2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市第七十三中學(xué)校高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含解析

這是一份2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市第七十三中學(xué)校高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含解析，共19頁。試卷主要包含了單選題，填空題，元素或物質(zhì)推斷題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?黑龍江省哈爾濱市第七十三中學(xué)校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．化學(xué)與生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是
A．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)
C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D．維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，所以維生素C具有還原性
【答案】C
【詳解】A．葡萄糖注射液是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，選項A正確；
B．鐵質(zhì)菜刀生銹鐵轉(zhuǎn)化為了氧化鐵，涉及氧化還原反應(yīng)，選項B正確；
C．生石灰或硅膠都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質(zhì)，選項C不正確；
D．在維生素C可將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子中，F(xiàn)e元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，所以維生素C具有還原性，選項D正確；
答案選C。
2．下列有關(guān)物質(zhì)的分類錯誤的是
A．混合物：醫(yī)用酒精、空氣、稀硫酸 B．化合物：燒堿、氧化鎂、硫酸
C．鹽：氯化鈉、石灰石、生石灰 D．單質(zhì)：石墨、臭氧、水銀
【答案】C
【詳解】A． 混合物：醫(yī)用酒精是乙醇和水的混合物、空氣是氧氣和氮氣等物質(zhì)的混合物、稀硫酸是硫酸和水的混合物，故A正確；
B． 化合物：燒堿、氧化鎂、硫酸都是由兩種或兩種以上的元素組成的化合物，故B正確；
C． 鹽：氯化鈉、石灰石，而生石灰屬于氧化物，故C錯誤；
D． 單質(zhì)：石墨、臭氧、水銀三種物質(zhì)都只由一種元素組成的純凈物，故D正確；
故選C。
3．下列說法不正確的是
A．KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗，火焰呈黃色，該溶液可能是鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液
C．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同
【答案】A
【詳解】A．純水是純凈物，不屬于分散系，A錯誤；
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗，火焰呈黃色，證明含有鈉元素，該溶液可能是鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液，B正確；
C．碳酸氫鈉受熱易分解，用加熱分解的方法可以區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，C正確；
D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，D正確；
故選A。
4．如圖是制備Fe(OH)3膠體的示意圖，下列關(guān)于制備過程的敘述正確的是

A．將FeCl3稀溶液滴入溫水中即可
B．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中
C．將飽和FeCl3溶液滴入加熱沸騰的水中
D．將濃氨水滴入沸騰的飽和FeCl3溶液中
【答案】C
【詳解】A．將FeCl3稀溶液滴入溫水中，由于水解程度小，不能制備Fe(OH)3膠體，故A錯誤；
B．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故B錯誤；
C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色液體即可，是實驗室制備膠體的方法，即Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故C正確；
D．將濃氨水滴入沸騰的飽和FeCl3溶液中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，故D錯誤；
答案為C。
5．以下能證明CO2屬于酸性氧化物的是
A．CO2的水溶液顯酸性
B．CO2可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉
C．CO2可以與氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣
D．CO2可以與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳
【答案】B
【詳解】酸性氧化物的定義是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故B能證明，其他性質(zhì)都不是酸性氧化物必備的性質(zhì)，B正確；
答案選B。
6．下列敘述正確的是
A．金屬Na在熔融和溶于水時均能導(dǎo)電，所以Na是電解質(zhì)
B．SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)
C．通常情況下水不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)
D．氯化氫在液態(tài)時雖不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
【答案】D
【詳解】A、Na是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；
B、SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是SO3與水反應(yīng)生成硫酸電離而導(dǎo)電，SO3是非電解質(zhì)，選項B錯誤；
C、水能發(fā)生微弱的電離，是電解質(zhì)，選項C錯誤；
D、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但氯化氫溶于水能電離出自由移動的氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，選項D正確；
答案選D。
7．下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A．S2-→HS- B．→CO2 C．2Cl-→Cl2 D．Cu2+→Cu
【答案】C
【詳解】A．S2-→HS-，沒有發(fā)生元素化合價的變化，不需要加入氧化劑，A不符合題意；
B．→CO2，沒有發(fā)生元素化合價的變化，不需要加入氧化劑，B不符合題意；
C．2Cl-→Cl2，Cl元素由-1價升高到0價，失電子被氧化，作還原劑，需要加入氧化劑，C符合題意；
D．Cu2+→Cu，Cu元素由+2價降低到0價，得電子被還原，作氧化劑，需要加入還原劑，D不符合題意；
故選C。
8．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是

A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4
B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、Na2CO3
D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
【答案】B
【詳解】A．鹽酸不與硫酸銅反應(yīng)，鹽酸不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇，氫氧化鋇不與氧化銅反應(yīng)，故A不符合題意；
B．鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，故B符合題意；
C．氯化鐵和碳酸鈉均為鹽，屬于相同類別的化合物，故C不符合題意；
D．鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸鋇，鹽酸不與硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉與硝酸鋇不反應(yīng)，故D不符合題意；
故答案：B。
9．下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是
A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同
B．大量的鈉著火時可以用沙子撲滅，少量的鈉應(yīng)保存在煤油中
C．將一小塊鈉投入裝有氯化鎂溶液的試管里，鈉熔成小球并在液面上游動
D．將一小塊鈉投入稀鹽酸中，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的NaOH再與HCl反應(yīng)生成NaCl和H2O
【答案】D
【詳解】A．鈉和氧氣在空氣中不加熱時生成氧化鈉，在氧氣中點燃，生成過氧化鈉，故A說法正確；
B．因鈉能與水劇烈反應(yīng)，鈉著火不能用水來滅火，應(yīng)用沙子蓋滅；鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，可保存在煤油中，故B說法正確；
C．鈉與鹽溶液反應(yīng)時，一般先與水反應(yīng)，則將一小塊鈉投入裝有氯化鎂溶液的試管里，鈉熔成小球并在液面上游動，故C說法正確；
D．鈉性質(zhì)活潑，可以置換出氫氣，且鹽酸中氫離子濃度比水中得大，故小塊鈉投入稀鹽酸中直接和鹽酸反應(yīng)，故D說法錯誤；
故選D。
10．下列離子方程式正確的是
A．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
B．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C．Cu(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)：OH-+H+=H2O
D．Na2CO3溶液中和足量鹽酸反應(yīng)：CO+2H+→CO2↑+H2O
【答案】D
【詳解】A． 醋酸是弱酸，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；
B． 鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C． Cu(OH)2是難溶固體，Cu(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C錯誤；
D． Na2CO3溶液中和足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2O，故D正確；
故選D。
11．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是
A．K+、MnO、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO、CO
C．Na+、H+、NO、SO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO
【答案】B
【詳解】A．MnO呈紫紅色，不符合題意的無色溶液，A錯誤；
B．四種離子之間不反應(yīng)，能共存，B正確；
C．H+在堿性溶液中不能大量存在，C錯誤；
D．Fe3+呈黃色，且Fe3+在堿性溶液中不能大量存在，D錯誤；
故選：B。
12．下列氧化還原反應(yīng)方程式中所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯誤的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【詳解】A．該反應(yīng)中Fe元素化合價從0價變?yōu)?2價，H元素化合價從+1變?yōu)?價，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，A正確；
B．該反應(yīng)中NO中N元素化合價從+2變?yōu)?5價，O2中O元素化合價從0價變?yōu)?2價，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，B正確；
C．該反應(yīng)中Cl2中部分Cl元素化合價從0升高為+1價，部分Cl元素化合價從0價降為-1價，根據(jù)原子守恒及得失電子守恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，C正確；
D．該反應(yīng)中KClO3中Cl元素化合價從+5變?yōu)?價，HCl中Cl元素化合價從-1價變?yōu)?價，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，轉(zhuǎn)移電子數(shù)計算不對，D錯誤；
答案選D。
【點睛】注意箭頭的方向和轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。
13．化學(xué)實驗中，若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有

A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．②⑤⑥
【答案】C
【詳解】①Na2Cr2O7中Cr為＋6價，CrCl3中Cr顯＋3價，Cr的化合價降低，反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)；
②中Cr的化合價都顯＋3價，化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；
③中Cr的化合價都顯＋3價，沒有化合價的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；
④CrCl3中Cr顯＋3價，Na2CrO4中Cr顯＋6價，化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；
⑤Cr的價態(tài)都是＋6價，沒有化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；
⑥Cr的化合價由＋6價→＋3價，化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)的是①④⑥，故C正確。
故選C。
14．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明產(chǎn)物BaSO4是非電解質(zhì)
B．AB段反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說明過量的Ba(OH)2發(fā)生電離
D．BC段溶液中，Al3+、Na+、不能大量共存
【答案】B
【詳解】A．AB段，溶液中的Ba(OH)2不斷被硫酸中和，生成BaSO4(雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水)和水，溶液中離子濃度不斷減小，導(dǎo)電能力不斷減弱，A不正確；
B．AB段，Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B正確；
C．BC段溶液中，過量硫酸的物質(zhì)的量不斷增多，溶液中離子濃度不斷增大，導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，C不正確；
D．BC段，溶液中硫酸過量，溶液呈酸性，Al3+、Na+、都能大量共存，D不符合題意；
故選B。
15．在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈堿性，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是
A．K+、H+、 B．、OH-、Cl-
C．K+、、Cl- D．Cu2+、H+、Cl-
【答案】D
【詳解】甲燒杯的溶液呈堿性，則一定含有OH-，與OH-不能大量共存的Cu2+、H+在乙組；與Cu2+、H+不能大量共存的在甲組；再從溶液呈電中性分析，甲組中還含有K+，乙組中還含有Cl-，從而得出乙組中含有Cu2+、H+、Cl-，故選D。
16．取某固體樣品，進(jìn)行如下實驗
①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；
②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產(chǎn)生。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是
A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3
C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH
【答案】C
【詳解】A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于水鹽酸，不符合③，故A錯誤；
B. Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能夠反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，與鹽酸反應(yīng)會生成氯化銀沉淀，不符合③，故B錯誤；
C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能夠反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，濾液中可能含有碳酸根離子，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，濾渣碳酸鋇能夠與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而溶解，符合上述實驗過程，故C正確；
D. KNO3、MgCl2、NaOH三者能夠反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)沒有氣體放出，不符合③，故D錯誤；
故選C。
【點睛】解答本題可以按照各選項提供的試劑進(jìn)行實驗，符合題中實驗現(xiàn)象即可。需要注意的是②，白色沉淀可能為硫酸鋇或碳酸鋇，也可能為氯化銀。
17．反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
①；
②。
下列說法正確的是
A．兩個反應(yīng)中硫元素均被氧化
B．碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原
C．還原性：
D．反應(yīng)①②中生成等量的時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2∶5
【答案】B
【詳解】A． 反應(yīng)①中S元素的化合價不變，既沒有被氧化也沒有被還原，反應(yīng)②中S元素的化合價升高，失去電子被氧化，故A錯誤；
B． 反應(yīng)①中I化合價升高被氧化，反應(yīng)②中I化合價降低被還原，故B正確；
C． 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，反應(yīng)①可知還原劑為NaI，還原產(chǎn)物為MnSO4，還原性：，故C錯誤；
D． 反應(yīng)①中生成1molI2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)②中生成1molI2轉(zhuǎn)移10mol電子，則反應(yīng)①②中生成等量的I2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5，故D錯誤；
故選：B。
18．某無色澄清溶液中可能含有：①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟
操作
現(xiàn)象
(1)
用紫色石蕊試液檢驗
溶液變紅
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸
有白色沉淀生成
(3)
將(2)中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成

下列結(jié)論正確的是A．該實驗無法確定是否含有④ B．肯定含有的離子是③④⑥
C．可能含有的離子是①③⑦ D．肯定沒有的離子是④⑤⑦，可能含有的離子是①③
【答案】D
【分析】原溶液無色澄清，則肯定不含⑦Cu2+；實驗(1)：用紫色石蕊試液檢驗，溶液變紅，則肯定含有⑥H+、肯定不含有④、⑤；實驗(2)：向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，則肯定含有②；實驗(3)：將(2)中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，證明(2)中含有Cl-，但由于(2)中引入了Cl-，所以無法確定原溶液中是否含有Cl-。由分析可知，原溶液中肯定含有②、⑥H+，肯定不含有④、⑤、⑦Cu2+，可能含有①Na+、③Cl-。
【詳解】A．由實驗(1)可知，用紫色石蕊試液檢驗，溶液變紅，則肯定不含有④，A不正確；
B．由實驗(1)可知，溶液中肯定不含有④、⑤，但不能肯定Cl-是否存在，B不正確；
C．題干信息顯示，原溶液無色，則肯定不含有⑦Cu2+，①Na+、③Cl-不能確定是否存在，C不正確；
D．綜合分析實驗(1)、(2)，原溶液中肯定沒有的離子是④、⑤、⑦Cu2+中，可能含有的離子是①Na+、③Cl-，D正確；
故選D。
19．已知反應(yīng)：
①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。
下列微粒氧化性強(qiáng)弱順序正確的是
A．ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B．BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3
C．BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D．Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3
【答案】C
【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，有元素化合價降低的物質(zhì)參與反應(yīng)作氧化劑；有元素化合價升高的物質(zhì)得到的對應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷即可。
【詳解】①中BrO是氧化劑，ClO是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO＞ClO；
②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞HIO3；
③中ClO是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO＞Cl2，
則氧化能力強(qiáng)弱順序為BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3，故C正確。
故選C。
20．下列關(guān)于和的說法中，正確的是
A．向兩溶液中分別滴加澄清石灰水，產(chǎn)生沉淀者為溶液
B．向飽和溶液中通入足量的氣體，溶液中無明顯現(xiàn)象
C．可用稀鹽酸來區(qū)分溶液和溶液
D．同濃度的和溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，紅色較深的是
【答案】C
【詳解】A．向兩溶液中分別滴加澄清石灰水，均生成CaCO3沉淀，故A錯誤；
B．向飽和溶液中通入足量的氣體，反應(yīng)生成NaHCO3，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故析出NaHCO3晶體，故B錯誤；
C．由于Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，生成氣體的快慢不同，可以鑒別，故C正確；
D．同濃度的Na2CO3溶液堿性強(qiáng)于NaHCO3，故同濃度的和溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，紅色較深的是，故D錯誤；
故選：C。

二、填空題
21．用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。已知：Cl2+H2O=HCl+HClO；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；3NO2+H2O=2HNO3+NO。請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空：

(1)該種分類方法是_______分類法，上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是_______。
(2)F組物質(zhì)中除了Cl2外還有_______(填化學(xué)式，下同)。
(3)已知制備Cl2可發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①該反應(yīng)中氧化劑是_______，還原劑是_______。
②用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_______。
【答案】(1)???? 樹狀???? 能否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)
(2)NO2
(3)???? KMnO4???? HCl????

【詳解】（1）該種分類方法，就像大樹不斷分叉一樣，沒有出現(xiàn)交叉的情況，是樹狀分類法，上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)中， A組物質(zhì)與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，B組物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以分類的依據(jù)是：能否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。答案為：樹狀；能否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）由反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O作氧化劑，反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO和3NO2+H2O=2HNO3+NO中，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，則F組物質(zhì)中除了Cl2外還有NO2。答案為：NO2；
（3）①對于反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KMnO4，Mn由+7價降低為+2價，HCl中Cl由-1價部分升高為0價，則該反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl。
②用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：。答案為：KMnO4；HCl；。

三、元素或物質(zhì)推斷題
22．A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某種，陰離子分別是Cl-、、、中的某一種?，F(xiàn)做以下實驗：
①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。
②分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。
(1)根據(jù)上述實驗事實，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：A：___________；B：___________；C：___________；D：___________。
(2)對出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A+D→：___________。
②B +D→：___________。
③C+HCl+氣體→：___________。
【答案】(1)???? AgNO3???? CuSO4???? Na2CO3???? BaCl2
(2)???? Ag++Cl-=AgCl↓???? +Ba2+=BaSO4↓???? +2H+=CO2↑+H2O

【分析】只有B鹽的溶液呈藍(lán)色，說明B鹽中含有Cu2+；分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明A鹽中含有Ag+；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，說明C鹽中含有；又A、B、C、D四種鹽均為可溶性鹽，故A鹽為AgNO3；C鹽為Na2CO3，B鹽為CuSO4；D鹽為BaCl2。
【詳解】（1）由分析可知A鹽為AgNO3；B鹽為CuSO4，C鹽為Na2CO3；D鹽為BaCl2。
（2）①結(jié)合分寫可知，反應(yīng)的離子方程式分別為：
①A＋D→：Ag++Cl-=AgCl↓；
②B＋D→：+Ba2+=BaSO4↓；
③C＋HCl→氣體：+2H+=CO2↑+H2O。

四、實驗題
23．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度?？晒┻x用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、鹽酸、硫酸溶液和蒸餾水

回答下列問題：
(1)實驗前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在_______(裝置字母)中加適量的水，關(guān)閉A中分液漏斗活塞后微熱試管，若看到，_______，說明裝置氣密性好。
(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不是硫酸溶液，理由是_______。
(3)裝置B的作用是_______，裝置C的作用是_______，裝置E中堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)的作用是_______。
(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式是_______。
【答案】(1)???? F???? F中長導(dǎo)管內(nèi)水面上升
(2)硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行
(3)???? 除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體???? 干燥氣體???? 吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2
(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【分析】本實驗的目的，是測定Na2O2試樣的純度，也就是取一定質(zhì)量樣品與足量CO2反應(yīng)，收集并測量生成氣體的體積，最后計算出樣品的純度。A裝置用于制取CO2，B裝置用于除去CO2中混有的HCl氣體，裝置C用于干燥CO2，裝置D中Na2O2與CO2反應(yīng)，裝置E用于除去未反應(yīng)的CO2，裝置F、G用排液法收集并測定生成O2的體積。
【詳解】（1）因為需要檢查整個裝置的氣密性，所以儀器連接好后，應(yīng)在整套裝置的后端檢驗氣泡的產(chǎn)生，也就是在F中加適量的水，關(guān)閉A中分液漏斗活塞后微熱試管，若看到，F(xiàn)中長導(dǎo)管內(nèi)水面上升，說明裝置氣密性好。答案為：F；F中長導(dǎo)管內(nèi)水面上升；
（2）裝置A中固體為CaCO3，CaSO4微溶于水，會阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，所以液體試劑選用鹽酸而不是硫酸溶液，理由是：硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行。答案為：硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行；
（3）由分析可知，制得的CO2中應(yīng)除HCl、水蒸氣，則裝置B的作用是：除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，裝置C的作用是干燥氣體；裝置F、G用排液法收集并測定生成O2的體積，則氣體進(jìn)入裝置F前，應(yīng)去除未反應(yīng)的CO2氣體，所以裝置E中堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)的作用是：吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2。答案為：除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體；干燥氣體；吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2；
（4）裝置D中，Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)，生成O2和Na2CO3，化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【點睛】CO2在水中的溶解度不大，收集O2前，應(yīng)將CO2除盡。