的物質(zhì)的量為0.4mol，設(shè)27.2g混合物中Cu的物質(zhì)的量為xmol，的物質(zhì)的量為ymol，可列出關(guān)系式：x+2y=0.4，64x+144y=27.2，解得x=0.2，y=0.1。
【詳解】A．根據(jù)分析，原固體混合物中，Cu和的物質(zhì)的量之比為2∶1，A錯誤；
B．Cu的物質(zhì)的量為0.2mol，Cu2O的物質(zhì)的量為0.1mol，全部轉(zhuǎn)化為硝酸銅，轉(zhuǎn)移電子的總的物質(zhì)的量為：，硝酸中N元素由+5價降低為+2價，故生成NO的物質(zhì)的量為，在標準狀況下的體積為4.48L，B正確；
C．根據(jù)N元素守恒，硝酸最終轉(zhuǎn)化為硝酸鈉和NO，硝酸總的物質(zhì)的量為1.0mol+0.2mol=1.2mol，原稀硝酸的濃度為，C錯誤；
D．根據(jù)分析，Cu、與硝酸反應(yīng)后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol，D錯誤；
故選B。
16. 下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實驗方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將通入溶液中
溶液紫色褪去
具有漂白性
B
將通入足量
溶液中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，立即又變?yōu)辄S色
氧化性：稀硫酸
C
向蔗糖中加入幾滴水和少量濃硫酸
蔗糖變黑并膨脹
濃硫酸具有吸水性
D
用排飽和食鹽水法在試管中先后充入等體積的甲烷和氯氣，將裝置放在光亮處(避免陽光直射)
試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，一些液滴沉入水槽底部
反應(yīng)生成等油狀液體

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．將通入溶液中，溶液紫色褪去，具有還原性，故A錯誤；
B．將通入足量，溶液中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，立即又變?yōu)辄S色，因為Fe3+具有氧化性，能將SO2氧化成硫酸，自身被還原為Fe2+，故溶液變?yōu)闇\綠色，氧化性：稀硫酸；隨著溶液中H+濃度的增大，NO逐漸顯現(xiàn)出其強氧化性，再將Fe2+氧化為Fe3+，而NO中氮元素從+5價變?yōu)?2價，氧化性：，總之，氧化性：稀硫酸，故B正確；
C．向蔗糖中加入幾滴水和少量濃硫酸，蔗糖變黑并膨脹，濃硫酸具有脫水性和強氧化性，故C錯誤；
D．用排飽和食鹽水法在試管中先后充入等體積的甲烷和氯氣，將裝置放在光亮處(避免陽光直射)，反應(yīng)中生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均為油狀液體，密度大于水，部分附著在試管內(nèi)壁上，部分沉入水槽底部，反應(yīng)生成為氣體，故D錯誤；
故選B。
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)
17. 碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣、地殼和生物之中。
請回答：
（1）碳元素在元素周期表中的位置為___________，大氣中存在溫室氣體，寫出的電子式___________。碳有多種單質(zhì)，100 kP時，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收1.85 kJ能量，則___________(填“石墨”或“金剛石”)更穩(wěn)定。
（2）碳在地殼中的含量很低，但是含有碳元素的有機化合物卻分布極廣。最簡單有機物的空間構(gòu)型是___________，熱穩(wěn)定性___________(填“>”或“

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