（滿(mǎn)分：100分：考試時(shí)間：75分鐘）
注意事項(xiàng)：
1．答題前，考生先將自己的姓名、班級(jí)、座號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上．
2．答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)；必須在題號(hào)對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)無(wú)效；保持答卷清潔、完整．
3．考試結(jié)束后，將答題卡交回，試題卷自己保存．
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 As-75 P-31 N-14 Ce-140 Cu-64 Fe-56
一、單項(xiàng)選擇題：本大題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分．
1．錫是一種金屬元素，早在遠(yuǎn)古時(shí)代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了，據(jù)考證，我國(guó)周朝時(shí)，錫器的使用已十分普遍了．下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是（ ）
A．和核外電子數(shù)均為50 B．含有中子數(shù)為50
C．Sn是第四周期元素 D．Sn的原子半徑比Ge小
2．下列化學(xué)用語(yǔ)或模型不正確的是（ ）
A．乙炔的空間填充模型： B．反—2—丁烯的球棍模型：
C．3-甲基戊烷的鍵線式 D．甲醛的電子式
3．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．甲基化改性足球?。汉吞技{米管：是一組同素異形體
B．和一定屬于同系物
C．和是一組同位素
D．異氰酸銨和尿素互為同分異構(gòu)體
4．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．在水中的溶解度：
B．硬度：白磷冰二氧化硅
C．范德華力：
D．沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛（）鄰羥基苯甲醛（）
5．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積為
B．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為
C．雄黃（，結(jié)構(gòu)）含有個(gè)鍵
D．中配位鍵的個(gè)數(shù)為
6．利用下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．裝置甲：制備溴苯 B．裝置乙：實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯
C．裝置丙：檢驗(yàn)丙烷中的丙烯 D．裝置丁：用于石油的分餾
7．元素周期表中第ⅢA族元素的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．屬于原子晶體 B．中存在配位鍵
C．分子間能形成氫鍵 D．基態(tài)T1原子的價(jià)電子排布式為
8．實(shí)驗(yàn)室提純以下物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．有機(jī)反應(yīng)過(guò)程中，隨反應(yīng)條件不同，成鍵的碳原子可以形成碳正離子、碳負(fù)離子、甲基等微粒．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．中含有電子 B．中所有的原子不都在一個(gè)平面內(nèi)
C．的空間構(gòu)型為平面三角形 D．鍵角：
10．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．乙苯分子中共平面的碳原子數(shù)最多為6
B．乙苯、苯乙烯均能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．分子式為的有機(jī)物（不考慮立體異構(gòu)）共有5種
D．三聯(lián)苯（）的一氯代物有3種
11．無(wú)機(jī)小分子可以通過(guò)多聚形成高度對(duì)稱(chēng)的精美結(jié)構(gòu)，化合物X就是由四種短周期非金屬元素A、B、C、D組成的三聚物，A、C位于同一周期；B、C可形成平面三角形分子；D元素為p區(qū)元素，且能形成多種化合價(jià)的含氧酸，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定： B．X分子中含有極性鍵、極性鍵
C．元素A位于第ⅤA族 D．X分子中，各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
12．對(duì)乙酰氨基酚和布洛芬常用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱，可以用于緩解輕至中度的疼痛，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．對(duì)乙酰氨基酚的分子式為
B．對(duì)乙酰氨基酚分子中所有原子不可能處于同一平面上
C．布洛芬中最多可與發(fā)生加成反應(yīng)
D．布洛芬能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
13．二茂鐵是一種含鐵有機(jī)化合物，黃色針狀晶體，熔點(diǎn)（在時(shí)開(kāi)始升華），沸點(diǎn)，可看作與兩個(gè)正五邊形的環(huán)戊二烯負(fù)離子形成的夾心型分子（如圖所示）．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．二茂鐵中存在極性鍵、非極性鍵、配位鍵
B．環(huán)戊二烯負(fù)離子中的大鍵可表示為
C．環(huán)戊二烯負(fù)離子中碳原子雜化方式為
D．二茂鐵晶體是分子晶體
14．普魯士藍(lán)及其衍生物可用作鈉離子電池的正極材料，其立方晶胞嵌入和嵌出過(guò)程中，與含量發(fā)生變化，變化為：柏林綠普魯士藍(lán)普魯士白，已知三者均為立方晶胞，其過(guò)程如圖1所示，嵌入的僅填充在小立方體的體心．從普魯士藍(lán)晶胞中切出的結(jié)構(gòu)，如圖2所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．普魯士藍(lán)晶胞中填充率為
B．一個(gè)普魯士藍(lán)晶胞中含有鍵數(shù)目為6
C．格林綠晶體中周?chē)染嗲易罱臄?shù)為6
D．若普魯士白的晶胞棱長(zhǎng)為，則其晶體的密度為
二、非選擇題：本大題共4個(gè)小題，共58分．
15．（15分）請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
I．用化學(xué)用語(yǔ)填空
（1）某炔烴A與氫氣加成后的產(chǎn)物是，則A的系統(tǒng)命名為_(kāi)_______．
（2）寫(xiě)出反式聚-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________．
（3）已知物質(zhì)X的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志．請(qǐng)寫(xiě)出利用X得到1，2-二澳乙烷的化學(xué)方程式：________________，反應(yīng)類(lèi)型為：________________．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________．
（5）某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為114，與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)所得的一溴代物只有一種．寫(xiě)出該取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________．
Ⅱ．牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘?，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出乳酸分子式：________________．
（2）請(qǐng)用*標(biāo)識(shí)出乳酸分子結(jié)構(gòu)中的手性碳原子：________________．
（3）乳酸可以由乙烯作為原料進(jìn)行合成得到．乙烯是一種重要的化工原料，請(qǐng)寫(xiě)出乙烯分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比：________________．
16．（14分）近年來(lái)，改善環(huán)境是科學(xué)研究的重要課題，對(duì)實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)及廢氣資源的再利用技術(shù)的發(fā)展都具有重要意義，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．常溫常壓下，一些常見(jiàn)物質(zhì)的燃燒熱如表所示：
已知
則 ________
（2）一定條件下，和發(fā)生反應(yīng)：，設(shè)起始，在恒壓下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是________．
A．若氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡
B．加入合適的催化劑，該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率和的值均增大
C．當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．圖中Z的大小
（3）在時(shí)，往的某恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量為起始總物質(zhì)的量的1.5倍，則：
①內(nèi)，________，的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______%．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)________．
（4）利用電催化可將同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料，裝置如圖：
①銅電極上產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______．
②（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入銅電極，若只生成CO和，此時(shí)銅極區(qū)溶液增重，則生成CO和的體積比為_(kāi)_______．
17．（14分）氧化鈰是一種應(yīng)用非常廣泛的稀土氧化物．現(xiàn)以氟碳鈰礦（含、、等）為原料制備氧化鈰，其工藝流程如圖所示：
已知：①稀土離子易與形成復(fù)鹽沉淀，和發(fā)生反應(yīng)：
②硫脲：具有還原性，酸性條件下易被氧化為；
③在空氣中易被氧化為，兩者均能形成氫氧化物沉淀；
④為白色粉末，難溶于水．回答下列問(wèn)題：
（1）在原料預(yù)處理時(shí)，可以通過(guò)________提高后續(xù)焙燒的速率．
（2）在另一種生產(chǎn)工藝中，在氟碳鈰礦礦石粉中加入碳酸氫鈉同時(shí)通入氧氣焙燒，焙燒得到和兩種固體以及兩種高溫下的氣態(tài)物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出焙燒過(guò)程中相應(yīng)的化學(xué)方程式________．
（3）焙燒后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸的濃度、溫度的變化關(guān)系如圖所示，應(yīng)選擇的適宜條件為_(kāi)_______，硫酸濃度過(guò)大時(shí)，浸出率降低的原因是________________．
（4）加入硫脲的目的是將還原為，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________．
（5）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________（填字母）．
A．步驟③需要在隔絕空氣的環(huán)境中進(jìn)行
B．步驟④發(fā)生的反應(yīng)是
C．步驟④過(guò)濾后的濾液中仍含有較多，需要將濾液循環(huán)以提高產(chǎn)率
D．步驟④過(guò)濾時(shí)選擇減壓過(guò)濾能夠大大提高過(guò)濾效率
（6）若常溫下，，，恰好沉淀完全，此時(shí)測(cè)得溶液的，則溶液中________．
（7）取所得產(chǎn)品溶解后配成溶液．取該溶液用硫酸亞鐵銨溶液滴定，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵溶液，則該產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______．
18．（15分）鋰離子電池讓電動(dòng)汽車(chē)飛速發(fā)展，有利于實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排，、、常用作電池的電極材料，、常用作鋰離子聚合物電池的載體材料．其中磷酸鐵鋰電池能量密度高，安全性能好．
（1）中基態(tài)C原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______．中基態(tài)核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種，比較Fe和C的第四電離能、大小，并說(shuō)明理由________．
（2）電池工作時(shí)，可在電解質(zhì)或中發(fā)生遷移，相同條件下，在________（填“”或“”）中遷移較快，原因是________．
（3）中P的________雜化軌道與O的軌道形成鍵，屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等，焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示，這類(lèi)磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_(kāi)_______（用n代表P原子數(shù)）．
（4）多聚的酸根或者非金屬化合物能發(fā)生水解，通過(guò)元素電負(fù)性，可以判斷水解產(chǎn)物，例如水解生成HCl和．和氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)有刺激性氣體溢出，請(qǐng)寫(xiě)出另一個(gè)產(chǎn)物的電子式：________；連二磷酸鈉在氫氧化鈉溶液中水解生成________．
（5）的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如（a）所示，其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和四面體．電池充放電時(shí)，脫出或嵌入形成結(jié)構(gòu)示意圖如（b）所示：
則圖（b）中________，________．
巴蜀中學(xué)2022-2023學(xué)年度下期期中考試
高二化學(xué)試題答案
一、選擇題
1-5 ADDBD6-10 DCDAC11-14 DABB
二、填空題
15.（15分）
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I. （1）3,4-二甲基-1-戊炔（1分）
（2） （2分）
（3）CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br（2分）加成反應(yīng)（1分）
(4)CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2（2分）
*
(5) （2分）
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II. (1)C3H6O3 （1分） (2) （2分） （3）5:1（2分）
16.（14分）
（1）-90.1 （2分）（2）AC（2分）（3） 0.12 （2分） 40% （2分） 1.44（2分）
（4）①CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O （2分） ② 4:1（2分）
17.（14分）
（1）粉碎礦石，增大接觸面積（1分）
（2）4NaHCO3 + 4CeFCO3 + O2 高溫 4NaF + 4CeO2 +8CO2 + 2H2O（2分）
（3）85℃ c(H2SO4)=2.5 ml/L（2分)溶液中c(SO42-)增大，易于稀土離子形成復(fù)鹽沉淀（2分）
（4）
（5）C（1分） （6）0.2（2分） （7）88.15%（2分）
18.（15分）
（1）3d74s2（1分） 14種（1分）
I4(Fe) > I4(C)，F(xiàn)e3+價(jià)電子排布為3d5，處于半充滿(mǎn)較穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去第 4 個(gè)電子，故I4(Fe) > I4(C)（2分）
（2）LiAsF6（1分）
r(PF6-) < r(AsF6-)，PF6-與Li+的作用比AsF6-與Li+的強(qiáng)，故Li+在LiPF6中遷移慢（2分）
（3）sp3（1分） (PnO3n+1)(n+2)-（1分）
（4） （1分） Na3PO4、Na2HPO3（2分）
（5）0.1875（1分） 13:3（2分）被提純的物質(zhì)
除雜試劑
分離方法
A
乙炔
酸性高錳酸鉀溶液
洗氣
B
苯（環(huán)己烯）
溴水
洗滌，分液
C
甲烷（乙烯）
酸性高錳酸鉀溶液
洗氣
D
戊烷（溴）
氫氧化鈉溶液
分液
名稱(chēng)
氫氣
甲烷
一氧化碳
甲醇

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