? 2021學(xué)年第二學(xué)期溫州十校聯(lián)合體期末聯(lián)考
高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題
考生須知：
1.本卷共8頁(yè)滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
5.本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
選擇題部分
一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1. 屬于酸性氧化物的是
A. SO2 B. NO C. Na2O D. HClO
【答案】A
【解析】
【分析】氧化物指的是只有兩種元素且其中一種為氧元素的化合物；其中酸性氧化物指的是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物指的是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
【詳解】A．可與NaOH的反應(yīng)，化學(xué)方程式為，生成了對(duì)應(yīng)的鹽與水，是酸性氧化物，A正確；
B．NO不能單獨(dú)與堿反應(yīng)生成鹽和水，在有條件下，NO可與NaOH發(fā)生反應(yīng)，但是生成的并非對(duì)應(yīng)的鹽，不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；
C．可與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，如，為堿性氧化物，C錯(cuò)誤；
D．HClO是由三種元素組成的化合物，不是氧化物，它屬于酸；
故合理選項(xiàng)為A。
2. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A. CH4 B. 鹽酸 C. Fe D. CH3COOH
【答案】D
【解析】
【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?br /> 【詳解】A．CH4在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，A不符合題意；
B．鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，B不符合題意；
C．Fe是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，C不符合題意；
D．CH3COOH水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D符合題意；
故選D。
3. 名稱(chēng)為“蒸餾燒瓶”的儀器是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．的名稱(chēng)是坩堝，故不選A；
B．的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶，故選B；
C．的名稱(chēng)是容量瓶，故不選C；
D． 的名稱(chēng)是錐形瓶，故不選D；
選B。
4. 下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是
A. 重晶石：BaCO3 B. 磁性氧化鐵：Fe3O4
C. 金剛砂：SiC D. 電石氣：C2H2
【答案】A
【解析】
【詳解】A．重晶石是BaSO4，故選A；
B．Fe3O4具有磁性，磁性氧化鐵的主要成分是Fe3O4，故不選B；
C．金剛砂的成分是SiC，故不選C；
D．電石和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，電石氣是C2H2，故不選D；
選A。
5. 下列表示正確的是
A. 3－甲基戊烷的鍵線(xiàn)式：
B. NaOH的電子式：
C. 基態(tài)氮原子軌道表示式：
D. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．3-甲基戊烷的鍵線(xiàn)式為，A錯(cuò)誤；
B．NaOH為離子化合物，Na+與OH-之間為離子鍵，O和H之間為共價(jià)鍵，電子式為，B正確；
C．基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s22p3，按照泡利原理和洪特規(guī)則，軌道式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；
D．硫的核電荷數(shù)為16，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；
故選B。
6. 下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是
A. NH3 B. CO2 C. H2 D. CH4
【答案】A
【解析】
【詳解】A．NH3極易溶于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3?H2O，NH3?H2O電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，因此可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，A符合題意；
B．CO2能夠溶于水，反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，H2CO3電離產(chǎn)生H+，使溶液現(xiàn)酸性，可以使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，B不符合題意；
C．H2是中性氣體，不溶于水，因此不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，C不符合題意；
D．CH4是中性氣體，不溶于水，因此不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是A。
7. 下列說(shuō)法不正確的是
A. C和C互為同位素
B. NO和NO2互為同素異形體
C. 和互為同分異構(gòu)體
D. CH4和C9H20互為同系物
【答案】B
【解析】
【詳解】A．兩種核素都是由碳元素組成，它們質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為6、8，根據(jù)同位素的定義，它們互為同位素，故A說(shuō)法正確；
B．同素異形體研究范圍是單質(zhì)，NO和NO2屬于化合物，因此它們不互為同素異形體，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C．它們互為順?lè)串悩?gòu)，即互為同分異構(gòu)體，故C說(shuō)法正確；
D．它們符合通式為CnH2n+2，屬于同系物，故D說(shuō)法正確；
答案為B。
8. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維
B. Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑
C 鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌
D. 體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液可用于殺菌消毒
【答案】A
【解析】
【詳解】A．SiO2不導(dǎo)電，可以傳導(dǎo)光信號(hào)，A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可以用于制作呼吸面具中供氧劑，B正確；
C．鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由于反應(yīng)劇烈放熱，生成Fe為液態(tài)，可用于焊接鋼軌，C正確；
D．體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液容易進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，使細(xì)菌內(nèi)部的蛋白質(zhì)變性，用于殺菌消毒，D正確；
故選A。
9. 下列說(shuō)法正確的是
A. 室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2
B. 室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4
C. 將蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生
D. NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因
【答案】C
【解析】
【詳解】A．室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成，Na在受熱的情況下與氧氣反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；
B．室溫下，F(xiàn)e與濃發(fā)生鈍化；加熱條件下，F(xiàn)e與濃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物因Fe的用量而有所不同，當(dāng)Fe用量較少時(shí)，產(chǎn)生為，當(dāng)Fe用量過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生為；
C．將蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近，揮發(fā)出來(lái)的與反應(yīng)生成白色固體，現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生，C正確；
D．為紅棕色且有刺激性氣味的有毒氣體，為無(wú)色且有刺激性氣味的有毒氣體，二者均可造成酸雨，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)為C。
10. 過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見(jiàn)的高效水處理劑，化學(xué)方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 氧化性：Na2O2＞Na2FeO4
B. Na2O2既作氧化劑，又作還原劑
C. 由反應(yīng)可知每2molFeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8mol電子
D. Na2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知?，氧化性Na2O2＞Na2FeO4，A正確；
B．由方程式可知，O元素的化合價(jià)部分由-1價(jià)降低為-2價(jià)，部分由-1價(jià)升高為0價(jià)，所以Na2O2既作氧化劑又作還原劑，B正確；
C．由方程式可知，F(xiàn)e的化合價(jià)由+2價(jià)升為+6價(jià)，部分O由-1價(jià)升高為0價(jià)，2molFeSO4參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移10mole-，C錯(cuò)誤；
D．Na2FeO4處理水時(shí)，Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化殺死微生物，Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+可在水中生成Fe(OH)3膠體，具有凈水的作用，D正確；
故選C。
11. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 有少量酸(或堿)滴到實(shí)驗(yàn)桌上，應(yīng)立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布
B. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，可用飽和NaCl溶液除去氯氣中的氯化氫
C. 容量瓶在使用前需檢查是否完好，瓶口處是否漏水
D. 高溫下，紅熱鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，生成Fe2O3和H2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．有少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)桌上，應(yīng)立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布，故A說(shuō)法正確；
B．氯化氫極易溶于水，用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫，還可以降低氯氣在食鹽水中的溶解度，故B說(shuō)法正確；
C．容量瓶在使用前，先檢查是否漏水，容量瓶中加入少量水，倒置，觀察瓶口是否漏水，若不漏水，正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，倒立，觀察瓶口是否漏水，故C說(shuō)法正確；
D．紅熱鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；
故答案為D。
12. 下列說(shuō)法不正確的是
A. HF比H2O穩(wěn)定性更強(qiáng)，是由于HF分子間作用力較大
B. CCl4和N2分子晶體中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. Na投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成
D. 離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵
【答案】A
【解析】
【詳解】A．HF比H2O穩(wěn)定性強(qiáng)，是因?yàn)镕的非金屬性強(qiáng)于O，而分子間作用力只是影響物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B．四氯化碳的結(jié)構(gòu)式為，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子，故B說(shuō)法正確；
C．金屬鈉投入水中，發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中氧氫鍵斷裂，氫氣中H-H鍵生成，Na投入水中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成，故C說(shuō)法正確；
D．離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH等，故D說(shuō)法正確；
答案為A。
13. 下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是
A. 印刷電路板反應(yīng)原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO+Cl-+2H+
C. 在NaHCO3溶液中滴加過(guò)量的澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO
【答案】B
【解析】
【詳解】A．腐蝕印刷電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正確；
B．漂白粉溶液中的次氯酸鈣與少量二氧化硫反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣、氯化鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4+Cl-+2HClO，B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3少量可以將HCO看成“1”，離子方程式為Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，C正確；
D．酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO，無(wú)論碳酸鈉是否過(guò)量，苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)都生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO，D正確；
故選B。
14. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 石油裂解、煤的干餾、玉米制醇都是化學(xué)變化
B. 淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子
C. 氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元
D. 酚醛樹(shù)脂是一種高分子材料，條件不同時(shí)可以得到線(xiàn)型或體型結(jié)構(gòu)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A正確；
B．油脂不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；
C．氨基酸脫水縮合形成多肽，多肽經(jīng)過(guò)結(jié)構(gòu)變化形成蛋白質(zhì)，因此氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，C正確；
D．酚醛樹(shù)脂是人類(lèi)合成的第一種高分子材料，苯酚和甲醛在酸性或堿性的催化劑作用下，通過(guò)縮聚反應(yīng)生成酚醛樹(shù)脂。在酸性催化劑作用下，苯酚過(guò)量時(shí)生成線(xiàn)型熱塑性樹(shù)脂；在堿性催化劑作用下，甲醛過(guò)量時(shí)生成體型熱固性樹(shù)脂，D正確；
故選B。
15. 我國(guó)科技工作者發(fā)現(xiàn)某“小分子膠水”(結(jié)構(gòu)如圖)能助力自噬細(xì)胞“吞沒(méi)”致病蛋白。下列說(shuō)法不正確的是

A. 分子式為C15H10O4
B. 該分子中的碳原子僅發(fā)生sp2雜化方式
C. 該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液變色
D. 常溫下1mol該物質(zhì)最多能與2molBr2反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)有機(jī)物中成鍵特點(diǎn)以及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該有機(jī)物的分子式為C15H10O4，故A說(shuō)法正確；
B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有碳原子為苯環(huán)上的碳原子、碳碳雙鍵上碳原子、碳氧雙鍵上的碳原子，因此雜化類(lèi)型均為sp2，故B說(shuō)法正確；
C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有酚羥基和碳碳雙鍵，它們能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C說(shuō)法正確；
D．能跟溴單質(zhì)反應(yīng)的是酚羥基和碳碳雙鍵，1mol該物質(zhì)最多能與3molBr2發(fā)生反應(yīng)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；
答案為D。
16. M、N、R、Q、T為短周期主族元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，R的基態(tài)原子中最高能層上的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑：N>R>M
B. 第一電離能：Q>T
C. M、T的簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)：T>M
D. N、T的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【分析】M、N、R、Q、T為短周期主族元素，R的基態(tài)原子中最高能層上的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相同，則R是Si元素；根據(jù)M、N、R、Q、T在元素周期表中的相對(duì)位置，可知M是N元素、N是Al元素、Q是P元素、T是S元素。
【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：Al>Si>N，故A正確；
B．同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢(shì)，P原子3p能級(jí)半充滿(mǎn)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能P>S，故B正確；
C．NH3分子間形成氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，所以簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)：NH3>H2S，故C錯(cuò)誤；
D．Al(OH)3、H2SO4反應(yīng)生成Al2(SO4)3和水，故D正確；
選C。
17. 甲酸(HCOOH)是一種有機(jī)弱酸，下列說(shuō)法不正確的是
A. 常溫下，pH=11的HCOONa溶液中，由水電離出來(lái)的c(H+)=10-3mol·L-1
B. 往0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水稀釋?zhuān)龃?br /> C. 用NaOH(s)分別中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與甲酸溶液至中性，則c(Cl-)=c(Na+)=c(HCOO-)
D. 0.1mol·L-1HCOONa溶液中存在：c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)
【答案】C
【解析】
【詳解】A． HCOONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，HCOONa水解促進(jìn)水電離，常溫下，pH=11的HCOONa溶液中，由水電離出來(lái)的c(H+)=10-3mol·L-1，故A正確；
B．往0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水稀釋?zhuān)琄a=不變，c(HCOO-)減小，所以增大，故B正確；
C．用NaOH(s)分別中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與甲酸溶液至中性，HCOOH消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量小，兩溶液中Na+濃度不同，根據(jù)物料守恒c(Cl-)= c(HCOO-)+ c(HCOOH)，故C錯(cuò)誤；
D．0.1mol·L-1HCOONa溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，存在c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)，故D正確；
選C。
18. 環(huán)己烷(C6H12)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多種結(jié)構(gòu)，不同結(jié)構(gòu)的勢(shì)能不同，它們的相對(duì)勢(shì)能如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 上述四種結(jié)構(gòu)中，半椅型結(jié)構(gòu)最不穩(wěn)定
B. C6H12)(船型)→C6H12)(椅型) △H=-28.9kJ·mol-1
C. 相同條件下，椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的速率比逆向轉(zhuǎn)化的慢
D. 升溫不利于椅型轉(zhuǎn)化成扭船型
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由環(huán)己烷各結(jié)構(gòu)的相對(duì)勢(shì)能圖可知，半椅型結(jié)構(gòu)的能量最高，結(jié)合能量越高越不穩(wěn)定可知，半椅型結(jié)構(gòu)最不穩(wěn)定，A正確，不符合題意；
B．由環(huán)己烷各結(jié)構(gòu)的相對(duì)勢(shì)能圖可知，般型結(jié)構(gòu)能量高于椅型結(jié)構(gòu)，所以為放熱反應(yīng)，且，B正確，不符合題意；
C．由環(huán)己烷各結(jié)構(gòu)的相對(duì)勢(shì)能圖可知，椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的活化能為，而扭船型轉(zhuǎn)化成椅型的活化能為，即椅型轉(zhuǎn)化成扭船型所需活化能更高，反應(yīng)速率更慢，C正確，不符合題意；
D．由環(huán)己烷各結(jié)構(gòu)的相對(duì)勢(shì)能圖可知，椅型轉(zhuǎn)化成扭船型為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)移動(dòng)，所以有利于椅型轉(zhuǎn)化成扭船型，D錯(cuò)誤，符合題意；
故合理選項(xiàng)為D。
19. 某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 條件②，反應(yīng)速率為0.024mol·L-1·min-1
B. 條件①，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L-1時(shí)，經(jīng)過(guò)125min濃度變?yōu)橐话?br /> C. 其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大
D. 其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大
【答案】C
【解析】
【詳解】A．對(duì)于體積恒定的反應(yīng)體系，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，計(jì)算公式為，所以條件②，反應(yīng)速率為，A正確，不符合題意；
B．由于化學(xué)反應(yīng)速率，所以圖象中的斜率即為速率。給出的三條線(xiàn)都是直線(xiàn)，說(shuō)明這是一個(gè)勻速反應(yīng)，所以條件①時(shí)，經(jīng)過(guò)一半的時(shí)間，可消耗一半的降冰片烯，B正確，不符合題意；
C．其他條件相同時(shí)，對(duì)比條件①和條件③，兩情況下的降冰片烯的濃度不同，條件①的化學(xué)反應(yīng)率為，條件③的化學(xué)反應(yīng)速率為，由此可見(jiàn)，降冰片烯的濃度不同，但是速率相同，所以其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度不影響反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤，符合題意；
D．其他條件相同時(shí)，對(duì)比條件①和條件②，兩情況下的降冰片烯的濃度相同，但是條件②中催化劑濃度是條件①的兩倍，而條件①的化學(xué)反應(yīng)速度為，條件②的化學(xué)反應(yīng)速率為，由此可見(jiàn)，其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大，D正確，不符合題意；
故合理選項(xiàng)為C。
20. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是
A. 2.0g重水(D2O)中所含中子數(shù)為NA
B. 23gCH3CH2OH中含有σ鍵數(shù)為4NA
C. 3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D. 1L0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)為0.1NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．2.0g重水物質(zhì)量為0.1mol，1mol重水中含有中子10NA個(gè)，故2.0g重水含有中子數(shù)為NA，A正確；
B．23g乙醇物質(zhì)的量為0.5mol，1mol乙醇中含有σ鍵8NA條，則23g乙醇含有σ鍵4NA條，B正確；
C．3molNO2與H2O反應(yīng)生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C正確；
D．重鉻酸根會(huì)發(fā)生水解，，所以重鉻酸根離子數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤；
故答案選D。
21. 一種利用金屬氟化物的HF溶液作電解質(zhì)的氫氧燃料電池裝置如圖所示，裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電子從a極失去，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)到達(dá)b極，再經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液回到a極
C. 理論上導(dǎo)線(xiàn)上每通過(guò)4mol電子，則需消耗22.4LO2
D. 負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+8(HF)2F-=6(HF)3F-
【答案】D
【解析】
【分析】該裝置為燃料電池，利用原電池工作原理進(jìn)行分析，通燃料一極為負(fù)極，即a極為負(fù)極，通氧氣一極為正極，即b極為正極，據(jù)此分析；
【詳解】A．b極通入氧氣，該電極為正極，根據(jù)原電池工作原理，正極上得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B．根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中只有陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C．題中沒(méi)有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無(wú)法直接運(yùn)用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D．根據(jù)裝置圖，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+8(HF)2F-=6(HF)3F-，故D說(shuō)法正確；
答案為D。
22. 下列“類(lèi)比”結(jié)果正確的是
A. C在足量O2中燃燒生成CO2，則S在足量O2中燃燒生成SO3
B. 銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，則鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2
C. Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2
D. Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)NaAlO2和H2O，則Be(OH)2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．C在氧氣中燃燒生成二氧化碳，硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成直接生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣的氧化性強(qiáng)，變價(jià)金屬與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)的氯化物，即鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；
D．Be與Al處于對(duì)角線(xiàn)，兩者性質(zhì)具有相似性，Be(OH)2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和H2O，故D正確；
答案為D。
23. 常溫時(shí)，向20mL0.01mol·L-1的HA溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，混合溶液的pH與微粒濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. c點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH為5.2
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積大于10.00mL
C. a點(diǎn)溶液中：c(HA)＞c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D. 常溫時(shí)，HA的Ka=10-4.2
【答案】B
【解析】
【分析】由圖可知，b點(diǎn)lg=0，溶液中c(HA)= c(A-)，溶液pH為4.2，則電離常數(shù)Ka== c(H+)=10-4.2；a點(diǎn)lg=-1，則溶液中c(H+)==10-3.2mol/L；c點(diǎn)lg=2，則溶液中c(H+)==10-5.2mol/L。
【詳解】A．根據(jù)分析，c點(diǎn)c(H+)=10-5.2mol/L，pH=5.2，A正確；
B．若加10mLNaOH，溶液中HA與A-為1:1，A-的水解常數(shù)Kh===10-9.8，Ka＞Kh，因此HA的電離大于A-的水解，即c(HA)＜c(A-)，在b點(diǎn)時(shí)，c(HX)= c(A-)，因此b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積小于10.00mL，B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)點(diǎn)lg=-1，因此c(HA)=10c(A-)，c(HA)＞c(A-)由于HA可以電離出A-，因此c(A-)＞c(Na+)，根據(jù)分析，pH為3.2，因此c(H+)＞c(OH-)，離子的大小關(guān)系為c(HA)＞c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C正確；
D．根據(jù)分析，電離常數(shù)Ka== c(H+)=10-4.2；D正確；
故選B。
24. NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)以Fe3+為主體催化劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 使用催化劑提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率
B. 該過(guò)程的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
C. 該過(guò)程中既有破壞σ、π鍵也有形成σ、π鍵
D. 生成N2的方程式：2Fe3+－NH2+2NO=N2+2H2O+2Fe2+
【答案】B
【解析】
【詳解】A．使用催化劑可以提高反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量增大，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A說(shuō)法正確；
B．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，總反應(yīng)方程式為4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，NH3中N的化合價(jià)升高，NH3為還原劑，NO、O2的化合價(jià)降低，NO和O2為氧化劑，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量為5∶4，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C．根據(jù)B選項(xiàng)分析，O2、N2中存在π鍵，成鍵原子間能形成σ鍵，因此該過(guò)程中既有σ鍵、π鍵的破壞，也有它們的形成，故C說(shuō)法正確；
D．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，生成氮?dú)獾姆匠淌綖?Fe3+－NH2+2NO=N2+2H2O+2Fe2+，故D說(shuō)法正確；
答案為B。
25. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向乙醇中加入適量濃硫酸制乙烯，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去
反應(yīng)生成了乙烯
B
取三支試管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分別加入幾滴等量的酸性KMnO4溶液(必要時(shí)可加熱)，加入甲苯中的溶液褪色，其他兩支試管中溶液不褪色
苯環(huán)對(duì)甲基有影響，使甲基更易被氧化
C
用試管取2mLSO2水溶液，向其中滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，紅色褪去；加熱試管，溶液又變成紅色
二氧化硫與品紅生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)
D
向盛有1mL1.0mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加2mL1.0mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1mol·L-1KI溶液，先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．乙醇易揮發(fā)，產(chǎn)生的乙烯中混有乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙醇對(duì)乙烯的檢驗(yàn)，產(chǎn)生干擾，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B．己烷、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液，三個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)比出，苯環(huán)對(duì)甲基有影響，使甲基易被氧化，故B說(shuō)法正確；
C．SO2與品紅進(jìn)行簡(jiǎn)單結(jié)合，轉(zhuǎn)化成無(wú)色物質(zhì)，加熱時(shí)，又恢復(fù)原來(lái)顏色，說(shuō)明該無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，故C說(shuō)法正確；
D．硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，根據(jù)題中所給量，Ag+幾乎完全反應(yīng)，在加入KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明AgCl與I-反應(yīng)生成AgI，從而推出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D說(shuō)法正確；
答案為A。
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共5大題，共50分)
26. 銅及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__，在元素周期表中屬于___區(qū)元素。
（2）向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，再向溶液中加入8mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O。
①NH3分子的VSEPR模型為_(kāi)__。NH3的沸點(diǎn)高于CH4的沸點(diǎn)，其原因是___。
②簡(jiǎn)單說(shuō)明加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體的原因___。
（3）某銅的氮化物廣泛應(yīng)用于光信息存儲(chǔ)和高速集成電路領(lǐng)域，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。該晶體中，與Cu原子最近的Cu原子有___個(gè)，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_(kāi)__g?cm-3(列出計(jì)算式)。

【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. ds
（2） ①. 四面體形 ②. NH3分子間存在氫鍵 ③. [Cu(NH3)4]SO4屬于離子化合物，易溶于極性較大的溶劑水，乙醇是極性較小的溶劑，根據(jù)相似相溶原理，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度降低而析出
（3） ①. 8 ②.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
Cu是29號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1；Cu在元素周期表中屬于ds區(qū)；
【小問(wèn)2詳解】
NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×(5-3×1)=4，因此VSEPR模型為四面體形；由于NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致NH3的沸點(diǎn)高于CH4的沸點(diǎn)；[Cu(NH3)4]SO4屬于離子化合物，易溶于極性較大的溶劑水，乙醇是極性較小的溶劑，根據(jù)相似相溶原理，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度降低而析出，故加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體
【小問(wèn)3詳解】
由圖可知，該晶體中，Cu在晶胞的棱上，因此與Cu原子最近的Cu原子有8個(gè)；阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，每個(gè)晶胞中含銅12×=3，含氮8×=1，則該晶體的密度為=g·cm-3。
27. 為了探究某鹽X(僅含三種短周期元素，摩爾質(zhì)量介于100-200g/mol)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)。已知：A、B、C均為純凈物，B、C組成元素相同。請(qǐng)回答：

（1）23.3g白色沉淀物質(zhì)的量是____mol。
（2）X的化學(xué)式是____。
（3）寫(xiě)出固體B與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____。
（4）寫(xiě)出溶液D進(jìn)行焰色試驗(yàn)的操作____。
【答案】（1）0.1 （2）Na2S2O4
（3）+2H+ =S↓+SO2+H2O
（4）將鉑絲用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒至無(wú)色后，再蘸取待測(cè)液，再在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色
【解析】
【分析】氣體A能使品紅溶液褪色，A為二氧化硫且物質(zhì)的量為=0.1mol，溶液D的焰色實(shí)驗(yàn)為黃色，說(shuō)明含有鈉元素，因此組成X的3種元素是Na、S、O，固體C在雙氧水作用下與足量氯化鋇反應(yīng)，說(shuō)明固體C為亞硫酸鈉，且根據(jù)生成硫酸鋇沉淀23.3g，物質(zhì)的量為=0.1mol，得到亞硫酸鈉物質(zhì)的量為n(Na2SO3)=0.1mol，固體B加稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、黃色沉淀S(物質(zhì)的量為0.1mol)和溶液D(硫酸鈉)，則固體B為硫代硫酸鈉，根據(jù)Na2S2O3～S，因此n(Na2S2O3)=0.1mol，即質(zhì)量為15.8g，氣體A(SO2)物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)元素守恒得到n(Na)=0.2mol+0.2mol=0.4mol，n(S)=0.1mol+0.2mol+0.1mol=0.4mol，n(O)=0.3mol+0.3mol+0.2mol=0.8mol，有因?yàn)槟栙|(zhì)量介于100-200g/mol，因此X的化學(xué)式是Na2S2O4；
【小問(wèn)1詳解】
根據(jù)分析，生成硫酸鋇沉淀23.3g，物質(zhì)的量為=0.1mol；
【小問(wèn)2詳解】
根據(jù)分析，X的化學(xué)式是Na2S2O8；
【小問(wèn)3詳解】
根據(jù)分析，固體B為Na2S2O3，與硫酸反應(yīng)生成Na2SO4、SO2和H2O，離子方程式為+2H+ =S↓+SO2+H2O；
【小問(wèn)4詳解】
溶液乙是Na2SO4，進(jìn)行焰色試驗(yàn)的操作是：用稀鹽酸洗滌鉑絲，在酒精燈外焰上灼燒至與原來(lái)火焰的一致，再用鉑絲蘸取試液在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。
28. 消除氮氧化物污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。
（1）熾熱的活性炭可以處理NO2，發(fā)生的反應(yīng)為2C(s)+2NO2(g)=2CO2(g)+N2(g) △H。
已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-114kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
③N(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181kJ·mol-1
則△H=____。
（2）熾熱的活性炭可以處理NO，發(fā)生的反應(yīng)為C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=-574kJ·mol-1。
①該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S____0(填“>”“

相關(guān)試卷

浙江省溫州市十校聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題：

這是一份浙江省溫州市十校聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題，文件包含浙江省溫州市十校聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題pdf、高二化學(xué)答題紙pdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共15頁(yè)， 歡迎下載使用。

浙江省溫州十校聯(lián)合體2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考試題（Word版附解析）：

這是一份浙江省溫州十校聯(lián)合體2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考試題（Word版附解析），共27頁(yè)。試卷主要包含了考試結(jié)束后，只需上交答題紙，本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量， 下列說(shuō)法不正確的是， 下列說(shuō)法正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2022溫州十校聯(lián)合體高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題含解析：

這是一份2022溫州十校聯(lián)合體高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題含解析，文件包含浙江省溫州十校聯(lián)合體2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題含解析docx、浙江省溫州十校聯(lián)合體2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題無(wú)答案docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共39頁(yè)， 歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

浙江省溫州十校聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題含解析

浙江省溫州十校聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題含解析
2021-2022學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題PDF版含答案

2021-2022學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題PDF版含答案
2021-2022學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二下學(xué)期期末聯(lián)考 化學(xué) （PDF版）

2021-2022學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二下學(xué)期期末聯(lián)考 化學(xué) （PDF版）
浙江省溫州市十校聯(lián)合體2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考 化學(xué)

浙江省溫州市十校聯(lián)合體2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考 化學(xué)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期末專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部