2022-2023學(xué)年黑龍江省齊齊哈爾市八校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析

這是一份2022-2023學(xué)年黑龍江省齊齊哈爾市八校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析，共22頁(yè)。試卷主要包含了單選題，元素或物質(zhì)推斷題，填空題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?黑龍江省齊齊哈爾市八校聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．下列敘述正確的是
A．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98
C．1molH2O中含有1molH2 D．O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32
【答案】D
【詳解】A．質(zhì)量的單位為g，故1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯(cuò)誤；
B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時(shí)數(shù)值等于相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故B錯(cuò)誤；
C．水是純凈物、H2O中沒(méi)有H2，故C錯(cuò)誤；
D．O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，故氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，故D正確；
答案選D。
2．化學(xué)與生活，社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過(guò)程屬于化學(xué)變化
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)
C．化學(xué)是產(chǎn)生環(huán)境污染的主要原因，沒(méi)有化學(xué)，就不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染
D．“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”該過(guò)程中只涉及了化學(xué)變化
【答案】B
【詳解】A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過(guò)程是利用相似相溶原理進(jìn)行的萃取作用，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，而不屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；
B． “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，顯示是 Fe與CuSO4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、Cu，反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該過(guò)程發(fā)生的是置換反應(yīng)，B正確；
C．沒(méi)有化學(xué)，也會(huì)產(chǎn)生環(huán)境問(wèn)題，如噪聲污染等?；瘜W(xué)是把雙刃劍，只要正確合理的利用化學(xué)就會(huì)造福人類，C錯(cuò)誤；
D．千錘萬(wàn)鑿出深山，顯示是是物理變化，烈火焚燒若等閑顯示是CaCO3高溫分解產(chǎn)生CaO、CO2，由于產(chǎn)生了新物質(zhì)，發(fā)生的飽和是化學(xué)變化，因此該過(guò)程中涉及了物理變化和化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
3．2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指揮部的第19場(chǎng)新聞發(fā)布會(huì)上，華中科大公共衛(wèi)生學(xué)院副院長(zhǎng)徐順清介紹，新型冠狀病毒的主要傳播途徑有直接傳播(飛沫傳播)和接觸傳播，目前沒(méi)有直接證據(jù)證明病毒通過(guò)氣溶膠傳播。下列說(shuō)法不正確的是
A．云、煙、霧均屬于氣溶膠
B．PM2.5是對(duì)空氣中直徑小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，其分散在空氣中一定形成氣溶膠
C．膠體是混合物，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別膠體和溶液
D．膠體的分散質(zhì)粒子大小在1nm到l00nm之間，能通過(guò)濾紙不能透過(guò)半透膜
【答案】B
【詳解】A．云、霧、煙均是膠體，屬于氣溶膠，只是這些膠體的分散劑是空氣，分散質(zhì)是微小的塵?；蛞旱?，A正確；
B．膠體中分散質(zhì)微粒直徑介于1～100 nm之間，而2.5μm(2.5×10-6m)>100nm，因此PM2.5分散在空氣中不能形成膠體，B錯(cuò)誤；
C．膠體是混合物，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒(méi)有，因此丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液，C正確；
D．膠粒不能透過(guò)半透膜、能通過(guò)濾紙，溶液中分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜，D正確；
故選B。
4．美國(guó)科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示)，每輛“納米車”是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)C60分子構(gòu)成，直徑約6到9納米?！凹{米車”可以用來(lái)運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說(shuō)法正確的是

A．C60是一種新型的化合物
B．C60與石墨互為同素異形體
C．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運(yùn)動(dòng)
D．用激光筆照射該物質(zhì)，光線通過(guò)時(shí)出現(xiàn)明亮的光路
【答案】B
【詳解】A．C60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，A錯(cuò)誤；
B．C60與石墨是同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B正確；
C．因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運(yùn)動(dòng)，C錯(cuò)誤；????
D．每輛“納米車”是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)C60分子構(gòu)成，直徑約6到9納米，該物質(zhì)分散在蒸餾水中形成的分散系才屬于膠體，而該物質(zhì)屬于純凈物，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；
答案選B。
5．學(xué)習(xí)化學(xué)不是靠一味背誦的，要學(xué)會(huì)運(yùn)用合適的方法，如“類推”，這樣才能事半功倍。下列類推不正確的是
A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先變渾濁后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先變渾濁后溶解
B．已知H2O能與Na2O2反應(yīng)生成NaOH，H2O也能與BaO2反應(yīng)生成Ba(OH)2
C．已知 BaCO3能溶于鹽酸，溶液變澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液變澄清
D．已知 Na2O2與CO2反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，則Na2O2與SO3反應(yīng)也為：2Na2O2+ 2SO3=2Na2SO4+O2
【答案】C
【詳解】A．Ca(OH)2和Ba(OH)2都是堿，性質(zhì)相似，CO2、SO2都是酸性氧化物，性質(zhì)也相似。將CO2通入Ca(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀而變渾濁，當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)，CaCO3與CO2、H2O產(chǎn)生可溶性Ca(HCO3)2，使沉淀又溶解變?yōu)槌吻?。?dāng)SO2通入Ba(OH)2溶液，首先反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀，當(dāng)SO2過(guò)量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Ba(HSO3)2，看到沉淀又溶解，A正確；
B．已知H2O能與Na2O2反應(yīng)生成NaOH和O2，依據(jù)過(guò)氧化物與水反應(yīng)產(chǎn)物可知H2O也能與BaO2反應(yīng)生成Ba(OH)2和O2，B正確；
C．氯化鋇易溶，由于酸性：HCl＞H2CO3，所以BaCO3能溶于鹽酸，溶液變澄清；但由于BaSO4難溶，盡管酸性：H2SO4＞H2CO3，所以BaCO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生難溶性的BaSO4沉淀，因此BaCO3不能溶于硫酸，溶液中仍然存在渾濁現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；
D．已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2、SO3都是酸性氧化物，性質(zhì)相似，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+ 2SO3=2Na2SO4+O2，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
6．下列關(guān)于氯及其化合物的敘述正確的是
① 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
② 氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中
③ 氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
④ 檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液
⑤ 氯水、氯氣、液氯均能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體
A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．③④
【答案】B
【詳解】①吸收多余的氯氣應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，因?yàn)闅溲趸}溶液的濃度太低，所以不用氫氧化鈣溶液吸收氯氣，故①錯(cuò)誤；
②氯氣易液化，液氯中不含氫離子，導(dǎo)致不和鐵反應(yīng)，所以可以保存在鋼瓶中；故②正確；
③氯氣和氫氣在點(diǎn)燃或光照條件下才能反應(yīng)，氫氣和氯氣混合不能立即爆炸，故③錯(cuò)誤；
④ HCl能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色AgCl沉淀，氯氣溶于水也能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，故④錯(cuò)誤；
⑤氯水、氯氣、液氯均可與水或在水溶液中生成HCl，加入碳酸氫鈉溶液都可生成二氧化碳?xì)怏w，故⑤正確。
答案選B。
7．關(guān)于下列三個(gè)反應(yīng)說(shuō)法正確的是
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3
A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為5∶1
C．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵ClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2
D．③中1個(gè)氧化劑反應(yīng)則失去電子為10個(gè)
【答案】B
【詳解】A．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生另一種單質(zhì)和另一種化合物，反應(yīng)物中也必須有單質(zhì)參加，KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O的反應(yīng)物都是化合物，無(wú)單質(zhì)參加，因此該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．在反應(yīng)②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3作氧化劑，HCl作還原劑，6個(gè)HCl參加反應(yīng)，其中只有5個(gè)Cl失去電子被氧化為Cl2，因此有5個(gè)其還原劑轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為5∶1，B正確；
C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。根據(jù)①可知氧化性：Cl2＞Br2；根據(jù)②可知氧化性：KClO3＞Cl2；根據(jù)③可知氧化性：KBrO3＞KClO3，因此物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篕BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，C錯(cuò)誤；
D．在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)改變數(shù)值等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。在反應(yīng)③中KBrO3作氧化劑，每有1個(gè)KBrO3參加反應(yīng)，Br元素化合價(jià)降低了5價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是5個(gè)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
8．在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．使酚酞溶液變紅的溶液：、、、
B．在堿性溶液中：、、、
C．可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中：、、、
D．使試紙變藍(lán)的溶液中：、、、
【答案】D
【詳解】A．使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e2+不能存在于該溶液中，A不符合題意；
B．Mg2+不能存在于堿性溶液中，B不符合題意；
C．可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液呈酸性，不能存在于該溶液中，C不符合題意；
D．使pH試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，該組離子可以大量共存，D符合題意；
故選D。
9．下列離子方程式正確的是
A．向溶液中滴加稀硫酸：
B．向溶液中通入：
C．澄清石灰水與過(guò)量溶液反應(yīng)：
D．用醋酸除去水垢：
【答案】C
【詳解】A．向溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，不和溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．澄清石灰水與過(guò)量溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，離子方程式為：，故C正確；
D．醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，故D錯(cuò)誤；
故選C。
10．某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)。下列實(shí)驗(yàn)操作的操作順序中，正確的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過(guò)濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③
【答案】D
【分析】檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來(lái)選擇加入試劑順序及操作步驟。
【詳解】Cl-用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反應(yīng)，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)CO、再檢驗(yàn)OH-；即正確順序?yàn)棰堍冖佗冖郏?br /> 故選D。
11．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣燕囊中發(fā)生反應(yīng)：。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多，則下列判斷正確的是
A．反應(yīng)過(guò)程中被氧化 B．反應(yīng)生成的的總質(zhì)量為
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶15 D．該反應(yīng)一共轉(zhuǎn)移10個(gè)電子
【答案】B
【分析】該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16mol N2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2mol KNO3被還原；現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多24.5g，物質(zhì)的量為0.875mol，則生成1mol N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol；
【詳解】A．KNO3是氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中KNO3被還原，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析可知，反應(yīng)生成的的總質(zhì)量為，反應(yīng)生成2molN2的總質(zhì)量為2mol×28g/mol=56g，B正確；
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為15：1，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，該反應(yīng)一共轉(zhuǎn)移0.625mol電子，為0.625NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤；
故選B。
12．在酸性條件下，黃鐵礦()催化氧化的反應(yīng)方程式為。實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為
B．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是
C．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D．催化氧化反應(yīng)后，該溶液的酸性增強(qiáng)
【答案】C
【詳解】A．由圖可知反應(yīng)Ⅰ過(guò)程中：Fe(NO)2+中鐵由+2價(jià)變成+3價(jià)，氧氣中氧由0價(jià)變成-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式，A項(xiàng)正確；
B．反應(yīng)Ⅱ的Fe3+由+3價(jià)變成+2價(jià)，所以反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+，B項(xiàng)正確；
C．反應(yīng)Ⅲ中無(wú)元素化合價(jià)變化，所以反應(yīng)Ⅲ是非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．根據(jù)總反應(yīng)，溶液的酸性增強(qiáng)，D項(xiàng)正確；
故答案為：C。
13．在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是
A．向氯水中放入紅色布條，一會(huì)紅色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有HCl分子存在
C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在
【答案】C
【分析】氯水中含有的物質(zhì)有：H2O、Cl2、HClO、H+ 、OH-、Cl-、ClO-。
【詳解】A．氯水中HClO具有漂白性，使有色布條褪色的物質(zhì)是HClO，A錯(cuò)誤；
B．Cl2是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中不存在HCl分子，B錯(cuò)誤；
C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀為AgCl，說(shuō)明有Cl-存在，C正確；
D．向氯水中加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，說(shuō)明含有Cl2存在，D錯(cuò)誤；
故選C。
14．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Cu2+、Cl-、、、
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na +、Ba2+、、OH-
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na +、Ca2+、、Cl-
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： Fe3+、Ag+、Mg2+、
【答案】C
【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【詳解】A．據(jù)分析，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在、、，則Cu2+與生成沉淀而不能大量共存，A錯(cuò)誤；
B．據(jù)分析，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在、Cl-、，則OH-與反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C．據(jù)分析，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在、Cl-，與Na +、Ca2+、、Cl-均能大量共存，C正確；
D．據(jù)分析，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在、Cl-、，則Ag+與Cl-生成沉淀而不能大量共存，D錯(cuò)誤；
故選C。
15．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液導(dǎo)電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法中正確的是
A．AB段反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
B．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性
C．D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在的離子主要是Na+、
D．V1、V2的關(guān)系為V1：V2=1：1
【答案】C
【分析】向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，當(dāng)Ba(OH)2過(guò)量時(shí)先發(fā)生的反應(yīng)為NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；當(dāng)二者以1：1反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaOH；繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4；二者完全反應(yīng)后繼續(xù)加入NaHSO4溶液，溶液中溶質(zhì)為NaHSO4、Na2SO4。
【詳解】A．AB段反應(yīng)為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，A錯(cuò)誤；
B．C點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為NaHSO4+NaOH= Na2SO4+ H2O且NaOH有剩余，溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；
C．D點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成Na2SO4，所以溶液中在的離子主要是Na+、，C正確；
D．V1時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，V2時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)方程式為2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，所以V1、V2的關(guān)系為V1：V2=1：2，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
16．中國(guó)努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用溶液噴淋捕捉空氣中的，反應(yīng)過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．環(huán)節(jié)中物質(zhì)分離的基本操作是過(guò)濾
B．捕捉室中溶液噴成霧狀有利于吸收
C．高溫反應(yīng)爐中的物質(zhì)是
D．反應(yīng)過(guò)程中和是可循環(huán)的物質(zhì)
【答案】C
【詳解】A．環(huán)節(jié)中碳酸鈉溶液加入氧化鈣，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，分離出碳酸鈣沉淀的操作是過(guò)濾，故A正確；
B．捕捉室中溶液噴成霧狀，增大與二氧化碳的接觸面積，有利于吸收，故B正確；
C．高溫反應(yīng)爐中的物質(zhì)是，故C錯(cuò)誤；
D．環(huán)節(jié)a生成氫氧化鈉，可以在二氧化碳捕捉室循環(huán)利用，高溫反應(yīng)爐中生成的氧化鈣，可以在環(huán)節(jié)a循環(huán)利用，故D正確；
選C；
17．某溶液僅由、、、、、、中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①加過(guò)量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，得到無(wú)色溶液；
②取操作①后的溶液，加入過(guò)量的，產(chǎn)生白色沉淀1；
③取操作②后的濾液，加入過(guò)量的和溶液，產(chǎn)生白色沉淀2；
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，下列推斷錯(cuò)誤的是
A．根據(jù)操作①的無(wú)色溶液，推斷一定不存在
B．白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在，一定不存在
D．白色沉淀2說(shuō)明原溶液中一定存在
【答案】D
【分析】某溶液僅由、、、、、、中的若干種離子組成，且各離子濃度相等。①加過(guò)量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，得到無(wú)色溶液，則沒(méi)有、，且、不能同時(shí)存在；②取操作①后的溶液，加入過(guò)量的，產(chǎn)生白色沉淀1，說(shuō)明含有，則沒(méi)有，沉淀1為硫酸鋇；③取操作②后的濾液，加入過(guò)量的和溶液，產(chǎn)生白色沉淀2，沉淀2為氯化銀，由于①中加入了鹽酸，因此無(wú)法判斷原溶液中是否存在，結(jié)合電荷守恒分析判斷。
【詳解】A．上述離子中只有有顏色，根據(jù)操作①的無(wú)色溶液，推斷一定不存在，故A正確；
B．白色沉淀1為硫酸鋇，硫酸鋇不溶于稀硝酸，因此沉淀不溶解，故B正確；
C．根據(jù)上述分析，原溶液不存在、、，存在，無(wú)法判斷是否存在，根據(jù)溶液顯電中性，由于各離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒，、一定存在，則一定不存在，故C正確；
D．沉淀2為氯化銀，由于①中加入了鹽酸，無(wú)法判斷原溶液中是否存在，根據(jù)C的分析，實(shí)際上，原溶液中不存在，故D錯(cuò)誤；
故選D。
18．依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)所作出的判斷中正確的是
序號(hào)
氧化劑
還原劑
其他反應(yīng)物
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
①
Cl2
FeBr2


FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KMnO4
HCl(濃)

Cl2
MnCl2

A．反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物一定只有一種 B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4
C．氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+ D．還原性：H2O2>Mn2+>Cl-
【答案】C
【詳解】A．反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物可為FeCl3和Br2，A錯(cuò)誤；
B．KMnO4氧化H2O2生成O2和MnSO4，氧氣氧化性比KMnO4弱，不能氧化MnSO4生成KMnO4，B錯(cuò)誤；
C．由可知氧化性KMnO4>Cl2，由可知氧化性Cl2>Fe3+，C正確；
D．由可知還原性Cl->Mn2+，D錯(cuò)誤；
故選C。
19．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物充分加熱，減重b克
D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體
【答案】A
【詳解】A、逸出氣體含有水蒸氣，不能測(cè)定；
B、最后得到的是氯化鈉，可以測(cè)定；
C、最后得到的是碳酸鈉，可以測(cè)定；
D、最后得到的是碳酸鋇，可以測(cè)定；
答案選A。
20．現(xiàn)有2.0 g含Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品，用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、鹽酸、硫酸和蒸餾水)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．裝置A中液體試劑為鹽酸
B．裝置C的作用是干燥CO2
C．若去掉裝置E會(huì)導(dǎo)致所測(cè)Na2O2試樣的純度偏低
D．若反應(yīng)結(jié)束后由氣體體積計(jì)算得氣體質(zhì)量為0.32 g，則Na2O2試樣的純度為78%
【答案】C
【分析】該實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2與Na2O2反應(yīng)生成氧氣的體積來(lái)測(cè)定Na2O2試樣的純度，裝置A中CaCO3固體與鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體，裝置B中的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去CO2中混有的HCl，裝置C中濃硫酸用于干燥CO2，在裝置D中CO2與Na2O2反應(yīng)，E裝置吸收剩余的CO2，避免影響O2的體積測(cè)定，裝置F、G用于測(cè)定O2的體積，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．裝置A是用CaCO3固體與鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體，裝置A中液體試劑為鹽酸，故A正確；
B．裝置C中濃硫酸用于干燥CO2，故B正確；
C．生成的氧氣中含有二氧化碳，若去掉裝置E，測(cè)定的氧氣體積偏大，計(jì)算出的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所測(cè)Na2O2試樣的純度偏高，故C錯(cuò)誤；
D．n(O2)==0.01mol，由反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=0.02mol，則過(guò)氧化鈉的純度為：ω(Na2O2)=×100%=78%，故D正確；
故選C。

二、元素或物質(zhì)推斷題
21．有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①WX＋H2O＋CO2↑?、赯＋CO2→X＋O2
③Z＋H2O→Y＋O2↑?、躕＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓
試回答下列問(wèn)題：
（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。
（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式)，還原劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。
（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①離子方程式：________________。
②化學(xué)方程式：__________________。
【答案】???? NaHCO3???? Na2CO3???? NaOH???? Na2O2???? ②③???? Na2O2???? Na2O2???? CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓???? K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl
【分析】根據(jù)框圖所示的內(nèi)容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過(guò)氧化鈉，所以Z是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則Y是氫氧化鈉，據(jù)此解答。
【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；
（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)變化的均是過(guò)氧化鈉中的氧元素，所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外該離子反應(yīng)還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應(yīng)，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl。
【點(diǎn)睛】本題為物質(zhì)推斷題，完成此類題，關(guān)鍵是根據(jù)題干，找出解題的突破口，然后根據(jù)物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系，推出其他物質(zhì)的化學(xué)式。
22．A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某種，陰離子分別是Cl-、、、中的某一種。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。
②分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：A：___________；B：___________；C：___________；D：___________。
(2)對(duì)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A+D→：___________。
②B +D→：___________。
③C+HCl+氣體→：___________。
【答案】(1)???? AgNO3???? CuSO4???? Na2CO3???? BaCl2
(2)???? Ag++Cl-=AgCl↓???? +Ba2+=BaSO4↓???? +2H+=CO2↑+H2O

【分析】只有B鹽的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明B鹽中含有Cu2+；分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明A鹽中含有Ag+；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明C鹽中含有；又A、B、C、D四種鹽均為可溶性鹽，故A鹽為AgNO3；C鹽為Na2CO3，B鹽為CuSO4；D鹽為BaCl2。
【詳解】（1）由分析可知A鹽為AgNO3；B鹽為CuSO4，C鹽為Na2CO3；D鹽為BaCl2。
（2）①結(jié)合分寫(xiě)可知，反應(yīng)的離子方程式分別為：
①A＋D→：Ag++Cl-=AgCl↓；
②B＋D→：+Ba2+=BaSO4↓；
③C＋HCl→氣體：+2H+=CO2↑+H2O。

三、填空題
23．元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖象。圖是鈉的價(jià)類二維圖：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)鈉是一種活潑性很強(qiáng)的金屬，下列各項(xiàng)中屬于保存金屬鈉的正確方法是_______。
A．放在細(xì)沙中???B．放在水中????C．放在煤油中
(2)若把金屬鈉放到硫酸銅溶液中，看不到紅色固體生成，能觀察到有藍(lán)色和黑色沉淀生成，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式)：_______；_______；_______。
(3)二維圖中缺失① 中某種淡黃色固體能做供氧劑，該固體的化學(xué)式為_(kāi)______其中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______
(4)氫化鈉(NaH)能與水發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，現(xiàn)將12 g NaH放入158.5 g水中充分反應(yīng)后，再向溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸鎂溶液，至恰好不產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀為止， 最終所得沉淀質(zhì)量為_(kāi)______g
【答案】(1)C
(2)???? 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑???? Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓???? Cu(OH)2CuO+H2O
(3)???? Na2O2???? 1：2
(4)14.5

【詳解】（1）鈉是活潑的金屬，易和水、氧氣反應(yīng)，鈉的密度大于煤油的密度，所以金屬鈉放在煤油中保存，故答案為：C；
（2）若把金屬鈉放到硫酸銅溶液中，鈉與水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉：Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，反應(yīng)放熱，生成的氫氧化銅分解生成氧化銅：Cu(OH)2CuO+H2O；
（3）二維圖中缺失①中某種淡黃色固體能做供氧劑，為過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為：Na2O2，其中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為：1：2；
（4）現(xiàn)將12 g NaH物質(zhì)的量，放入158.5g水中充分反應(yīng)后，再向溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸鎂溶液，至恰好不產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀為止，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4，設(shè)生成氫氧化鎂物質(zhì)的量為n，由關(guān)系式：，n=0.25mol，最終所得沉淀質(zhì)量=0.25mol×58g/mol=14.5g。

四、實(shí)驗(yàn)題
24．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置(其中夾持裝置已省略)。

已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
(1)裝置B中飽和食鹽水的作用是___________。
(2)裝置B也是安全瓶，目的是監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出裝置C中發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________。
(3)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是___________(填序號(hào))。
序號(hào)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布條
堿石灰
濕潤(rùn)的有色布條
b
干燥的有色布條
無(wú)水硫酸銅
濕潤(rùn)的有色布條
c
濕潤(rùn)的有色布條
濃硫酸
干燥的有色布條
d
濕潤(rùn)的有色布條
無(wú)水氯化鈣
干燥的有色布條

(4)裝置D的作用是___________，則燒杯中的溶液是___________，寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
【答案】(1)除去Cl2中的HCl
(2)裝置B中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段液柱
(3)d
(4)???? 吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境???? 濃NaOH溶液???? Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【詳解】（1）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從裝置A中出來(lái)的氯氣中含有HCl氣體，氯氣中的HCl氣體可以用飽和食鹽水除去；
（2）若裝置C中堵塞，則裝置B中壓強(qiáng)會(huì)增大，將液體壓入長(zhǎng)頸漏斗，從而形成一段液柱。
（3）要驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，可先驗(yàn)證氯氣是否能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，然后干燥氯氣，再檢驗(yàn)干燥的氯氣是否能使干燥的有色布條褪色；干燥氯氣時(shí)不能選用會(huì)與氯氣反應(yīng)的堿石灰，U形管中一般盛裝固體干燥劑，故濃硫酸不能盛裝在U形管中，無(wú)水硫酸銅可以檢驗(yàn)水的存在，不用于氯氣的干燥，所以可選用無(wú)水氯化鈣作干燥劑，C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條，選d。
（4）氯氣有毒會(huì)污染環(huán)境，所以裝置D的作用是吸收多余的氯氣，則燒杯中的溶液為濃NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。